資源簡介

(共28張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題3　常見的鹽
第2課時　復分解反應
1．了解復分解反應發生的條件，會運用復分解反應的條件判斷
反應能否發生；
2．理解復分解反應的微觀實質，會根據離子判斷物質是否能
共存。
3．認識常見的復分解反應及簡單應用；
4．能辨別常見的復分解反應。
知識點1 常見酸、堿和鹽的溶解性
分析課本附錄Ⅰ，先分類舉例，再小結常見堿和鹽的溶解性規律，完成例1。
類別 滿足條件的物質或離子
（填化學符號）
堿 可溶于水的有____________
________________________________、NH3·H2O[注：Ca（OH）2是微溶物，作為反應物時可認為是可溶物]
KOH、
Ca(OH)2、NaOH、
Ba(OH)2
形成中文口訣
堿溶______________________　
鉀、鈣、鈉、鋇、氨
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
KOH
類別 滿足條件的物質或離子
（填化學符號）
鹽 含以下離子的鹽均可溶于水_____________________
___________
K+、Na+ 、NH4+、NO3－
形成中文口訣
__________________鹽全溶
鉀、鈉、銨、硝
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
類別 滿足條件的物質或離子
（填化學符號）
鹽 可溶于水的碳酸鹽有____________________________________
形成中文口訣
碳酸鹽溶________________
K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3
鉀、鈉、銨
BaSO4
類別 滿足條件的物質或離子
（填化學符號）
鹽 不溶于水的硫酸鹽是___________
形成中文口訣
硫酸鹽不溶____________
BaSO4
硫酸鋇
類別 滿足條件的物質或離子
（填化學符號）
鹽 不溶于水的氯化物（鹽酸鹽）是_________
形成中文口訣
氯化物不溶____________
AgCl
AgCl
氯化銀
（3）硫酸鹽中不溶的是__________，微溶的是Ag2SO4、__________。
（4）碳酸鹽中可溶的是（NH4）2CO3、___________________，微溶的是__________。
（5）堿中可溶的是NH3·H2O、____________________________，微溶的是______________。
例1　閱讀分析教材附錄Ⅰ“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”，回答問題。
已知：根據陽離子不同，鹽分為鉀鹽（含K＋）、鈉鹽（含Na＋）、鎂鹽（含Mg2＋）、銨鹽（含NH4+）等；根據陰離子不同，鹽分為鹽酸鹽（含Cl－）、硫酸鹽（含SO42－）、碳酸鹽（含CO32－）、硝酸鹽（含NO3－）等。
（1）_____鹽、______鹽、______鹽、________鹽均可溶于水。
（2）鹽酸鹽中不溶的是_________（填化學式，下同）。
鉀
鈉
銨
硝酸
AgCl
課堂精練
BaSO4
CaSO4
K2CO3、Na2CO3
MgCO3
KOH、NaOH、Ba（OH）2
Ca（OH）2
歸納總結　（1）溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。多數酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。（注：BaSO4和AgCl也不溶于酸）
（2）初中常見的八大沉淀（四堿、四鹽）：Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH）3（紅褐色）、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl（后六種均為白色）。
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅（CuSO4）溶液；
歸納總結 一些常見的有色溶液
黃色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀（KMnO4）溶液。
　 1.下列化合物不溶于水，但溶于稀鹽酸的是 （　　）
A．BaSO4 B．KOH
C．Mg（OH）2 D．Na2CO3
C
分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
它們都發生在溶液中，都是由______________互相交換成分，生成__________________的反應，這樣的反應叫作復分解反應。
兩種化合物
另外兩種化合物
H2CO3
知識點2 復分解反應的定義
+ ﹣ + ﹣ + ﹣ + ﹣
特點：“雙交換，價不變”。
表達式：AB+CD →AD+CB。（正價在前，負價在后）
＋
＋
A B
C D
A D
C B
四大基本反應類型的特點
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
單換單
多變一
一變多
雙交換
價不變
化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應
反應物種類 兩種或兩種以上 一種 一種單質、一種化合物 兩種化合物
生成物種類 一種 兩種或兩種以上 一種單質、一種化合物 兩種化合物
反應 表達式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋…… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→
AD＋CB
歸納總結　四大基本反應類型的比較：　
例 2　下列屬于復分解反應的是 （　　）
A．CaO＋H2O === Ca（OH）2
B．CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
C．Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
D．Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3↓＋2NaCl
D
課堂精練
　 2.下列關于復分解反應的說法錯誤的是 （　　）
A．有單質生成的反應一定不是復分解反應
B．兩種化合物發生的反應一定是復分解反應
C．酸堿中和反應一定是復分解反應
D．復分解反應前后各元素的化合價一定不變
B
知識點3 復分解反應發生的條件
觀察課本第81頁【實驗10－13】，填寫下表：
實驗內容 現象 化學方程式
NaOH溶液＋CuSO4溶液
BaCl2溶液＋CuSO4溶液
產生藍
色沉淀
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
產生白
色沉淀
BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2
【思考與討論】 1．上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？_______________________。
屬于，有沉淀生成
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
3.中和反應是否屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？_______________。
屬于，水
Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O
