資源簡(jiǎn)介

合格演練測(cè)評(píng)(六)
一、單項(xiàng)選擇題
1．(2022·廣東7月學(xué)考)配制 100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列儀器中需要用到的是(　　)
INCLUDEPICTURE "AK10.TIF"
2．比較1 mol氧氣和1 mol一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．質(zhì)量相同 B．分子總數(shù)相同
C．原子總數(shù)不同 D．氧原子總數(shù)相同
3．已知NaNO2的相對(duì)分子質(zhì)量為69，則500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為(　　)
A．13.8 g B．69 g
C．34.5 g D．138 g
4．我國(guó)茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.00×10－3 mol 咖啡因(C8H10N4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為(　　)
A．194 g B．19.4 g
C．1.94 g D．0.194 g
5．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有(　　)
A．3 mol氧原子
B．12 mol氫原子
C．6.02×1023個(gè)O3分子
D．6.02×1023個(gè)乳酸分子
6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為(　　)
A．16.8 L　 B．14 L
C．19.6 L　 D．8.4 L
7．下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa時(shí)，36.5 g HCl
C．常溫常壓下，16 g CH4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2
8．草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)為150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02×1023個(gè)草酸分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024 個(gè)氧原子
D．1 mol草酸含有6.02×1023個(gè)H2分子
9．在2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如下圖所示。此溶液中 Ba2＋的物質(zhì)的量是(　　)
INCLUDEPICTURE "25R43.TIF"
A．3.0 mol B．2.0 mol
C．1.0 mol D．0.5 mol
10．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．選擇規(guī)格為240 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固體
C．轉(zhuǎn)移溶液前需恢復(fù)至室溫
D．定容時(shí)加多了水應(yīng)吸出后搖勻
11．用100 mL 0.3 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500 mL，該混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA
B．4 ℃時(shí)9 mL水和11.2 L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA
D．44 g CO2氣體中原子總數(shù)為3NA
13．實(shí)驗(yàn)室需要100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)用市售98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是(　　)
A．5.4 mL B．3.3 mL
C．13.5 mL D．27.2 mL
14．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．同溫同壓下，質(zhì)量相同的O2和O3的原子數(shù)之比是2∶3
B．2.8 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子數(shù)一定相等
C．20 ℃，1×105 Pa時(shí)，相同體積的O2和CO2具有相同的分子數(shù)
D．當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
15．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
INCLUDEPICTURE "P112.tif"
A．所配制的Na2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1
B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2SO4溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4會(huì)使所配溶液的濃度偏低
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須再加入蒸餾水
16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1 mol Fe溶于過量鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．48 g S6與S8所含的硫原子數(shù)為1.5NA
二、不定項(xiàng)選擇題
實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。現(xiàn)有下列儀器：
A．燒杯　B．500 mL容量瓶　C．藥匙　D．玻璃棒　E．托盤天平(帶砝碼)　F．量筒　G．試劑瓶
結(jié)合上述材料，回答17～21題。
17．配制時(shí)，還缺少的儀器是(　　)
A．膠頭滴管 B．燒瓶
C．溫度計(jì) D．酒精燈
18．下列關(guān)于容量瓶的說(shuō)法正確的是(　　)
A．容量瓶上一般標(biāo)有溫度和容積
B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋
D．容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中
19．下列溶液中的c(SO)與50 mL 3 mol·L－1 CuSO4溶液中的c(SO)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液
B．50 mL 3 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 MgSO4溶液
D．100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液
20．若配制過程中遇到下列情況，則所配溶液濃度偏大的是(　　)
A．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．容量瓶?jī)?nèi)底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D．稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
21．若配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．先稱取4.000 0 g CuSO4，再將其溶于250 mL 蒸餾水中
B．用分析天平稱取4.000 0 g CuSO4·5H2O晶體
C．若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，應(yīng)重新配制
D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)需冷卻至室溫，且用玻璃棒引流
參考答案
合格演練測(cè)評(píng)(六)
1．D　2.B　3.C　4.D　5.B　6.C　7.D
8．D　9.C　10.C　11.B　12.D　13.A
14．C　15.A
16．D　K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，A錯(cuò)誤；鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，故1 mol鐵參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1價(jià)氧部分被氧化生成O2，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；S6與S8分子都是由S原子構(gòu)成的，48 g S6與S8所含的硫原子的物質(zhì)的量為48 g÷32 g·mol－1＝1.5 mol，硫原子數(shù)目為1.5NA，D正確。
17．A　18.ABD　19.BCD　20.BD　21.CD
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)(共45張PPT)
專題二　海水中的重要元素
——鈉和氯
第三節(jié)　物質(zhì)的量
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義。
2．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本技能。
3．運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

考點(diǎn)一
PART
01
第一部分
考點(diǎn)1　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
1．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)
(1)基本概念及相互關(guān)系
(2)物質(zhì)的量的表示方法

