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(共24張PPT)
課題1 溶液及其應用
第九單元 溶液
1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。
2.知道溶液的特征，從微觀上認識溶液。
學習目標
你知道下列混合物中含有哪些物質嗎？
食鹽水
糖水
澄清石灰水
碘酒
蔗糖、水
氯化鈉、水
氫氧化鈣、水
碘、酒精
混合物
回顧
舊知
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察并記錄實驗現象。
實驗9-1
一匙蔗糖
（或食鹽）
20 mL水，攪拌
糖水
（或鹽水）
靜置
1.觀察并描述實驗現象。
2.從微觀角度解釋產生該現象的原因。
溶液的形成
NaCl放入水中，在水分子的作用下變為Na+和Cl-向水里擴散，并均一地分散到水分子中，形成氯化鈉溶液。
溶液的形成
2.溶液特征：
外界條件（溫度、壓強等）不變時，不會分層。
穩定性
溶液中至少含兩種物質
混合物
1.溶液概念：
一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。
溶液中各部分的組成和性質完全相同
均一性
V溶液≠V溶質+V溶劑
m溶液= m溶質+ m溶劑
溶 質 溶 劑 溶液名稱 蔗 糖 水 蔗糖的水溶液 蔗糖溶液
硫酸銅 水 硫酸銅的水溶液 硫酸銅溶液
油脂 汽油 油脂的汽油溶液 油脂的汽油溶液
3.溶液的命名：
注：若水作溶劑時，可省略溶劑，即命名為氯化鈉溶液
命名原則：一般溶質名稱在前，溶劑名稱在后。
溶液的形成——影響溶解性的因素
溶液的形成——影響溶解性的因素
溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。
溶液的形成
知識點 1
組成情況 溶質 溶劑
氣+液 氣體 液體
固+液 固體 液體
液+液 無水 量少 量多
有水 非水物質 水
溶液中溶質、溶劑的判斷
能與水發生反應的物質放入水中時，生成物為該溶液的溶質。
溶液 溶質（化學式） 溶劑（化學式/名稱）
稀硫酸 H SO H O
高錳酸鉀溶液 KMnO H O
硫酸銅溶液 CuSO H O
碳酸鈉溶液 Na CO H O
澄清石灰水 Ca(OH) H O
醫用酒精 C H OH H O
碘的汽油溶液 I 汽油
6.寫出下列溶液中的溶質和溶劑
（能用化學式表示的，寫出化學式）。
1.將鐵放入稀鹽酸中恰好完全反應后溶液中溶質為 ，溶劑為 。
2.將銅放入硝酸銀溶液中反應后溶液中溶質為 ，溶劑為 。
氯化亞鐵
水
硝酸銅
水
溶于水吸收熱量的物質：硝酸銨。
溶于水放熱熱量的物質：氫氧化鈉、濃硫酸等。
溶于水吸熱、放熱現象不明顯的物質：氯化鈉、蔗糖。
溶液的應用
1. 如圖所示，試管中裝有一定體積的蒸餾水，向試管中加入某種物質后，紅墨水向左移動。該物質是（　　）
A．食鹽 B．植物油 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉
C
下課
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