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章末復(fù)習(xí)
第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律
道爾頓——實心球原子模型
湯姆遜——“葡萄干布丁”模型
盧瑟福——核式模型
玻爾——電子分層排布模型
量子力學(xué)模型
一、原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷程
二、對原子的定量認(rèn)識
關(guān)系式1：電性關(guān)系
核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
2、離子中：
1、原子中:
原子
失電子
陽離子
得電子
陰離子
核外電子數(shù) <核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)>核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)
核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)
關(guān)系式2： 質(zhì)量關(guān)系
忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子(Z)和中子(N)的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)≈相對原子質(zhì)量
關(guān)系式：Z+N=A≈Ar
二、對原子的定量認(rèn)識
元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系
元素 核素 同位素 同素異形體
概念
決定因素
舉例
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一類原子
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱
同種元素形成的不同的單質(zhì)
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
組成元素
結(jié)構(gòu)
C 、 H 、O三種元素
1
H
H
H
1
1
1
2
3
三種核素
互為同位素
8 O
16
8O
17
8O
18
O2與O3
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
核外電子排布
元素原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
分層排布
由低能到高能排布
每層最多容納的電子數(shù)為2n2
四、元素周期律
1.化合價的變化規(guī)律（最高正價、最低負(fù)價）
最高正化合價 = 最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價。
氟無正價，氧無最高正價。
稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價
四、元素周期律
2.微粒直徑大小的比較
看電子層數(shù)
電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大
看核電荷數(shù)
電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小
看電子數(shù)
同一元素中，陽離子半徑＜原子，陰離子半徑＞原子
五、元素周期表
五、元素周期表
根據(jù)位置推測元素
1、0族元素定位法：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和同周期或上周期0族元素相鄰。
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
所在周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
堿土金屬
焰色
焰色
焰色
相
似
性
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
最外層電子數(shù)均為2
易失電子
性質(zhì)活潑
單質(zhì)亮白色，具有導(dǎo)電性，焰色反應(yīng)
五、元素周期表
五、元素周期表
氮族元素
相
似
性
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
最外層電子數(shù)均為5
最高正價+5
典型非金屬元素
非金屬，具有金屬光澤
金屬元素
放射性元素
六、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法
非金屬性強(qiáng)弱
金屬性強(qiáng)弱
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱
單質(zhì)從酸或者水中置換出氫的難易
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱
單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
六、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
冷水劇烈
熱水
較難
失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)
強(qiáng)堿
中強(qiáng)堿
兩性氫
氧化物
弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
最強(qiáng)酸
高溫
磷蒸氣與H2能反應(yīng)
需加熱
光照或
點燃
爆炸
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
得失電子能力遞變規(guī)律
非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
Cl
S
P
單質(zhì)和水
Si
Al
Mg
Na
元素符號
17
16
15
14
13
12
11
原子序數(shù)
七、認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
相似性
遞變性
大都是銀白色金屬（Cs除外），硬度都很小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)、
熔沸點隨著原子序數(shù)的增加越來越低、密度逐漸上升（K反常）
相似性
遞變性
活潑金屬，能與水和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都有很強(qiáng)的堿性
隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水或氧氣的反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越強(qiáng)
堿金屬元素
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
遞變性：
相似性：
鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 熔點（℃） 沸點（℃） 水溶液顏色 有機(jī)溶劑顏色
