資源簡介

合格演練測評(十六)
一、單項選擇題
1．下列反應屬于可逆反應的是(　　)
A．二氧化碳與水反應 B．銅與濃硫酸反應
C．鹽酸與氫氧化鈉反應 D．氫氣在氯氣中燃燒
2．一定條件下，在2 L密閉容器中進行反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，反應3 min時，H2的物質的量增加了0.9 mol。0～3 min內以H2表示的平均反應速率為(　　)
A．0.60 mol/(L·min) B．0.45 mol/(L·min)
C．0.30 mol/(L·min) D．0.15 mol/(L·min)
3．(2023·廣東1月學考)在化工生產中，調控反應條件很重要。下列能提高合成氨反應速率的是(　　)
A．使用空氣作為反應物 B．減小c(H2)
C．使用合適的催化劑 D．降低溫度
4．(2017·廣東6月學考)在一定溫度下，某反應A＋B C體系中，n(A)隨反應時間t的變化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n(A)/mol 0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.010
該反應處于平衡狀態的時間區域為(　　)
A．1～2 min B．1～3 min
C．2～3 min D．3～5 min
5．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為(　　)
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
6．某溫度時，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，反應2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·L－1，則以O2表示該時段的化學反應速率是(　　)
A．0.03 mol·L－1·s－1
B．0.015 mol·L－1·s－1
C．0.12 mol·L－1·s－1
D．0.06 mol·L－1·s－1
7．對于可逆反應：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
8．我國科學家利用如下反應實現了低溫制氫：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定溫度下，在密閉容器中，當CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是(　　)
A．CO和H2O全部轉化為CO2和H2
B．該反應已達化學平衡狀態
C．正、逆反應速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等
9．(2022·廣東1月學考)一定條件下，恒容密閉容器中發生可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下列說法正確的是(　　)
A．N2和H2可完全轉化為NH3
B．平衡時，正、逆反應速率相等
C．充入NH3，正、逆反應速率都降低
D．平衡時，N2、H2和NH3的濃度一定相等
10．對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，現采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的是(　　)
A．恒容下充入氦氣
B．增加碳的質量
C．縮小容器容積，增大壓強
D．降低反應溫度
11．將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中，在恒溫的條件下發生如下反應：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)。若2 min時測得H2的濃度為1 mol·L－1，HBr的濃度為8 mol·L－1，則上述反應中0～2 min內生成NH3的平均反應速率為(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1
B．2 mol·L－1·min－1
C．2.5 mol·L－1·min－1
D．5 mol·L－1·min－1
12．對于工業合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列分析不正確的是(　　)
A．可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應限度
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，提高氨的產率
C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高氨的產率
D．合成氨工業采用高壓，能提高轉化率，且能縮短達到平衡的時間
13．(2021·廣東1月學考)在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，能有效降低CO、NO、NO2等氣體的排放，其中涉及的一個轉化反應為2CO＋2NON2＋2CO2。下列說法正確的是(　　)
A．催化劑能使氮的氧化物完全轉化為N2
B．采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放
C．汽車排氣管的高溫有利于提高該反應的速率
D．加裝催化轉化器之后，汽車行駛時不再產生污染氣體
14．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了以下實驗：
實驗①(常溫下) 實驗②(常溫下) 實驗③
INCLUDEPICTURE "ZJF63.TIF" INCLUDEPICTURE "ZJF64.TIF" INCLUDEPICTURE "ZJF65.TIF"
下列說法正確的是(　　)
A．對比實驗①和②，可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響
B．對比實驗②和③，可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響
C．對比實驗②和③，可探究溫度對反應劇烈程度的影響
D．對比實驗①和②，可探究溫度對反應劇烈程度的影響
15．在一定溫度下，容器內某一反應aN bM的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "AK49.TIF"
A．a∶b＝1∶2
B．t2時，M、N的物質的量相等，達到平衡
C．t3時，正、逆反應速率相等
D．t1時，v(N)的反應速率是 mol/(L·min)
二、不定項選擇題
化學反應速率和平衡在工業中有較好的應用。在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖所示。
INCLUDEPICTURE "LP1.TIF"
結合上述材料，回答16～20題。
16．a、b、c、d四個點中，能表示化學反應處于平衡狀態的點是(　　)
A．a　　 B．b
C．c　　 D．d
17．該反應的化學方程式(反應物或生成物用符號X、Y表示)為(　　)
A．Y 2X B．Y X
C．2X Y D．X Y
18．下列說法正確的是(　　)
A．起始Y的物質的量為0.6 mol
B．起始X的物質的量為0.4 mol
C．a點時X、Y的物質的量濃度相等
D．10～15 min，反應處于平衡階段
19．下列說法錯誤的是(　　)
A．整個反應過程中，X和Y的濃度變化方向不一致
B．對于b點有v正(Y)＝2v逆(X)
C．對于c點有v正(X)＝v逆(X)
D．對于d點有v正(Y)＝v逆(Y)
20．0～10 min，下列表示的平均反應速率正確的是(　　)
A．v(X)＝0.4 mol/(L·min)
B．v(Y)＝0.2 mol/(L·min)
C．v(Y)＝0.02 mol/(L·min)
D．v(X)＝0.04 mol/(L·min)
參考答案
合格演練測評(十六)
1．A　2.D　3.C　4.D　5.D　6.B　7.D
8．B　9.B　10.C　11.D　12.C　13.C　14.A
15．C　A．N是反應物，隨著反應的進行，物質的量逐漸減小，達到平衡時減小了8 mol－2 mol＝6 mol；M是生成物，物質的量逐漸增大，達到平衡時增大了5 mol－2 mol＝3 mol；反應過程中物質的量的改變量之比等于對應物質的化學計量數之比，則a∶b＝6∶3＝2∶1，A錯誤；B．t2時，M、N的物質的量相等，但沒有保持不變，未達到平衡，t3時達到平衡，B錯誤；C．t3時反應體系達到平衡，正、逆反應速率相等，C正確；D．t1時，N的物質的量減小了2 mol，由于容器容積未知，不能計算濃度的改變量，故不能計算v(N)的反應速率，D錯誤。
16．BCD　17.A　18.BCD　19.B　20.CD
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專題六　化學反應與能量
第二節　化學反應的速率與限度
復習目標
1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。
2.理解影響化學反應速率的因素及規律，并能合理解釋生產、生活中的相關化學現象。
3.知道化學反應的限度，能夠判斷化學反應是否達到平衡狀態。
4.理解化學平衡狀態的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發生移動。
5.了解控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。
知識網絡

