資源簡(jiǎn)介

(共36張PPT)
水是常見物質(zhì)　溶解和溶液
知識(shí)框架
內(nèi)容要求
(對(duì)應(yīng)課標(biāo)P21、P29)
(1)能說出水的組成和主要性質(zhì)，舉例說明水對(duì)生命體和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的影響。
(2)知道凈化水的常用方法(如吸附、沉淀、過濾和蒸餾)。
(3)了解物質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)象，能說出溶液的組成及特征，了解溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
(4)能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液，知道溶解度的含義。
(5)能區(qū)別懸濁液、溶液和乳濁液，知道水及其他常見的溶劑，能利用物質(zhì)的溶解性，對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。
(6)能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，能根據(jù)需要配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
內(nèi)容要點(diǎn)
要點(diǎn)1　 水的組成和主要性質(zhì)
1. 水的電解
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水在通直流電時(shí)，陽極產(chǎn)生 　氧氣　，陰極產(chǎn)生 　氫氣　，兩者體積比為 　1∶2　。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水電解實(shí)驗(yàn)說明水是由 　氫(元素)和氧(元素)　組成的。
(3)如何增強(qiáng)水的導(dǎo)電性：向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉等強(qiáng)電解質(zhì)。
氧氣　
氫
氣　
1∶2　
氫(元素)和氧(元素)　
2. 水的物理性質(zhì)
4 ℃時(shí)水的密度最大，為 　1.0×103　kg/m3。在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)是 　100　℃，凝固點(diǎn)是 　0　℃。
1.0×103　
100　
0　
3. 水的化學(xué)性質(zhì)
(1)水在通直流電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)：
　2H2O2H2↑＋O2↑　。
(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸(如水與二氧化碳反應(yīng))：
　H2O＋CO2H2CO3　。
(3)水能與少數(shù)金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿(如水與氧化鈣反應(yīng))：
　H2O＋CaOCa(OH)2　。
2H2O2H2↑＋O2↑　
H2O＋CO2H2CO3　
H2O＋CaOCa(OH)2　
【典例展示】
例1　興趣小組追尋科學(xué)家的足跡，對(duì)水進(jìn)行探究。
【宏觀辨識(shí)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究水的組成。
(1)水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)容器內(nèi)生成的小水珠可知，水是由 　氫元素和氧元素　組成的化合物。
氫元素和氧元素　
(2)水的分解：電解水一段時(shí)間后(如圖所示)，觀察到管a和管b中氣體體積比為 　2∶1　，經(jīng)檢驗(yàn)管a中的氣體是 　H2　(填化學(xué)式)。
2∶1　
H2　
【證據(jù)推理】結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推算水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比。
方法一：根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其分子的個(gè)數(shù)比，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 　2∶1　，進(jìn)而推算出結(jié)果。
方法二：已知電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比和正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的 　密度　，可計(jì)算出水中各元素質(zhì)量比，結(jié)合氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可進(jìn)一步推算出結(jié)果。
2∶1　
密度　
【模型構(gòu)建】以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例，圖中“▲”表示的是 　各元素原子個(gè)數(shù)比　。
各元素原子
個(gè)數(shù)比　
要點(diǎn)2　水的作用及凈化
1. 我國(guó)水資源情況：我國(guó)水資源的地區(qū)分布不均勻，時(shí)間分配也不均勻，是一個(gè)缺水的國(guó)家，人均占有淡水資源只有世界人均淡水資源占有量的四分之一。
2. 當(dāng)排放到水中的污染物數(shù)量超過了水體的自凈能力(水的自凈能力有一定限度)，并且造成了危害人體健康和破壞環(huán)境的現(xiàn)象，就稱為水體污染。
3. 水污染原因：未經(jīng)處理的生活污水和工業(yè)污水的直接排放，過量農(nóng)藥化肥滲入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。
4. 水對(duì)生命體的作用：水是生命之源，生物的生存離不開水。
5. 凈化水的常用方法
① 　吸附　：利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)把水中的一些不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)、臭味、色素等吸附在表面而除去。
