資源簡介

(共44張PPT)
2025年化學中考復習
題型七 綜合計算題
第二部分 重點題型突破
考點要求
壹
1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系,化學反應遵守質量守恒定律,學習從元素守恒等視角認識化學反應。
2.學習利用質量關系,比例關系定量認識化學反應,認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。
3.關注產品需求和成本核算,初步樹立資源循環(huán)使用,綠色環(huán)保的發(fā)展理念。
1.題型特點
根據(jù)化學方程式計算主要依據(jù)是質量守恒定律,按照化學反應中物質之間一定的質量比關系進行計算。根據(jù)數(shù)據(jù)獲取的方式不同主要分為以下幾種題型:文字敘述類、表格數(shù)據(jù)類、坐標曲線類、圖解實驗類和數(shù)字化實驗類等,歸根結底都是根據(jù)已知物質質量,結合化學方程式體現(xiàn)的比例關系求未知物質的質量。
2.設問角度
(1)反應物的質量;(2)生成物的質量;(3)樣品中某物質的質量分數(shù);(4)溶質的質量分數(shù);(5)其他。
3.注意事項
解答計算題的關鍵是正確找出參與反應物或生成物的純物質的質量,然后代入計算。
1.從題干或圖表中直接獲取純凈物的質量,直接帶入化學方程式計算。
2.利用差量法 (守恒思想)計算純凈物的質量：一般涉及在溶液中進行的化學反應,反應后生成氣體或沉淀的質量=反應前溶液的總質量—反應后溶液的總質量；參加反應的氣體質量=反應后溶液的質量—反應前溶液的質量 (注：如果有未參與反應的物質或者雜質等,計算時還需減去其質量)。
3.根據(jù)混合物中主要成分的質量分數(shù)計算純凈物的質量：純凈物的質量=混合物總質量×混合物中純物質的質量分數(shù)；溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)。
考點攻堅
叁
命題點1 文字敘述類
例1 ▲傳統(tǒng)文化 (2024·安徽)《天工開物》記載了錫的冶煉方法:入砂(指錫砂)數(shù)百斤,叢架木炭亦數(shù)百斤, 鼓鞲(指鼓入空氣)熔化,用鉛少許, (錫)沛然流注。反應原理為
(1)煉錫時加入少許鉛形成合金,產物更易熔化流出,原因是
___________________________________________________。
(2)現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂,理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)
答案：
命題點2 表格數(shù)據(jù)類
例2 (2023·綏化)某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8g,向其中加入 115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表。
請分析計算。
(1)表中m的值是______。
(2)所用KOH溶液中溶質的質量分數(shù)是
_______。
(3)計算恰好完全反應時，所得溶液
中溶質的質量分數(shù)(要寫出計算過程)。
答案：
答案接上：
命題點3 坐標圖像類
例3 (2021·柳州)小華為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取50.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸 (整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解,其他雜質不與鹽酸反應),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。
請回答下列問題。
(1)碳酸鈣(CaCO3)由____種元素組成,碳酸鈣的
相對分子質量為_______。
(2)從圖像可知雞蛋殼中的碳酸鈣恰好完全反應時,
燒杯中剩余物質的質量為_______g,
產生CO2 的總質量為_______g。
(3)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)
命題點4 圖像實驗類
例4 (2022·賀州)實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物,現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中,進行如下實驗。請根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進行計算。
(1)混合物中鐵粉的質量為______。
(2)計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù) (寫出計算過程)。
命題點5 數(shù)字化實驗類
例5 (2023·溫州)金屬與酸反應會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應的特點,小明用如圖甲所示裝置進行實驗:在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,塞緊瓶塞,利用傳感器記錄160秒內瓶內氣壓變化。用等質量的鐵和鋅重復上述實驗,得到相關曲線如圖乙。
(1)圖乙中,能支持鋅比鐵活動性強
的證據(jù)是___________________。
(2)實驗中,若0.48克鎂完全反應,
至少需要稀鹽酸多少克(寫出計
算過程)
(3)解釋鎂與稀鹽酸反應,0~80秒
瓶內氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因:
____________________________。
答案：
專項訓練
肆
1.(2024·福建)生產乙醇(C2H6O)的兩個反應如下:
(1)若用反應①制取23g乙醇,理論上至少需要乙烯(C2H4)的質量是多少(寫出計算過程)
它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中,原子經濟性更好的是 _____反應(填“①”或“②”)。
答案：
2.(2023·廣西)將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質量不再增加，產生沉淀的質量與反應時間關系如下圖所示。
(1)生成沉淀的質量為 g。
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
答案：
3.(2024·陜西)學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣,并用下圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。
請完成下列分析及計算:
(1)實驗產生氧氣的質量是________g。
(2)通過計算說明實驗所用過氧化氫
溶液中溶質質量分數(shù)與標簽標示的5%是
否一致(寫出計算過程)。
答案：
