資源簡介

微測7　跨模塊綜合應用
　
1.化學處處呈現美。下列說法正確的是(　　)
A.瓷器的青釉主要是Fe2O3顯色而成的
B.環己烷呈現對稱美,是正六邊形平面結構
C.“鐵水打花”又叫打鐵花,利用了鐵元素的焰色試驗
D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊,體現了晶體的自范性
2.臭氧能氧化CN-,故常被用來治理電鍍工業中的含氰廢水,其化學反應原理為5O3+2CN-+H2O2HC+N2+5O2。下列說法正確的是(　　)
A.O3和O2互為同位素關系
B.該反應是熵減的過程
C.該反應中,每生成1 mol N2轉移6 mol電子
D.反應中所涉及的N2、O2為非極性分子,O3為極性分子
3.(2024·北京卷)氘代氨(ND3)可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3:①Mg3N2與D2O的水解反應;②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是(　　)
A.NH3和ND3可用質譜法區分
B.NH3和ND3均為極性分子
C.方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O3Mg(OD)2+2ND3↑
D.方法②得到的產品純度比方法①的高
4.(2024·廣東卷)按如圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后,滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是(　　)
A.燒瓶壁會變冷,說明存在ΔH<0的反應
B.試紙會變藍,說明有NH3生成,產氨過程熵增
C.滴加濃鹽酸后,有白煙產生,說明有NH4Cl升華
D.實驗過程中,氣球會一直變大,說明體系壓強增大
5.(2024·黑吉遼卷)如圖所示的自催化反應,Y作催化劑。下列說法正確的是(　　)
A.X不能發生水解反應
B.Y與鹽酸反應的產物不溶于水
C.Z中碳原子均采用sp2雜化
D.隨c(Y)增大,該反應速率不斷增大
6.(2024·浙江6月選考)Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵,與NaOH溶液反應Si元素均轉化成Na2SiO3。下列說法不正確的是(　　)
A.Si5Cl10分子結構可能是
B.Si5Cl10與水反應可生成一種強酸
C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產生H2
D.Si5Cl10的沸點低于相同結構的Si5Br10
7.(2024·東北三省一模)中藥連錢草具有抗菌、抗血栓、抗腫瘤等作用,其有效成分之一的結構簡式如圖。下列有關該化合物說法錯誤的是(　　)
A.分子中有5個手性碳原子
B.環上氫原子一氯代物有7種
C.能發生加成反應、消去反應
D.可與某些過渡金屬離子形成配合物
8.如圖1,將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液緩慢滴加到CuCl2的水溶液中,在60 ℃水浴加熱和冰水浴冷卻條件下分別得到化合物a和化合物b,反應過程中的能量變化如圖2所示。下列關于這兩種化合物的說法錯誤的是(　　)
A.化合物a和化合物b不互為同系物
B.可通過X射線衍射法鑒別兩種產物
C.升高相同溫度時,對活化能大的反應影響更大
D.曲線1代表化合物b的反應歷程,曲線2代表化合物a的反應歷程
9.(2024·唐山二模)一種新型富含氧空位的Co/CoO雙功能催化劑,可對Zn-空氣電池的充放電過程雙向催化。電池的工作原理及催化路徑如圖所示。*R表示R基團在催化劑表面的吸附態。下列說法錯誤的是(　　)
A.充電時,b極與直流電源的正極相連
B.放電時11.2 L O2(標準狀況)參與反應,有2 mol OH-由a極區移向b極區
C.充電過程中a極的電極反應為[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-
D.充電時決速步反應為*+OH--e-*OH,氧空位提供更多反應位點,降低了反應的活化能
