資源簡介

(共22張PPT)
第九單元　溶液
課題2　溶解度
第2課時　溶解度
2022年版課標要求：
1.內容要求：①了解溶解度的含義。②能利用物質的溶解性設計物質分離的方案。
2.學業要求：能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度的含義。
當滿足以上四個條件時，我們說：
20 ℃時，食鹽在水里的溶解度是36g；
20 ℃時，蔗糖在水里的溶解度是204g。
定量比較固體溶解能力大小的要素：
一定溫度；
溶劑多少(100g)；
飽和狀態；
單位(g)
討論: 設計實驗——怎樣定量地比較食鹽和蔗糖在水中溶解性的大小？
食鹽
蔗糖
100g水
20 ℃時
兩杯溶液恰好達到飽和狀態
36g
204g
知識點1　固體的溶解度
閱讀課本第39、40頁，了解固體的溶解度及其含義。
1．定義：在一定溫度下，某固態物質在100 g 溶劑里達到飽和狀態時
所溶解的質量。
（注：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度）
【思考】下列說法對嗎？如果不對，說明錯在哪里。
（1）把 31.6 g KNO3 溶解在 100 g 水里，恰好形成飽和溶液，所以KNO3的溶解度為 31.6 g。______________________。
（2）20 ℃時，把20 g KNO3溶解在水里配制成飽和溶液，所以20 ℃時，KNO3的溶解度為20 g。__________________________。
不對，未指明溫度
不對，未指明溶劑是100 g
（3）20 ℃時，20 g KNO3能溶解在100 g水里，所以20 ℃時，KNO3的溶解度為20 g。__________________________。
（4）20 ℃時，把31.6 g KNO3溶解在100 g水里，恰好形成飽和溶液，所以20 ℃時，KNO3的溶解度為31.6。______________________。
【小結】溶解度概念的四要素：___________________________
______________________________________________________。
2．影響因素
（1）內因：溶質和溶劑本身的性質。
(注：與溶劑多少沒有關系，因為定義中已經規定在100g溶劑里)
（2）外因：________。
100 g溶劑（標準）、飽和狀態（狀態）、g（單位）
溫度
不對，未指明是飽和溶液
不對，缺少單位：g
一定溫度（條件）、
練習： 20℃時，碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質。
難
難溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
（5）60 ℃時，100 g水中溶解了110 g KNO3，則60 ℃時，KNO3的溶解度為110 g。 （　　）
（6）20 ℃時，KNO3的溶解度為31.6 g，則100 g KNO3飽和溶液中含KNO3 31.6 g。 （　　）
例1　易錯辨析。判斷下列與溶解度有關的說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
（1）0 ℃時，蔗糖的溶解度為182。 （　　）
（2）37 g NaCl溶于100 g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為37 g。 （　　）
（3）50 ℃時，100 g水中溶解37 g NaCl恰好形成飽和溶液，則50 ℃時，NaCl的溶解度為37 g。 （　　）
（4）60 ℃時，110 g KNO3完全溶于水中形成飽和溶液，則60 ℃時，KNO3的溶解度為110 g。 （　　）
√
×
×
×
課堂精練
×
×
例2　20 ℃時，NaCl的溶解度為36 g。在該溫度下，將20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解。下列有關說法錯誤的是 （　　）
A．制成了70 g NaCl飽和溶液
B．NaCl在水中溶解的量有一定的限度
C．僅有18 g NaCl發生了溶解
D．再加一定量水能使NaCl全部溶解
A
1.將t ℃時74 g硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到24 g固體，則t ℃時，硝酸鉀的溶解度為 （　　）
A．98 g B．48 g C．32.4 g D．24 g
2．某興趣小組分別用增加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是 （　　）
A．變大、不變 B．不變、變大 C．變小、不變 D．不變、不變
B
D
完成課本第40、41頁“探究　溶解度曲線”，填寫有關內容：
【問題】
如何根據課本表9－1的數據推測表中物質在某一未測溫度(如
25 ℃、85 ℃等)時的溶解度呢？
【方案設計】
根據課本表9－1的數據繪制曲線，并獲得所需要的信息。
【方案實施】
(1)繪制溶解度曲線。
用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據課本表9－1所
提供的數據，在右邊的坐標紙上繪制幾種物質的溶解
度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。
(2)應用溶解度曲線。
在繪制的溶解度曲線上，查出課本表9－1中幾種物質
在25 ℃和85 ℃時的溶解度(填在右表中)。
知識點2 溶解度曲線
溫度/℃ 25 85
溶解 度/g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.1 38.6
36.0 52.5
39.3 68
39 184
(3)分析溶解度曲線。
課本圖9－11和圖9－12給出了幾
種固體的溶解度曲線。請與你繪
制的溶解度曲線進行比較，并討
論以下問題，得出結論。
①這些固體的溶解度隨溫度的變
化有什么規律？舉例說明。
②從溶解度曲線中，你還能獲得
哪些信息？
結論：_______________________
_____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
多數固體的溶解度隨溫