考點一
PART
01
第一部分
考點1　化學反應的速率

1．化學反應速率
4．影響化學反應速率的因素
(1)內因：__________________是化學反應速率的決定因素。
(2)外因
反應物本身的性質
√
　　　(2023·廣東7月學考)密閉容器中丁二烯(C4H6)進行“二聚反應”，不同時間C4H6的濃度如表所示。前2 000 s內C4H6的平均反應速率為(　　)


A．2.3×10－3 mmol·L－1·s－1 B．2.7×10－3 mmol·L－1·s－1
C．3.2×10－3 mmol·L－1·s－1 D．4.6×10－3 mmol·L－1·s－1
t/s 0 1 000 2 000 3 000
c(C4H6)/(mmol·L－1) 10.0 6.3 4.6 3.6
√
[解析]　A．增大壓強能增大化學反應速率，A錯誤；B．加入合適的催化劑，能增大化學反應速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，即增大反應物的濃度，能增大化學反應速率，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物的轉化率小于100%，即達到化學平衡時，H2O不能全部轉化為H2，D錯誤。
√
1．(2023·廣東1月學考)學化學、愛勞動、保平安。下列方法中，通過調控溫度改變反應速率而減緩食物腐敗變質的是(　　)
A．用冰箱冷藏酸奶
B．在葡萄酒釀制過程中使用SO2
C．大米抽真空包裝
D．制作香腸時加入適量亞硝酸鈉
√
2．(2019·廣東1月學考)下列措施中，不能提高化學反應速率的是(　　)
A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉
B．KClO3的分解反應中，適當提高反應溫度
C．H2O2的分解反應中，添加適量MnO2
D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力
√
3．下列金屬Zn與酸反應產生H2的反應速率最大的是(　　)
選項 溫度 金屬 酸
A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1鹽酸
B 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
C 50 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1鹽酸
D 25 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
√
4.某溫度下，N2O5在CCl4中發生反應：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內，平均反應速率為(　　 )



