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章末復習
第2章 化學鍵 化學反應規律
（定義）
③金屬鍵
④配位鍵
①原子的價電子間的轉移——離子鍵
②原子的價電子間的共用——共價鍵
（電子對偏移，不同元素）
極性鍵
非極性鍵
（電子對不偏移，同元素）
化學鍵
離子鍵化合物
共價化合物
一、化學鍵
二、化學反應能量變化的本質
斷鍵吸收總能量 <成鍵放出總能量（微觀）
反應物的總能量 >生成物的總能量（宏觀）
放熱反應
斷鍵吸收總能量 > 成鍵放出總能量（微觀）
反應物的總能量 <生成物的總能量（宏觀）
吸熱反應
放熱反應 吸熱反應
①所有燃燒反應 ②酸堿中和反應 ③大多數化合反應 ④活潑金屬跟水或酸的反應 ⑤物質的緩慢氧化 ①大多數分解反應
②銨鹽與堿的反應，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應
③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如C與H2O(g)反應，C與CO2反應
④NaHCO3與鹽酸的反應
⑤
消石灰與
NH
4
Cl
固
體反應；
常見的放熱反應和吸熱反應
二、化學反應能量變化的本質
三、原電池
負極
正極
電極名稱：
電極反應：
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
電極反應類型：
氧化反應
還原反應
原電池總反應式： ；
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
原電池電極(正極、負極)的判斷依據有多種，一般情況下可根據下表依據來判斷。
判斷依據 正極 負極
電極材料 _______________________ _________
電子流向 _________ _________
電極反應 _________ _________
電極現象 ___________________ _________
離子移向 陽離子移向 陰離子移向
電極減輕
不活潑金屬或非金屬導體
活潑金屬
電子流入
電子流出
還原反應
氧化反應
電極增重或產生氣體
三、原電池
Zn – 2e– = Zn2+
負極
材料：
Zn
正極
材料：
石墨
反應：
電解質（離子導體）：
NH4Cl、 ZnCl2
反應：
Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
裝置
要素
原理
要素
酸性鋅錳干電池
優點：制作簡單、價格便宜。
缺點：放電時間短，電壓下降快。
Zn – 2e– + 2OH－ = Zn(OH)2
2MnO2 +2H2O +2e– =2MnO(OH) +2OH－
總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
負極
材料：
Zn
正極
材料：
石墨
反應：
電解質（離子導體）：
KOH
反應：
原理
要素
堿性鋅錳干電池
裝置
要素
四、化學反應速率
v(A)：
單位____________或 mol·L-1·min-1。
mol·L-1·s-1
|△n(A)|
V△t
=
|△c(A)|
△t
v(A)=
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
方法1：比值法
方法2：歸一法
同一反應中，用同一物質、同一單位
v(A)
a
v(B)
b
v(C)
c
v(D)
d
＝
＝
＝
（誰數值大誰快）
（誰數值大誰快）
注意要點:
(1) Δt 表示某一時間段，所以化學反應速率為平均速率，非瞬時速率
(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應物濃度的減少，都取正值。
v(A )=
△c(A)
△t
(3)由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。
(4)同一個反應，可以用不同的物質來表示該反應的速率，數值可能不同，但表示的意義是相同的。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。
四、化學反應速率
四、化學反應速率
影響因素 規律
內因
外因
反應物本身的性質
濃度
溫度
催化劑
固體的表面積
壓強(引起氣體濃度變化)
其他
反應物的化學性質越活潑，ν 越快
增大反應物的濃度，ν 增大
升高溫度，ν 增大
一般使用催化劑，ν 增大
增大固體反應物的表面積，ν 增大
壓強增大，ν 增大
光照、溶劑、電磁波等
探究壓強對化學反應速率的影響(外因)
壓強對液體和固體影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的反應
壓強改變，只有引起濃度改變了，才會影響化學反應速率
恒容：充入稀有氣體
恒容：充入一種反應物
恒壓：充入稀有氣體
→ ν 不變
→ 反應物濃度不變
→ ν 增大
→ 反應物濃度增大
→ ν 變小
→ 反應物濃度變小
四、化學反應速率
五、化學反應的限度
1.可逆反應
（1）定義：在相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應
（2）表示方法：書寫可逆反應的化學方程式時用 代替 =
（3）特征：反應物和生成物同時存在，反應物不可能完全轉化成生成物
2.化學平衡狀態
在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發生變化，正反應速率和逆反應速率相等。
速率
時間
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
化學平衡狀態
化學平衡狀態的特征
化學平衡研究的對象是可逆反應
逆
等
達到化學平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等
動
化學平衡是一種表面靜止狀態，反應并未停止，是一種動態平衡
定
達到化學平衡狀態后，各組分濃度保持不變，不隨時間變化而變化
變
外界條件發生改變時，原平衡狀態將被打破，新條件下將建立新的平衡狀態
五、化學反應的限度
化學平衡是在一定條件下建立起來的，當條件改變時，原平衡狀態會被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態（平衡移動方向傾向于保持原狀態、以“抵消”改變）
原平衡
(v正=v逆)
條件改變
一定時間后
平衡破壞
(v正′≠v逆′)
新平衡
(v正"=v逆")
化學平衡的移動
濃度、溫度、壓強等因素均會影響化學平衡狀態
五、化學反應的限度
溫度對平衡狀態的影響
2NO2 (g) N2O4(g)
紅棕色
無色
正反應放熱
逆反應吸熱
速率
時間
v(正)
v(逆)
升溫
v(正)
v(逆)
降溫
v(逆)
v(正)
濃度對平衡狀態的影響
某氣體反應物濃度增加后，平衡移動方向為消耗該物質的方向，即向正反應方向移動；某氣體生成物濃度增加后后，平衡移動方向為消耗該物質的方向，即向逆反應方向移動
若參與反應的物質均不是氣體，則改變壓強不會對反應的平衡狀態造成影響
設可逆反應：aA+bB cC+dD，a、b、c、d為系數，A、B、C、D均為氣體
若a+b=c+d，反應前后氣體體積不變，增大或減小壓強，對可逆反應的平衡狀態無影響
若a+b≠c+d，反應前后氣體體積變化，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行
壓強對平衡狀態的影響

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