② 　沉淀　：使不溶性的雜質(zhì)沉淀下來，并與水分層。
③ 　過濾　：分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)的一種操作。
④ 　蒸餾　：利用液體沸點(diǎn)不同凈化物質(zhì)的方法。
吸附　
沉淀　
過濾　
蒸餾　
【典例展示】
例2　重慶被譽(yù)為“山水之城，魅力之都”。下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是(　D　)
A. 推廣使用無磷洗衣粉，預(yù)防水體污染
B. 活性炭在凈水過程中體現(xiàn)了吸附性
C. 園林以噴灌和滴灌形式澆灌可節(jié)約用水
D. 電解水產(chǎn)生的H2和O2的質(zhì)量比為2∶1
D
例3　2024年5月1日，我國(guó)節(jié)約用水行政法規(guī)《節(jié)約用水條例》正式實(shí)施。下列行為不利于節(jié)約用水的是(　B　)
A. 工業(yè)用水重復(fù)使用
B. 洗手后不隨手關(guān)水龍頭
C. 生活中用淘米水澆花
D. 園林用水采用節(jié)水灌溉方式
B
要點(diǎn)3　溶液和懸濁液、乳濁液
1. 溶解：一種物質(zhì)(溶質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(溶劑)中成為溶液的過程。
2. 結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)析出，形成晶體的過程。結(jié)晶有兩種方式： 　降溫　結(jié)晶和 　蒸發(fā)　結(jié)晶。
3. 溶液的組成及特征：溶液由 　溶質(zhì)　和 　溶劑　組成。被溶解的物質(zhì)稱為 　溶質(zhì)　，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為 　溶劑　。固、液、氣態(tài)物質(zhì)都可作為溶質(zhì)。
降
溫　
蒸發(fā)　
溶質(zhì)　
溶劑　
溶質(zhì)　
溶劑　
4. 常見的溶劑
水是一種最常用的溶劑，但不是萬能的溶劑。除水外常用的溶劑還有 　酒精、汽油　等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，通常把含量較多的一種叫做 　溶劑　，另一種叫做 　溶質(zhì)　。但當(dāng)水與其他液體相互溶解時(shí)，不論液體的多少，都把 　水　看作溶劑。
酒
精、汽油　
溶劑　
溶質(zhì)　
水　
5. 溶液、懸濁液和乳濁液
液體混合 物類型 分散在液體 中的微粒 均一性 穩(wěn)定性 舉例
溶液 很小 (分子或離子) 均一 穩(wěn)定 食鹽水、
碘酒
濁液 　懸濁　液 較大(固體小顆粒) 不均一、 不透明 不穩(wěn)定，久 置后分層 泥漿
　乳濁　液 較大(液體小顆粒) 不均一、 不透明 不穩(wěn)定，久 置后分層 牛奶
均一
濁液
懸濁　
乳濁　
【典例展示】
例4　下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　C　)
A. 飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D. 只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
C
要點(diǎn)4　溶解度、飽和溶液與不飽和溶液
1. 溶解度
(1)某種物質(zhì)的溶解度是指在 　一定溫度　下，某物質(zhì)在 　100g水　中達(dá)到 　飽和狀態(tài)　時(shí)所溶解的 　質(zhì)量　。
(2)溶解度的影響因素有 　溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度　。
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，如 　KNO3　。
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，如 　NaCl　。
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 　熟石灰　。
④氣體的溶解度隨溫度的升高而 　減小　。此外氣體溶解度還受壓強(qiáng)的影響，隨壓強(qiáng)增大而 　增大　。
一定溫度　
100g水　
飽和狀態(tài)　
質(zhì)量　
溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度　
KNO3　
NaCl　
熟石灰　
減小　
增大　
(3)溶解度曲線：用來表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的曲線。曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度。
2. 飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液：是指在一定 　溫度　下，在一定量的 　溶劑　里 　不能　繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)的溶液。理解飽和溶液與不飽和溶液應(yīng)注意前提條件是“一定溫度、一定量的溶劑”。
(2)相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言：
溫度　
溶劑　
不能　
【細(xì)節(jié)解讀】
1. 溶解性是一個(gè)定性的概念，溶解度是一個(gè)定量的概念。
2. 理解溶解度的概念應(yīng)注意四個(gè)要點(diǎn)： 　一定溫度　、 　10 0 劑　、
　飽和狀態(tài)　、 　溶質(zhì)的質(zhì)量　(單位：g)。
3. 由于溶解度規(guī)定了一定溫度下100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，因此溶解度的大小與 　溶質(zhì)　、 　溶劑　的多少無關(guān)。
4. 對(duì)于極少數(shù)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)而言，如 　熟石灰　，采用改變溫度的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)應(yīng)升高溫度。
一定溫度　
100 g溶劑
飽和狀態(tài)　
溶質(zhì)的質(zhì)量　
溶質(zhì)　
溶劑　
熟石灰　