A．v(N2O5)＝0.032 mol/L B．v(N2O5)＝0.050 mol/L
C．v(N2O5)＝0.050 mol/(L·s) D．v(N2O5)＝0.032 mol/(L·s)
t/s 0 5 10 15
c(N2O5)/(mol/L) 0.82 0.40 0.32 0.28
5．(不定項)在2 L的密閉容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，發生反應：3X(g)＋Y(g)===nP(g)＋2Q(g)，當反應2 min后，測得P的濃度為 0.8 mol/L，Q的濃度為0.4 mol/L。下列判斷正確的是(　　)
A．n＝4
B．2 min內v(X)＝v(Y)
C．反應2 min后X的濃度為0.4 mol/L
D．2 min內Y的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
√
√
√
考點二
PART
02
第二部分
考點2　化學反應的限度　化學反應條件的控制

一、化學反應的限度
1．可逆反應
(1)定義：在同一條件下，既能向________方向進行，同時又能向________方向進行的反應。書寫可逆反應的化學方程式時，用“____”連接。
正反應
逆反應

(2)特征
項目 濃度 反應速率變化 v正、v逆關系
開始 反應物濃度______ v正______ v正____v逆
生成物濃度_____ v逆_____
過程中 反應物濃度______ v正______ v正____v逆
生成物濃度______ v逆______
平衡 反應物濃度______ v正______ v正____v逆
生成物濃度______ v逆______
最大
最大
為0
為0
＞
減小
減小
增大
增大
＞
不變
不變
不變
不變
＝
(2)圖像表示
3．化學平衡狀態
(1)含義：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率______，反應物的濃度和生成物的濃度都__________，達到一種表面靜止的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。
相等
不再改變
(2)特征
4．化學反應的限度
(1)化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的______程度，即該反應進行的限度。
(2)化學反應的限度決定了反應物在該條件下轉化為生成物的______轉化率。
(3)改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，即改變該反應的化學平衡狀態。
最大
最大
二、化學反應條件的控制
1．控制化學反應條件的目的
2．化工生產中反應條件的調控
(1)考慮因素：控制反應條件的______和____________。
(2)實例：工業合成氨條件的選擇。
成本
實際可能性
√
　　　(2023·廣東7月學考)丙烷脫氫生成丙烯的反應為C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g)。該反應在恒容密閉容器中進行，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是(　　)
A．C3H8的質量保持不變 B．C3H6的含量保持不變
C．H2的物質的量保持不變 D．C3H8的消耗速率與C3H6的生成速率相等
[解析]　C3H8是反應物，C3H6是生成物，且二者的化學計量數之比為1∶1，所以任意時刻C3H8的消耗速率與C3H6的生成速率都是1∶1，不能說明反應一定達到化學平衡，D符合題意。
√
[解析]　減小壓強，反應速率減小，A錯誤；該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，C錯誤；平衡時各物質的濃度不變，但NH3的物質的量不一定是N2的兩倍，D錯誤。
√
1．(2023·廣東1月學考)一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反應速率(v正)和逆反應速率(v逆)隨反應時間(t)變化的曲線如圖。其中，處于化學平衡狀態的時刻是(　　)
A．t1　　
B．t2
C．t3　　
D．t4
√
2．(2019·廣東6月學考)在1 273 K、100.0 kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)達到平衡后(　　)
A．C2H6的濃度保持不變
B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小
C．C2H6的分解速率大于生成速率
D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加
√
3．(2021·廣東7月學考)汽車尾氣系統中的催化轉化器使尾氣發生反應2NOx＋ ＋N2，生成參與大氣循環的毒氣體。下列說法正確的是(　　)
A．催化劑加快了反應速率
B．反應過程中沒有能量的轉化
C．使用催化轉化器可以避免排放溫室氣體
D．采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放
√
4．一定條件下的恒容密閉容器中，發生可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是(　　)
A．1 molH－H斷裂的同時生成2 molH－I
B．H2的百分含量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．H2、I2和HI的物質的量之比為1∶1∶2
√
√
5．(不定項)合成氨是一個放熱反應，通過調控反應條件可使反應結果更好地符合人們的預期。下列說法正確的是(　　)
A．生產中，溫度越低越有利于合成氨的進行
B．根據上圖原理改變條件，反應速率減小
C．反應達到平衡時，正、逆反應速率均為零
D．若NH3的百分含量保持不變，則反應達到平衡狀態

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