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(共24張PPT)
課題2 溶解度
第1課時 飽和溶液與不飽和溶液
　　今天是小芳媽媽的生日，小芳想親手為媽媽煲湯，湯快燒好了，她
嘗了嘗，覺得有點淡，怎么辦呢？
新課導入
閱讀
在一定條件下，像食鹽這樣的可溶性物
質能否無限度地溶解在一定量的水中呢？
一、飽和溶液與不飽和溶液
加入5g
氯化鈉
20mL水
充分
攪拌
全部溶解
再加5g
氯化鈉
充分
攪拌
固體剩余
充分
攪拌
加入
15mL水
繼續溶解
【實驗9-5】氯化鈉在水中的溶解
一、飽和溶液與不飽和溶液
固體溶解
固體部分溶解
固體溶解
在一定溫度下，食鹽一定量的水中溶解的質量是有一定限度的
讓燒杯中未溶解的食鹽繼續溶解，可以采取增加溶劑的方法
有其它使剩余溶質繼續溶解的方法嗎？
實驗反思
加入2 g氯化鈉，攪拌
再加入2 g氯化鈉，攪拌
再加入10 mL水，攪拌
【實驗9-6】硝酸鉀在水中的溶解
一、飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中
實驗分析
【實驗9-6】硝酸鉀在水中的溶解
讓燒杯中未溶解的硝酸鉀繼續溶解，可以采取升高溫度的方法
加入5g
硝酸鉀
20mL水
充分
攪拌
全部溶解
再加5g
硝酸鉀
充分
攪拌
固體剩余
進行
加熱
繼續溶解
全部溶解
充分
攪拌
冷卻至
室溫
析出晶體
大多數固體物質，升高溫度，溶質在一定量的溶劑中溶解的質量增大
一、飽和溶液與不飽和溶液
總結提升
要使溶液中未溶的固體繼續溶解，可采用增加溶劑或者升高溫度的方法
使溶解的固體從溶液中析出，可采用蒸發溶劑或者降低溫度的方法
固體溶質在水中溶解的質量受溶劑的量及溫度影響
飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
Saturated
unsaturated
一定溫度下
一定量溶劑
一定溫度下
一定量溶劑
不能繼續再溶解某種溶質
還能繼續再溶解某種溶質
二加
飽和溶液與不飽和溶液的判斷
觀察溶液底部是否有未溶解的溶質
有則一定是該溶質的飽和溶液
無則可能是該溶質的飽和溶液，也可能是該溶質的不飽和溶液
向該溶液中加入少量同種溶質
一看
A
若溶質不再溶解，則該溶液已飽和
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
unsaturated
特例：Ca(OH)2由飽和轉化不飽和用降溫，由不飽和轉化為飽和用升溫。
飽和溶液
Saturated
以下方法能否將一定溫度下氯化鈉飽和溶液溶液中的溶質進行分離提純？
過濾
蒸發
冷卻
飽和溶液結晶的方法
蒸發結晶
冷卻結晶
（冷卻熱飽和溶液）
過多的溶質從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶
結晶可以使溶質從溶液中析出，從而實現物質的分離
析出晶體后的母液——飽和溶液
結晶
使飽和溶液結晶常用的方法
海水曬鹽——Salt drying in seawater
海水曬鹽屬于蒸發結晶
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化
工產品
美麗化學——結晶
拓展提升
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
相同溶質、相同溫度
該溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大
相同溶質、不同溫度
飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大
不同溶質、相同溫度
不飽和溶液的濃度不一定比飽和溶液的濃度小
20℃
20℃
A
飽和
5gA
↓
4gA
↓
100g水
A
不飽和
20℃
40℃
5gA
↓
10gA
↓
A
飽和
100g水
A
不飽和
5gA
↓
20gB
↓
20℃
20℃
A
飽和
100g水
B
不飽和
課堂小結
一、飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加人某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液
二、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
判斷：一看二加
三、飽和溶液結晶的方法
轉化：
不飽和溶液
增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度
增加溶劑或改變溫度
飽和溶液
飽和溶液 結晶
降溫結晶
蒸發結晶
增加溶質
增加溶劑
降低溫度
蒸發溶劑
1.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲溶液是不飽和溶液
B．乙溶液是不飽和溶液
C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續溶解
D．乙溶液可能達到飽和，也可能未達飽和
D
課堂檢測
課堂檢測
2.下列說法正確的是（ ）
A．在同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比其不飽和溶液含溶質多
B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
C．在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃
D．飽和溶液降溫后，都有溶質析出
C
下課
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