資源簡介

合格演練測評(十一)
一、單項選擇題
1．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　)
A．KOH B．CaCl2
C．H2O D．NaCl
2．研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列物質中僅含有非極性共價鍵的是(　　)
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
3．下列表示正確的是(　　)
A．鋁離子的結構示意圖： INCLUDEPICTURE "AB2.TIF"
B．乙烯的結構式：CH2===CH2
C．HCl的球棍模型： INCLUDEPICTURE "AB3.TIF"
D．氨的電子式：
4．下列說法正確的是(　　)
A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水中都存在氫鍵
D．離子化合物在任何狀態下都能導電
5．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　)
A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CCl4
6．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是(　　)
A．K2SO4 B．NaCl
C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
7．(2021·浙江7月學考)下列表示不正確的是(　　)
A．水分子的電子式： INCLUDEPICTURE "HX11.TIF"
B．乙烷的球棍模型： INCLUDEPICTURE "HX2.TIF"
C．氯原子的結構示意圖： INCLUDEPICTURE "HX3.TIF"
D．二氧化碳的結構式：
8．室溫下單質碘為固體，單質氯為氣體。盡管兩者存在的狀態不同，但兩者(　　)
A．均含共價鍵
B．都含離子鍵和共價鍵
C．均含離子鍵
D．均可與H形成離子化合物
9．下列電子式的書寫正確的是(　　)
A．氮原子：
B．O2－：
C．Na2O：
D．CaCl2：
10．下列變化不需要破壞化學鍵的是(　　)
A．加熱分解氯化銨 B．干冰汽化
C．水通電分解 D．氯化氫溶于水
11．下列元素的原子間易形成離子鍵的是(　　)
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
12．共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構成物質的粒子間的不同作用力?，F有下列物質：①干冰、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碘、⑤冰水、⑥液態氦。其中只含有上述一種作用力的是(　　)
A．①② B．③④
C．④⑤ D．②⑥
13．下列說法正確的是(　　)
A．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．某化合物在熔融態時能導電，該化合物一定是離子化合物
C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中也可能含有離子鍵
D．一般來說，對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
14．下列數字代表各元素的原子序數，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是(　　)
A．11和9 B．1和16
C．12和17 D．6和16
15．下列各組物質中，均含有共價鍵，但均不屬于共價化合物的一組是(　　)
A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH
C．Br2　HBr D．HF　H2O
16．人們發現金星大氣層有一種被稱為羰基硫(COS)的分子，結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質。下列推測不正確的是(　　)
A．COS是含有極性鍵的共價化合物
B．COS為直線形分子
C．COS的電子式為
D．COS中所有原子都滿足8電子穩定結構
二、不定項選擇題
17．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列表述錯誤的是(　　)
A．Ca2＋與F－間存在靜電作用
B．CaF2在熔融狀態下能導電
C．CaF2的電子式為
D．陽、陰離子數目之比為1∶2
18．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
19.反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發生泄漏。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(　　)
A．中子數為18的氯原子：Cl
B．用電子式表示氨分子的形成過程：＋
C．N2的結構式：N===N
D．NH4Cl中有離子鍵和極性鍵
20．1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去，形成離子化合物Z。下列說法正確的是(　　)
A．Z可表示為MY2
B．Z可表示為M2Y
C．Z的電子式可表示為
D．M形成＋2價的陽離子
21．下圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25cra22a.TIF"
A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B．AD2的電子式為
C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D．B2的結構式為B≡B
參考答案
合格演練測評(十一)
1．A　2.B　3.C　4.A　5.D　6.A　7.D
8．A　9.C　10.B　11.B　12.D　13.B　14.D　15.B　16.C　17.C　18.B　19.ABD
20．AD　1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；Z的電子式不應把2個Y－合并，C錯誤；M形成＋2價的陽離子，D正確。
21．BC　根據A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S。A項，CO、CO2都為共價化合物，正確；B項，CS2的電子式為，錯誤；C項，NO中所含化學鍵為極性共價鍵，錯誤；D項，N2的結構式為N≡N，正確。
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專題四　物質結構　
元素周期律
第三節　化學鍵
復習目標 知識網絡
1.了解化學鍵的含義。
2．認識離子鍵、共價鍵的概念與形成。
3．會判斷離子化合物、共價化合物。
4．能用電子式表示常見化合物的形成。
5．認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。
考點一
PART
01
第一部分
考點1　離子鍵

