資源簡(jiǎn)介

(共49張PPT)
第5 課時(shí) 溶液（一）
模塊一 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
考點(diǎn)梳理
1
中考零距離
2
課后評(píng)價(jià)
3
考點(diǎn)梳理
1
考點(diǎn)1 溶液及溶解
1. 溶液的概念與組成
混合物
概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的①___________
基本特征 ② _______性、③ _______性
微觀實(shí)質(zhì) 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因?yàn)槿苜|(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑分子中間
溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 可以是一種或多種；可以是固體，也可以是液體或氣體
溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) ④_______是最常用的溶劑
均一
穩(wěn)定
水
注意：
①溶液中未溶解的固體不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量, 溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。
2. 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象
注意：CaO 固體加入水中也會(huì)放熱, 但它不是溶解放熱, 而是發(fā)生反應(yīng): CaO+H2O====Ca(OH)2, 放出熱量。
現(xiàn)象 舉例
吸熱 ⑤ _________ 固體
放熱 ⑥ _________ 固體、濃硫酸
吸熱、放熱不明顯 NaCl 固體、硫酸銅固體
NH4NO3
NaOH
考點(diǎn)2 溶液的濃度
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(1) 所有溶液: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100 %
＝ ×100%
(2) 飽和溶液: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100 %(S 為溶解度)
2. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
(1) 用固體配制溶液: 配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% 的氯化鈉溶液。
【操作步驟與方法】
3
47
天平
量筒
玻璃棒
注意：
①稱量固體時(shí), 注意“左物右碼”, 且在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙。
②配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行, 不能在量筒內(nèi)混合。
【誤差分析】建構(gòu)思維模型:
(2) 用濃溶液配制稀溶液: 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% 的氯化鈉溶液 (密度約為1. 04g /cm3) , 配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的氯化鈉溶液。
① 計(jì)算: 依據(jù)稀釋前后⑥ 的質(zhì)量不變, 所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% 的氯化鈉溶液的體積為⑦ mL, 所需水的體積為⑧ mL。
溶質(zhì)
24
25
② 量取: 用規(guī)格為⑨ (填“20”“50”或“100”) mL 的量筒量取6% 的氯化鈉溶液和所需的水。
③混勻: 用玻璃棒攪拌, 使溶液混合均勻。
④裝瓶貼標(biāo)簽。
50
考點(diǎn)1 溶液的形成
1. [2024 錦州二模, 1 分] 生活中的下列飲品, 屬于溶液的是 ( )
A. 冰水 B. 牛奶 C. 可樂(lè) D. 豆?jié){
2. [2024 丹東二模, 1 分] 溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列溶液中, 溶劑不是水的是 ( )
A. 碘酒 B. 生理鹽水 C. 醫(yī)用酒精 D. 白醋
C
中考零距離
2
A
考點(diǎn)2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配制
3. [2024 遼寧模擬, 1 分] 正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果非常重要。下列配制溶液時(shí)的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )
B
4. [2024 大連二模, 11 分] 現(xiàn)有一定質(zhì)量的粗鹽樣品(主要成分是氯化鈉, 其余雜質(zhì)為難溶性泥沙) , 某同學(xué)將其提純, 并用得到的氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。
Ⅰ. 粗鹽提純
(1) 儀器a 的名稱是_________。
(2) 粗鹽提純正確的實(shí)驗(yàn)順序依次是④→_______________(填序號(hào)) ；圖中操作②分離混合物的方法為_(kāi)_______, 該方法可除去混合物中的________性雜質(zhì)。
(3) 上述實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒, 其中用于攪拌的有___________ (填序號(hào)) 。
燒杯
①→②→③
過(guò)濾
難溶
①③
Ⅱ. 配制溶液
(4) 農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)將提純后的氯化鈉配制成100 g 此溶液, 實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算→稱量氯化鈉固體→量取水→________→裝瓶貼標(biāo)簽。
溶解
① 計(jì)算: 需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí), 發(fā)現(xiàn)指針偏右, 需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是_____ (填字母) 。
A. 添加氯化鈉 B. 減少氯化鈉
C. 增加砝碼 D. 減少砝碼
16
A
②量取水: 用_________ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) 的量筒量取所需體積的水。讀數(shù)時(shí), 視線要與量筒內(nèi)凹液面的__________保持水平。