10.(2024·大慶質檢)研究發現,以非晶態Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑,能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應),從而降低電解水制氫過程中的能耗,其工作原理和反應機理如圖所示:
下列說法正確的是(　　)
A.產生5.6 L O2,電路中轉移的電子數為2NA
B.電極A的反應為2H2O+2e-2OH-+H2↑,電極A附近溶液的堿性增強
C.UOR分兩步進行,其中沒有非極性鍵的形成或斷裂
D.若將光伏電池改為鉛酸蓄電池,電解過程中電極B應連接鉛酸蓄電池的Pb極
11.(2024·江南十校三模)某科研團隊將離子液體1 乙基 3 甲基咪唑六氟磷酸鹽(用IL表示)和單原子Co-bCN(相關物質結構如圖甲所示)共同負載在超薄g-C3N4納米片上,大幅改善了光催化還原CO2的電化學反應(相關電化學原理如圖乙所示)。光照時,光催化電極產生電子(e-)和空穴(h+)。下列說法錯誤的是(　　)
A.Co-bCN中的Co元素位于周期表ds區,屬于副族元素
B.IL中的陰離子[PF6]-的空間結構為正八面體
C.該電化學裝置的陽極反應為2H2O+4h+O2↑+4H+
D.相比傳統有機溶劑,IL中粒子為帶電荷的離子,故具有難揮發的優勢
12.(2024·滄衡聯考)科學研究發現負載在Cu SSZ 13分子篩表面的Cu2+有兩種存在形式,其結構如圖1所示,其催化NH3還原NO的機理如圖2所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.圖1中,1號Cu2+與O原子形成的配位鍵中,O原子提供孤電子對
B.圖2中,在Cu2+表面進行NH3還原NO的反應路徑有2種,但可以相互轉化
C.NH3還原NO的總化學方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O
D.該反應機理中涉及氧化還原反應,且Cu+形成配合物的配位數均相同
13.(2024·安徽素質測試)醛、酮與HCN可發生加成反應:,平衡常數為K,微量堿存在時的催化機理如下。
第一步　HO-+H—CNH2O+-CN
第二步　-CN+
第三步　+H2O
+HO-
已知不同基團(—R、—R')對平衡常數的影響如下表所示:
—R —R' 平衡常數K
① —H 210
② —H 530
③ —CH3 —CH2CH3 38
④ —C(CH3)3 —C(CH3)3 1
下列說法不正確的是(　　)
A.第二步為決速步驟
B.若將微量堿改成加入酸,則反應速率減慢
C.由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數
D.④的平衡常數小于③,可能是因為④中受到的空間位阻更大
14.(2024·T8聯考)科學家用鎳催化劑在光催化下,以CO2和芳基鹵化物合成氧—芳基氨基甲酸酯,限速步驟是光催化反應,反應機理如圖。已知TMG(C5H13N3)是一種有機堿。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應過程中Ni元素的化合價發生了變化
B.反應①和④均為取代反應
C.該過程中反應②的活化能最大
D.A的化學式是C5H14N3X
15.(2024·合肥質檢)將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸餾水混合,加熱,甲、乙同學分別測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法不正確的是(　　)
A.乙酸乙酯在酸性條件下水解反應為
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B.0~t1,乙酸乙酯的水解速率:堿性>酸性>中性
C.0~t2,乙酸乙酯的水解量:堿性=酸性
D.t2~t3,酯層體積:酸性<堿性,推測與溶劑極性的變化有關
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案
微測7　跨模塊綜合應用
