資源簡介

(共48張PPT)
2025年化學中考復習
題型六 實驗探究題
第二部分 重點題型突破
考點要求
壹
1.能用語言、文字、圖表、模型等方式表達探究的過程和結果;能對探究過程進行初步評價:
(1)實驗原理是否可行;(2)原料的利用率;(3)實驗方案是否簡單方便;(4)有無環境污染(有無尾氣處理);(5)有無控制變量;(6)有無進行多次實驗減小誤差或排除偶然性;(7)有無對照實驗、所選實驗變量是否相同、用于實驗的反應物的量是否太少。
2.深耕教材,以教材為基礎,挖掘教材中的探究題“原點”。
實驗探究題是化學中考必考題型之一。考查主要以實驗探究為主,結合對實驗裝置或方案的設計與評價。選取的內容往往來源于教材的實驗,或者某一化學反應、某一實際情景,創設學生熟悉的情景,以考查學生設計實驗、分析問題和解決實際問題的能力,綜合性強,一般步驟包括提出問題→猜想與假設→查閱資料→設計方案→進行實驗收集證據→解釋和結
論→反思和評價。
1.判斷猜想是否合理的依據:一是猜想的物質間本身是否可以反應 (共存);二是猜想的物質中是否含反應物中沒有的元素 (是否違背質量守恒定律);三是猜想是否違背客觀事實。
2.資料分析:探究題中所給的資料一般是探究過程中需用到的,而且在初中階段的化學學習中未接觸或不需掌握的,資料對解題非常重要,答案很多時候都可以從查閱資料中獲得。資料內容一般涉及物質的性質、陌生的反應等具有明顯的提示功能,甚至成為其中部分填空的答題依據。
3.實驗現象與結論:實驗過程中現象與結論互為條件,可根據實驗操作和實驗現象得出結論,也可根據實驗操作和實驗結論反推出實驗現象。
4.實驗方案設計:實驗方案要求科學、經濟、環保、可行、安全、簡約,常涉及控制變量法、現象結論互推法。
5.方案評價:設問方式有方案正誤判斷及存在的問題分析、結論是否準確及其原因等。方案評價的角度是實驗原理是否正確,實驗步驟是否合理,操作是否正確,實驗結果與實驗目的是否一致,反應速率是否適中,實驗中是否對環境造成污染等。
6.討論與拓展:設問角度較廣泛,常涉及實驗中某一步驟的優化或分析,廢水處理、物質保存方法等。
考點攻堅
叁
命題點1 物質性質及變化規律的探究
例1 (2022·大慶)探究堿的性質。
(1)通過分析實驗1和實驗2可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的____________。
(2)實驗3是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液 (分別編號為 A、B),觀察到A試管中出現白色渾濁現象,B試管無明顯現象,證明A中試劑為 __________溶液,A試管中出現渾濁的原因是________________________。
H2O和CO2
Ca(OH)2
氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小
(3)同學們看到盛有 NaOH 的試劑瓶上標注 “NaOH 含量不少于96.0%”,開始如下探究。
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質
【查閱資料】工業制取NaOH的反應原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
然后蒸發溶劑獲得NaOH固體(在化工生產中,原料往往不能完全轉化為產品)。
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】①甲同學取樣溶于水,向溶液中滴加酚酞溶液,觀察到液體變紅色,認為雜質中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉,理由是___________________________。
氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅
②乙同學重新設計實驗如下。
【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質除 NaCl外,還有____________。
有氣
泡產生
氯化鈉
硝酸、硝酸鈉
命題點2 反應條件及影響因素的探究
例2 (2022·黃石)某化學興趣小組在學習O2制備時,對MnO2作為催化劑加快雙氧水分解產生了興趣,他們提出疑問:其他物質能否對雙氧水分解速率產生影響
【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多,如使用催化劑、改變溫度、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】小組的同學們按圖組裝,在室溫下分別進行了四組實驗,并用 O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況,得到如圖所示曲線。
【實驗結論】對比四條曲線,進行分析。
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解
______(填“有”或“無”)催化作用。
(2)幾組實驗中催化效果最佳的是_____。
(3)第1組實驗的目的是____________。
有
對比
第4組
(4)小組的同學們不加催化劑,在不同溫度下,用不同濃度的H2O2進行實驗,記錄實驗現象如下表。據此可得出:升高溫度或_____(填“增大”或“減小”)反應物濃度可加快H2O2的分解。
(5)實驗需要30g10%的雙氧水溶液,可用15%的雙氧水溶液加______g蒸
餾水配制。
增大
10
命題點3 項目式學習探究
