資源簡介

(共45張PPT)
第2課時　離子反應
　
第一章　第二節　離子反應
1. 通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發生的條件。　
2. 掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
學習目標
任務一　離子反應
新知構建
1. 實驗探究離子反應的實質
實驗操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
實驗現象 有白色沉淀生成
化學方程式 ________________________________________
電離方程式 Na2SO4 __________________________
BaCl2 __________________________
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
反應前溶液中的離子 Na2SO4 _____________
BaCl2 ______________
反應后溶液中的離子 SO和Ba2＋數目_______；
Na＋和Cl－數目_______
實驗結論 SO和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；
_____________沒有發生化學反應
Ba2＋、Cl－
減少
不變
Na＋和Cl－
歸納總結
離子反應的實質
1．酸、堿、鹽在溶液中發生的復分解反應，實質上是相互交換離子的反應。
2．離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。
2．離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質是_______之間的反應，這樣的反應屬于離子
反應。
3．離子反應發生的條件
離子
沉淀
水
氣體
典題應用
1．下列不屬于離子反應的是
A．氫氣在氧氣中燃燒
B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
C．鐵和硫酸銅溶液反應
D．大理石和稀鹽酸反應
√
2．下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(5)鋅與CuSO4溶液
答案：能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀。
答案：能，H＋與OH－生成 H2O。
答案：不能，因為無沉淀、氣體或水生成。
答案：能，Zn與Cu2＋發生置換反應。
返回
任務二　離子方程式
新知構建
1．概念
用實際參加反應的____________來表示反應的式子。
離子符號
2．書寫步驟
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。
(1)寫：正確書寫反應的化學方程式：______________________________。
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式：_______________
____________________________________。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：_______________________。
(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
2Na＋＋SO ＋
Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
交流研討1
(1)書寫離子方程式時，哪些類別的物質要拆寫為離子的形式？
提示：將易溶于水的強酸、強堿和鹽寫成離子的形式。
強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)書寫離子方程式時，酸式鹽如何拆分？
提示：在溶液中強酸的酸式鹽如NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO ，多元弱酸的酸式鹽如NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO 。
(3)書寫離子方程式時，微溶物如何處理？
提示：對微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情況。
①若為反應物且表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；若為生成物，則不可以拆。
②表述為“石灰乳”、“石灰漿”時不可以拆。
3．離子方程式表示的意義
探究離子方程式表示的意義。
交流研討2
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 ____________________________ ____________________
鹽酸與氫氧化鉀 ____________________________ ____________________
稀硫酸與氫氧化鈉 _________________________________ ____________________
稀硫酸與氫氧化鉀 _______________________________ ____________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
歸納總結
離子方程式不僅表示某一個具體的化學反應，還表示同一類的離子反應。
(1)寫出下列反應的離子方程式：
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________
_____________________；
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式：______________________。
(2)根據以上的離子方程式完成下列判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
①酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O ( )
②H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應 ( )
交流研討3
===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
×
×
1．書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：____________________________。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：___________________________
________。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：_______________________。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀：___________________________
________。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸：_______________________________。
典題應用
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑
＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓
＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
2．把下列離子方程式改寫成化學方程式。
(1)Ba2＋＋SO ===BaSO4↓：__________________________________；
(2)2H＋＋CO ===CO2↑＋ H2O：________________________________
____________________。
BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋
CO2↑(答案不唯一)
返回
隨堂達標演練
√
1．(2023·江西高安高一期末)根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是
A．CO＋CuO Cu＋CO2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
A既不屬于置換反應也不屬于離子反應；B、C是置換反應也是離子反應；D不是置換反應是離子反應。
鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯誤；CuO和硝酸反應生成硝酸銅和水：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，B錯誤；鹽酸和NaHCO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H＋＋HCO ===CO2↑＋H2O，C正確；Ba(OH)2和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。
√
2．下列反應的離子方程式正確的是
A．鐵與鹽酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．CuO和硝酸：O2－＋2H＋===H2O
C．鹽酸和NaHCO3：H＋＋HCO ===CO2↑＋H2O
D．Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O
Cu(OH)2(s)為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯誤；澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正確；CH3COOH為弱電解質，不能拆成離子形式，故C錯誤；Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)反應生成的硫酸鋇為難溶物，不能拆成離子形式，故D錯誤。
√
3．(2023·安徽肥東二中月考)能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化學反應是
A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應
B．澄清石灰水和HCl(aq)的反應
C．KOH(aq)和CH3COOH的反應
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反應
