資源簡介

(共25張PPT)
課題1 溶液的酸堿性
第十單元 常見的酸、堿、鹽
生活中有“酸味”的物質
醋酸
檸檬酸
乳酸
酸性
生活中含有“堿”的物質
摸起來有“滑膩感”
堿性
一、酸堿指示劑
舊知回顧：
思考：如果給你一瓶氨水和一瓶碳酸溶液，如何鑒別？
氨水能使無色酚酞變紅色
碳酸能使紫色石蕊變紅色
酸堿指示劑（簡稱指示劑）
溶液 紫色石蕊 無色酚酞
白醋
肥皂水
變紅
變紅
變藍
不變色
10-1
實驗
向白醋和肥皂水中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液
結論：
紫色石蕊遇酸變_____，遇堿變_____ ；
無色酚酞遇酸__________，遇堿變___。
紅
不變色
紅
藍
(酸紅堿藍中不變)
（遇堿變紅色）
利用酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性（定性）。
①變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液；
②指示劑的變色屬于化學變化。
③指示劑只能粗略地判斷溶液的酸堿性，不能測量其酸堿度。
④呈酸性的溶液不一定是酸，呈堿性的溶液不一定是堿，都可能是某些鹽溶液。
注意
【注意事項】
理解酸溶液、堿溶液與酸性溶液、堿性溶液兩組概念。
NH4NO3溶液能使紫色使石蕊變紅。
酸溶液一定顯酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。
Na2CO3溶液使石蕊變藍。
堿溶液一定顯堿性，堿性溶液不一定是堿溶液。
酸堿指示劑只能判斷出溶液的酸堿性；
難溶性的酸或堿不能使指示劑變色。（如：硅酸、氫氧化鐵等）
4. 檢驗酸堿溶液的操作步驟：
① 取樣
② 滴加指示劑
③ 觀察現象
④ 得出結論
答：分別取樣少量于兩只試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現象，如果紫色石蕊變紅，則原溶液是鹽酸；如果紫色石蕊變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。
例：鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。
如何知道檸檬汁和食醋哪種酸性更強？
檸檬
食醋
1.酸堿度:
（1）定義：表示溶液酸堿性的強弱程度。
注意：
酸堿性指溶液酸性、堿性、中性
利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性
二、溶液酸堿度的表示法—pH
“p”小寫
“H”大寫
圖10-17 pH和溶液的酸堿性
口訣：
范圍0~14，
pH=7為中性，
左酸右堿，
中間弱，兩邊強
1.酸堿度
【實驗10-2】
溶液 pH 酸堿性
白醋 酸性
食鹽水 中性
肥皂水 堿性
在白瓷板上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。
2.pH的測定
（pH試紙）
①
②
③④
讀數只能取整數！
思考:
1.能不能直接將pH試紙浸入到待測液中 為什么
2.能不能將pH試紙濕潤 為什么 濕潤了會怎樣
3.小銘用pH試紙測出白醋pH= 3.5他的測量結果對嗎 為什么
不能，以免污染試液。
不能。因為用水潤濕后待測液被稀釋，導致誤差。
不對。pH試紙測出的pH應該為1 ~ 14的整數。
注意：
1.pH試紙不能潤濕
2.不能用手拿試紙
3.不能將試紙直接伸入待測液
【一起課件】初中化學-九下-《第九單元 溶液 課題2 溶解度 （第一課時） 》
二、溶液酸堿度的表示—pH
小試牛刀
哪一個溶液酸性較強
溶液pH=3
溶液pH=4
哪一個溶液堿性較強
溶液pH=8
溶液pH=10
判斷對錯
pH=0溶液沒有酸堿性
哪一鹽酸溶液的pH較小
10%的鹽酸
20%的鹽酸
錯，pH=0，表示酸性較強
酸性溶液濃度越大，pH越小，
堿性溶液濃度越大，pH越大
精確測定溶液的pH——使用pH計（酸度計）
學以致用
實驗：測定稀鹽酸的pH。
稀釋前稀鹽酸的pH：
稀釋后稀鹽酸的pH：
酸性強
酸性弱
思考：
如果橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，畫出稀鹽酸稀釋后pH變化趨勢圖。
7
0
pH
VH2O
7
0
pH
VH2O
酸性溶液中加水
加水稀釋堿性溶液
溶液酸堿度的重要意義
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小腸液
約7.6
乳汁
6.4-6.7
1.人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
2.在化工生產中，許多反應必須
在一定的pH溶液中才能進行。
3.在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
4.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中
CO2+ H2O= H2CO3 ），但某些酸性氣體未經處理排放到空氣中，可導致降雨酸性增強。
課堂小結
溶液的酸堿度
重要意義
表示方法：
pH
測定
pH與酸堿性的關系
①pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強；
②pH＞7，溶液呈堿性，pH 越大，堿性越強；
③pH＝7，溶液呈中性。
pH試紙
pH計

展開更多......

收起↑