1.D　解析　Fe2O3為紅色,瓷器的青釉不是Fe2O3顯色而成的,A項錯誤;環己烷中碳原子為飽和碳原子,為四面體結構,6個碳原子不可能在同一平面,B項錯誤;“鐵水打花”又叫打鐵花,利用了鐵和空氣中氧氣反應生成四氧化三鐵,不是鐵元素的焰色試驗,C項錯誤;晶體具有規則的幾何形狀,有自范型,因此缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊,體現了晶體的自范性,D項正確。
2.D　解析　O3和O2是O元素的兩種不同單質,二者互為同素異形體,A項錯誤;該反應后氣體體積增大,因此反應是熵增的過程,B項錯誤;根據元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移數目,在反應5O3+2CN-+H2O2HC+N2+5O2中,反應過程中轉移10 mol電子,反應產生1 mol N2,故該反應每生成1 mol N2會轉移10 mol電子,C項錯誤;反應中所涉及的N2、O2為非極性分子,而O3的結構與SO2相似,屬于極性分子,D項正確。
3.D　解析　NH3和ND3的相對分子質量不同,可以用質譜法區分,A項正確;NH3和ND3的H原子種類不同,但空間結構均為三角錐形,是極性分子,B項正確;Mg3N2與D2O發生水解生成Mg(OD)2和ND3,方法①的化學方程式書寫正確,C項正確;方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3,代換的個數不同,產物會不同,純度低,D項錯誤。
4.B　解析　NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應,所以燒瓶壁變冷,ΔH>0,A項錯誤;試紙會變藍,說明有NH3生成,反應物都是固體,生成物中有氣體,故產氨過程熵增,B項正確;滴加濃鹽酸后有白煙產生,說明體系中有氨氣,是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應產生的,不是NH4Cl的升華,C項錯誤;實驗過程中,氣球會一直變大,是因為反應產生了氣體,但是膨脹以后壓強就和外界壓強一樣了,D項錯誤。
5.C　解析　根據X的結構簡式可知,其結構中含有酯基和酰胺基,因此可以發生水解反應,A項錯誤;有機物Y中含有氨基,其呈堿性,可以與鹽酸發生反應生成鹽,生成的鹽在水中的溶解性較好,B項錯誤;有機物Z中含有苯環和碳碳雙鍵,無飽和碳原子,其所有的碳原子均為sp2雜化,C項正確;隨著體系中c(Y)增大,Y在反應中起催化作用,反應初始階段化學反應會加快,但隨著反應的不斷進行,反應物X的濃度不斷減小,且濃度的減小占主要因素,反應速率又逐漸減小,不會一直增大,D項錯誤。
6.A　解析　該結構中,如圖所示的兩個Cl原子,Cl原子最外層有7個電子,形成了兩個共價鍵,因此其中1個應為配位鍵,而Si原子不具備空軌道來接受孤電子對,因此結構是錯誤的,A項錯誤;Si5Cl10與水反應可生成HCl,HCl是一種強酸,B項正確;Si5Cl10與NaOH溶液反應Si元素均轉化成Na2SiO3,Si元素的化合價升高,根據得失電子守恒可知,H元素的化合價降低,有H2生成,C項正確;Si5Br10的相對分子質量大于Si5Cl10,因此Si5Br10的范德華力更大,沸點更高,D項正確。
7.B　解析　手性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子,根據結構簡式,該有機物分子中有5個手性碳原子,標記如圖,A項正確;該有機物有三個環,環上氫原子的一氯代物有12種,B項錯誤;該有機物中有醇羥基,醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子,可以發生消去反應,苯環可以加成,故該有機物能發生加成反應、消去反應,C項正確;該有機物中的氧原子上有孤對電子,可與某些過渡金屬離子形成配合物,D項正確。
8.D　解析　結構相似且相差n個CH2原子團為同系物,化合物a和化合物b不互為同系物,A項正確;X射線衍射法研究物質的物相和晶體結構,兩物質中Cu原子的配合物有差異,可以鑒別,B項正確;升高相同溫度時,原來不是活化分子的變為活化分子,活化分子百分數增大,活化能大的反應在反應中需要更多的能量,升高同等溫度對活化能大的反應影響更大,C項正確;由題給信息可知,60 ℃水浴加熱得到化合物a,所需能量更多,則a的反應歷程為(曲線1);冰水浴冷卻得到化合物b,則b的反應歷程為(曲線2),D項錯誤。