2．碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，共同的現象是什么？_______________。
有氣泡產生
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
【小結歸納】復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分，有________或有________或有________生成。
沉淀
水
氣體
教師點撥 （1）復分解反應的其他規律：
酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→CO2↑
一定反應
②AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發生復分解反應。
③NaNO3、KNO3與其他物質互相交換成分不能生成沉淀、氣體或水，不能發生復分解反應。
（2）復分解反應發生的附加條件：鹽和堿反應、鹽和鹽反應，還需要滿足二者都能溶于水的條件（口訣：無酸須都溶）。
如BaCO3和Ca（OH）2不能發生復分解反應，因為BaCO3不溶于水。
BaCO3+Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+Ba（OH）2
×
不溶
①酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發生復分解反應。
例3　判斷下列各組物質間能否發生復分解反應，填寫下表：
物質 能否反應 判斷依據 化學方程式
BaCl2溶液和稀硫酸
K2CO3溶液和稀鹽酸
K2SO4溶液和NaNO3溶液
能
有沉淀生成
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
能
有氣體和水生成
K2CO3＋2HCl === 2KCl＋
CO2↑＋H2O
—
否
無沉淀或氣體或水生成
課堂精練
物質 能否反應 判斷依據 化學方程式
Cu（OH）2和NaCl溶液
NaCl溶液和AgNO3溶液
MgSO4溶液和KOH溶液
有沉淀生成
能
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
能
有沉淀生成
MgSO4＋2KOH ===
Mg（OH）2↓＋K2SO4
否
無酸，且Cu(OH)2不溶于水
—
歸納總結 酸、堿、鹽之間發生復分解反應的具體條件
反應物類別 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸+鹽 酸可溶 堿+鹽 堿和鹽均可溶 鹽+鹽 兩種鹽均可溶
知識點4 復分解反應的實質
完成下列反應的有關問題。
舉例 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 稀鹽酸與碳酸鈉溶液 反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
反應過程的 微觀示意圖　　
反應的實質
“旁觀”離子
H＋＋OH－ === H2O
2H＋＋CO32- === CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓
Na＋、Cl－
Na＋、Cl－
Na＋、SO42-
↑
↓
【小結歸納】酸、堿、鹽之間發生復分解反應的實質是離子之間的反應，兩種離子結合如果能生成沉淀或氣體或水，反應就能發生。
例4　如圖是碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應的微觀示意圖。
（1）該反應的化學方程式為____________
______________________________，反應的
現象為____________________。
（2）該反應的微觀實質是____________和
_________結合生成__________；下列物質
能與Na2CO3溶液反應，且反應實質與圖示
反應相同的是_________（雙選，填序號）。
A．NaOH B．HCl C．Ca（NO3）2 D．Ca（OH）2
CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋
有白色沉淀生成
CO
2－
3
Ca2＋
CaCO3
CD
課堂精練
技巧點撥　復分解反應的實質是溶液中的陰、陽離子結合生成沉淀或氣體或水。因此，在溶液中能夠結合生成沉淀或氣體或水的離子不能共存。
1．（2023蘇州中考）部分鹽和酸的溶解性（20 ℃）如表。下列說法錯誤的是 （　　）
Cl－ SO42－ CO32－
H＋ 溶、揮 溶 溶、揮
Ca2＋ 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 微
A．鹽酸是揮發性酸B．MgSO4是可溶性鹽C．常溫下物質的溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常溫下，MgSO4與稀鹽酸不發生反應
C
2． 學習復分解反應時，應注意進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件。
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：___________________________________；
②氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：___________________________________ ____________；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合： ________________________________。
（2）上述復分解反應為什么能夠發生呢？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如反應①中，實際參加反應的離子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋則是“旁觀者”，并沒有參加反應。由此分析，反應②中實際參加反應的離子是_____________（填離子符號，下同）；反應③中實際參加反應的離子是______________。
BaCl2＋Na2SO4 ══ BaSO4↓＋2NaCl
FeCl3＋3NaOH ══ Fe（OH）3↓＋3NaCl
NaOH＋HCl ══ NaCl＋H2O
Fe3＋和OH－
H＋和OH－
3．（教材思考與討論改編）將鹽酸、硫酸、燒堿、氫氧化鋇、碳酸鉀、氯化鈉、硝酸鋇的溶液兩兩混合。
（1）其中，與其他溶液均不發生反應的是_________溶液；與其他兩種溶液混合后有氣體生成的是_________溶液。
（2）從上述溶液中選出3種，使圖中相連的物質均能發生反應且生成難溶物。
①寫出化學式：A__________；B__________；C__________。
氯化鈉
碳酸鉀
Ba(OH)2
H2SO4
Ba(NO3)2
②寫出下列反應的化學方程式：
A＋B：_____________________________________________；
C＋K2CO3：____________________________________________。
（3）酸、堿、鹽之間發生反應，要遵循一定規律，請總結一條：
__________________________________。
Ba（OH）2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O
Ba（NO3）2＋K2CO3=== BaCO3↓＋2KNO3
生成物中有沉淀或有氣體或有水

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