資源簡介

合格演練測評(十)
一、單項選擇題
1．下列元素中，非金屬性最強的是(　　)
A．C B．N
C．S D．O
2．下列元素的原子半徑最小的是(　　)
A．C B．B
C．O D．F
3．下列有關元素周期表的說法正確的是(　　)
A．有7個橫行、7個縱列
B．鐵元素屬于主族元素
C．第一、二、三周期的元素屬于短周期元素
D．117號元素位于第六周期第ⅦA族
4．依據元素的原子結構和性質的變化規律，推斷下列元素金屬性最強的是(　　)
A．Na B．O
C．Al D．S
5．某主族元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，該元素原子的最外層電子數為(　　)
A．4 B．5
C．6 D．7
6．下列關系正確的是(　　)
A．原子半徑：Na＜Cl
B．金屬性：K＜Na
C．酸性：H3PO4＞H2SO4
D．穩定性：NH3>PH3
7．下列各組微粒半徑的比較中，正確的是(　　)
①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋
③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－
A．①③ B．②③
C．③④ D．①④
8．下列根據元素周期律得出的結論正確的是(　　)
A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強
B．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的半徑依次增大
D．P、S、Cl的最高化合價依次升高
9．鐳(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列關于鐳元素單質及其化合物的性質推測錯誤的是(　　)
A．鐳的原子半徑比鈣的大
B．氯化鐳的化學式為RaCl2
C．單質鐳不能與水反應產生氫氣
D．氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強
10．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "XX48.TIF"
A．元素的性質總在不斷地發生明顯的變化
B．緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導體材料
D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料
11．Se、Br兩種元素的部分信息如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23TBX19.TIF"
A．原子半徑：Br>Se>P
B．還原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
12．某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子。下列有關R的敘述錯誤的是(　　)
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4
C．元素R氣態氫化物的化學式為H2R
D．R的陰離子具有強還原性
13．同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列敘述正確的是(　　)
A．非金屬性：XB．X、Y、Z形成的陰離子的還原性依次增強
C．原子半徑：X>Y>Z
D．X、Y、Z的氣態氫化物的穩定性依次增強
14．鉻是人體必不可少的一種微量元素，它能維持人體多種生理機能。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是(　　)
A．鉻與冷水能發生劇烈反應
B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱
C．Cr2O3能與HCl反應
D．鉻能與稀鹽酸反應
15.右圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價的代數和為8。下列說法錯誤的是(　　)
INCLUDEPICTURE "19CR17.TIF"
A．原子半徑：W＜X
B．酸性：H2YO3C．氣態氫化物的熱穩定性：Z＜W
D．X的最高價氧化物對應的水化物是強堿
16．下表為六種短周期元素的部分性質：
元素代號 X Y Z Q R T
原子半徑/(10－10 m) 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合價 ＋4，－4 －2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋7，－1 ＋5，－3
下列有關說法錯誤的是(　　)
A．X與Y可以形成陰離子XY
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．化合物QY2和XR4中，化學鍵類型相同
二、不定項選擇題
6種元素在元素周期表中的位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b c
3 d e f
結合上述材料回答17～21題。
17．b的元素符號是(　　)
A．氮 B．N
C．N2 D．氮氣
18．下列有關a、d兩元素分別組成的物質的性質說法正確的是(　　)
A．熔點：Li>Na
B．堿性：LiOHC．Li2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．活潑性：Li>Na
19．對于c和e，從原子結構來說正確的是(　　)
A．c的電子層數小于e的電子層數
B．c的原子半徑小于e的原子半徑
C．c的得電子能力大于e的得電子能力
D．c與e最外層電子數相同
20．下列對于f及其化合物的判斷中，正確的是(　　)
A．f的氫化物的穩定性強于e的氫化物的穩定性
B．f的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8
C．f的氫化物與f的最高價氧化物的水化物反應生成f的單質
D．f的單質可與c的氫化物發生化學反應
21．將綠豆大小的金屬a投入滴有酚酞的100 mL蒸餾水中，下列說法正確的是(　　)
A．a浮在水面上并熔化成小球
B．溶液變紅
C．有O2生成
D．a在水面上游動
參考答案
合格演練測評(十)
1．D　2.D　3.C　4.A　5.C　6.D　7.A
8．D　9.C　10.C　11.C　12.B　13.B
14．A　15.D
16．B　Y的主要化合價為－2價，為O；根據各元素的主要化合價，結合原子半徑分析，X的原子半徑比Y的大，為C；Q的原子半徑大于X，為Si；Z的原子半徑比C的小，比O的大，為N；T的原子半徑大于N，為P；根據R的半徑和主要化合價可知，R為Cl。A．C與O可形成陰離子CO，A正確；B．R為Cl，其最高價氧化物對應水化物為強酸，B錯誤；C．Z為N，T為P，NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點比PH3高，C正確；D．SiO2和CCl4中均只存在極性共價鍵，化學鍵類型相同，D正確。
17．B　18.AB　19.ABCD　20.ABCD　21.ABD
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專題四　物質結構　元素周期律
第二節　元素周期表　元素周期律
復習目標
1.知道元素周期表的結構，能從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則。
2．能進行元素在元素周期表中的位置與原子結構之間的相互推導。
3．認識元素周期律并理解其實質。
4．會比較元素的金屬性或非金屬性的強弱。
知識網絡

