資源簡介

(共22張PPT)
1.酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。在中性溶液中指示劑顯示本身的顏色。
2.測定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH 值。
正常雨水的pH 值≈5.6的原因：
復習導入
3.鹽酸化學式：HCl,用于金屬除銹等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。濃鹽酸具有揮發性，打開試劑瓶后瓶口有白霧產生，并產生刺激性氣味。
4.硫酸化學式H2SO4，用于金屬除銹等，濃硫酸有吸水性（物理性質），在實驗室常用做干燥劑（不可干燥NH3）。濃硫酸有腐蝕性（化學性質）。
復習導入
5.常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。
6.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。
復習導入
導入新課
前面學習過哪些有鹽酸參與的化學反應？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
鹽酸有哪些化學性質呢？
第2課時
第十單元
課題2 常見的酸和堿
學習目標
1、通過實驗探究能準確描述稀鹽酸、稀硫酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物反應的實驗現象，并寫出相關方程式；
2、從微觀角度理解酸具有相似化學性質的原因；
3、依據酸的化學性質，知道酸在除鐵銹等方面的應用。
課標要求：
通過實驗探究認識酸的化學性質。
評價任務：
1、通過觀察酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的演示實驗，能描述現象并正確書寫化學方程式。（目標1）
2、通過小組討論酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物反應的微觀實質，總結出酸具有相似化學性質的原因。（目標2）
3、依據酸與金屬氧化物的反應，知道酸在除鐵銹等方面的應用。（目標3）
任務一：通過觀察酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的演示實驗，能描述現象并正確書寫化學方程式
活動1：回憶酸與指示劑的反應，完成課本69頁表格1
任務一：通過觀察酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的演示實驗，能描述現象并正確書寫化學方程式
活動1：回憶酸與指示劑的反應，完成課本69頁表格1
紫色石蕊 溶液 無色酚酞
溶液
稀鹽酸
稀硫酸
結論：酸能使石蕊溶液變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
變紅
變紅
無變化
無變化
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
鋁
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
活動2：回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，完成課本69頁表格2.
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
鋁
結論：酸+活潑金屬→鹽+氫氣
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
活動2：回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，完成課本69頁表格2.
現象 化學方程式
鐵銹+ 稀鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
活動3：觀看演示實驗：稀鹽酸、稀硫酸與生銹鐵釘的反應，描述現象，完成課本69頁表格3.
現象 化學方程式
鐵銹+ 稀鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
結論：
活動3：觀看演示實驗：稀鹽酸、稀硫酸與生銹鐵釘的反應，描述現象，完成課本69頁表格3.
酸+金屬氧化物→鹽+水
利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？
思考與討論
不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續反應。
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質
任務二：總結出酸具有相似化學性質的原因
活動：觀看實驗10-7的圖片分析，結合課本70頁最后一段，理解并總結出酸具有相似化學性質的微觀實質
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質
HCl在水中會解離出H+和Cl-
H2SO4在水中會解離出H+和SO42-
HCl和H2SO4在水中解離出離子
都能解離出H+，所以化學性質相似。
任務二：總結出酸具有相似化學性質的原因
活動：觀看實驗10-7的圖片分析，結合課本70頁最后一段，理解并總結出酸具有相似化學性質的微觀實質
任務三：依據酸的化學性質，知道酸在除鐵銹等方面的應用。
（1）稀鹽酸、稀硫酸能除鐵銹、人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化
（2）稀鹽酸能夠制造藥物，例如：鹽酸麻黃素
（3）硫酸能生產化肥、農藥、火藥、冶煉家屬等
小結：
酸的化學性質
1.與指示劑反應
2.與金
屬反應
3.與金屬氧化物反應
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
1．泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
A．鋼筋 B．銅制品
C．大理石 D．鋁合金
B
訓練檢測
2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
3．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為20%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？
解：設可生產FeSO4的質量為x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生產FeSO4的質量是3.04t。
解得x=3.04t
x
98
9.8t×20%
152
x
=
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