例3 (2022·南寧)純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
任務一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”、“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
(1)純堿屬于______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
鹽
BD
命題點3 項目式學習探究
例3 (2022·南寧)
任務二:探究純堿的性質——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性,是因為溶OH-。②Na2CO3在水中全部解離出 Na+和CO32-。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一:H2O單獨起作用,產生較多的OH-,使溶液呈堿性。
猜想二:Na+與H2O作用,產生較多的OH-,使溶液呈堿性。
猜想三:________________________________________________。
CO32- 與H2O作用，產生較多的OH- ，使溶液呈堿性
【解釋與結論】同學們和老師交流,得知CO32-和H2O作用,產生較多的OH- 和另一種陰離子。
【拓展與延伸】結合任務二的所有信息和結論,運用初中化學所學知識,經過分析推理可得出,Na2CO3溶液中含有的陰離子是_______________。
【實驗探究】
CO32－ 、OH－
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)向試管中加入一定量的蒸餾水, 滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想一不成立
(2)向試管中加入一定量的 NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想二不成立
(3)①向試管中加入一定量的Na2CO3 溶液,滴入2滴酚酞溶液；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量 ①溶液由無色變紅色;②____________ _______________ 猜想三成立
產生白色沉淀,溶液由紅色變為無色
例3 任務三:探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3可用于生產洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性,可清洗油污,溶液堿性越強,去油污效果越好。
【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。用不同溫度的水,配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并測定溶液pH,記錄數據如下表。
【解釋與結論】(1)實驗①②③對比,可得出的結論是____________________________。
(2)要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系,可選擇的3個實驗的編號是___。
【拓展與應用】下列物質可用于去油污的是______(填字母)。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
溫度越高,碳酸鈉溶液堿性越強
①④⑦
BC
例4 (2022·徐州)含有銨根離子(NH4+)鹽屬于銨鹽,興趣小組對銨鹽及相
關問題進行探究。
【了解組成】(1)一種常見銨鹽的微觀模型示意圖為 ,則它表示的 物質是_________(填化學式)。
(2)碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3,某種碳酸氫銨樣品中氮元素的質量分數是21.8%,則該碳酸氫銨樣品屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
【比較性質】(3)已知硝酸銨溶液顯酸性,則該溶液中含有的陽離子有NH4+和_______(填離子符號)
命題點4 微型、創新實驗探究
混合物
NH4Cl
H+
例4 (2022·徐州)
【比較性質】(4)常見的銨鹽中,僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解,放出氨氣,則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是__________。
(5)銨鹽與堿混合通常會放出氨氣,因此,施肥時要避免銨態氮肥與堿性物質混用。寫出加熱條件下硫酸銨與燒堿反應的化學方程式:
____________________________________________。
【提出問題】氨氣與氯化氫反應可以得到一種銨鹽,該反應常用于探究微粒的運動性。那么,微粒運動速率與氣體的相對分子質量有什么關系呢
【查閱資料】濃鹽酸靠近濃氨水時,會出現大量的白煙。
命題點4 微型、創新實驗探究
聞氣味
(NH4)2SO4+2NaOH NNa2SO4+2NH3↑+2H2O
例4 (2022·徐州)
【進行實驗】將一根玻璃管放在水平桌面上,
在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水
的脫脂棉,再塞緊橡皮塞。稍后,在靠近濃鹽酸
的一端最先出現白煙,如圖1。
