資源簡介

(共25張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題2　常見的酸和堿
第 4 課時　中和反應
2022年版課標學業要求：
從物質類別的視角，依據中和反應等，初步預測酸和堿的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理的結論。
2022年版課標學習活動建議：
探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生中和反應時的溫度變化。
知識點1　中和反應的定義、實質及pH變化
1．什么是中和反應
完成課本第74頁“實驗10－10　向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸”，填寫下表：
實驗內容 實驗現象 問題與結論
實驗一：向盛有5 mL稀NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸 ______________ 能否判斷NaOH與稀鹽酸發生了反應？________
無明顯現象
不能
實驗內容 實驗現象 問題與結論
實驗二： 酚酞溶液的作用：利用酚酞溶液顏色的變化證明NaOH被消耗，從而判斷反應發生；
實驗結論：________________________
溶液先變為紅色，后變為無色
酸與堿能發生反應
5 mL稀NaOH溶液
酚酞
溶液
稀鹽酸
在上面的實驗中，發生了如下反應，請在橫線上寫出相應物質的類別：
HCl　＋　NaOH ==== NaCl　＋　H2O
　　 ______　 ______　 ______　　 水
【小結】______與______作用生成_____和_____的反應，叫作中和反應。
酸
堿
鹽
水
酸
堿
鹽
（1）反應前后都可以自由移動的離子（“旁觀”離子）是____________；
（2）中和反應的實質是_______________________。
Na＋、Cl－
H+ + OH- === H2O
2．中和反應的實質
觀察氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖（如圖），完成填空：
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
【應用】寫出下列反應的化學方程式：
鹽酸與氫氧化鈣反應：__________________________________；
硫酸與氫氧化鈉反應：__________________________________。
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
例 1 下列屬于中和反應的是 （　　）
A．Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
B．Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O
C．SO3＋2NaOH === Na2SO4＋H2O
D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
課堂精練
例2　（2024蘇州模擬）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是 （　　）
A.反應后溶劑的質量增加
B.反應前后Na＋、Cl－的數目均不變
C.稀鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
D.該反應的微觀實質是H＋與OH－結合生成H2O
C
課堂精練
向一定量的某酸性或堿性溶液中加水，只能改變溶液的酸堿度，不能改變溶液的酸堿性，溶液的pH可以無限接近7，但不能等于7。
特別提醒！
3.酸堿性溶液稀釋過程中的pH變化情況
4.中和反應過程中溶液pH的變化情況
①向堿溶液中加入酸溶液（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）
②向酸溶液中加入堿溶液（以向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液為例）
例3 某興趣小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖1，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。
（1）甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖2。
①溶液X是__________，發生反應的化學方程式是
______________________________。
②進行到30 s時,溶液中的溶質為____________（填化學符號,下同）；60 s時，溶液中含有的陰離子為____________，此時向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成________色。
紅
稀鹽酸
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
HCl、NaCl
OH－、Cl－
（2）乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度的變化如圖3（忽略反應過程中的熱量散失）。
①M點三頸燒瓶內溶液中的溶質為________（填化學式），pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。
②據圖可得出中和反應過程中________熱量（填“吸收”或“放出”）。
NaCl
＝
放出
　1.（2023荊州中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是 （　　）
A．加入氫氧化銅固體，溶液變為藍色
B．加入鎂粉，沒有氣體生成
C．測得該溶液的pH＝7
D．滴入酚酞溶液，溶液變為紅色
C
例4　某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動。
【演示實驗】將一定量稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的燒杯中。
