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化學平衡的移動和簡單圖像
第3節 化學反應的快慢和限度
1、學條件
2、學圖像
條件改變時，化學平衡的移動方向
識別和分析簡單的化學反應速率和化學平衡圖像。
化學平衡的定義和特點
定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
特點：
逆：可逆反應（或可逆過程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡移動
一、化學平衡移動
改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。
V正=V逆≠0
條件改變
V正=V逆≠0
′
′
一定時間
V正 ≠ V逆
′
′
平衡1 不平衡 平衡2
破壞舊平衡
建立新平衡
溫度對化學平衡的影響
把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾
夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在
冰水中。觀察顏色變化。
2NO2(g)
(紅棕色)
N2O4(g) 放熱反應
(無色)　
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
冰水中 熱水中
現象 　　　　 　　　　
解釋 升溫→顏色變深→平衡向逆反應方向移動。
降溫→顏色變淺→平衡向正反應方向移動;
紅棕色變淺
紅棕色變深
降低溫度
升高溫度
平衡正向移動
平衡逆向移動
顏色變淺
顏色變深
(放熱反應)
(吸熱反應)
溫度對化學平衡的影響
0
v
V正
V逆
V正= V逆
升高溫度
aA(g)+bB(g) cC(g)
圖象解釋
0
v
V正
V逆
V正= V逆
降低溫度
ΔH>0
V 正= V 逆
V’正
V’逆
V 正= V 逆
V’逆
V’正
溫度對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g)
圖象解釋
ΔH<0
0
v
V正
V逆
V正= V逆
升高溫度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
降低溫度
V 正= V 逆
V’逆
V’正
V 正= V 逆
V’正
V’逆
反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0達到平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動
B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動
C.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動
D.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動
C
在可逆反應達到平衡時,在其他條件不變的情況下:
(1)c (反應物)增大或c (生成物)減小,平衡向　　　　方向移動。
(2)c (反應物)減小或c (生成物)增大,平衡向　　　　方向移動。
正反應
逆反應
濃度對化學平衡的影響
注意：固體或純液體的濃度視為常數，只改變固體或純液體反應物的用量化學平衡不移動。
濃度對化學平衡的影響
圖象解釋
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(正)
V’(逆)
平衡狀態2
平衡狀態1
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
平衡狀態1
平衡狀態2
增大反應物濃度
減小反應物濃度
C反↑ 瞬v正↑、v逆未變 v正＞v逆 正移
C反↓ v正瞬↓、v逆未變 v正＜v逆 逆移
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
0
v
t
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
增大C生，平衡逆移
減小C生，平衡正移
C生↑ v逆瞬↑、v正未變 v正＜v逆 逆移
C生↓ v逆瞬↓、v正未變 v正＞v逆 正移
壓強對化學平衡的影響
1）對于Δvg≠0的反應：增大壓強，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。
2）對于Δvg=0的反應：壓強改變，平衡不移動。
注意：壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響不予考慮。
任意平衡或反應前后氣體化學計量數和相等的平衡 正催化劑或增大壓強 v正、v逆同等倍數增大 平衡不移動
負催化劑或減小壓強 v正、v逆同等倍數減小
正反應方向為氣體體積增大的放熱反應 增大壓強或升高溫度 v正、v逆均增大，且v逆>v正 逆向移動
減小壓強或降低溫度 v正、v逆均減小，且v正>v逆 正向移動
二、勒·夏特列原理
如果改變影響化學平衡的條件之一 (如：溫度、壓強以及參加反應的物質的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動。
減弱這種改變
注意：
(1)由“化學平衡”可知，勒·夏特列原理的適用對象是可逆過程。
(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變。
化學平衡的易錯點
(1)可逆反應只有達到平衡后才會有平衡的移動，在沒達到平衡之前是化學平衡的建立過程，不是化學平衡的移動。
(2)平衡移動的本質是不同程度地改變了v正和v逆，故化學反應速率改變,化學平衡不一定移動,但化學平衡發生了移動,則化學反應速率一定改變。
(3)由于任何化學反應都伴有熱效應,因此,對于可逆反應達到平衡狀態后只要改變體系的溫度，化學平衡一定移動,移動的方向取決于反應是放熱還是吸熱。
(4)由于催化劑同等程度改變v正和v逆,故催化劑不會使化學平衡移動。
化學反應速率和化學平衡圖像分析
看圖象
想規律
聯想外界條件的改變對化學反應速率和
化學平衡的影響
作判斷
根據圖象中呈現的關系與所學規律相對
比，作出符合題目要求的判斷
一看面(縱坐標與橫坐標的意義)
二看線(線的走向和變化趨勢)
三看點(起點，拐點，終點)
四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)
五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)
對可逆反應2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
B
外界條件對平衡影響的本質理解

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