度的升高而增大(陡升型)，如
KNO3等；少數固體的溶解度受溫度變化的影響很小(緩升型)，如NaCl；極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小(下降型)，如Ca(OH)2
例3　（2023深圳中考）如圖是NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 （　　）
A．攪拌可以使物質的溶解度變大
B．20 ℃時，在100 g水中加37.4 g
NH4H2PO4形成不飽和溶液
C．40 ℃時，NH4H2PO4的溶解度大
于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出
C
課堂精練
3.（2023益陽中考改編）下面是NH4Cl
和KNO3的溶解度數據表及溶解度曲線。
（1）甲表示________（填化學式）的溶解度曲線。
（2）M點的意義是_____________________________________。
（3）※※將40 ℃時163.9 g KNO3飽和溶液降溫至10 ℃，析出晶體的質量為_________g。
（4）若KNO3溶液中混有少量NH4Cl，提純KNO3應采取的方法是_____________（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
溫度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
KNO3
t ℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
43
降溫結晶
【解析】（3）KNO3在40 ℃和10 ℃時的溶解度分別為63.9 g和 20.9 g。由此可知，40 ℃時，163.9 g KNO3飽和溶液中含63.9 g KNO3和100 g水，將該溶液降溫至10 ℃，100 g水中最多可溶解 20.9 g KNO3，故析出晶體的質量為63.9 g－20.9 g＝43 g。
溫度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
知識歸納　（1）溶解度曲線表示的意義：①曲線上的點表示對應溫度下該物質的溶解度，兩條曲線的交點表示對應溫度下兩種物質的溶解度相等；②曲線下方的點表示溶液處于不飽和狀態，曲線上方的點表示溶液處于飽和狀態，且有未溶固體。
（2）結晶法提純物質（適用于溶解度隨溫度變化趨勢有顯著差異的物質）：①降溫結晶適用于從混合溶液中提純溶解度隨溫度升高明顯增大的固體物質（蒸發濃縮→降溫結晶→過濾），如提純上述甲和乙混合溶液中的甲；②蒸發結晶適用于從混合溶液中提純溶解度受溫度變化影響較小的固體物質（蒸發結晶而不蒸干→趁熱過濾），如提純甲和乙混合溶液中的乙。
知識點3　氣體的溶解度
1．定義：某氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。如在0 ℃時，氮氣的溶解度為0.024，這說明氮氣的壓強為____________、溫度為0 ℃時，1體積水里最多能溶解____________的氮氣。
101kPa
0.024體積
2．影響因素
【思考與討論】
如圖，打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)
瓶蓋時，汽水會自動噴出來。請分析原因，并與同
學交流。__________________________________________________________________________________________。
打開汽水瓶蓋后，瓶內的壓強減小，汽水中二氧化碳的溶解度減小，從汽水中逸出，連同汽水噴出
增大
【小結】影響氣體溶解度的因素和影響規律
(1)內因：溶質和溶劑本身的性質。
(2)外因：①壓強，在溫度不變的條件下，氣體的溶解度隨壓強
的增大而________；
②溫度，在壓強不變的條件下，氣體的溶解度隨溫度
的升高而減小。
例4　（2023云南中考）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是 （　　）
A．氧氣的溶解度隨壓強的減小而減小
B．向養魚池中通入空氣可增加水中的含氧量
C．氧氣的溶解度隨溫度的升高而增大
D．把養魚池的水噴向空中可增加水中的含氧量
C
課堂精練
1．（2022廣東中考）根據下圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．t1 ℃時，50 g甲能完全溶于50 g水
B．乙的溶解度隨溫度升高而減小
C．t2 ℃時，丙和丁的溶解度相等
D．加壓或升溫能增大戊的溶解度
C
2． 人體缺鉀會導致心律失常，嚴重缺鉀的病人可口服氯化鉀溶液。氯化鉀的溶解度如表：
（1）20 ℃時，氯化鉀的溶解度為__________。
（2）40 ℃時，向50 g水中加入40 g氯化鉀配制溶液，要使固體全部溶解，應至少再加_________g水。
（3）將氯化鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是___________________________________________（寫一條）。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
34.0 g
50
增加溶質（或恒溫蒸發溶劑，或降低溫度）
寫出下列反應的化學方程式：
1．鐵與氧氣反應
2．鎂與氧氣反應
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO
溶解度
不飽和溶液
增加溶質
蒸發溶劑
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
蒸發溶劑
冷卻
固體的
溶解度
氣體的
溶解度
定義
表示方法
溶解度數據表
溶解度曲線
定義
影響因素：溶質和溶劑本身的性質、
溫度、壓強
飽和溶液
結晶
影響因素：溶質和溶劑本身的性質、
溫度

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