(6)濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產生白煙,是因為濃鹽酸和濃氨水都具有_________。
(7)由圖1實驗可知,相同條件下相對分子質量越小的氣體,其微粒運動速率越_______。
命題點4 微型、創新實驗探究
快
揮發性
例4 (2022·徐州)
【拓展延伸】再取一根 V 形玻璃管,開口向上豎直放置,在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉,再塞緊橡皮塞。稍后,在靠近濃氨水的一端最先出現白煙,如圖2。
(8)圖2實驗中,最先出現白煙的位置與圖1實驗相反,說明相同條件下
________________________________。
(9)實驗中發現 V形玻璃管發熱,其原因是__________。
命題點4 微型、創新實驗探究
反應放熱
氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度
專項訓練
肆
1.(2024·廣安)“上善若水,水善利萬物而不爭”。我們應弘揚水之德,善用水之益。化學興趣小組開展“水的凈化”為主題的項目式學習。
任務一 咨詢水處理過程
【咨詢專家】同學們通過數字化平臺,向水處理專家進行咨詢。專家介紹了兩種水處理技術:
①常規處理技術:天然水→加絮凝劑反應沉淀→過濾后加活性炭→加消毒劑→自來水。其中活性炭起____________作用。
②高分子膜分離技術
任務二 探究水處理中的消毒劑
【查閱資料】①Cl2通入H2O中,形成氯水,Cl2與H2O反應生成次氯酸(HClO)和HCl。
②次氯酸(HClO)具有強氧化性,可消毒殺菌。③次氯酸(HClO)不穩定,見光易分解。
吸附
【提出問題】久置的氯水是否可以用于消毒殺菌
【進行實驗】在教師的指導下,同學們設計實驗方案,利用下圖裝置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯離子濃度隨時間的變化,通過實驗,最終獲得如圖甲、乙所示數據。
【數據處理】
通過圖甲、乙數據分
析,氯水在光照下pH變小
的原因是HClO見光分解生成
了_____________,使溶液酸性增強。
HCl
【得出結論】
通過討論,同學們得出的結論是_____________________________。
【分享交流】
若將Cl2通入水中,再加入NaOH溶液,可制得一種新的消毒劑。其中次氯酸(HClO)與NaOH反應的化學方程式為________________________________。
任務三 自制純凈水
【設計制作】通過查閱資料,同學們設計
如下圖所示裝置對自來水再次凈化獲得純
凈水。當自來水通過如圖所示陽離子、陰
離子交換柱后,與通入前相比,水分子數目將增多,簡述其理由是
_______________________________________________________。
久置的氯水不可以用于消毒殺菌
HClO+NaOH==NaClO+H2O
自來水中的 OH- 和H+結合生成了水分子
2.(2023·廣西)愛吃餅干的同學在查看餅干配料表時，發現有些餅干的膨松 劑含有碳酸氫鈉，而有些餅干的膨松劑含有碳酸氫銨。同學們深感好奇，碳酸氫銨不是一種肥料嗎 怎么也可以做膨松劑呢 為此，他們進行了如下的探究。
【查閱資料】
②通過控制碳酸氫銨的用量，不僅使殘留在食品中的氨氣含量符合食品安全標準，還能使食品具有獨特的味道。
任務一 初識膨松劑
膨松劑能使食品變松軟、蓬松。碳酸氫銨、碳酸氫鈉常用作膨松劑。碳酸氫銨別名碳銨，碳酸氫鈉俗名是_____________。
小蘇打
任務二 比較膨松劑效果
通過以上實驗發現，加入碳酸氫銨的
面團更大更松軟，其原因是___________________________________________________________________。
任務三 測定膨松劑中碳酸氫銨的含量膨松劑中的其他成分受熱不分解，為測定膨松劑中碳酸氫銨的含量，同學們分別設計了實驗方案。
相等質量的碳酸氫錢和碳酸氫鈉完全反應時，碳酸氫生成的氣體比碳酸氫鈉多
(1)甲同學提出，加熱一定質量的膨松劑，使其完全分解，通過測定反應前后物質的質量差來算出碳酸氫銨的含量。
(2)乙同學認為，膨松劑中可能含有水分，會影響實驗結果。他提出可以通過測定反應后生成氨氣的質量來達到實驗目的，故設計了右圖所示實驗裝置及主要步驟。
①步驟4的具體操作是__________________________________________
________________________________________________________,若沒有此操作，會使測量結果_________(填“偏大”或“偏小”)。
②裝置C中發生化合反應，其反應的化學方程式是
_____________________________________________。
③裝置D的作用是____________________________________________
(3)丙同學提出，將圖中裝置 B、C對調，也可以達到實驗目的，其理由是________________________________________________________
___________________________________________________________。
再次從 m 端通入氮氣
直至冷卻至室溫
偏小
2NH3十 H2SO4==(NH4)2SO4
防止空氣中的水蒸氣進入裝置 C
對調后，裝置C能夠吸收氨氣和水蒸氣，裝置B能夠吸收二氧化碳，根據稱量裝置B反應前后質量變化計算碳酸氫的含量
3.(2024·廣西)氫氣是一種對環境友好的清潔能源,以水為原料制備氫氣在新能源領域備受關注。某興趣小組為此開展了電解水的實驗探究。
