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章末綜合提升
　
第一章　物質及其變化
概念梳理 構建體系
一、物質的分類及轉化
二、兩類重要的化學反應
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分層突破 提升能力
一、溶液中離子能否大量共存的判斷
1．溶液中離子能否大量共存的判斷方法
判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應，若反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。
2．離子不能大量共存的五種情況
(5)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，例如：
針對練1. (2023·海淀區第五十七中學高一月考)下列各組離子能在水溶液中大量共存的是
√
針對練2. (2023·豐城市東煌學校高一月考)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故A錯誤；氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳氣體，故B錯誤；四種離子相互之間不反應，能共存，故C正確；Ba2＋與SO 生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤。
√
針對練3. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
√
二、信息型氧化還原反應方程式的書寫
一判：根據題給信息，聯想所學知識，判斷主要的反應物、生成物。
若反應物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
二平：根據質量守恒定律和氧化還原反應規律配平主要物質的化學計量數。
三補：根據溶液的介質條件以及電荷守恒補足反應物或生成物，一般酸性環境可以消耗或生成酸，堿性環境可以消耗或生成堿。
針對練4. (1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學方程式：_________________________________________________。
(2)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O 還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為__________________________________________。
K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(3)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2＋反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化反應過程如圖所示：
①反應過程Ⅱ中，鐵元素的化合價未發生變化，則M的化學式為　　　，過程Ⅱ的離子方程式為_________________________。
②根據圖示信息，寫出反應過程Ⅰ的離子方程式：____________________
________________________。
③寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式： ___________________
_______________。
NO
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋
===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===
4Fe3＋＋2H2O
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教考銜接 明確考向
√
1．(2020·浙江1月學業水平考試)下列分散系能產生“丁達爾效應”的是
A．氫氧化鐵膠體 B．稀硫酸
C．食鹽水 D．葡萄糖溶液
高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnO ，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽離子全部為H＋，故其屬于酸，B不符合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不符合題意；醫用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不符合題意。
√
2．(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是
A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液
C．雙氧水 D．醫用酒精
CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意。
√
3．(2022·浙江1月選考)下列物質屬于非電解質的是
A．CH4 B．KI
C．NaOH D．CH3COOH
4．(2021·山東學業考試)下列離子在溶液中能大量共存的是
√
5．(2020·江蘇卷，改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
√
6．(2023·全國乙卷)下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發光
√
明礬水解產生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，與氧化還原反應無關，A錯誤；撒鹽可降低雪的熔點，使雪融化，未發生化學變化，與氧化還原反應無關，B錯誤；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發生氧化還原反應，C正確；熒光指示牌被照發光沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應無關，D錯誤。
7．(2021·1月選考，改編)關于反應8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的個數之比為3∶4
D．氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3
√
NH3中H元素的化合價沒有發生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A錯誤；NO2在反應過程中得到電子，B錯誤；該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的個數之比為4∶3，C錯誤；該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的個數之比為4∶3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3 ，D正確。
8．(2022·湖南卷，改編)科學家發現某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。
√
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單元檢測卷
1．一種礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量(單位為mg L－1)為Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，則對此礦泉水的敘述正確的是
A．該礦泉水不導電 B．該礦泉水能導電
C．該礦泉水是電解質 D．該礦泉水是非電解質
√
由題中信息知，該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質也不是非電解質，C、D錯誤；該礦泉水中存在鈣離子、鉀離子、鎂離子等，因此可以導電，A錯誤。
2．入春以來，我國不少地方多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是
A．小于1 nm B．1～100 nm
C．大于100 nm D．無法確定
霧是膠體，膠體粒子直徑在1～100 nm。
√
3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．礦泉水 B．蔗糖溶液
C．Fe(OH)3膠體 D．稀H2SO4
礦泉水是溶液，不可能產生丁達爾效應，選項A錯誤；蔗糖溶液不可能產生丁達爾效應，選項B錯誤；當光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到丁達爾效應，選項C正確；稀H2SO4是溶液，不可能產生丁達爾效應，選項D錯誤。
√
4．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的組合是
Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；Ba2＋、Na＋、NO 、Cl－之間不反應，都不與OH－反應，在溶液中可以大量共存，故B正確；Al3＋與OH－反應，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；Mg2＋與OH－反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤。
√
5．實現下列變化需要加入氧化劑的是
氯元素由0價降低到－1價，需加入還原劑或Cl2自身歧化不需額外加還原劑來實現，A錯誤；硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價，B正確；氮元素的化合價不變，C錯誤；碳元素的化合價不變，D錯誤。
√
6．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2。下列有關該反應的說法正確的是
A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化
C．TiCl4發生氧化反應 D．Mg得到電子
TiCl4中Ti的化合價由＋4價變為0價，化合價降低，為氧化劑，發生還原反應；Mg失去電子，化合價升高，被氧化。
√
7．下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水
C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉
A項，發生了離子反應：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液總質量不變，符合題意；B項，HCO 與酸反應產生CO2氣體，發生了離子反應，CO2逸出，使溶液總質量變小，不符合題意；C項，SO 與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，發生了離子反應，溶液總質量變小，不符合題意；D項，NaCl與蔗糖不發生反應，不符合題意。
