資源簡介

(共15張PPT)
化學反應的限度
第2章 化學鍵 化學反應規律
1.理解可逆反應的概念、特點。
2. 能描述化學平衡狀態，判斷化學反應是否達到平衡。知道外界條件能影響化學平衡狀態。
1．向等濃度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你預測能出現什么現象？
2．觀察實驗后，你怎樣解釋看到的現象？
加入CCl4 分層，下層為紫色；
取上層溶液再加KSCN后溶液呈紅色
現象：
結論：
2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , 但過量I- 卻不能使Fe3+ 完全反應。
一、可逆反應
1.定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
可逆反應有什么特點？
反應物 生成物
正反應
逆反應
v正 = v逆
c
0
0
v正
v逆
I–
Fe3+
Fe2+
v
化學平衡狀態
化學平衡狀態
t0
t0
I2
Fe3+、I–
Fe2+
I2
反應并未停止
“動態平衡”
t
t
特點1：
各物質濃度不再變化
特點2：
v正 = v逆 ≠ 0
以 　　　　　　　　 為例，向容器內加入同濃度同體積的 FeCl3 溶液與 KI 溶液。
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
二、化學平衡
1．定義
在一定條件下發生的可逆反應，當反應物和生成物的濃度不
再變化，正反應速率和逆反應速率相等的狀態即化學平衡
2．特征
動
定
變
v逆
v正
=
v(O2)逆
v(O2)正
=
2v (O2)生成
v(SO2)消耗
=
可變量都不再變
各成分c、n、m、轉化率、百分含量等
恒溫恒容時：計量數不等時P、M 等
恒溫恒壓時：V、ρ 等
條件改變，使得 ，平衡發生變化
v逆
v正
≠
判斷平衡建立的依據
催化劑
△
2SO2＋O2 2SO3
思考：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
紅棕色 無色
其他條件不變，只改變溫度平衡會有變化嗎？
現象：
熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺
結論：
改變溫度化學平衡會有變化
原因：
降溫顏色淺
c(N2O4)增大
原平衡破壞且正向進行達到新的平衡
說明v’正 > v’逆 ,即改變溫度使得v正≠ v逆 ,
導致平衡變化
能破壞v正= v逆的條件
都會影響平衡
二、化學平衡
3．影響因素
化學平衡狀態通常會受到 濃度、溫度、壓強 等因素的影響
催化劑只影響速率，但不破壞υ正=υ逆，故不影響化學平衡
改變平衡可以改變轉化率等，調控化學平衡對于化工生產
來說具有十分重要的意義
化 學 平 衡
定義
影響因素
濃度
溫度
壓強
特征
v逆
v正
=
動
定
變
條件一定，可變量不再變
條件改變平衡可能會改變
1．反應 達到平衡后,再向反應容器中充入含氧的同位素18O的氧氣,經過一段時間后18O存在于 (　　)
A.O2　　B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3
D
催化劑
△
2SO2＋O2 2SO3
C
2．現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
C
3．密閉容器中進行反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判斷反應是否達到平
衡的依據為 (　　)
A．壓強不隨時間改變 B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變 D．單位時間里生成C(g)和D(g)的物質的量相等
4.可逆反應N2＋3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）
B．v正（N2）＝ v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D．v正（N2）＝3v逆（H2）
C
②⑥⑨
5．下列方法可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是________(填序號)。
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂; ③百分組成w(H2)=w(I2)時;　　
④反應速率v(H2)= v(I2)= 時; ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化時;
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化時;
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化時;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化時;
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化時。
2n mol HI
m(H2)≠ m(I2)
未注明方向
未說明不變
p不是變量
M不是變量
顏色不變說明濃度不變
密度不是變量
6.在密閉容器中進行反應：　　　　　　　　　，已知 X、Y、Z 的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
A．Z為0.3 mol/L　　　　　B．Y為0.4 mol/L　　
C．X為0.2 mol/L　　　　　D．Z為0.4 mol/L
A

展開更多......

收起↑