③將配制好的氯化鈉溶液裝在__________ (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”) 中, 并貼上標(biāo)簽。
100 mL
最低處
細(xì)口瓶
5. [2024 沈陽(yáng)協(xié)作體零模, 6 分] 某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽進(jìn)行提純, 并用所得的氯化鈉配制生理鹽水, 再對(duì)溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究。
活動(dòng)一: 下列是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
(1) 儀器a 的名稱是 _________。
(2) 操作C 中, 倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣, 主要是為了防止 _______ (填字母) 。
A. 過(guò)濾速率慢 B. 濾紙破損 C. 雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
(3) 操作D 中明顯的錯(cuò)誤是 _____________________________。
C
鐵架臺(tái)
沒(méi)有用玻璃棒攪拌
活動(dòng)二: 欲配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 9 % 的生理鹽水, 如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過(guò)程。
(4) 該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?_______________ (填字母) 。
CBDEA
(5) 經(jīng)檢測(cè), 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小, 其原因可能是 __________ (填序號(hào)) 。
①氯化鈉固體不純
②稱量時(shí), 砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí), 仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí), 有少量溶液灑出
①②③
(6) 一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后, 不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象, 原因是 _____________________________________
______________________________________________。
溶液具有均一性和穩(wěn)定性，外界條件
不變，溶質(zhì)和溶劑都不發(fā)生變化
1. [2024 新疆] 把少量下列物質(zhì)分別放入水中, 充分?jǐn)嚢? 可以得到溶液的是 (　　)
A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油
2. 下列固體物質(zhì)加入水后, 溶液溫度會(huì)降低的是 (　　)
A. NH4NO3 B. NaCl C. CaO D. NaOH
B
課后評(píng)價(jià)
3
A
3. [2024 廣東] 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% 的鹽酸配制10 % 的稀鹽酸, 不需要用到的儀器是 ( )
A. 玻璃棒 B. 燒杯
C. 量筒 D. 酒精燈
D
4. [2024 云南] 實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 該溶液中的溶劑是水
B. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C. 配制100g 該溶液需要6 g KCl
D. 該溶液取出一半后, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
D
5. [2024 長(zhǎng)春] 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% 的NaCl 溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的NaCl 溶液, 下列操作錯(cuò)誤的是(　　)
A
6. [2024 重慶] 用密度為1. 0 4 g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% 的NaCl 溶液配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的NaCl 溶液, 下列實(shí)驗(yàn)步驟: ① 計(jì)算、② 稱量、③ 量取、④溶解、⑤混勻, 正確的組合是 (　　)
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ③④⑤
B
7. 下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄, 其中錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 小云: 硝酸銨溶于水后, 溶液溫度降低
B. 小丁: 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 小麗: 具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D. 小凱: 汽油能清洗油污, 是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?br/>C
8. [2024 常州] 用如圖所示的濃硫酸配制100g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9. 8% 的稀硫酸,
下列說(shuō)法正確 的是 (　　)
A. 經(jīng)過(guò)計(jì)算, 所需濃硫酸的體積為9. 8 mL, 水為90.2 mL
B. 實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器有燒杯、溫度計(jì)、托盤(pán)天平、量筒
C. 稀釋時(shí)把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中, 并不斷攪拌
D. 若少量濃硫酸沾到皮膚上, 應(yīng)立即用大量的水沖
D
9. [2024 連云港] 配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的NaOH 溶液, 主要操作流程如下:
