資源簡介

(共23張PPT)
第九單元　溶液
課題3　溶質的質量分數
第1課時　溶質的質量分數
2022年版課標要求：
1.內容要求：①知道溶質質量分數可以表示濃度，認識溶質質量分數的含義。②學習計算溶質質量分數，初步感受定量研究的意義。③體會溶液在生產生活中的應用價值。
2.學業要求：①能從定性和定量的視角，說明溶質質量分數的含義。②能進行溶質質量分數的簡單計算。
在兩杯等量的水中分別加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度一樣嗎 如何定量表示溶液的濃稀？
觀察課本第46頁【實驗9－7】，比較三種硫酸銅溶液的顏色：
知識點1　溶質的質量分數的意義
燒杯編號 組成 溶液顏色比較 溶劑 質量/g 溶質 質量/g 溶液
質量/g
Ⅰ 0.1 g無水硫酸銅＋20 mL水
Ⅱ 0.5 g無水硫酸銅＋20 mL水
Ⅲ 2 g無水硫酸銅＋20 mL水
淺藍色
藍色
深藍色
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.1 g無水硫酸銅
0.5 g無水硫酸銅
2 g無水硫酸銅
20 mL水 20 mL水 20 mL水
【思考】(1)比較三種硫酸銅溶液的顏色，判斷在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據是什么？____________________________________________________________。
第Ⅲ種最濃，第Ⅰ種最稀，判斷的根據是溶液顏色的深淺
0.1 g無水硫酸銅
0.5 g無水硫酸銅
2 g無水硫酸銅
20 mL水 20 mL水 20 mL水
（2）將溶液分為濃溶液和稀溶液的分法比較粗略。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即濃度。溶液的濃度可以用溶質的質量分數來表示。
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，計算公式：
溶質的質量分數＝____________________。
溶質質量
溶液質量
×
100%
觀察課本第47頁【實驗9－8】，填寫下表(溶質的質量分數要寫出計算過程)：
溶質質量/g 溶劑（水）質量/g 固體能否全部溶解 溶質的質量分數
① 10 90
② 20 80
能
能
溶液①
溶液②
10g
10g+90g
×
100% =10%
20g
20g+80g
×
100% =20%
例1　關于10%的硝酸鉀溶液的理解正確的是 （　　）
A．100 mL該溶液中含有10 g硝酸鉀
B．硝酸鉀和水按1∶10的質量比可配成該溶液
C．該溶液中溶質與溶液的質量比為1∶11
D．將10 g硝酸鉀溶于90 g水中可制得該溶液
　1.現有100 g 20 ℃時的硝酸鉀飽和溶液，下列做法能改變該溶液中溶質的質量分數的是 （　　）
A．將該溶液升溫到30 ℃
B．將該溶液降溫到10 ℃
C．從該溶液中恒溫蒸發10 g水
D．向該溶液中加入5 g硝酸鉀固體
D
B
課堂精練
知識點2 溶質的質量分數的簡單計算
計算公式：溶質質量＝_________×________________
溶劑質量＝__________－____________
【例題1】　在農業生產中，可利用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
溶液質量
解：氯化鈉的質量＝150 kg×16%＝24 kg
水的質量＝150 kg－24 kg＝126 kg
答：需要24 kg氯化鈉和126 kg水。
1.配制500 mL質量分數為20%的氫氧化鈉溶液(密度為1.22 g/mL)，需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
解：m（氫氧化鈉溶液）＝500 mL×1.22 g/mL＝610 g
m（氫氧化鈉）＝610 g×20%＝122 g
m（水）＝610 g－122 g＝488 g
答：需要122 g氫氧化鈉和488 g水。
練習
例2　不同溶質質量分數的氯化鈉溶液有不同的用途。
（1）長跑完可飲用適量淡鹽水。一瓶250 g的某品牌淡鹽水（氯化鈉的質量分數為0.5%），可為人體補充__________g氯化鈉。
（2）溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液對金黃色葡萄球菌有明顯的抑制效果。實驗室用20 g氯化鈉配制該抑菌液，需要加水__________ g。
（3）農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。將 32 g氯化鈉加入盛有200 g水的燒杯中，完全溶解，所得溶液__________ （填“符合”或“不符合”）選種液的標準。
1.25
180
不符合
課堂精練
濃溶液質量×濃溶液的溶質質量分數 =
稀溶液質量×稀溶液的溶質質量分數
需要加入水的質量＝___________質量－___________質量
知識點3　溶液的稀釋與濃縮計算
計算依據：稀釋前______質量＝稀釋后______質量
稀釋前溶液
溶質
溶質
稀釋后溶液
溶液的稀釋：
【例題2】　化學實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，現需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
解：設稀釋后溶液的質量為 x。
50 g×98%＝ x×20%，x＝245 g
答：需要水的質量是195 g。
需要水的質量＝245 g－50g＝195 g
2.過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效綠色的消毒劑。現要配制100 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液，需要20%的過氧乙酸溶液和水的質量各是______kg、______kg。
2.5
97.5
練習
例3　（2023清遠二模）30 ℃時，將3 g硝酸鉀完全溶于27 g水。
（1）所得溶液中溶質的質量分數為__________。
（2）保持溫度不變，將上述所得溶液平均分為3份，請完成下列計算：
①向第一份溶液中加入2 g硝酸鉀，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為__________。
②向第二份溶液中加入__________g水，所得溶液中溶質的質量分數為5%。