任務一 探究電解水產生的氣體
(1)興趣小組向下圖裝置中加入蒸餾水,接通電源后,沒有觀察到明顯現象。查閱課本后,興趣小組向水中添加少量氫氧化鈉溶液,a、b管很快出現了氣泡,b管內的氣體是_____。
任務二 探究物質對電解水產生氫氣的速率的影響
資料:加入碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉都可以提高
水的電解效率。
氧氣
(2)甲同學分別取等質量的碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化
鈉溶液,溶質的質量分數均為12%,在相同條件下進行
實驗,產生氫氣的速率如圖所示。由此可知,在相同
條件下,加入___________,產生氫氣的速率最大。
(3)乙同學取不同質量分數的氫氧化鈉溶液,在相同
條件下進行實驗,其結果如下圖所示,產生氫氣速率
的變化趨勢為_______________________________。
氫氧化鈉
其他條件相同時,產生氫氣速率隨氫氧化鈉溶質質量分數變大而先變大后減小,氫氧化鈉溶質質量分數18%時產生氫氣的速率最大
(4)丙同學從實驗室取用了一瓶久置的氫氧化鈉固體,在相同條件下進行實驗,發現產生氫氣的速率比乙同學的小。丙同學猜想速率變小的原因可能____________________________________________(用化學方程式解釋)。
(5)為了驗證猜想,丙同學設計了如圖的實驗裝置。當他滴加稀硫酸時,觀察
到飽和澄清石灰水變渾濁,他認為猜想正確。同學們討論后發現,該設計方案不夠嚴謹,其原因是_________________________________________,請你在該裝置的基礎上提出改進方法以達到驗證
目的,該方法是________________________
_____________________________________。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
反應和溶解的放熱使飽和氫氧化鈣溶液升溫結晶
把實驗裝置放入冰水之中 (或將
澄清石灰水換成紫色石蕊溶液)
(6)基于安全考慮,老師建議電解水時最好選用碳酸鈉溶液,因為 NaOH具有____________。
腐蝕性
課堂練習
伍
1.(2024·山西)氫能作為極具發展潛力的多元化能源,在我國經濟發展中具有重要的地位。某校實踐小組的同學們對此產生了濃厚的興趣,他們對氫氣的制取方法、應用優勢、儲存手段和發展前景等展開了項目式問題探究。
任務一:調查氫能制取方法
【咨詢專家】小組同學通過數字化平臺向專家進行咨詢,知道了氫氣可用多種工藝過程制備,方法有電解水制氫和工業副產品制氫等。
【構建模型】用可再生能源電解水制氫,將是應用廣泛、技術成熟的一種手段。過程如右圖所示。
【交流討論】
(1)近年來,能用來發電的可再生能源有______________________________________。
(2)化石燃料也可用于氫的制取,但不足之處有______________________________________。
任務二:探究氫能應用優勢
【提出問題】氫氣作為理想能源的原因是什么
【進行實驗】
(3)設計純凈氫氣與天然氣燃燒的對比實驗。
太陽能(合理即可)
會產生大量污染物
燒杯內壁均有水霧生成
氫氣燃燒不生成二氧化碳,天然氣燃燒生成二氧化碳
【反思評價】
(4)通過上述實驗對比,氫氣作為燃料的優點是________________________。
(5)在理想狀態下,小組同學通過圖1實驗,將測
得的實驗數據繪制成的圖像如圖2所示,分析圖
像,可得出的結論是_______________________
_______________________________________。
任務三:調研氫能儲存手段
【查閱資料】
(6)我國綠氫規模化儲存是商業化應用的基本保障
,為了進行大量儲存,通常將氫氣轉化為液氫,從微
觀角度分析,發生改變的是
_________________________________________。
燃燒產物只有水,不會對環境造成污染
相同質量的可燃物,氫氣燃燒的熱值比天然氣高
分子間的間隔
任務四:展望氫能發展前景
【市場調研】
(7)目前,氫燃料電池在公共交通中應用已較為成熟,其工作原理如圖3所示,發生反應的化學方程式為_________________________________________,未來,氫能將在航空、航天、電力和建筑領域大力推廣。
成果分享:通過問題探究,大家對氫能有了
較為全面的認識。氫氣作為一種理想的新型能
源,其產業鏈包括“制—儲—輸—用”四個主
要環節。因此,降本增效、規模化發展,將是
我國經濟增長和服務民生的一項重要舉措。
2H2+O2==2H2O
催化劑
2.(2022·營口)同學們為進一步認知酸、堿、鹽的化學性質，進行了如圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題。
(1)甲試管中發生中和反應的化學方程式為________________________。
(2)當觀察到甲試管中溶液由__________恰好變為無色時，說明二者恰好完全反應。
(3)乙試管中兩種溶液不能發生反應，理由是______________________
__________________________________________________。
HCI十NaOH==NaCl+H2O
紅色
氯化鈉與氯化相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成