(1) A 中應(yīng)稱量________g NaOH 固體, D 中用玻璃棒攪拌的目的是 _________________。
10
加速溶解
(2) 用已配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的NaOH 溶液配制20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 或1% 的NaOH 溶液時(shí), 需計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的NaOH 溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是: 溶液稀釋前后, ______________不變。
溶質(zhì)質(zhì)量
10. [2024 牡丹江] 實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液, 使用的儀器如下, 請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答問(wèn)題。
(1) ①的作用是 ___________________________。
攪拌，加快溶解速率
(2) 稱量一定質(zhì)量的氯化鈉, 需要的儀器有_______(填序號(hào)) 。
(3) 若其他操作正確, 使用②量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù), 則實(shí)際配制的NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”“偏小”或“不變”) 。
⑤⑥
偏大
11. [2024 北京] 硼酸在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。20 ℃時(shí), 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
資料: 2 0 ℃時(shí), 硼酸的溶解度為5 . 0 g；4 0 ℃時(shí), 硼酸的溶解度為8 . 7 g。
(1) ①～④所得溶液中, 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1﹕ 50 的是______ (填字母, 下同) 。
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
A
(2) ③所得溶液的質(zhì)量為 ________。
A. 10 4 g B. 105 g
C. 10 6 g D. 108 g
B
(3) 下列關(guān)于①～④的說(shuō)法不正確的是 ________。
A. ①所得溶液為不飽和溶液
B. 若②升溫至40 ℃, 溶質(zhì)質(zhì)量變大
C. 若向③中加水, 溶液質(zhì)量變大
D. 若④升溫至40 ℃, 得到不飽和溶液
B
點(diǎn)撥：20 ℃時(shí)，100 g 水中最多能溶解5.0 g 硼酸，①中加入的硼酸的質(zhì)量為2 g，所得溶液為不飽和溶液，故A 正確；20 ℃時(shí)，②中加入的4 g 硼酸能完全溶解，若②升溫至40 ℃，硼酸的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B 錯(cuò)誤；20 ℃時(shí)，100 g 水中最多能溶解5.0 g 硼酸，③中加入的6 g 硼酸不能全部溶解，若向③中加水，剩余的硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，故C 正確；40 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解8.7 g硼酸，若④升溫至40 ℃，此時(shí)溶解的硼酸的質(zhì)量為8 g，得到的是不飽和溶液，故D 正確。
12. [2024 福建] 請(qǐng)參加“氯化鈉歡樂(lè)之旅”的實(shí)踐活動(dòng)。
任務(wù)一: 參觀鹽場(chǎng)
(1) 利用風(fēng)吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出, 此過(guò)程溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 ________ (填“增大”或“減小”) 。
增大
任務(wù)二: 提純粗鹽 (2) 粗鹽提純的有關(guān)操作如下圖所示。
①正確的操作順序是________(填字母) 。
②操作A 中, 當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí), 停止加熱。
③操作C 中, 玻璃棒的作用是_______。
BCA
較多固體
引流
任務(wù)三: 應(yīng)用食鹽
(3) 農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的NaCl 溶液選種。若在實(shí)驗(yàn)室中配制該溶液, 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 _________。
量筒
(4) NaCl 是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角, 以NaCl 為基本原料, 可能制取的物質(zhì)有________________________ (寫(xiě)一種) 。
NaOH(或Cl2 等）
13. [2024 重慶B] 某課外活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了溶液的知識(shí)后, 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(固體M 不含結(jié)晶水) , 忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑的蒸發(fā)。回答下列問(wèn)題:
(1) 丁中溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
66
(2) 如圖為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。
①溶液開(kāi)始降溫的時(shí)間是________(填“t1”或“t2”) 。
②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
③乙中的溶液為_(kāi)_______ (填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
④0 ～ t2 s 時(shí)間內(nèi), 下列說(shuō)法正確
的是________ (填字母) 。
A. b 點(diǎn)到c 點(diǎn)溶劑質(zhì)量不變
B. c 點(diǎn)表示丁中溶液質(zhì)量
