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(共20張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題3　常見的鹽
第3課時　鹽的化學性質　酸、堿、鹽化學性質的綜合應用
1.掌握鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的反應；
2.初步構建酸、堿、鹽的化學性質知識網絡。
知識點1　鹽的化學性質
1．鹽溶液的酸堿性
NaCl溶液
中性
堿性
堿性
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
【歸納】大多數鹽溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等鹽的溶液呈堿性。
1.鹽與金屬的反應
反應物 化學方程式 實驗現象
硫酸銅溶液與鐵 鐵表面出現______色固體，溶液變成______色
硝酸銀溶液與銅 銅表面出現______色固體，溶液變成________色
氯化銅溶液與鋁 鋁表面出現______色固體，溶液變成______色
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
2AgNO3＋Cu ===
Cu(NO3)2＋2Ag
3CuCl2＋2Al ===
2AlCl3＋3Cu
紅
淺綠
銀白
藍
紅
無
【歸納】鹽＋金屬―→ _______＋________（屬于______反應）
新鹽
新金屬
置換
注意：反應物中的鹽必須可溶于水。
如：AgCl與Fe不反應，因為AgCl不溶于水。
K、Na、Ca先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬。
AgCl+Fe→FeCl2+Ag
×
CuSO4 ＋Fe === FeSO4+Cu
2AgNO3 ＋Cu === Cu(NO3)2+2Ag
可溶
難溶
2.鹽與酸的反應
反應物 化學方程式 實驗現象
硝酸鋇溶液與 稀硫酸 產生______色沉淀
硝酸銀溶液與 稀鹽酸 產生______色沉淀
Ba(NO3)2＋H2SO4 ===
BaSO4 ↓＋2HNO3
AgNO3＋HCl ===
AgCl↓＋HNO3
白
白
【歸納】鹽＋酸―→ _______＋________（屬于________反應）
新鹽
新酸
復分解
3.鹽與堿的反應
反應物 化學方程式 實驗現象
氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液 產生______色沉淀
氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液 產生______色沉淀
CuCl2＋2NaOH ===
2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH === 3NaCl＋Fe(OH)3↓
藍
紅褐
【歸納】鹽＋堿―→ _______＋________（屬于________反應）
新鹽
新堿
復分解
4.鹽與鹽的反應
反應物 化學方程式 實驗現象
碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液 產生______色沉淀
硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液 產生______色沉淀
Na2CO3＋BaCl2 ===
2NaCl＋BaCO3↓
CuSO4＋Ba（NO3）2
=== Cu（NO3）2＋
BaSO4↓
白
白
【歸納】鹽1＋鹽2―→ _______＋________（屬于________反應）
鹽3
鹽4
復分解
鹽
的
化
學
性
質
1.鹽溶液的酸堿性：大多數鹽溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、
NaHCO3等鹽的溶液呈堿性
2.鹽＋金屬―→ 新鹽＋新金屬：CuSO4＋Fe ===_______________
（現象：鐵表面出現_____色固體，溶
液由______色變為_______色）
3.鹽＋酸―→ 新鹽＋新酸：BaCl2＋H2SO4 === __________________
（現象：產生　　　色沉淀）
4.鹽＋堿―→ 新鹽＋新堿：CuSO4＋Ca（OH）2 === _____________
_________（現象：產生　　　色沉淀）
5.鹽1＋鹽2―→ 鹽3＋鹽4：Na2CO3＋CaCl2 === ________________
（現象：產生白色沉淀）
FeSO4＋Cu
紅
藍
淺綠
BaSO4↓＋2HCl
白
CaSO4＋
Cu(OH)2↓
藍
CaCO3↓＋2NaCl
例1　利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四條化學性質。
（1）性質①中，若金屬是銅，則鹽可以是__________。
（2）性質②中，若鹽和堿分別是
氯化鐵和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式：______________________
_________________________，反應的現象為 ____________________。
（3）性質③中，X的物質類別是________。
（4）性質④中，若“某些鹽”是硝酸銀，寫出一個符合該反應的化學方程式：_____________________________________________________。
AgNO3
FeCl3＋3NaOH ===
Fe（OH）3↓＋3NaCl
酸
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3（合理即可）
課堂精練
有紅褐色沉淀生成
例2　從多角度看物質有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：
（1）CuSO4溶液呈酸性，其pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）CuSO4可以通過中和反應得到，則該反應對應的酸是____________（填化學式，下同），堿是____________。CuSO4還可以通過_________（填一種氧化物）與酸反應得到。
（3）CuSO4可與不同類別的物質發生反應，請按要求寫出化學方程式：
①與金屬反應，如與鎂反應： _____________________________。
②與堿反應，如與燒堿溶液反應：_________________________________ ________________。