【學生板演】（1）該反應的化學方程式為_____________________。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，反應后溶液中的溶質是什么呢？
【作出猜想】（2）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；
猜想三：__________________。
H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O
Na2SO4和NaOH
知識點2　中和反應后溶液中溶質成分的判斷
中和反應為酸＋堿―→ 鹽＋水，若參與反應的堿和生成的鹽均可溶于水，從反應物是否過量的角度去考慮，反應后溶液中溶質的成分一般有三種情況：①鹽（恰好反應）；②酸＋鹽（酸過量）；③堿＋鹽（堿過量）。
【實驗探究】（3）同學們設計不同實驗方案進行探究。
實驗方案 實驗現象 實驗結論
小華 取少許反應后溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液 無明顯現象 溶液中一定沒有________，猜想________不成立
小雪 取少許反應后溶液于另一支試管中，加入幾粒鋅粒 ______________ 猜想二成立
小敏 用pH試紙測定溶液的pH pH________7（填“＞” “＝”或“＜”） NaOH
三
有氣泡產生
＜
　　2.小明向滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸中加入氫氧化鈣溶液，最終所得溶液呈藍色，則反應后溶液中除石蕊外還含有的溶質是________________________（填化學式）。
CaCl2和Ca（OH）2
【拓展反思】（4）下列試劑可以代替鋅粒達到探究目的的是_______（多選，填序號）。
A．Fe2O3 B．鐵片
C．CO2 D．紫色石蕊溶液
ABD
知識點3　中和反應的應用
閱讀課本第75頁，歸納中和反應在實際中的應用：
1．中和過多的胃酸：人如果患有某些胃腸疾病，胃會分泌過量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，遵醫囑服用某些含有________性物質的藥物，可以中和過多的胃酸。
堿
2．處理某些昆蟲叮咬后的癥狀：蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有________性物質的溶液，就可減輕癥狀。
堿
3．工業廢水處理：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用__________進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用__________進行中和處理。
熟石灰
硫酸
印染廠的廢水的處理
4．農業上改良土壤酸堿性：如用__________中和土壤酸性，以利于農作物生長。
熟石灰
例 5　下列應用的主要化學原理不涉及中和反應的是（　　）
A．用熟石灰配制波爾多液
B．用硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．用稀氨水涂抹在螞蟻叮咬處止癢
D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
A
課堂精練
1．（2023蘇州中考）常溫下，將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸（含2滴酚酞溶液）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是 （　　）
A．滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
B．滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7
C．滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na＋的數目不斷增加
D．滴加結束后,取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl
C
2．下列圖像不能正確表示其對應變化關系的是 （　　）
A．向一定量稀硫酸中不斷加水
B．向一定量稀鹽酸中不斷加NaOH溶液
C．向一定量石灰水中不斷加水
D．向一定量石灰水中不斷加稀鹽酸
C
3．（2024合肥一模）如圖1，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測得該過程中溶液導電能力的變化如圖2（溶液體積的變化忽略不計）。下列說法錯誤的是 （　　）
A.該過程中溶液溫度先升高再恢復至室溫
B.c點溶液中的離子有Na＋、OH－、Cl－
C.由ab段變化可知，其他條件相同，導電能力：OH－＞Cl－
D.由bc段變化可知，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子濃度有關
B
4．易錯辨析。判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
（1）中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。 （　　）
（2）熟石灰、燒堿都是堿，都可用于改良酸性土壤。（　　）
（3）酸和堿必須都可溶于水，才能發生中和反應。 （　　）
√
×
×
常見的酸和堿
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
易吸水潮解、強腐蝕性
氫氧化鈉
俗稱熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
與指示劑作用
與某些非金屬氧化物反應
與酸反應
堿的化
學性質
常見的酸
濃鹽酸：揮發性、刺激性氣味
濃硫酸：吸水性、腐蝕性（脫水性）
濃硫酸的稀釋：酸入水，不斷攪拌
酸的
化學
性質
與指示劑作用
與氫前金屬反應
與某些金屬氧化物反應
與堿反應
常見的堿
中和反應
定義
H＋+OH － === H2O
實質
pH
變化
酸與堿作用
生成鹽和水
的反應
酸中加入堿：
＜7→=7→＞7
堿中加入酸：
＞7→=7→＜7
熱量
變化
放熱反應

展開更多......

收起↑