√
√
題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。A項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；B項，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；C項中NH3中N、H兩元素化合價沒有變化；D項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧
化劑。
9．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是
酸中陽離子只有H＋，②符合；堿中陰離子只有OH－，③符合；鹽中既有金屬陽離子又有酸根陰離子，④符合；①中可能由堿、鹽組成，不符合題意。
√
10．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是
√
氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，A錯誤；純凈物中的化合物分為電解質和非電解質，單質也屬于純凈物，但它既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是置換反應，C正確；化學反應不僅僅包括四種基本反應類型，D錯誤。
11．下列有關物質分類的說法正確的是
A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物
B．霧、稀豆漿、氯化鈉溶液均為膠體
C．分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸
D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質
一氧化碳不是酸性氧化物，A錯誤。氯化鈉溶液不是膠體，B錯誤。分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸，C正確。稀硫酸屬于溶液，為混合物，不屬于電解質，D錯誤。
√
12．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)
鹽酸是強酸，離子方程式中用離子表示；CH3COOH是弱酸，離子方程式中用化學式表示，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤。BaCl2和Na2SO4反應生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反應生成的Cu(OH)2難溶于水，不能用同一離子方程式表示，故B錯誤。
√
13．某溶液中含有較大量的Cl－、CO 、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②過濾　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
√
14．準確書寫離子方程式是學好化學的基本素養之一，下列離子方程式書寫正確的是
√
15．(14分)請回答下列問題：
(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。
①類別1　　　　　，類別2　　　　，分類標準2　　　　　　。
混合物
單質
元素種類
類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質組成，屬于混合物；類別2中氮氣、鐵均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標準2為元素種類。
②上述物質中屬于電解質的是　　　　　　　　　　，屬于非電解質的是　　　。
NaHSO4、Ba(OH)2
SO3
氫氧化鋇是強堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質；三氧化硫屬于
非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體，對應的離子方程式為____________
_____________。
Fe＋2H＋===
Fe2＋＋H2↑
硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，和鐵反應生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為_____________________________________________。
＋2H2O
將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)請對以下過程形成的分散系進行分類。
①花生油加入水中后充分攪拌；
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；
⑦碘和酒精的混合物。
屬于溶液的是　　　　　(填序號，下同)；屬于膠體的是　　　　。
②④⑦
⑤⑥
分散系可以分為濁液、膠體、溶液。①花生油加入水中后充分攪拌，形成乳濁液；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，形成懸濁液；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液；⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑范圍內，屬于膠體。
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是　　　　　　，一定不含有的陰離子是　　　　　　　，可能含有的離子是　　　　　　。
Mg2＋、Cl－
Na＋、K＋
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確　 　 (填“是”或“否”)，說明理由：_____________________________________。
是
根據電中性原則原溶液中一定含有Cl－
(3)寫出①中反應的離子方程式：_____________________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
17．(16分)酸和堿能發生中和反應，它
在日常生活和工農業生產中有著廣泛的
應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發
生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體
積的變化曲線及相關的實驗操作。請從
中獲取信息，回答下列問題：
(1)燒杯中盛放的是　　　　　　溶液。
(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是___________
_________________________________________。
氫氧化鈉
氧根離子反應生成水(或H＋＋OH－===H2O)
氫離子和氫
然后，對反應過程中廢液的溶質進行了如下探究：
【提出問題】　氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質是什么？
【查閱資料】　硫酸鈉溶液呈中性。
【猜想假設】　猜想I ：硫酸鈉和氫氧化鈉；
猜想II ：硫酸鈉和硫酸；
猜想III ：___________。
硫酸鈉
【設計實驗】
【反思與評價】 小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是_______
____________________________________。
可以改為向廢液中加入少量　　　　　，溶液變為紅色，證明猜想II成立。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想　　　不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 _________________　　　　 猜想II成立
I
有白色沉淀生成
硫酸都能和氯化鋇反應產生白色沉淀
硫酸鈉、
石蕊溶液
18．(14分)(1)某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。
①該反應的氧化劑是　　　　　　。
KMnO4
KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O反應中，Mn元素由＋7價降低為＋2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO4，KMnO4是氧化劑。
②如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數都是5。
a．KMnO4的化學計量數是　　　　。
b．在下面的化學式上用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
KMnO4＋KI＋H2SO4→
8
答案：
在KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑。I元素由－1價升高到0價和＋5價，如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數為[0－(－1)]×10＋[＋5－(－1)]×5＝40。Mn元素由＋7價降低為＋2價，根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，則有8KMnO4～8MnSO4，故KMnO4的化學計量數為8。在氧化還原反應中，用單線橋法表示電子轉移是從還原劑中變價的元素出發指向氧化劑中變價的
元素，因此該反應中電子轉移的方向和數目可表示為 。
(2)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4(Cr元素的化合價為＋6價)、Cr(OH)3(Cr元素的化合價為＋3價)、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
①該反應中的還原劑是　　　　。
在H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由－1價升高到了0價，則H2O2是還原劑。
H2O2
②該反應中，發生還原反應的過程是　　　　　→　　　　　　。
③寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4被還原生成Cr(OH)3，該過程即為發生還原反應的過程。
返回
H2CrO4
Cr(OH)3
2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
發生反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。

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