例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系：__________。
2．摩爾質(zhì)量
二、氣體摩爾體積
1．物質(zhì)體積的影響因素
2．氣體摩爾體積
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。
(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。
4．阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有__________的粒子。
(2)適用范圍：可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液體不適用。
(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。
相同數(shù)目
5．阿伏加德羅定律的推論
√
　　(2023·廣東7月學(xué)考)咖啡的提取物廣泛應(yīng)用于食品、飲料等，其主要功效成分為咖啡因(C8H10N4O2)。1 mol C8H10N4O2中N的物質(zhì)的量為(　　)
A．1 mol B．4 mol
C．8 mol D．10 mol
[解析]　1 mol C8H10N4O2中含有4 mol N。
√
√
2．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧(O3)的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D．通常狀況下，1 mol氧氣和臭氧的混合氣體的體積約為22.4 L
√
3.(2021·廣東7月學(xué)考)甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。
光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol O2含有12 mol電子
B．1 mol HCHO的質(zhì)量為30 g
C．1 mol CO2含有2 mol原子
D．1 mol H2O(g)的體積為22.4 L
√
4．(2022·廣東1月學(xué)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol H2含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．22 g CO2含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為2NA
D．1 L 0.5 mol·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋數(shù)目為NA
√
5．(2020·廣東1月學(xué)考)阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．28 g N2含有的分子數(shù)為2NA
B．1 mol Na含有的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1 L 2 mol·L－1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA
考點(diǎn)二
PART
02
第二部分
考點(diǎn)2　物質(zhì)的量濃度

一、溶液組成的兩種表示方法
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：溶液中______的質(zhì)量與______的質(zhì)量之比。
(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))＝_________________________________。
溶質(zhì)
溶液
2．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：__________的溶液里所含溶質(zhì)B的__________。
(2)符號(hào)：cB，常用單位為_______________________。
(3)表達(dá)式：cB＝________，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。
單位體積
物質(zhì)的量
mol/L(或mol·L－1)
二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．利用定義式計(jì)算
(1)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成V L 溶液，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
2．溶液稀釋與混合的計(jì)算
(1)濃溶液稀釋
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質(zhì)的兩溶液混合
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
√
　　(2023·廣東1月學(xué)考)食醋是生活中常用調(diào)味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式為C2H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為60)含量為3.0 g/100 mL，其物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．30 g/L B．3.0 g/L
C．5.0 mol/L D．0.50 mol/L
√
1．(2023·廣東7月學(xué)考)下列體檢項(xiàng)目的檢查結(jié)果以物質(zhì)的量濃度呈現(xiàn)的是(　　)
選項(xiàng) 項(xiàng)目名稱 檢查結(jié)果 單位
A 總蛋白 70.6 g·L－1
B 總膽固醇 4.27 mmol·L－1
C 收縮壓 105 mmHg
D 谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U·L－1
2.(2023·廣東7月學(xué)考)某飲用水中K＋的含量為0.39 mg·L－1，佳佳同學(xué)參加學(xué)農(nóng)活動(dòng)時(shí)喝了1 L該飲用水，則她攝入的K＋數(shù)目約為(　　)
A．6.02×1018 B．6.02×1021
C．3.01×1021 D．3.01×1018
3．0.20 mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L
C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L
√
√
√
√
√
√
6．某MgCl2溶液的密度為1.6 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為(　　)
A．4.0 mol B．3.0 mol
C．2.0 mol D．1.0 mol
考點(diǎn)三
PART
03
第三部分
考點(diǎn)3　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶
(1)結(jié)構(gòu)與規(guī)格
溫度
容積
(2)容量瓶的選擇
選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
(3)容量瓶的查漏方法
使用前要檢查容量瓶是否漏水，檢查方法：加水→塞瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水。
(4)容量瓶使用的“四忌”
一忌：用容量瓶溶解固體和稀釋濃溶液。
二忌：給容量瓶加熱。
三忌：把容量瓶用作反應(yīng)容器。
四忌：用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：分析天平(也可用托盤天平或普通電子天平)、藥匙、燒杯、量筒、________、__________、_______________。
玻璃棒
膠頭滴管
100 mL容量瓶
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
3．誤差分析
實(shí)驗(yàn)操作 因變量 c/(mol·L－1)
n(溶質(zhì)) V(溶液)
用濾紙稱量NaOH固體 減小 － ______
用托盤天平稱量時(shí)，砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 － ______
稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變 － ________
向容量瓶中移液時(shí)少量濺出 減小 － ______
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 － ______
定容時(shí)仰視刻度線 － 增大 ______
定容時(shí)俯視刻度線 － 減小 ______
定容搖勻后液面下降再加水 － 增大 ______
未等溶液冷卻就定容 － 減小 ______
偏低
偏低
偏低
偏低
偏低
無(wú)影響
偏高
偏低
偏高
　　(2023·廣東7月學(xué)考)配制250 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是(　　)

[解析]　配制NaCl溶液，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到試管，D正確。
√
1．(2023·廣東1月學(xué)考)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃儀器是(　　)
√
2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
√
3．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是(　　)
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用托盤天平稱量11.70 g氯化鈉固體
C．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
√
4．現(xiàn)需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是(　　)
A．用托盤天平稱取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒
D．用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過的容量瓶配制溶液
√
√
√
5．(不定項(xiàng))實(shí)驗(yàn)室用H2C2O4·2H2O晶體配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．用分析天平需準(zhǔn)確稱量H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為1.260 0 g
B．若用托盤天平稱量時(shí)，砝碼生銹，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
C．H2C2O4·2H2O晶體可用如右圖所示操作溶解
D．若配制完成后取10 mL該溶液稀釋至50 mL，所得溶液中
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

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