F2 淡黃綠色氣體 -219.6 -188.1 — —
Cl2 黃綠色氣體） -101 -34.6 淺黃綠色 黃綠色
Br2 深紅棕色液體 -7.2 58.78 橙黃色 橙色→橙紅色
I2 紫黑色固體 113.5 184.4 深黃色→褐色 紫色→深紫色
單質(zhì)都有特殊的顏色，熔沸點較低
從上到下，單質(zhì)顏色逐漸加深，熔點、沸點逐漸升高。
七、認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鹵族元素
實驗過程
實驗現(xiàn)象
離子方程式
實驗結(jié)論 氧化性： 還原性： Cl2＞Br2＞I2
I－＞Br－＞Cl－
2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2==I2＋2Cl－
2I－＋Br2==I2＋2Br－
CCl4層為橙色
加入淀粉溶液后溶液變?yōu)樗{(lán)色
加入淀粉溶液后溶液變?yōu)樗{(lán)色
七、認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鹵族元素
都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)
都能與H2反應(yīng)
變價金屬與鹵素反應(yīng)生成最高價金屬鹵化物，除碘之外
能與H2O反應(yīng)
能與冷的稀堿溶液反應(yīng)
鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
七、認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鹵族元素
同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(0族除外)
內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下）
原子半徑
電子層結(jié)構(gòu)
失電子能力 得電子能力
金屬性非金屬性
主要化合價
最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性
非金屬元素氣態(tài)氫 化物的形成與穩(wěn)定性
逐漸減小
逐漸增大
電子層數(shù)相同、最外層電子增多
失電子逐漸減弱
得電子逐漸增強(qiáng)
失電子逐漸增強(qiáng)
得電子逐漸減弱
金屬性減弱、 非金屬性增強(qiáng)
金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱
最高正價+1→+7（除O、F）
最高正價=主族序數(shù)
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱
形成：由難到易
穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)
形成：由易到難
穩(wěn)定性：逐漸減弱
電子層增多最外層電子數(shù)相同
八、硅
1.硅單質(zhì)的物理性質(zhì)
①灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體
②熔、沸點高、硬度大
(導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間)
③晶體硅是良好的半導(dǎo)體
2.硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
（1）常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外不跟其他物質(zhì)反應(yīng)。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
③Si＋2KOH＋H2O＝K2SiO3＋2H2↑
a.硅與氟氣反應(yīng)：
b.硅與氫氟酸反應(yīng)：
c.硅與KOH（強(qiáng)堿）反應(yīng)：
(與唯一酸反應(yīng))
（2）加熱條件下，硅和一些非金屬反應(yīng)。
Si+2Cl2 SiCl4
Si + O2 SiO2
Si + C SiC(金剛砂)
高溫
八、硅
九、二氧化硅
——但不溶于水，也不與水反應(yīng)
酸性氧化物的通性
SiO2＋CaO === CaSiO3
高溫
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2O === Na2SiO3
高溫
與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
與堿性氧化物反應(yīng)：
硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液俗稱“水玻璃”，可作粘合劑、防火劑
不用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液
特性：只能與氫氟酸(HF)反應(yīng)
SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O（曾用于刻蝕玻璃）
HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。
SiO2+2C Si+2CO↑（工業(yè)制粗硅）
高溫
弱氧化性
九、二氧化硅
與碳酸鹽反應(yīng)
SiO2＋Na2CO3 === Na2SiO3＋CO2 ↑
高溫
SiO2＋CaCO3 === CaSiO3＋CO2 ↑
高溫
工業(yè)生產(chǎn)玻璃原理
二氧化硅的用途
光導(dǎo)纖維
石英坩堝
玻璃儀器
水晶、瑪瑙飾品
九、二氧化硅
十、硅酸
二氧化硅難溶于水，又不與水反應(yīng)，故實驗室用可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制備
硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸弱，難溶于水，不穩(wěn)定，受熱易分解。
Na2SiO3 +2HCl === H2SiO3↓+ 2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O === H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+H2SO4 === H2SiO3↓+ Na2SO4
酸性強(qiáng)弱：鹽酸 > 硅酸
酸性強(qiáng)弱：碳酸 > 硅酸
十、硅酸
—— 不能使指示劑變色
弱酸性
(酸性： HCl > H2CO3 > H2SiO3)
H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
不穩(wěn)定(比H2CO3穩(wěn)定)，受熱易分解
Na2SiO3+3H2O+2CO2 H4SiO4(膠體) +2NaHCO3
(過量二氧化碳)
原硅酸
H2SiO3 H2O + SiO2
加熱
H4SiO4 H2O + H2SiO3
脫水
陶瓷 玻璃 水泥
黏土、石灰石、石膏
調(diào)節(jié)水泥硬化速率
黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）

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