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(共21張PPT)
第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（1）
學習目標
1.通過回憶和實驗探究，能說出鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應的現(xiàn)象，能正確書寫化學方程式。
2.通過實驗探究常見金屬與鹽酸、硫酸的反應，能正確描述反應的現(xiàn)象并書寫化學方程式，歸納總結(jié)金屬活動性順序及其意義，會判斷常見反應是否是置換反應。
學習任務一：金屬與氧氣的反應
活動一：回顧部分金屬與氧氣的反應
反應物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 化學方程式
Mg和O2
Fe和O2
Cu和O2
在空氣中劇烈燃燒，
發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
銅在空氣中加熱，
紅色固體逐漸變黑
在氧氣中劇烈燃燒，
火星四射，放出大量
的熱，生成黑色固體
2Mg+O2 2MgO
點燃
——
——
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
——
——
2Cu+O2 2CuO
△
——
——
活動二：實驗探究鋁與氧氣的反應
反應物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 化學方程式
Al和O2
在氧氣中燃燒
發(fā)出耀眼的白光
放出大量的熱
生成白色固體
4Al+3O2 2Al2O3
點燃
在日常生活中，我們經(jīng)常使用鋁、鐵及其合金制品，很少見到鎂及其合金制品，你認為可能的原因是什么？
合金是以某種金屬為基礎，通過高溫熔煉和燒結(jié)其他金屬或非金屬而成，在高溫熔煉的過程中，因為鎂的化學性質(zhì)活潑，很容易氧化燃燒，導致生產(chǎn)很難進行。
2Mg+O2 2MgO
點燃
——
——
1.鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，但生活中我們很少見
到鋁（例如鋁鍋）被腐蝕，這是為什么？
4Al + 3O2 == 2Al2O3
|多識一點
鋁制品的可靠保護層
2.你能解釋為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（ ）
A.鐵在氧氣燃燒生成氧化鐵
B.鎂只有在點燃時能與空氣中的氧氣反應
C.“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應
D.鋁制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質(zhì)不活潑
C
評價練習一
學習任務二：金屬與酸的反應
【探究任務】
探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應，以及與酸反應的劇烈程度。
【實驗用品】
鐵片、銅片、鋅片、10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、試管、量筒、砂紙。
【實驗方案】
你準備按照怎樣的步驟完成上述實驗探究任務？實驗過程是否需要進行變量控制？
打磨除去金屬表面的氧化物
使用形狀、面積相同的鐵、銅、鋅三種金屬與等濃度等體積的酸反應
活動一：比較不同金屬與酸的反應
10%的稀鹽酸 10%的稀硫酸
鐵
銅
鋅
產(chǎn)生氣泡，速度很慢，固體逐漸減少，溶液逐漸變成淺綠色
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，速度較快，固體逐漸減少
【實驗現(xiàn)象】
產(chǎn)生氣泡，速度很慢，固體逐漸減少，溶液逐漸變成淺綠色
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，速度較快，固體逐漸減少
相信你會比較
1.能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 。
2.三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應由易到難的順序是 。
Fe、Zn
Zn>Fe>Cu
相信你會總結(jié)
【實驗結(jié)論】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁
銅 汞 銀 鉑 金
鋅 鐵 錫 鉛 氫
活動二：自主探究金屬活動性順序
規(guī)律：①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強；
②排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
通常指稀鹽酸、稀硫酸
注意：采用五種元素為一組記憶。
可用諧音記憶法:嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤
1.在上面的實驗中，鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4) ，并放出氫氣；鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋅(ZnCl2)、硫酸鋅(ZnSO4) 并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
鐵與稀鹽酸反應： 。
鐵與稀硫酸反應： 。
鋅與稀鹽酸反應： 。
鋅與稀硫酸反應： 。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
活動三：金屬與酸溶液反應的特點
2.觀察下列化學方程式，從反應物、生成物類別的角度，分析這些反應有什么共同特點？
Fe + 2HCl ==
Fe + H2SO4 ==
Zn + 2HCl ==
Zn + H2SO4 ==
FeCl2 + H2↑
FeSO4 + H2↑
ZnCl2 + H2↑
ZnSO4 + H2 ↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
A＋BC=B＋AC
置換反應
一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。（單換單）
四種化學基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
HCl +NaOH
NaCl + H2O
多變一
一變多
單換單
雙交換，價不變
A+B+C…→D
A→ B+C…
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
相信你會比較
友情提示：假黃金多數(shù)是黃銅（銅鋅合金）
1.設計方案鑒別飾品是黃銅還是黃金的？
物理方法：
化學方法：
硬度、密度......
灼燒、與酸反應......
評價練習二
2.下列反應中，屬于置換反應的是（　　）
A.CaCO3+H2O+CO2═══Ca（HCO3）2
B.CuCl2 ═══Cu+Cl2↑
C.3CO+Fe2O3 ═══2Fe+3CO2
D.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
D
電解
高溫
課程結(jié)束了，祝學習進步哦！

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