C. a 點(diǎn)到b 點(diǎn)表示乙變至丙過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化
t1
11∶10
不飽和
AB
點(diǎn)撥：(1)丁中溶液的質(zhì)量為50 g+30g+30g-44 g=66g。(2) ①固體M 的溶解度隨溫度的降低而減小。當(dāng)溶液中析出固體時(shí)，溶液質(zhì)量減小，所以溶液開(kāi)始降溫的時(shí)間是t1 s。② t1 s 時(shí)，燒杯內(nèi)液體質(zhì)量最大，所以丙對(duì)應(yīng)圖中b 點(diǎn)，丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（105 g-50 g）∶50 g=11∶10。③ 60 ℃時(shí)，50 g 水中最多能溶解55 g 固體M，而乙中只溶解了30 g 固體M，所以乙中的溶液為不飽和溶液。
④ b 點(diǎn)到c 點(diǎn)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，A正確；溫度由60 ℃降至20 ℃時(shí)，對(duì)應(yīng)丙→丁，所以c 點(diǎn)表示t2 s 時(shí)丁中液體質(zhì)量，B 正確； b 點(diǎn)表示t1 s 時(shí)丙中液體質(zhì)量，a 點(diǎn)的液體質(zhì)量為66 g，而乙中液體為80 g，故a 點(diǎn)不能表示乙中溶液質(zhì)量、即a 點(diǎn)到b 點(diǎn)不能表示乙變至丙過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化，C 錯(cuò)誤。(共53張PPT)
第6 課時(shí) 溶液（二）
模塊一 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
考點(diǎn)梳理
1
中考零距離
2
課后評(píng)價(jià)
3
考點(diǎn)梳理
1
考點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶
1. 飽和溶液與不飽和溶液
概念: 在一定溫度下, 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì), 當(dāng)溶質(zhì)①________ 繼續(xù)溶解時(shí), 所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；② ________ 繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液, 叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液
不能
還能
轉(zhuǎn)化:
溶質(zhì)
溶劑
溶劑
2. 溶解度
(1) 固體的溶解度
概念: 在一定⑥________下, 某固態(tài)物質(zhì)在⑦ ________ g 溶劑里達(dá)到⑧ ________狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量, 單位為“g”(識(shí)記“溫”“飽”“劑”“克”)
溶解度與溶解性：
溫度
100
飽和
影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
外因 (主要是溫度)：
a. 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而⑨__________, 如KNO3；
b. 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小, 如NaCl；
c. 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而⑩_________, 如Ca(OH) 2
增大
減小
(2) 氣體的溶解度
概念:
某氣體在壓強(qiáng)為101 kPa 和一定溫度時(shí)，在1 體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積
影響因素
內(nèi)因: 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
外因:
溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而 _______。如喝了汽水會(huì)打嗝
壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而 _______ 。如打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡或汽水噴出來(lái)
減小
增大
3. 結(jié)晶
(1) ________ 結(jié)晶: 通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì), 如硝酸鉀。
(2) ________ 結(jié)晶: 通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì), 如氯化鈉。
降溫
蒸發(fā)
考點(diǎn)2 溶解度曲線
曲線
位置 意義 舉例
點(diǎn) 曲線上 表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度 圖中，a 點(diǎn)表示物質(zhì)A 在t1℃時(shí)的溶解度為①_____g
交點(diǎn) 表示兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度相等 圖中，d 點(diǎn)表示物質(zhì)A、物質(zhì)C 在t2℃時(shí)的溶解度②_____
線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì) 圖中，物質(zhì)A 的溶解度隨溫度的升高而③ _______，物質(zhì)C 的溶解度隨溫度的升高而④_______
40
相等
增大
減小
位置 意義 舉例
面 曲線下 表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液 圖中，b 點(diǎn)表示t 3℃時(shí)物質(zhì)A 的⑤ ___________ 溶液
曲線上 表示溶液飽和且有未溶解的固體 圖中，c 點(diǎn)表示t 3℃時(shí)物質(zhì)B 的⑥ ___________溶液
不飽和
飽和
考點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶
1. [2024 沈陽(yáng)模擬, 1 分] 要想從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體, 宜采取的方法是 ( )
A. 蒸發(fā)溶劑的方法 B. 冷卻熱飽和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高溫度的方法