③從第三份溶液中蒸發5 g水（無硝酸鉀析出），所得溶液中溶質的質量分數為__________。
10%
25%
10
20%
課堂精練
2.一瓶未開封濃鹽酸的部分標簽如圖（濃鹽酸易揮發）。下列關于該瓶試劑的說法錯誤的是 （　　）
A．該瓶濃鹽酸的質量為500 mL×1.18 g·mL－1
B．該溶液中的溶質為氯化氫氣體
C．敞口放置一段時間后，其溶質質量分數不變
D．可加水稀釋成5%的稀鹽酸
C
知識點4 溶質的質量分數與溶解度的關系
【思考與討論】已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？______________________________________________。
【小結歸納】飽和溶液中溶質的質量分數與相應溫度下該物質的溶解度（S）的關系為：
飽和溶液中溶質的質量分數＝_________________________。
不對，應為
36g
36g+100g
×
100% ≈ 26.5%
S
S+100g
×
100%
例4　20 ℃時，KCl在水中的溶解度為34.0 g。在該溫度下，不能配得的溶液是 （　　）
A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液
C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液
技巧點撥　①飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%（S表示相應溫度下該物質的溶解度）。②一定溫度下某物質的飽和溶液是該溫度下該物質溶質質量分數最大（最濃）的溶液。
D
課堂精練
例5　甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖。
（1）60 ℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分
數為__________。
（2）60 ℃時，將15 g甲加入50 g水中，充分
溶解，所得溶液中溶質的質量分數為__________。
（3）t ℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲__________乙（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；將60 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至20 ℃，所得溶液中溶質的質量分數：甲__________乙。
（4）將t ℃時甲的飽和溶液升溫至60 ℃，溶液中溶質的質量分數__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
20%
20%
＝
＞
不變
教師點撥　 ①溶解度曲線上溶液狀態對應點的位置越高，溶質的質量分數越大(曲線上方的點按相應溫度下的飽和溶液計算)。②飽和溶液中溶質的溶解度變小時，有晶體析出，溶質的質量分數減小；飽和溶液中溶質的溶解度變大時，溶液變為不飽和溶液，若不增加溶質，溶質的質量分數不變。③飽和溶液變為不飽和溶液時，溶質的質量分數不一定減小，如將NH4Cl飽和溶液升溫，溶質的質量分數不變；不飽和溶液變為飽和溶液時，溶質的質量分數不一定增大，如將NH4Cl不飽和溶液降溫至恰好飽和。
知識點5　用固體配制一定溶質質量分數的溶液
在實驗室中用固體配制一定溶質質量分數的溶液，步驟如下：
①計算：計算所需固體和水的質量；②稱量、量取：用______稱量固體、_______量取水；③溶解：將固體和水混合，并用__________攪拌，使固體全部溶解；④裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，放入試劑柜。
天平
量筒
玻璃棒
1． 要配制溶質質量分數為5%的溶液，下列操作能達到目的的是 （　　）
A．稱取5 g碳酸鈣，放入95 g水中
B．稱取5 g氯化鉀，放入95 g水中
C．量取5 mL濃鹽酸，倒入95 g水中
D．稱取5 g生石灰，放入95 g水中
B
2． ※※（跨物理學科）（2023菏澤中考）不同溫度下，小木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖。下列說法正確的是 （　　）
A．實驗過程中硝酸鉀溶液的密度保持不變
B．實驗過程中溶液均為飽和溶液
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
D．25 ℃時，所得溶液中溶質的質量分數最大
C
【解析】A.實驗過程中溶劑的質量保持不變，溶質的質量逐漸增大；且由圖可知，升溫過程中，小木塊排開液體體積逐漸減小，都可說明實驗過程中KNO3溶液的密度在逐漸增大，錯誤。B.35 ℃時，燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好形成飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤。C.溫度升高的過程中，等質量的溶劑中溶解的KNO3質量增大，由此推測，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，正確。D.實驗過程中溶劑的質量保持不變，35 ℃時溶質的質量最大，所得溶液中溶質的質量分數最大，錯誤。故選C。
3．（2024深圳一模）農林工作者常將石灰乳和硫酸銅溶液混合配制成具有殺菌作用的波爾多液。所用硫酸銅和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度如表，下列分析正確的是 （　　）
A．配制好的波爾多液可以用鐵制容器盛裝
B．10 ℃時，硫酸銅飽和溶液中溶質的質量分數為17.4%
C．20 ℃時，硫酸銅飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中的大
D．30 ℃時，硫酸銅溶液中溶質的質量分數一定比氫氧化鈣溶液中的大
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g CuSO4 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5
Ca（OH）2 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141
C

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