1．離子鍵
2．離子化合物
3．電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。
(2)書寫
①原子的電子式
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如，碳原子的電子式為________、氧原子的電子式為________。
最外層電子
②簡單陽離子的電子式
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。例如，Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
③簡單陰離子的電子式
不但要畫出最外層電子數，而且還應用“[　]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。例如，氯離子的電子式為______________、硫離子的電子式為______________。
④離子化合物的電子式
硫化鉀的電子式為__________________。
(3)用電子式表示物質的形成過程
①NaCl：___________________________________。
②MgBr2：____________________________________________________。
　　　(不定項)(2023·廣東7月學考)化學區別于其他科學最本質的特征是發現和創造新物質。到目前為止，由元素周期表中的一百多種元素組成的物質已超過1億種。下列化合物中含有離子鍵的有(　　)
A．HF B．CaSO4
C．NH3 D．NaNO2
√
√
√
1．(2020·廣東6月學考)研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列物質中既含離子鍵又含共價鍵的是(　　)
A．NaCl B．CO2
C．K2SO4 D．H2O2
2．(2019·廣東6月學考)下列物質中只含離子鍵的是(　　)
A．CO2 B．KCl
C．NaOH D．CH4
√
√
√
4．(不定項)下列用電子式表示物質的形成過程不正確的是(　　)
√
√
√
考點二
PART
02
第二部分
考點2　共價鍵

一、共價鍵、共價化合物
1．共價鍵
(1)概念：原子間通過____________所形成的相互作用。
(2)成鍵三要素
①成鍵微粒：______。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的________元素。
③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態。
原子
非金屬
共用電子對
(3)分類
2．共價化合物
二、共價分子結構的表示方法
1．常見單質的電子式和結構式
在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結構式。
H—H
Cl—Cl
V形
直線形
正四面體形
三、化學鍵與分子間作用力
項目 化學鍵 分子間作用力
定義 相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用 分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力
作用對象 組成分子的原子內部的力 分子與分子之間的力
力的大
小關系 跟原子吸引電子的能力有關 相對分子質量越大，分子間作用力越大
影響 化學變化 熔、沸點(物理變化)
四、化學反應的本質
化學反應的過程，本質上就是______________和______________的過程。H2和Cl2反應生成HCl可用下圖表示：
舊化學鍵斷裂
新化學鍵形成
√
　　　(2023·廣東7月學考)舍勒發現的下列物質中，含有非極性共價鍵的物質是(　　)
A．Cl2 B．HCl
C．H3PO4 D．FeSO4
[解析]　Cl2中Cl、Cl原子之間存在非極性共價鍵；HCl中H、Cl原子之間存在極性共價鍵；H3PO4中H、O原子之間和P、O原子之間存在極性共價鍵；FeSO4中S、O原子之間存在極性共價鍵。
√
√
　　　(不定項)(2023·廣東1月學考)近期我國科學家制備了一種無缺陷的分子篩膜，可高效分離CH4與CO2兩種氣體。下列有關分子空間結構的描述正確的是(　　)
A．CH4是平面結構
B．CO2是V形結構
C．CH4是正四面體形結構
D．CO2是直線形結構
[解析]　CH4是正四面體形結構；CO2是直線形結構。
√
√
√
3.(2023·廣東1月學考)下列關于乙烯與Br2發生加成反應的說法正確的是(　　)
A．乙烯中含有離子鍵 B．Br2是共價化合物
C．反應中有非極性鍵斷裂 D．產物中只含有極性鍵
4．下列變化不需要破壞化學鍵的是(　　)
A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰汽化
C．食鹽熔化 D．溴化氫溶于水
√
√
√
√
5．(不定項)下列關于碘及其化合物的說法不正確的是(　　)
A．HI溶于水能電離出H＋、I－，所以HI是離子化合物
B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．Ar、I2和HI都是由分子構成的，它們中都存在共價鍵
D．HI受熱分解生成H2和I2，破壞了極性鍵，形成了非極性鍵

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