A
中考零距離
2
2. [2024 大連模擬, 1 分] 向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中, 分別加入15 g、30 g、30 g 蔗糖固體, 充分?jǐn)嚢韬箪o置, 現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 蔗糖的溶解度隨溫度的升高
而減小
B. 可采用升溫的方法使乙燒杯中的剩余固體溶解
C. 乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 甲、丙燒杯中的溶液一定都是不飽和溶液
B
3. [2024 本溪模擬, 1 分] 某同學(xué)做了如下一組實(shí)驗(yàn): 向各盛有20 ℃ 10 mL 水的四個(gè)燒杯中加入如圖所示的固體, 充分溶解后結(jié)果如圖。綜合分析該組實(shí)驗(yàn), 正確的結(jié)論是 ( )
A. IV 中溶液質(zhì)量為14 g
B. I 中可能是20 ℃蔗糖的飽和溶液
C. 20℃, 蔗糖的溶解度是60 g/100g 水
D. 該組實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出20 ℃蔗糖和食鹽的溶解度的大小
D
4. [2024 撫順模擬, 1 分]KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大。圖甲是一種簡(jiǎn)易的天氣預(yù)報(bào)瓶, 瓶?jī)?nèi)裝有一定量的水和KNO3 晶體, 20 ℃環(huán)境下出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨外界溫度的變化也會(huì)出現(xiàn)如圖丙和丁所示的現(xiàn)象(忽略水分的蒸發(fā)) , 則下列判斷正確的是 (　　)
A. 從乙到丁溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變大
B. 圖丙中的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液
C. 乙、丙、丁三種情況下, 外界溫度最低的是丙
D. 溶液中, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙＞乙＞丁
D
5. [2024 沈陽(yáng)一二六中三模, 1 分] 固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示, 甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0. 18 0. 16 0. 14 0. 12 0. 09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20 ℃時(shí), 丙溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為31. 6 ∶10 0
C. 分別將等質(zhì)量的乙、丙的飽和溶液由6 0 ℃降溫到20 ℃, 溶質(zhì)質(zhì)量大小: 丙> 乙
D. 分別將等質(zhì)量的甲、丙的飽和溶液由6 0 ℃降溫到20 ℃, 溶劑質(zhì)量大小: 甲> 丙
D
考點(diǎn)2 溶解度曲線
6. [2024 大連二模, 1 分] 如圖是硝酸鉀和氯化
鉀的溶解度曲線, 下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. t 1℃時(shí), 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等
B. 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的升高均變大
C. 要將氯化鉀從氯化鉀溶液中結(jié)晶, 可用蒸發(fā)溶劑的方法
D. t 2℃時(shí), 硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為10 ∶11
D
7. [2024 丹東二模改編, 1 分] 我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法, 促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. b 點(diǎn)表示t 2 ℃時(shí), 碳酸鈉和氯化鈉
的溶解度相等
B. 碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C. Na2CO3 中混有少量NaCl, 可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3
D. t 3 ℃時(shí), 使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱淖罴淹緩绞羌尤胩妓徕c
B
8. [2024 沈陽(yáng)模擬, 9 分]NaCl 廣泛存在于海水、鹽井水、鹽湖水中。我國(guó)85% 以上的食鹽產(chǎn)自鹽湖, 鹽湖水的主要成分是NaCl, 還含有泥沙和較多量的Na2SO4 等。
活動(dòng)一: 繪制溶解度曲線
(1) 下表為NaCl 和Na2SO4 的溶解度, 根據(jù)提供的溶解度數(shù)據(jù), 在下圖中繪制Na2SO4 的溶解度曲線。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
(2) 15 ℃時(shí), NaCl 的溶解度 ______ (填“>”“<”或“=”) Na2SO4 的溶解度。
＞
活動(dòng)二: 古人用鹽湖水曬鹽
(3) 將鹵鹽湖水引入蒸發(fā)畦, 借助日曬和風(fēng)吹使水分蒸發(fā), 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________, 得到一定濃度的鹵水。
(4) 過(guò)“籮”: 將上述鹵水降溫冷卻, 結(jié)晶得到所謂“籮”, “籮”是______________晶體。
(5) 曬鹽: 過(guò)“籮”4~5 次的鹵水進(jìn)入結(jié)晶池, 繼續(xù)風(fēng)吹日曬得到氯化鈉晶體, 該結(jié)晶方法為_(kāi)____________。
增大
Na2SO4
蒸發(fā)結(jié)晶
活動(dòng)三: 選擇適合曬鹽的鹽水濃度
古人用石蓮子(一種植物種子) 檢驗(yàn)鹵水濃度: 往鹵水中投入石蓮子, 通過(guò)石蓮子的沉浮確定溶液的濃度(鹵水濃度越高, 溶液的密度越大)。
(6) 20 ℃時(shí), 配制下表中六種濃度的NaCl 溶液。
①配制25% 的NaCl 溶液100g, 需要NaCl_______g。
25
燒杯編號(hào) 1 2 3 4 5 6
NaCl 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 26.0%