考點一
PART
01
第一部分
考點1　元素周期表

1．原子序數：元素在周期表中的序號；__________＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。
2．編排原則
(1)周期：把____________相同的元素，按______________的順序，從左至右排成的橫行。
(2)族：把______________相同的元素，按______________的順序，由上而下排成的縱列。
原子序數
電子層數目
原子序數遞增
最外層電子數
電子層數遞增
3．元素周期表的結構
2
8
8
短
18
18
32
32
短周期和長周期
7
8
8 、
9、10
18
長
√
　　我國的納米基礎研究能力已躋身世界前列，曾制得一種氮化物合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中Rn＋核外有28個電子。R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
[解析]　氮化物的化學式為RN，N元素化合價為－3價，則R元素化合價為＋3價，所以R的原子序數為28＋3＝31，大于31且最鄰近的0族元素原子序數為36(氪，第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，因此R元素在第ⅢA族。
√
2.(不定項)(2023·廣東1月學考)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的(　　)
A．第二周期 B．Ⅷ族
C．第三周期 D．0族
3.(不定項)(2023·廣東7月學考)亞砷酸銅俗稱舍勒綠，其中的砷(As)位于(　　)
A．第四周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅤA族
C．第四周期第15縱列 D．第三周期第15縱列
√
√
√
√
4.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，則合理的是(　　)
√
√
5.甲、乙兩元素原子的第二層電子數都是其他層電子總數的2倍。下列推斷正確的是(　　)
A．甲與乙位于同一周期
B．甲與乙位于同一主族
C．甲與乙指的是C元素和Al元素
D．甲與乙的原子序數之和是偶數
考點二
PART
02
第二部分
考點2　元素性質的周期性變化規律

一、元素周期律
1.元素周期律的內容與實質
2.同周期、同主族元素性質的遞變規律
項目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子
結構 核電荷數 逐漸______ 逐漸______
電子層數 ______ 逐漸______
原子半徑 逐漸______ 逐漸______
離子
半徑 陽離子逐漸______，
陰離子逐漸______，
r(陰離子)____
r(陽離子) 逐漸______
增大
增大
相同
增多
減小
增大
減小
減小
＞
增大
項目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
性質 主要
化合價 最高正化合價由_____ →_____(O、F除外)，最低負化合價＝_________________(O、F、H除外) 相同最高正化合價＝__________(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______ 金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______
＋1
＋7
－(8－主族序數)
主族序數
減弱
增強
增強
減弱
項目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
性質 離子的氧化性和還原性 陽離子的氧化性逐漸______，陰離子的還原性逐漸______ 陽離子的氧化性逐漸______，陰離子的還原性逐漸______
非金屬氣態氫化物的形成難易(穩定性) 形成由難→易(穩定性逐漸______) 形成由易→難(穩定性逐漸______)
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸______，酸性逐漸______ 堿性逐漸______，酸性逐漸______
增強
減弱
減弱
增強
增強
減弱
減弱
增強
增強
減弱
二、元素金屬性強弱的判斷
1.根據元素周期表判斷
(1)同一周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱。
(2)同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
3.根據單質及化合物的性質判斷
(1)金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
(2)最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。
4.根據金屬單質間的置換反應判斷
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強。
5.一般情況下，金屬單質的還原性越強，元素的金屬性就越強；對應金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性就越弱。
三、元素非金屬性強弱的判斷
1.根據元素周期表判斷
(1)同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
(2)同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
2.根據單質及化合物的性質判斷
(1)單質與氫氣化合越容易或氫化物越穩定，元素的非金屬性越強。
(2)最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。
　　　(不定項)(2023·廣東7月學考)下列說法正確的有(　　)
A．非金屬性：Cl>S>P
B．原子半徑：O>N>C
C．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
D．原子最外層電子數：H>Na>F
√
√
[解析]　同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，A正確；同周期主族元素從左向右，原子半徑逐漸減小，B錯誤；金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強，金屬性：Ca>Mg，故堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，C正確；H最外層電子數為1，Na最外層電子數為1，F最外層電子數為7，D錯誤。
√
　　　已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則(　　)
A．原子半徑：SB．元素的非金屬性：S>Cl
C．氫化物的穩定性：H2S>HCl
D．最高價氧化物的水化物的酸性：H2SO4[解析]　Cl的原子半徑比S的小，A錯誤；Cl的非金屬性比S的強，B錯誤；非金屬性越強，其氫化物越穩定，H2S的穩定性比HCl的弱，C錯誤。
1．下列元素中，非金屬性最強的是(　　)
A．S B．Cl
C．P D．Mg
2．(2019·廣東6月學考)下列關于Li、Na、K的描述不正確的是(　　)
A．都是金屬元素 B．原子最外層電子數依次增大
C．原子半徑依次增大 D．原子核電荷數依次增大
√
√
3．(不定項)(2023·廣東1月學考)傳統的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調控這 4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產品。下列關于這4種元素的描述正確的是(　　)
A．非金屬性最強的是O
B．最外層電子數最少的是 Na
C．金屬性最強的是Al
D．原子半徑最大的是Si
√
√
4．下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是(　　)



