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(共31張PPT)
酸和堿
知識(shí)框架
內(nèi)容要求
(對(duì)應(yīng)課標(biāo)P22)
(1)認(rèn)識(shí)酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說(shuō)明酸和堿在日常生活中的用途和其對(duì)人類的影響；知道酸與堿使用的注意事項(xiàng)。
(2)初步學(xué)會(huì)酸堿指示劑和pH檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
內(nèi)容要點(diǎn)
要點(diǎn)1　酸堿指示劑和pH檢驗(yàn)溶液的酸堿性
(1)酸堿性指的是使酸堿指示劑變色的性質(zhì)。
酸性溶液能使紫色石蕊試液變 　紅色　，不能使酚酞試液變色。
堿性溶液能使紫色石蕊試液變 　藍(lán)色　，使無(wú)色酚酞試液變 　紅色　。
紅色　
藍(lán)色　
紅色　
(2)酸堿度指的是定量表達(dá)酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示， 　pH　范圍在0～14之間，常用 　pH試紙　測(cè)定。
當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液顯 　堿性　，pH越大， 　堿性　越強(qiáng)；
當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液顯 　中性　；
當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液顯 　酸性　，pH越小， 　酸性　越強(qiáng)。
用pH試紙測(cè)定酸堿度的方法： 　用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照　。
注意事項(xiàng)：不能直接把試紙浸入被測(cè)試的溶液中，否則會(huì)污染溶液；不能將玻璃棒潤(rùn)濕后再蘸取，否則會(huì)稀釋溶液。
pH　
pH試紙　
堿性　
堿性　
中性　
酸性　
酸性　
用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴
在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照　
【典例展示】
例1　人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。下表是人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　)
液體 血漿 胃液 膽汁 尿液 唾液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 6.6～7.1
A. 膽汁、血漿都呈堿性，且膽汁的堿性比血漿的更強(qiáng)
B. 胃液一定呈酸性，尿液一定呈堿性
C. 當(dāng)膽汁pH＜7.1或pH＞7.3時(shí)，人體可能出現(xiàn)疾病
D. 有些蚊蟲(chóng)叮咬人后，會(huì)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，這時(shí)候涂唾液一定可以中和蟻酸而減輕痛癢
答案：C
要點(diǎn)2　常見(jiàn)的酸的性質(zhì)和用途
(1)幾種常見(jiàn)的酸
①物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性
濃鹽酸 無(wú)色液體，工業(yè)用的鹽酸常顯 　黃色　(含F(xiàn)e3＋) 　刺激性　氣味 易揮發(fā)，打開(kāi)瓶塞，出現(xiàn) 　白霧　
濃硫酸 無(wú)色稠狀液體 無(wú)味 不揮發(fā)
黃色　
刺激性　
白霧　
②用途
鹽酸：重要化工原料。用于金屬表面 　除銹　，制造藥物等；人體胃液中含有 　鹽酸　，可幫助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有 　吸水　性，在實(shí)驗(yàn)中常用它做氣體 　干燥劑　。
除銹　
鹽酸　
吸水　
干
燥劑　
(2)濃硫酸的腐蝕性
①濃硫酸有強(qiáng)烈的 　腐蝕性　和 　脫水性　，它能使紙張、面料、蔗糖等物質(zhì) 　脫水　變成黑色的炭。
②注意事項(xiàng)：濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 　濃硫酸　沿著器壁慢慢注入 　水　中，并不斷攪拌。切不可將 　水倒入濃硫酸　中，這會(huì)造成酸液飛濺。
在使用濃硫酸時(shí)，如果不慎將濃硫酸濺到了皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布吸干，再用大量 　清水　沖洗，然后涂上3％～5％的 　NaHCO3　溶液。
腐蝕性　
脫水性　
脫水　
濃硫酸　
水　
水倒
入濃硫酸　
清水　
NaHCO3　
(3)酸的化學(xué)性質(zhì)
由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
①與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到酸溶液 　變紅　，無(wú)色酚酞試液遇到酸溶液 　不變色(或呈無(wú)色)　。
②與活潑金屬反應(yīng)，生成 　鹽　和 　H2　。如：鋅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　。
H＋　
變紅　
不變色(或呈無(wú)色)　
鹽　
H2　
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　
③與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成 　鹽　和 　水　。如：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體消失，生成黃色溶液(注：Fe3＋的溶液顯黃色)。
氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體消失，生成藍(lán)色溶液(注：C的溶液顯藍(lán)色)。
鹽　
水　
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　
CuO＋H2SO4CuSO4＋
H2O　
④與堿反應(yīng)，生成 　鹽　和 　水　。
如：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　，氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　C a(OH)2＋H2SO4CaSO4＋。
(中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 　H＋　和 　OH－　結(jié)合生成水的反應(yīng))
鹽　
水　
NaOH＋HClNaCl＋
H2O　
Ca(OH)2＋H2SO4
CaSO4＋2H2O　
H＋　
OH－　
⑤與某些鹽反應(yīng)，生成 　新酸　和 　新鹽　。如：硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　；碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。
新酸　
新鹽　
AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　
Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O
＋CO2↑　
【典例展示】
例2　硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　B　)
①沾有濃硫酸的木棒會(huì)變黑；
②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；
③將兩瓶濃溶液敞開(kāi)，放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小；
④稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
A. ①②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③
B
例3　鹽酸是一種重要的酸，下列關(guān)于鹽酸的性質(zhì)、用途及檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是(　B　)
A. 稀鹽酸能與鋅、銅等許多金屬反應(yīng)生成氫氣
B. 稀鹽酸常用于去除金屬表面的銹蝕及水垢
C. 濃鹽酸瓶蓋打開(kāi)時(shí)可觀察到冒白煙現(xiàn)象