投入的 石蓮子 下沉 下沉 下沉 上浮 上浮 上浮
②以下配制溶液的操作中, 正確的是_______(填字母) 。
AD
(7) 投入石蓮子。
實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)上表, 則4 號(hào)和_________號(hào)燒杯中溶液的濃度適合于曬鹽。
5、6
活動(dòng)四: 現(xiàn)代制鹽
利用海水提取粗鹽, 流程如下:
(8) 粗鹽提純時(shí), 通過(guò)_______(填操作名稱) 除去泥沙。
(9) 母液是NaCl 的_______ (填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
過(guò)濾
飽和
1. [2024 成都] 將某碳酸飲料擰開(kāi), 倒入裝有冰塊的杯中, 如圖。下列分析合理的是 (　　)
A. 擰開(kāi)瓶蓋后, 二氧化碳的溶解度變大
B. 產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 冒泡剛結(jié)束時(shí), 飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D. 圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳的溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
C
課后評(píng)價(jià)
3
2. [2024 威海] 如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線, 下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. t 2 ℃時(shí), 將6 0 g 硝酸鉀加入50 g 水中, 充分溶解,
所得溶液的質(zhì) 量是100g
B. t 2 ℃時(shí), 將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫
至t 1 ℃, 析出晶體 的質(zhì)量: 硝酸鉀＞氯化鉀
C. 將t 1 ℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t 2 ℃,
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D. 相同溫度下, 硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
B
3. [2024 重慶] 已知KCl 的溶解度隨溫度升高而增大, 在40 ℃時(shí)KCl 的溶解度為40 g, 在該溫度下, 依據(jù)下表中的數(shù)據(jù), 進(jìn)行KCl 溶于水的實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③
KCl 的質(zhì)量/g 10 20 30
水的質(zhì)量/g 50 60 70
下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 在上述實(shí)驗(yàn)所得的溶液中, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): ①＞②
B. 實(shí)驗(yàn)③所得溶液中, 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3 : 7
C. 將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫, 一定都有晶體析出
D. 將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合, 可得到與②濃度相同的溶液
D
4. [2024 菏澤] 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿, 夏天曬鹽”, 其中堿指的是Na2CO3, 鹽指的是NaCl, 如圖為二者的溶解度曲線。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 冬天撈的堿中混有少量NaCl, 可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3
B. t ℃時(shí), Na2CO3 溶液和NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C. 冬天溫度低, NaCl 比Na2CO3 更易從湖水中結(jié)晶析出
D. 實(shí)現(xiàn)NaCl 溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化, 只能采用增加溶質(zhì)的方法
A
5. [2024 湖南節(jié)選] 柴米油鹽醬醋茶, 琴棋書(shū)畫(huà)詩(shī)酒花, 都與化學(xué)息息相關(guān)?！短旃ら_(kāi)物 作咸》記載: “候潮一過(guò), 明日天晴, 半日曬出鹽霜, 疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體, 結(jié)合氯化鈉的溶解度曲線,
回答下列問(wèn)題:
(1) 20 ℃時(shí), 氯化鈉的溶解度是_________g。
(2) 氯化鈉的溶解度隨溫度升高而_________ 。
(3) “半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明, 從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是_________結(jié)晶。
36.0
增大
蒸發(fā)
6. [2024 陜西] 小明同學(xué)在測(cè)定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí), 用兩只燒杯各取80 g 待測(cè)溶液分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20 ℃時(shí), 氯化鈉的溶解度為36 g。
(1) 20 ℃時(shí), 10 0 g 水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是______ g。
36
(2) 20 ℃時(shí), A1、A2 中的溶液是氯化鈉的__________(填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
(3) B1、B2 中的溶液, 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比__________(填“相等”或“不相等”) 。
(4) x 的值等于______ 。
(5) 由上述實(shí)驗(yàn)可得出: 待測(cè)氯化鈉溶液中, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ 。