5. 有固體未溶的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；沒有固體殘余的溶液可能是該物質(zhì)的不飽和溶液，也可能是恰好達(dá)到飽和的溶液。
6. 飽和溶液不一定是 　濃溶液　，不飽和溶液不一定是 　稀溶液　。
濃溶液　
稀溶液　
【典例展示】
例5　KNO3、KCl可用作鉀肥，對(duì)大豆的生長(zhǎng)具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　B　)
B
A. a點(diǎn)表示在18℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度相同
B. 在70℃時(shí)，將238g KNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74g KNO3
C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液
D. e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％
例6　20℃時(shí)，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D甲；加入20克水，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D乙；再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是(　C　)
A. 甲中溶液是不飽和溶液
B. 乙中溶液一定是飽和溶液
C. 丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
D. 乙→丙過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C
要點(diǎn)5　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液配制
1. 計(jì)算公式：a％＝×100％
狀態(tài)：計(jì)算時(shí)溶液不一定飽和。
2. 稀釋：進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋(或濃縮)的計(jì)算時(shí)，分析的關(guān)鍵是稀釋(或濃縮)前后 　溶質(zhì)質(zhì)量不變　。
溶質(zhì)質(zhì)量不變　
器材： 　天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管　。
步驟：① 　計(jì)算　；② 　稱量　；③ 　溶解　；④ 　裝瓶貼標(biāo)簽(或轉(zhuǎn)移)　。
天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管　
計(jì)算　
稱量　
溶解　
裝瓶貼標(biāo)簽(或轉(zhuǎn)
移)　
3. 溶液配制
4. 溶液的稀釋和濃縮：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【細(xì)節(jié)解讀】
1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，當(dāng)已知溶液體積時(shí)，應(yīng)根據(jù)密度公式轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。
2. 溶液中未溶解的固體不能計(jì)入溶質(zhì)或溶液質(zhì)量中。
3. 飽和溶液溶質(zhì)的溶解度(S)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a％)的關(guān)系：a％＝×100％(不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度無直接關(guān)系)。
4. 溶解過程中的吸放熱變化：①明顯吸熱：如 　硝酸銨　；②明顯放熱：如 　氫氧化鈉　、 　濃硫酸　；③基本無變化：如 　氯化鈉　。
硝酸銨　
氫氧化鈉　
濃硫酸　
氯化鈉　
【典例展示】
例7　實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8％的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1.0g/cm3)進(jìn)行配制。
回答下列問題：
(1)計(jì)算配制時(shí)需要8％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 　25　g。
(2)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為 　50　(選填“10”“20”或“50”)mL的量筒。
25　
50　
(3)如圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是 　酒精燈　(填儀器名稱)。
(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 　不影響　(選填“偏大”“偏小”或“不影響”)
酒精燈　
不影響　
例8　某課外活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了溶液的知識(shí)后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(固體M不含結(jié)晶水)，忽略實(shí)驗(yàn)過程中溶劑的蒸發(fā)，回答下列問題：
(1)丁中溶液的質(zhì)量為 　66　g。
66　
(2)如圖為實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。
①溶液開始降溫的時(shí)間是 　t1　(選填“t1”或“t2”)。
②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 　11∶10　。
③乙中的溶液為 　不飽和　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
④0～t2時(shí)間內(nèi)，下列說法正確的是 　AB　(選填序號(hào))。
t1　
11∶10　
不飽和　
AB　
A. b點(diǎn)到c點(diǎn)溶劑質(zhì)量不變
B. c點(diǎn)表示丁中溶液的質(zhì)量
C. a點(diǎn)到b點(diǎn)表示乙變至丙過程中溶液質(zhì)量的變化

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