9.B　解析　根據Zn-空氣電池分析,放電時,鋅失去電子作負極,即a為負極,b為正極,則充電時,b極與直流電源的正極相連,A項正確;根據O2+4e-+2H2O4OH-,則放電時11.2 L O2(標準狀況下物質的量為0.5 mol)參與反應,有2 mol電子轉移,則有2 mol OH-由b極區移向a極區,B項錯誤;放電過程中a極的電極反應為Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,則充電過程中a極的電極反應為[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-,C項正確;決速步反應是指活化能最高的一步,由圖可以看出充電過程中活化能最大的是H2O→*OH,即H2O電離的OH-發生反應:*+OH--e-*OH,氧空位提供更多反應位點,降低了反應的活化能,D項正確。
10.B　解析　沒有標明為標準狀況,無法計算轉移電子數,A項錯誤;電解過程中,電極A為陰極,電極反應式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子,電極A附近溶液的堿性增強,B項正確;結合圖示,UOR分兩步進行,有氮氣生成,故有非極性鍵的形成,C項錯誤;電極B為電解池的陽極,應該與鉛酸蓄電池的正極也就是PbO2極相連,D項錯誤。
11.A　解析　Co為27號元素,價電子排布式為3d74s2,位于周期表的第Ⅷ族,屬于副族元素,它屬于d區元素,不屬于ds區元素,A項錯誤;IL中的陰離子[PF6]-中,P原子的價層電子對數為6,發生sp3d2雜化,空間結構為正八面體,B項正確;該電化學裝置中,H2O在陽極得到空穴(h+)后生成O2等,則陽極反應為2H2O+4h+O2↑+4H+,C項正確;傳統有機溶劑,微粒間只存在微弱的分子間作用力(有的含有氫鍵),而IL中粒子為帶電荷的離子(離子液體),故具有難揮發的優勢,D項正確。
12.D　解析　O原子中存在孤電子對,可與Cu2+形成配位鍵,A項正確;根據圖2可知,NH3還原NO的反應在Ⅰ號Cu2+和Ⅱ號Cu2+表面進行的反應路徑不同,但可以相互轉化,B項正確;根據圖像可知,NH3還原NO的總方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O,C項正確;在Cu+(NH3)2轉化為Cu2+(NO2)(NH3)2過程中氧元素的化合價降低,則Cu元素的化合價升高,發生了氧化還原反應,但Cu+(H2NNO)(NH3)2轉化為Cu+(NH3)2時,Cu+形成配合物的配位數發生改變,D項錯誤。
13.C　解析　第二步反應慢,為決速步驟,A項正確;氫離子能與CN-結合生成HCN,降低CN-濃度,所以若將微量堿改成加入酸,則反應速率減慢,B項正確;由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數,C項錯誤;由于④中受到的空間位阻更大,不利于反應進行,所以④的平衡常數小于③,D項正確。
14.B　解析　由圖可知,Ni元素連接的化學鍵數目發生了改變,故化合價發生變化,A項正確;反應①斷裂C—O π鍵,而且多變一,屬于加成反應,B項錯誤;限速步驟是光催化反應,說明反應②速率最慢,活化能最大,C項正確;反應②為取代反應,結合原子守恒可知A的化學式為C5H14N3X,D項正確。
15.C　解析　乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件下發生水解生成乙酸和乙醇,A項正確;由圖可知,0~t1酯層減少的體積為堿性>酸性>中性,可知乙酸乙酯的水解速率為堿性>酸性>中性,B項正確;硫酸條件下一段時間后酯層減少速度加快,并不是水解速率提高導致,而是因為隨溶劑中乙醇的增大,導致乙酸乙酯溶解量增加,因此0~t2乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等,C項錯誤;t2~t3,酯層體積為酸性<堿性,主要原因是溶液中乙醇含量增大,溶劑極性變化,導致乙酸乙酯的溶解量增加,D項正確。(共42張PPT)
微測7　跨模塊綜合應用
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
4
解析

展開更多......

收起↑