D. 能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的就是鹽酸
B
例4　已知某無(wú)色溶液X是稀鹽酸和稀硫酸兩者之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三種溶液中的各一種。取三等份無(wú)色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。則下列推斷中合理的是(　C　)
加入的物質(zhì) 甲 乙 丙
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 有氣泡冒出 產(chǎn)生沉淀
C
A. X是稀鹽酸 B. X與甲不發(fā)生反應(yīng)
C. 乙是Na2CO3溶液 D. 甲是Ba(NO3)2溶液
要點(diǎn)3　常見(jiàn)的堿的性質(zhì)和用途
(1)氫氧化鈉特性和用途
①有強(qiáng)烈的 　腐蝕　性，俗名： 　苛性鈉　、 　火堿　和 　燒堿　。
(注意事項(xiàng)：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液)
②氫氧化鈉是 　白色　固體， 　極易　溶于水，溶于水時(shí) 　放出　大量的熱。
③氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫作 　潮解　。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的 　干燥劑　。
④用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用制肥皂、石油、 　造紙　、紡織和印染等工業(yè)。在生活中可用于去除 　油污　。
腐蝕　
苛性鈉　
火堿　
燒堿　
白色　
極易　
放出　
潮解　
干燥劑　
造紙　
油污　
(2)氫氧化鈣特性和用途
①氫氧化鈣俗稱 　熟石灰、 消石灰　。它是 　白色粉末　狀固體， 　微　溶于水，其水溶液俗稱 　石灰水　。
②氫氧化鈣可由 　生石灰　和水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式是 　 CaO＋H2OCa(OH)2　。
③用途：如建筑上用 　石灰漿　刷墻壁，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，改良 　酸性　土壤等。
熟石灰、 消石灰　
白色粉末　
微　
石灰水　
生石灰　
CaO＋ H2O
Ca(OH)2　
石灰漿　
酸
性　
(3)堿的化學(xué)性質(zhì)
由于在不同的堿溶液中都含有相同的 　OH－　，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
①與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到堿溶液 　變藍(lán)　，無(wú)色酚酞試液遇到堿溶液 　變紅　。
②與非金屬氧化物反應(yīng)，生成 　鹽　和 　水　。如：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　；氫氧化鈉固體易吸收空氣中的 　水　而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而 　變質(zhì)　，故NaOH必須 　密封　保存。
石灰水與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。
OH－　
變藍(lán)　
變紅　
鹽　
水　
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
水　
變
質(zhì)　
密封　
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋
H2O　
③與酸反應(yīng)，生成 　鹽　和 　水　。如：氫氧化鈉與稀硫酸與反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　；氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　。
④與鹽溶液反應(yīng)，生成 　新堿　和 　新鹽　。如：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　 Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓。
[備注：在堿的通性中，不溶性堿只能和酸反應(yīng)。可溶性堿受熱不能分解，而不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3等受熱會(huì)分解]
鹽　
水　
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　
新堿　
新鹽　
CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　
Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH　
【典例展示】
例5　用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙所示。
　　　
甲 乙
(1)先推入的溶液是 　NaOH溶液　。
NaOH溶液　
(2)cd段壓強(qiáng)變大，原因是 　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大　。
(3)ab段壓強(qiáng)變小，用化學(xué)方程式解釋： 　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)
增大　
CO2＋2NaOHNa2CO3＋
H2O　
例6　化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開(kāi)展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。
　
(1)通過(guò)溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是 　酚酞溶液只遇堿性溶液才變紅色　。用玻璃棒不斷攪拌的作用是 　使反應(yīng)更充分　。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是 　Na＋、 Cl－和H2O　(不考慮酚酞)。
酚酞溶液只
遇堿性溶液才變紅色　
使反應(yīng)更充分　
Na＋、 Cl－和H2O　
(2)利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失， U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是 　氫氧化鈉溶解會(huì)放熱　(裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計(jì))；他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2目的，實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量為 　5mL 蒸餾水　。
氫氧化鈉溶解會(huì)放熱　
5mL 蒸餾水　
例7　為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞試液，溶液顯紅色。
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液顯紅色。
下列結(jié)論正確的是(　D　)
D
A. 實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)
B. 實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)
C. 實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(OH)2
D. 實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明NaOH溶液部分變質(zhì)
例8　某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　)
D
A. 反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B. 反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C. 反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D. 反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

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