A．①>②>③>④　 B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
√
√
5．下列事實中，不能用元素周期律解釋的是(　　)
A．原子半徑：K＞Na＞Be
B．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
C．熱穩定性：HF＞H2O＞H2S
D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
考點三
PART
03
第三部分
考點3　元素周期表和元素周期律的應用

一、元素周期表的分區及元素的化合價規律
1．元素周期表與元素周期律的關系
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，反映了元素之間的內在聯系。
2．金屬元素與非金屬元素的分區及性質遞變規律
(1)金屬性強的元素在元素周期表的______方，最強的是_____(放射性元素除外)。
(2)非金屬性強的元素在元素周期表的______方(稀有氣體元素除外)，最強的是____。
(3)位于分界線附近的元素，既能表現出一定的________，又能表現出一定的__________，故元素的________與__________之間沒有嚴格的界線。
左下
Cs
右上
F
金屬性
非金屬性
金屬性
非金屬性
3．元素的化合價與元素在元素周期表中的位置關系
(1)價電子：與元素化合價有密切關系的電子。
①主族元素的價電子：原子的最外層電子。
②過渡元素的價電子：原子的最外層電子及次外層或倒數第三層的部分電子。
(2)化合價規律
二、元素周期表和元素周期律的應用
1．科學預測
(1)預測元素及其化合物的性質
①比較不同周期、不同主族元素的性質
依據：元素周期律。
②推測未知元素的某些性質
依據：同主族元素性質的遞變規律。
(2)指導新元素的發現以及預測它們的原子結構和性質。
2．尋找新物質
√
　　　某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列敘述不正確的是(　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的氣態氫化物的化學式為H2R
C．R的最高價氧化物的化學式為RO3
D．R的氣態氫化物的水溶液呈酸性
[解析]　短周期主族元素中，最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，說明最高正化合價為＋6價，最低負化合價為－2價，故R是S元素。S元素位于第ⅥA族，A項不正確；S的氣態氫化物的化學式為H2S，B項正確；硫的最高價氧化物的化學式為SO3，C項正確；H2S的水溶液呈酸性，D項正確。
√
　　　四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．Y的非金屬性比Z的強
C．Z的原子半徑比X的大
D．W的含氧酸一定是強酸
X
Y Z W
[解析]　由題意可知，X為O元素，則Y為Si元素，Z為P元素，W為Cl元素。X(O元素)位于第二周期第ⅥA族，A項錯誤；Y(Si元素)的非金屬性比Z(P元素)的弱，B項錯誤；W(Cl元素)的含氧酸不一定是強酸，如HClO為弱酸，D項錯誤。
√
1．(2023·廣東1月學考)通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中(　　)
A．僅Na可與Cl2反應
B．K的單質與水的反應最劇烈
C．Na的氧化物與水的反應均為化合反應
D．Ca的最高價氧化物的水化物的堿性最強
√
2．(2019·廣東1月學考)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)
A．原子半徑：丙>甲
B．原子核外電子層數：戊<丁
C．原子核外最外層電子數：丙>戊>丁
D．元素的最高價氧化物的水化物的酸性：戊<丁
甲 乙 丙
丁 戊
√
3．元素周期表中某區域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區域是(　　)
A．稀有氣體元素區域
B．過渡元素區域
C．右上方的非金屬元素區域
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區域
√
4．已知硒(34Se)的最外層有6個電子，依據元素周期表和元素周期律的知識，下列說法錯誤的是(　　)
A．非金屬性：O＞S＞Se
B．還原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．熱穩定性：H2Se＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
√
5.(不定項)四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中
的相對位置如右圖所示，已知四種元素的原子最外層電
子數之和為21。下列說法正確的是(　　)
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．Z和W的最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
C．W的氧化物對應水化物的酸性一定比Y的強
D．簡單離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)
√
√

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