4．含鎘廢水是危害最嚴重的重金屬廢水之一，鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能。日本有名的“痛痛病”也是由鎘中毒引起的。據研究，對于一般工業含鎘廢水，可投入熟石灰，使Cd2＋形成難溶的Cd(OH)2沉淀而除去。
(1)請寫出相關反應的離子方程式：_______________________________。
(2)試分析此法的缺點為 ___________________________________________
________________________________________________________________
_________。
Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋
處理之后的廢水含大量的石灰渣，不斷堆積容易
產生二次污染，管道易結垢堵塞、泥渣體積龐大、脫水困難，需要進一步處理
5．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所舉抗酸藥中有_____種是電解質。
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質，則上述所舉抗酸藥中有4種是電解質。
4
返回
(2)CaCO3作抗酸藥時發生反應的離子方程式為 _______________________
______________。
(3) _________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是____________________________________________________________
______ 。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
不可以
BaCO3與胃酸中的H＋反應生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，對人體有害
碳酸鋇與酸反應生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。
CaCO3作抗酸藥時與氫離子反應，則發生反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
課時測評
√
題點一　離子反應及發生條件
1．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是
A．鋅和稀硫酸反應
B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
C．木炭和氧氣反應
D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應
選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。
√
2．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和鹽酸
物質在溶液中是否能夠發生化學反應，可根據是否生成難溶性物質、是否生成難電離的物質或是否生成易揮發性物質來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質，也沒有難電離的物質和易揮發性物質生成，故不發生離子反應。
置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應分別有相交的關系。
3．離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是
√
√
選項A中的離子互相之間都不反應，所以可以共存，正確。Cu2＋和OH－反應會得到氫氧化銅沉淀，所以B錯誤。Ca2＋和CO 反應會得到碳酸鈣沉淀，所以C錯誤。H＋和OH－反應得到水，所以D錯誤。
√
5．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．SO D．H＋
凡是能與OH－反應的離子，其數目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而SO 不與OH－反應，離子數目不會減少。
OH－與H＋不共存，SO 與Ba2＋不共存，Cu2＋為藍色，所以只有A符合題意。
√
6．在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．NH B．OH－
C．SO D．Cu2＋
√
題點二　離子方程式
7．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是
①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤
C．②④⑤ D．②③④
√
8．(2023·北京101中學高一調研)下列可用離子方程式CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的反應是
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應
C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
D．稀鹽酸與碳酸氫鈉反應
√
9．(2023·六安市舒城中學高一檢測)能正確表示下列化學反應的離子方程式的是
A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑
澄清的石灰水是強堿溶液，應拆分為離子，B錯誤；醋酸是弱電解質不可拆，C錯誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，D錯誤。
10．與下列離子方程式相對應的化學方程式書寫不正確的是
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O：
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO ===CaCO3↓：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
選項B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式。
√
鋇離子與碳酸根離子反應，則只能使陰離子減少，故A不符合題意； 鐵離子能夠與氫氧根離子反應、硫酸根離子與鋇離子反應，導致溶液中的陰、陽離子都減少，故B符合題意；鋇離子與硫酸根離子反應，則只能使陰離子減少，故C不符合題意；氫氧根離子與硝酸鎂溶液中的鎂離子反應，陽離子減少，但是陰離子不變，故D不符合題意。
11．下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3
C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
√
Cu2＋在溶液中呈藍色，故A不符合題意；Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 及
H＋之間不反應，能大量共存，故B符合題意；H＋和OH－反應生成水，不能大量共存，故C不符合題意；Ba2＋與SO 生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。
12．(2023·人大附中高一質檢)在強酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是
√
13．(2023·河北靈壽高一統考)只能表示一個化學反應的離子方程式是
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO ===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
√
H＋＋OH－===H2O可以代表強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯誤；CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反
應，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氫氧化鋅和強酸之間的反應，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯誤；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO ===
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應，故D正確。
14．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO )能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明______________________。
水不能使氧化銅溶解
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在實驗Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在實驗Ⅲ中先加入____________________，再加入__________________________。
Na2SO4(或K2SO4等)
稀硫酸(或稀硝酸、稀鹽酸)
(3)探究結果為____________________________________________________
______________________________。
氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解
在實驗III中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO 不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、鹽酸等使CuO溶解。
15．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)OA段反應的離子方程式為___________________。
H＋＋OH－===H2O　
OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應。
AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。
(2)AB段反應的離子方程式為____________________________。
返回
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

展開更多......

收起↑