4.(2023·鄂州)為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù),取4.0g石灰石樣品于燒杯中,將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中,充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重,得實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:石灰石樣品中的雜質既不與鹽
酸反應,也不溶于水。
請計算:
(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是___g。
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
(寫出計算過程)。
答案：
明確題干中涉及的某個反應不同物質某些元素的質量轉換關系,或者多個反應之間某些物質某些元素的質量轉換關系,根據(jù)質量守恒定律元素種類、元素質量、原子種類、原子數(shù)目和原子質量等守恒關系,借助化學反應中物質之間、元素轉換的初始與最終狀態(tài)下內在聯(lián)系和數(shù)據(jù)關系,巧妙計算,解決問題。
1.守恒法:深入挖掘找到變化中的不變量,依據(jù)反應前后元素的種類、質量不變,原子的種類、數(shù)目和質量不變等守恒關系列式計算。
2.極值法:遇到混合物有關的計算或者數(shù)據(jù)不足的計算的題目,先假設極值狀態(tài),想方設法找到極大值、中間值、極小值中的兩者。
3.差值法:分析反應前后相關數(shù)據(jù)的意義和關系,找出差值,確定差值和相關已知量之間的比例關系進行計算。
4.關系式法:當多個反應連續(xù)進行時,通過尋找相關物質或元素之間的邏輯關系,根據(jù)化學反應方程式建立初始和最終狀態(tài)相關物質之間的數(shù)量關系,根據(jù)元素、原子團、化學式等建立關系式進行計算。
課堂練習
伍
1.(2023·益陽)小敏向100g溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中,加入110gCaCl2溶液恰好完全反應,理論上所得溶液的溶質質量分數(shù)為( )
A.4.76% B.5.54% C.5.85% D.11.7%
2.(2023·日照)某技術人員對甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、 乳酸
(C3H6O3)的混合水溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)其中氫元素的質量分數(shù)為8%,則該溶液中碳元素質量分數(shù)為( )
A.20% B.28% C.64% D.70%
C
B
3.(2023·黑龍江)碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g,經測定混合物中鎂元素的質量分數(shù)為36%,向其中加入100g溶質質量分數(shù)為14.7%的稀硫酸,恰好完全反應得到不飽和溶液,將溶液蒸干后得到的固體質量為( )
A.12g B.18g
C.24g D.36g
B
4.(2024·達州)化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知,磨石中含有碳酸鈣,同學們用同種磨石進行了如下實驗 (假設磨石中的其他成分不參與反應,也不溶于水,生成的氣體全部逸出)。
請回答下列問題。
(1)生成二氧化碳的質量為____g。
(2)計算反應后燒杯內溶液的溶質質
量分數(shù)(寫出計算過程)。
答案：
5.(2023·聊城)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品 (雜質既不溶于水,也不參加反應)放入燒杯中,并不斷加入稀鹽酸,燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如下圖所示。
(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為___g。
(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得
溶液的溶質質量分數(shù) (寫出計算過程)。
答案：
6.(2024·甘肅)生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格(含碳量在2%~6.69%為合格)。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗,設計實驗如下:稱取生鐵樣品50g,把500g稀硫酸分5次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示(雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應)。
(1)上表中m的數(shù)值是___。
(2)計算該稀硫酸中溶質的
質量分數(shù)(寫出計算過程)。
(3)判斷這批生鐵是否合格
(寫出計算過程)。
答案：
7.(2023·金昌)某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。取一定質量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質量;然后,向 其中分兩次加入粗鋅(雜質不參加反應),實驗過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算:
(1)生成氫氣的總質量為__g。
(2)稀硫酸中溶質的質量分
數(shù)(寫出計算過程)。
答案：
8.(2023·煙臺)化學興趣小組的同學為測定某爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù),做了如下探究:取10.0g爐具清潔劑樣品于燒杯中,加水稀釋,再逐滴加入溶質質量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸(密度是1.0g/mL),并用玻璃棒不斷攪拌(如圖1所示)。同時利用pH傳感器測定溶液的pH,反應過程中溶液的pH隨加入稀鹽酸體積變化關系如圖2所示(已知:該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應)。請回答下列問題。
(1)10.0g樣品中的氫氧化鈉恰好被
完全反應時,加入的稀鹽酸質量是___g。
(2)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分
數(shù)(寫出計算過程)。
答案：
9.(2022·河北)為測定黃銅 (銅鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù),小明取一定質量的樣品放入燒杯中,分2次加入質量分數(shù)相同的稀硫酸,實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請計算:
(1)生成氫氣的總質量是____g。
(2)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)
(寫出計算過程)。
答案：
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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