不飽和
相等
2.4
25%
點(diǎn)撥：（2）若A1 是飽和溶液，蒸發(fā)的10 g 水與析出的氯化鈉會(huì)形成飽和溶液，則析出氯化鈉的質(zhì)量為10 g× =3.6 g，3.6 g ＞ 2 g，故A1 中溶液是不飽和溶液，A2 中溶液也是不飽和溶液。（3）B1、B2 中都存在固體，則B1、B2 都是飽和溶液，故B1、B2 中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等。
（4）B1 中溶液的質(zhì)量為80 g-10 g-2 g=68 g，則氯化鈉的質(zhì)量為68 g× =18 g，水的質(zhì)量為68 g-18 g=50 g，故A1 溶液中水的質(zhì)量為50 g+10 g=60 g，氯化鈉的質(zhì)量為18 g+2 g=20 g。20 ℃時(shí)，60 g 水最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為60 g× =21.6 g，x g=20 g+4 g-21.6 g=2.4 g。（5）A1 中水的質(zhì)量為60 g，氯化鈉的質(zhì)量為20 g，則待測(cè)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=25%。
7. [2024 天津] 溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1) 下列物質(zhì)分別放入水中, 能形成溶液的是______(填字母) 。
A. 食鹽 B. 面粉 C. 泥沙
A
(2) 氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表。
① 10 ℃時(shí), 氯化銨的溶解度為_(kāi)_______g。
② 20 ℃時(shí), 將20 g 氯化銨加入到100g 水中, 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽開(kāi)_________(填“飽和” 或“不飽和”) 溶液。
33.3
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
不飽和
③ 60 ℃時(shí), 將60 g 硝酸鉀溶于50g 水中, 充分溶解后, 所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。
④ 將60 ℃時(shí)相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20 ℃時(shí), 析出晶體的質(zhì)量: 氯化銨________(填“大于”“等于”或“小于”) 硝酸鉀。
⑤ 20 ℃時(shí), 向50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% 的硝酸鉀溶液中加入5 g 硝酸鉀固體, 完全溶解, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
105
小于
20%
8. [2024 宜賓] 為探究KCl 固體在水中的溶解情況, 進(jìn)行如圖所示的操作(忽略水的蒸發(fā)) 。
溫度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
KCl 在不同溫度時(shí)的溶解度
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A. ①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23%
B. ②的溶液為不飽和溶液
C. ②的溶液降溫到20 ℃時(shí)會(huì)析出固體
D. ③的溶液質(zhì)量是77 g
B
9. 甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1 所示, 如圖2 是選用圖1 中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。
下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 圖2 試管中固體對(duì)應(yīng)圖1 中的丙
B. t 2 ℃時(shí), 甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. t 3 ℃時(shí), 將4 0 g 甲加入到50 g 水中, 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 %
D. 將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t 2 ℃降溫到t 1 ℃, 得到溶液的質(zhì)量: 丙＞乙＞甲
D
10. [2024 龍東] 如圖, 依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線, 回答下列問(wèn)題:
(1) t 2 ℃時(shí), 將30 g 丙加入到50 g 水中, 充分溶解后, 所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)________。
(2) 通過(guò)改變溫度, 將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是_________(填“升溫”或“降溫”) 。
(3) 乙中含有少量甲時(shí), 最好采用_____________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”) 的方法提純乙。
70 g
降溫
蒸發(fā)結(jié)晶
(4) t 3 ℃時(shí), 等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液, 降溫至t 1 ℃時(shí), 三種溶液中溶劑的質(zhì)量由 小到大的順序是______________________。
乙＜甲＜丙
(5) 下列說(shuō)法不正確的是________(填字母) 。
a. t 2 ℃時(shí), 將甲、丙溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水, 析出晶體的質(zhì)量相同
b. t 2 ℃時(shí)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t 3 ℃時(shí), 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是: 乙＞甲＝丙
c. 在t 1 ～t 3 ℃, 可配制出甲、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液
ab

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