(4)實驗結束后，同學們將乙、丙兩支試管內的物質全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究。
【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質成分有哪些
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、
Na2CO3。
猜想二：NaCl、NaOH。
猜想三：____________________。
【設計實驗】
【反思拓展】
(5)小燒杯中的白色沉淀成分是________________________(填化學式)。
NaCl、BaCl2、NaOH
無明顯現象
Na2CO3或Na2SO4
產生白色沉淀
CaCO3、BaCO3
3.(2024·安徽)茶葉是我省重要的經濟作物之一,茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料:茶樹最適宜生長在pH為5.0~5.5的土壤中。
【任務一】測定土壤酸堿性
(1)將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置,測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙,___________________________________________。
【任務二】調查土壤呈酸性的原因
(2)經調查發現,長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式:_________。
用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡比對
NH4Cl
【任務三】改良土壤酸堿性
(3)牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例 )反應的化學方程式__________________________________。
(4)農業上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云
石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響,該小組在同一塊土
地的三個不同區域開展實驗。50天后,測得等量白云石
粉掩埋深度與土壤 pH 的關系如下圖所示。根據圖中
信息,你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是_____(填字母序號)。
A.0～10cm B.10～20cm C.20～30cm
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
C
4.(2022·山西)勝利中學與某沿海學校建立了“手拉手,結對子”的聯盟校。今年,由于受到疫情影響,兩所學校的同學無法實地交流,于是借助數字化平臺進行了“云端”活動,他們對海洋中海水利用概況、海水處理技術、車間廢水成分以及海洋發展前景等展開了項目化學習的探究。
任務一:調查海水利用概況。
【查閱資料】我國海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化學資源利用等。
【分析交流】兩所學校的同學們共同獲悉,海水里的化學資源有_________________________(填1種)。
氯化鈉(合理即可)
任務二:咨詢海水處理技術。
【咨詢專家】同學們通過數字化平臺,向海洋專家進行了咨詢,專家介紹,海 水淡化使用了反滲透膜淡化技術,其工作原理如右圖所示。
【小組討論】同學們對以下兩個問題,進行了網上交流并達成共識。
(1)海水通過反滲透膜,發生改變的是_________________________________________________。
(2)淡化后的海水可用于___________________________(填1種)。
含鹽量降低或密度減小(合理即可)
生活用水或工業用水 (合理即可)
任務三:探究海水提取車間廢水成分。
沿海學校的同學獲得一瓶海水提取車間的廢水,在 “云端”共同完成了如下探究。
【教師指導】①提取車間未經處理的廢水含有酸性物質。
②BaSO4為難溶于水的白色沉淀。
【猜想假設】該強腐蝕性廢水中可能含有硫酸和鹽酸。
【進行實驗】設計實驗方案,探究廢水成分。
紫色石蕊溶液變紅
AgNO3溶液
【反思評價】(1)廢水中不含碳酸根離子的原因是
_______________________________________________________________。
(2)步驟③中發生反應的化學方程式為______________________________。
任務四:展望海水發展前景。
【小組交流】同學們了解到隨著海水農業技術創新和推廣,富含碘、硒等微量元素的海水食物將為人類健康提供必要的保障,他們一致認為,經常食用可預防的疾病是_____________(填1種)。
【成果分享】通過“云端”合作,同學們知道了海洋作為人類重要的資源寶庫,不僅可以提供豐富的自然資源,還可以通過科技手段推動再生資源的開發和利用。
碳酸根離子能與氫離子發生反應
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
甲狀腺腫大
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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