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專題突破六 物質變化中化學鍵的變化
　
第四章　第三節　化學鍵
注意：一些特殊的離子化合物，可以和水發生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化過程
由分子構成的固體單質：熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。
由原子構成的單質：熔化時破壞共價鍵。
固態氯→液氯→氯氣屬于物質的三態變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子發生了化學變化，破壞了共價鍵，所以在“固態氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。
針對練．在“固態氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．共價鍵、共價鍵、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵
D．范德華力、范德華力、共價鍵
√
課時測評
√
1．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是
A．水降溫結冰 B．水電解得到氧氣與氫氣
C．SiO2晶體熔化 D．H2SO4溶于水
水降溫結冰屬于物理變化，不會破壞化學鍵，A正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B錯誤；SiO2為共價化合物，在熔化過程中，共價鍵被破壞，C錯誤；H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，共價鍵被破壞，D錯誤。
√
2．在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A．硫酸氫鈉溶于水 B．氯化鈉熔化
C．SO2氣體溶于水 D．碘晶體升華
硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，A正確；氯化鈉為離子化合物，熔化時的電離方程式為NaCl===Na＋＋Cl－，只有離子鍵被破壞，B錯誤；SO2為共價分子，SO2溶于水，可以和水反應：SO2＋H2O===H2SO3，有共價鍵生成，但只有共價鍵被破壞，C錯誤；碘晶體升華，破壞的是分子間作用力，D錯誤。
√
3．(2023 · 廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是
A．原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>H
B．NH3、H2O、OH－所含的質子數和電子數均相等
C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
根據粒子半徑大小的比較方法，原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H，A錯誤；NH3質子數為10，H2O質子數為10，OH－質子數為9，B錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，HClO只含有共價鍵，C錯誤；反應③為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確。
√
4．下列說法正確的是
A．H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩定
B．碘升華和冰融化時需克服微粒間的分子間作用力
C．Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞
D．NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞
穩定性是化學性質，沸點是物理性質，穩定性與沸點高低無關，A錯誤；碘升華和冰融化時，均需克服分子間作用力，B正確；Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，C錯誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D錯誤。
5．衛生部曾發出公告，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答下列問題：
(1)CaO2中陰、陽離子個數之比為______，電子式為_________________。
1∶1
CaO2由鈣離子(Ca2＋)與過氧根離子(O )構成，所以陰、陽離子個數之比為1∶1，電子式為Ca2＋ 。
(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為_______________________________
________，
反應過程中斷裂的化學鍵有_________(填字母)。
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－
＋O2↑
ABC
CaO2與Na2O2化學性質相似，根據過氧化鈉與水的反應原理可知，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣，其離子方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。
(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
CaO2與Na2O2化學性質相似，根據過氧化鈉與二氧化碳的反應原理可知，CaO2與二氧化碳反應生成碳酸鈣與氧氣，其化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反應中氧化劑與還原劑均為CaO2，其物質的量之比為1∶1。
1∶1　
6．Ⅰ.下列變化：①干冰的汽化　②燒堿熔化　③氯化鈉溶于水　④氯化氫溶于水　⑤氯氣溶于水　⑥氯化銨受熱分解。
(1)未發生化學鍵破壞的是___ (填序號，下同)；僅發生離子鍵破壞的是_____。
①
②③
①干冰汽化為物理變化，只破壞分子間作用力，化學鍵未被破壞；②燒堿熔化，NaOH發生電離，離子鍵斷裂，產生Na＋和OH－，僅離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，NaCl發生電離，離子鍵斷裂，產生Na＋和Cl－，僅離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，HCl發生電離，H—Cl共價鍵斷裂，產生H＋和Cl－，僅共價鍵被破壞；⑤氯氣溶于水，部分Cl2分子和水反應生成HCl和HClO，共價鍵被破壞；⑥NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl氣體，既破壞了NH 中的共價鍵，也破壞了NH 與Cl－間的離子鍵；故未發生化學鍵破壞的是①；僅發生離子鍵破壞的是②③。
(2)若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，所以屬于共價化合物的是①④；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，屬于離子化合物的是②③⑥。
②③⑥
①④
Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規和正確駕駛外，被動安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕乘人員安全。
(3)下列判斷正確的是________(填字母)。
A．道路起霧與H2O分子中化學鍵斷裂相關
B．NH4NO3中只含有極性共價鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生反應時化學鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
C D
道路起霧，水分子依然是水分子，沒有化學鍵的斷裂，故A錯誤；NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生化學反應，一定有化學鍵斷裂和生成，故C正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物，故D正確。
(4)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①寫出NaNH2的電子式：_________________。
離子鍵、極性共價鍵
NaNH2是由Na＋和NH 構成的，其電子式為Na＋ 。
②NaOH固體中含有的化學鍵類型有____________________。
NaOH固體中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵，還有氧原子和氫原子形成的極性共價鍵。

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