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第1課時　氧化還原反應
　
第一章　第三節　氧化還原反應
1. 能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。　
2. 知道氧化還原反應的本質是電子轉移，能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。　
3. 理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。
學習目標
任務一　從三個角度認識氧化還原反應
新知構建
1．從得、失氧的角度認識氧化還原反應
(1)一種物質_______氧發生氧化反應，必然有一種物質______氧發生還原反應。
(2)氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生，這種反應稱為氧化還原反應。
得到
失去
交流研討1
物質 反應物 發生的反應(選填“氧化反應”或“還原反應”)
得氧物質
失氧物質
C
氧化反應
CuO
還原反應
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
(1)凡是有元素______________的反應都是氧化還原反應。
(2)物質所含元素化合價_______的反應稱為氧化反應。
(3)物質所含元素化合價_______的反應稱為還原反應。
(1)請標出反應2CuO＋C 2Cu＋CO2↑中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態有無變化。
提示：
交流研討2
化合價變化
升高
降低
(2)在上述反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？請完成下列表格。
反應物 發生的反應
(“氧化反應”或“還原反應”) 元素化合價
C 氧化反應
CuO 還原反應
升高
降低
從元素化合價升降的角度分析反應Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO2是否屬于氧化還原反應。若屬于氧化還原反應，請分別指出發生氧化反應、還原反應的物質。
提示：
該反應屬于氧化還原反應，CO發生氧化反應，Fe2O3發生還原反應。
交流研討3
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)氧化還原反應的實質：有_____________，包括____________或__________________。
(2)所含元素_____電子的物質發生_______反應，被_______。
(3)所含元素_____電子的物質發生_______反應，被_______。
【記憶口訣】 升—失—氧(氧化反應)，降—得—還(還原反應)。
(1)從元素化合價升降的角度分析反應2Na＋Cl2 2NaCl是否屬于氧化還原反應。
提示：屬于氧化還原反應。
交流研討4
電子轉移
電子得失
共用電子對偏移
失
氧化
氧化
得
還原
還原
(2)已知NaCl是通過得、失電子形成的。在反應2Na＋Cl2 2NaCl中，由于鈉原子________1個電子，化合價從0價升高到＋1價；氯原子________1個電子，化合價從0價降低到－1價。
(3)對于反應2Na＋Cl2 2NaCl：
①氯元素化合價________，是因為氯原子________電子，________發生還原反應，被________。
②鈉元素化合價________，是因為鈉原子________電子，Na發生________反應，被________。
失去
得到
降低
得到
Cl2
還原
升高
失去
氧化
氧化
(1)已知HCl是通過一個共用電子對形成的。HCl分子中，由于氯原子得電子的能力比氫強，共用電子對偏向氯原子，氯元素顯________價，氫元素顯________價。
(2)對于反應H2＋Cl2 2HCl：
①氫元素化合價_______，是因為氫原子________電子，H2發生________反應，被________。
②氯元素化合價________，是因為氯原子________電子，______發生還原反應，被________。　　
交流研討5
－1
＋1
升高
失去
氧化
氧化
降低
得到
Cl2
還原
(1)從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
交流研討6
①②
⑤
⑥
③
(2)請用圖表示氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
提示：
典題應用
(1)C＋H2O(g) CO＋H2中發生氧化反應的物質是_____，被還原的元素是_____。
(2)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發生氧化反應的物質是_______，發生還原反應的物質是________，被氧化的元素是______，被還原的元素是_______。
C
H
HCl
MnO2
Cl
Mn
2．有以下5個反應：
其中：屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的有____(填序號)。
②
返回
任務二　氧化還原反應中電子轉移的表示方法
新知構建
1．雙線橋法
(1)雙線橋法：表示反應前后____________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
(2)注意事項
①箭尾、箭頭必須對應化合價變化的同種元素的原子，從反應物指向生
成物。
②必須注明“得到”或“失去”。
③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的__________，b表示每個原子_____________________，當a＝1或b＝1時，可省略。
④被還原的物質和被氧化的物質得失電子數相等。
同一元素
原子個數
得到或失去的電子數
交流研討
嘗試用雙線橋法標出C＋2CuO 2Cu＋CO2↑電子轉移的方向及數目。
提示：
2．單線橋法
(1)連單線：箭尾由反應物中_______電子元素的元素符號出發，箭頭指向反應物中_______電子元素的元素符號。
(2)不需要標明“得到”或“失去”字樣，只標明電子轉移的________。
例如，用單線橋法標出反應C＋2CuO 2Cu＋CO2↑電子轉移的方向及數目如下：
失去
得到
總數目
典題應用
1．標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移的方向及數目。
答案：
答案：
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
答案：
2．用單線橋法標出電子轉移的方向及數目。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
答案：
返回
隨堂達標演練
√
1．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理。下列成語中涉及氧化還原反應的是
A．木已成舟 B．蠟炬成灰
C．鐵杵成針 D．滴水成冰
木已成舟、鐵杵成針和滴水成冰都是形狀的改變，沒有新物質生成，不屬于化學變化，更不涉及氧化還原反應；蠟炬成灰涉及“燃燒”，是氧氣參與的氧化還原反應。
物質所含元素化合價升高的反應為氧化反應。
√
2．下列變化過程中，屬于氧化反應的是
A．MnO2―→Mn2＋ B．CuO―→CuCl2
C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋
√
3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是
陰影區域的反應必須屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應。A項，該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應；B項，該反應屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；C項，該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；D項，該反應屬于氧化還原反應，不屬于化合、分解、置換反應中的任意一種，故屬于陰影3區域。
4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被氧化的元素是______(填元素符號，下同)，被還原的元素是______。
(2)發生氧化反應的物質是______。
(3)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數目：___________________。
Cu
N