③與鹽反應，如與氯化鋇溶液反應：_______________________________ ___________________。
＜
H2SO4
Cu（OH）2
CuO
CuSO4＋Mg ══ MgSO4＋Cu
CuSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
CuSO4＋BaCl2 ══ BaSO4↓＋CuCl2
知識點2　復分解反應的應用
題型1　物質或離子共存的判斷
例3　下列各組物質在pH＝1的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是 （　　）
A．BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl
C．FeSO4、NaNO3 D．Na2SO4、HCl
例4　下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （　　）
A．Na＋、K＋、 B．Fe3＋、K＋、OH－
C．Ag＋、Mg2＋、Cl－ D．Ba2＋、、Cl－
D
A
課堂精練
歸納總結　在溶液中，能結合產生沉淀或氣體或水的離子不能共存。常見的不能共存的離子對：
Cl－——Ag＋（AgCl↓） ——Ba2＋（BaSO4↓）
——H＋（H2O＋CO2↑）
OH－
H＋（H2O）
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等（沉淀）
（NH3↑＋H2O）
Ca2＋、Ba2＋等（沉淀）
H＋（H2O＋CO2↑）
題型2　物質的檢驗、鑒別和除雜等
例5　下列有關物質的鑒別、檢驗、除雜所用試劑及操作方法正確的是 （　　）
選項 實驗目的 所用試劑及操作方法
A 鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液 取樣，分別加入稀鹽酸，觀察現象
B 檢驗CO2中是否混有HCl氣體 將氣體通入AgNO3溶液中，觀察現象
C 除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 加入適量的BaSO4，充分攪拌后過濾
D 除去NaNO3溶液中少量的 Mg（NO3）2 加入適量的KOH溶液，充分攪拌后過濾
B
題型3　酸、堿、鹽之間反應的先后順序
例6　下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是 （　　）
A．向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向一定量HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 C．向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸 D．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸
D
歸納總結　若混合溶液中酸、堿、鹽之間發生兩個反應，解題時需考慮反應的先后順序：
①H＋優先與OH－反應（即一般情況下，酸堿中和反應在前）。
②優先與H＋反應（即“產生氣體”先于“產生沉淀”）。
③若反應物中有酸，酸要完全反應后才會產生CaCO3、 Mg（OH）2等能溶于酸的沉淀。若反應物中分別有Ba2＋和SO42－（或Ag＋和Cl－），反應一開始就會產生BaSO4（或AgCl）沉淀。
題型4　物質間的轉化與反應
例7　下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是 （　　）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4
D．K2CO3→K2SO4→KOH
C
1．（2024大慶開學）根據下列操作和現象得出的結論正確的是 （　　）
選項 操作和現象 結論
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含Cl－
B 向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含
C 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含
D 向某溶液中加入Na2CO3溶液，產生白色沉淀；再加入稀鹽酸，白色沉淀消失 該溶液中一定含Ba2＋
B
2．（廣東中考）有五種化合物，它們兩兩之間的
某些轉化關系如圖所示。
（1）Na2SO4→NaCl的轉化反應屬于__________
反應（填基本反應類型）；這一類型反應能發生
必須具備的條件之一是______________________
_______________________（填一種）。
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
NaOH→Na2SO4：_______________________________________________ ______________；
NaCl→NaNO3：_____________________________________。
（3）在圖中的物質間轉化關系中有的可以逆向轉化，它們分別是：_________________；_________ ________（填化學式）。
復分解
產物中必須至少有沉淀、氣體或水中的一種
2NaOH＋CuSO4 ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（合理即可）
NaCl＋AgNO3 ══ NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
NaOH
碳酸氫鈉
常見的鹽
常見的鹽
化學性質
概念
組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
碳酸鈣
鹽 + 金屬―→ 新鹽+新金屬（置換反應）
鹽 + 酸―→ 新鹽+新酸
鹽 + 堿―→ 新鹽+新堿
鹽1 + 鹽2 ―→ 鹽3 + 鹽4
復分解
反應
表達式：AB + CD ―→
AD + CB
條件：生成物中有沉淀
或有氣體或有水
氯化鈉
調味劑、配制生理鹽水、農業選種、腌漬食物等
碳酸鈉
俗稱純堿、蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產
俗稱小蘇打，治療胃酸過多癥，制作發酵粉
石灰石、大理石的主要成分，碳酸鈣可用作補鈣劑

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