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專題突破(一) 考查離子反應的三大熱點題型
　
第一章　第二節　離子反應
題型一　判斷溶液中離子能否大量存在
1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理
離子共存即溶液中的離子之間不能發生反應。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發生反應，若能發生反應，則不能大量共存；若不能發生反應，則能大量共存。
2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
(1)看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件
題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO (紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的
離子。
(3)看反應
①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成揮發性物質。如H＋與CO、HCO、S2－等不能大量共存。
判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。
(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO 、OH－___________________________________
_________________；
②Ba2＋、Fe3＋、SO 、Cl－ _______________________________________
_____________。
(2)①K＋、CO 、H＋、NO ______________________________________
_________；
②H＋ 、SO 、OH－、Na＋_____________________________________。
不能大量共存，Mg2＋能與OH－反應生
成Mg(OH)2沉淀
BaSO4沉淀
和 H2O
不能大量共存，H＋能與OH－反應生成H2O
典例1
在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。
(1)無色透明的溶液中：Fe3＋、NH 、I－、CO _____________________
________________________________________________________________
______________；
(2)無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO 、Cl－______________________
____________________________________；
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____________；
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 、Cl－__________________
___________________________________________；
不能大量共存。無色透
明的溶液中不能大量存在黃色的Fe3＋，且Fe3＋與I－反應生成Fe2＋和I2而不能大量共存
不能大量共存。無色透
明的溶液中不能大量存在藍色的Cu2＋
能大量共存
酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋不能大量共存
不能大量共存。使
典例2
(5)可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、 Ca2＋、Cl－、CO __________
________________________________________________________________
_______________________________________。
共存。與鋅反應放出氫氣的溶液顯酸性，H＋與CO 反應生成CO2和H2O；Ca2＋與CO 反應生成CaCO3沉淀
不能大量
針對練1. (2023·山西太原高一期末)在無色溶液中能大量共存的一組離子是
√
含Cu2＋的溶液呈藍色，A錯誤；Ag＋與Cl－、OH－均反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；NO 、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反應，且均為無色，可以大量共存，C正確；在溶液中OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。
針對練2. (2023·江蘇啟東高一調研)在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
返回
√
題型二　離子方程式的正誤判斷
“六個角度”判斷離子方程式正誤
1．看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
2．看各物質的化學式拆寫是否正確。
3．看是否漏寫參加反應的離子。
4．看原子和電荷是否守恒。
5．看反應物或生成物的配比是否正確。
6．看是否符合題設條件。
判斷下列反應的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。
(1)鐵與稀硫酸反應：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_______________________________________
______________________________________
(2)石灰石與稀鹽酸反應：
CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑_______________________________________
______________________________
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：
SO ＋Ba2＋===BaSO4↓__________________________________________
_____________________________________________
錯誤；該反應應生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符
合客觀事實；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
錯誤；碳酸鈣不能拆寫成離子的形式； CaCO3
＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
錯誤；漏寫參加反應的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋
SO ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
典例3
(4)銅與硝酸銀溶液反應：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag___________________________________________
_____________
(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O_________________________
______________________________________________
(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO ____________________________________________
__________________________
錯誤；方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===
Cu2＋＋2Ag。
錯誤；反應物配比不正確；
2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋
2OH－===CaCO3↓＋H2O。
針對練3. 判斷下列反應的離子方程式正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ ( )
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO ＋Ba2＋===BaSO4↓ ( )
Cu的活潑性小于H的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應生成H2，故(1)錯誤；
×
×
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 ( )
(4)氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ( )
(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O ( )
反應生成的H2CO3不穩定，分解成CO2和水，故(3)錯誤；
Fe2O3為金屬氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故(4)正確；
Cu(OH)2在離子反應中不能拆分為離子，應為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)錯誤；
×
√
×
(6)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag ( )
返回
電荷不守恒，應為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)錯誤。
×
題型三　離子的檢驗與推斷
解析離子推斷題的“四項基本原則”
1．肯定性原則：據現象推斷存在或肯定不存在的離子。
2．互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的 。
3．進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
4．守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫在下列橫線處：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。
Cu2＋、Fe3＋
無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。
Ag＋
加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。
典例4
(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為__________________________