Cu
由化學方程式可知銅元素化合價升高，從0價變為＋2價，被氧化；氮元素化合價降低，從＋5價變為＋2價，被還原；銅發生氧化反應，硝酸發生還原反應。
返回
課時測評
√
題點一　氧化還原反應的概念
1．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是
A．銅制器具產生銅綠 B．鐵制菜刀生銹
C．金屬冶煉 D．醋酸除水垢
A、B項涉及金屬銅鐵被氧化的過程，屬于氧化還原反應；C項中涉及金屬元素的化合價降低，屬于氧化還原反應；D項發生的是復分解反應，不屬于氧化還原反應。
√
2．氧化還原反應的本質是
A．有氧元素參與反應 B．有電子轉移
C．物質狀態發生變化 D．質量保持不變
√
Fe與CuSO4反應，Fe失電子被氧化，Cu2＋得電子被還原。
3．(2023·西安市長安區高一調研)如圖為反應Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示
A．Fe、S B．Cu、S
C．Fe、O D．Fe、Cu
√
4．(2023·山東諸城高一檢測)下列反應中，一定發生電子轉移的是
發生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，判斷反應是否是氧化還原反應的關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發生變化。B項，錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發生了電子轉移，其他選項中元素的化合價均無變化。
√
5．下列關于氧化還原反應的說法中正確的是
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降
B．氧化還原反應前后一定有氧的得失
C．實現Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應
D．元素化合價升高的反應是還原反應
化合價有變化的反應一定是氧化還原反應，但不一定有氧的得失；化合價升高發生的是氧化反應；Fe3＋轉化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發生的是還原反應。
題點二　氧化還原反應中電子的轉移
6．下列氧化還原反應中電子轉移方向和數目表示錯誤的是
√
7．(2023·寧波高一期中)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
√
部分氯元素化合價由0價升高為＋1價，部分氯元素化合價從0價降低為－1價，該反應中1個Cl2轉化為Ca(ClO)2，失去2×e－，1個Cl2轉化為CaCl2，得到2×e－，A錯誤；Cu元素化合價由0價升高為＋2價，S元素化合價由＋6價降低為＋4價，箭頭應指向濃硫酸中的S，C錯誤；NO中N元素化合價由＋2價降低為0價，NH3中N元素化合價從－3價升高為0價，該反應中電子由NH3中的N轉移到NO中的N，共轉移12e－，D錯誤。
√
題點三　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
8．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是
√
9．(2023·杭州高一檢測)下列類型的反應中，一定發生電子轉移的是
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤。
10．我國的古詩詞或諺語中包含豐富的化學知識，請在古詩詞或諺語后填入化學反應類型。
古詩詞或諺語 包含的化學反應類型
熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
置換反應
分解反應
氧化還原反應
氧化還原反應(或其他合理答案)
“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”其原理為鐵置換出膽礬中的銅，屬于置換反應；“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的是石灰石的分解反應；“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”說的是物質的燃燒，屬于氧化還原反應；“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”說的是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應。
11．(2023·山東鄒平高一檢測)化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有
A．3個 B．4個
C．5個 D．6個
√
①Na2Cr2O7中Cr顯＋6價，CrCl3中
Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，屬于
氧化還原反應；②中Cr的化合價都
顯＋3價，化合價沒有發生變化，不
屬于氧化還原反應；③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應；④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發生改變，屬于氧化還原反應；⑤Cr的價態都是＋6價，沒有化合價發生變化，不屬于氧化還原反應；⑥Cr的化合價由＋6價―→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。
12．下列氧化還原反應中電子轉移的方向及數目表示正確的是
√
Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，得到2e－，Cl元素的化合價由－1價升高為0價，失去2×e－，故A正確；硝酸銨中銨根的N元素的化合價由－3價升高為0價，失去5×3e－，硝酸銨中硝酸根的N元素的化合價由＋5價降低為0價，得到3×5e－，故B錯誤；I元素的化合價由0價降低為－1價，得到2×e－，S元素的化合價由＋4價升高為＋6價，失去2e－，不是O元素失電子，故C錯誤；氯酸鉀中的Cl元素的化合價由＋5價降低為0價，得到5e－，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0價，失去5×e－，故D錯誤。
置換反應全部屬于氧化還原反應，部分屬于離子反應，圖乙中A表示氧化還原反應，B表示置換反應，C表示離子反應。
13．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應的關系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示
A．離子反應 B．氧化還原反應
C．置換反應 D．三者中的任一反應
√
反應①過程中Fe元素化合價由＋2價升高到＋3價，Fe2＋失電子被氧化生成Fe3＋。
14．(2023·河北任丘高一檢測)閱讀下列材料后回答問題。
一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2＋的亞鐵鹽，如FeSO4。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋，有利于人體吸收。
(1)在人體中進行Fe2＋ Fe3＋的轉化，反應①中鐵元素被________。
氧化
(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中被________，Fe3＋發生________反應。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_________________________。
“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋”，該過程中Fe3＋被還原，則維生素C被氧化。
氧化
還原
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
胃酸的主要成分是鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
反應Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4中，單質Fe中Fe元素由0價變為＋2價，失去2e－；Fe2(SO4)3中Fe元素由＋3價降低到＋2價，得到1e－，結合得失電子守恒標出電子轉移的方向和數目。
(4)可利用鐵粉與Fe2(SO4)3溶液反應制取FeSO4，請在下列化學方程式中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。
返回
答案：

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