_______________________。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是______(填字母)。
加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現，肯定含有Mg2＋。
Mg2＋
H＋＋OH－===H2O、Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓
B
①取少量該溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，產生白色沉淀
②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解
③取②中上層清液繼續滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據上述實驗，以下推測不正確的是
√
針對練5. (2023·上海高一檢測)在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
√
針對練6. 下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2O
C．稀硫酸與鋅反應：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO ＋H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O
√
針對練7. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行如下實驗：
①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
依據實驗現象，下列關于白色粉末的判斷正確的是
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種
√
返回
①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有Cl－。根據以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。
課時測評
√
√
2．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
√
題點二　離子方程式的正誤判斷
3．下列離子方程式正確的是
√
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2O
MgCl2為可溶性電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；Na2CO3為可溶性強電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯誤。
√
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O
B．氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2O
C．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D．FeCl3和NaOH溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
A項，應寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O；B項，應寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C項，離子方程式中前后電荷不守恒，應寫為Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
硝酸銀與三種物質均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現象，三者現象不同，故可以鑒別，故B符合題意；HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意。
√
題點三　離子的檢驗與推斷
6．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是
A．AgNO3 B．H2SO4
C．HCl D．HNO3
√
7．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是
A．①②③ B．②③①
C．③①② D．②①③
因為氫氧根離子遇Ag＋、Cu2＋均會反應有沉淀生成，硫酸根離子遇Ba2＋、Ag＋會生成沉淀，而鹽酸只遇Ag＋生成沉淀，若要逐一沉淀并加以分離，則應先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀(銅離子與鋇離子的沉淀試劑可以顛倒，不影響結果)，則試劑的加入順序為③①②或③②①，綜上所述，C項符合題意。
√
8．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－
因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應先和H＋反應，即使有Ca2＋存在，也不會產生白色沉淀，A項錯誤；加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有SO ，B項正確；加入NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項錯誤。
√
9．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　鹽酸
B．BaCl2　Na2CO3　鹽酸　AgNO3
C．Na2CO3　鹽酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　鹽酸　BaCl2　Na2CO3
轉化關系中乙＋丁→無色無味氣體，證明乙、丁為Na2CO3、鹽酸；依據反應：甲＋乙→沉淀，乙＋丙→沉淀，乙和甲丙反應生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3，丁為鹽酸，丙為AgNO3，甲為BaCl2，則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸。
10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發生反應的離子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：_____________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO 沉淀完全：_____________________________
_________。
＋H2O
甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。
經過上述分析，甲溶液含有的離子為OH－、Cl－、K＋；
11.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、______、______(填離子符號)。
OH－
Cl－
K＋
甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。
乙溶液含有鐵離子、銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”), 可以回收其中的_______(填金屬元素符號)。
鐵粉
Ag
甲溶液明顯呈堿性，說明含有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子、氯離子和鉀離子。
鐵離子和氫氧根離子反應，銀離子和氯離子反應，所以Ag＋、Fe3＋、
Cl－、OH－可以轉化為沉淀，剩余硝酸鉀。
(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的__________________________(填離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(填化學式), 可用來澆灌農田。
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－
KNO3
12．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取該溶液進行如下實驗：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
II.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
III.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
IV.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。
(1)根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 _________________
______；肯定存在的離子是___________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
實驗III：溶液中有OH－和Cl－，加入稀硝酸與硝酸銀，反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓；實驗IV：溶液中含有Ba2＋和OH－，與H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2＋＋SO ＋ 2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)寫出實驗III和IV中可能發生反應的離子方程式。
III.__________________________________________；
IV._____________________________________________。
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓
溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、OH－、Cl－；設各離子數目均為N，根據電荷守恒規律：2×N＝1×N＋1×N，滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無鉀離子。
(3)如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中______(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是__________________________________________
________________________。
返回
無
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，濃度相等
時電荷守恒，所以無K＋

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