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章末綜合提升
　
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
概念梳理 構(gòu)建體系
一、海水中的重要元素——鈉和氯
二、物質(zhì)的量
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分層突破 提升能力
一、鈉及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
1．鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖

(1)從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性。
(2)從物質(zhì)的類別掌握金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽的性質(zhì)。
2．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化
3．鈉及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用
物質(zhì) 日常應(yīng)用 原因分析
過氧化鈉 呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氯化鈉 氨堿法制純堿 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
調(diào)味劑 具有咸味
配制生理鹽水(0.9%) 體液替代物
碳酸氫鈉 發(fā)酵粉、膨松劑 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和劑 HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑
√
針對(duì)練1．膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產(chǎn)生的氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱后發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳、水和碳酸鈉，是常用的膨松劑之一，它既可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇水會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，起到膨松作用。下列說法正確的是
A．任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以做食品膨松劑
B．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為NaHCO3 CO2↑＋H2O＋Na2CO3
C．碳酸氫鈉做膨松劑時(shí)，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用
D．復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存
有的物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生有毒氣體，不可以做食品膨松劑，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，故C錯(cuò)誤；復(fù)合膨松劑遇水會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存，故D正確。
針對(duì)練2．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

下列分析錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。
(1)①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
(2)①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
(3)②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量相同
(3)
試管①中Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，試管⑤中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2，因此試管①、⑤中產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃，(1)正確。試管①中H2O2分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Na2O2與H2O的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；試管④中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑，前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)，(2)正確。試管②中KMnO4為氧化劑，試管⑤中MnO2為催化劑，二者的作用不同，由于溶液中所含H2O2的量不同，因此反應(yīng)生成O2的量不同，(3)錯(cuò)誤。
針對(duì)練3．如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，
其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。回答下列問題：
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，B： ，
C： ，D： ，E： 。
(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式。
B→C： ；
D→E： 。
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
A是淡黃色固體，A是Na2O2；B是單質(zhì)，可制取A，則B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，則D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，則E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，則C為NaOH。
二、氯及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
1．氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖

(1)同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化主要是酸性氧化物、酸和鹽之間的化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)。
(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化分“歧化” 和“歸中”。
2．氯氣及其化合物的轉(zhuǎn)化
3．氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)
(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。
(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2O ??HCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。
(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
4．氯及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用
物質(zhì) 日常應(yīng)用 原因分析
次氯酸 殺菌消毒劑、漂白劑 具有強(qiáng)氧化性
ClO2 殺菌消毒劑 具有強(qiáng)氧化性
漂白液(有效成分為NaClO)、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、漂粉精[有效成分為Ca(ClO)2] 殺菌消毒劑、漂白劑 與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸
√
針對(duì)練4．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)連接起來，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)。如圖是用強(qiáng)光照射廣口瓶中新制氯水時(shí)所獲得的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像不相符的是
A．溶液顏色
B．溶液中氫離子的數(shù)目
C．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
D．溶液的導(dǎo)電能力
在氯水中存在如下反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO
2HCl＋O2↑。在強(qiáng)光照射下，新制氯水變質(zhì)，生成鹽酸，鹽酸為無色溶液，所以溶液顏色不斷變淺，A符合題意；若光照時(shí)間充足，溶液最終變成HCl溶液，所以溶液中氫離子數(shù)目不斷增加，B不符合題意；隨著光照時(shí)間的延長，HClO分解生成的氧氣量不斷增多，所以瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，C不符合題意；氯水不斷用強(qiáng)光照射，最終變?yōu)橄←}酸，溶液中分子轉(zhuǎn)化為離子，單位體積溶液中離子數(shù)目增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D不符合題意。
針對(duì)練5．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下：

與傳統(tǒng)消毒劑Cl2比較，NaClO2消毒效率是Cl2的 倍(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均是Cl－，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
1.57
針對(duì)練6．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①將氣體B通入水中： ；
②將氣體B通入NaOH溶液中： 。
(2)把三種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 ______(用字母表示)。
Cl2＋H2O ??H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
BC
(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，向該溶液中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO
A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入適量石灰乳中可以得到氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，據(jù)此分析可得結(jié)論。
三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
1．以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系
2．氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算
(1)由單個(gè)分子真實(shí)質(zhì)量求：M＝m0×NA，其中m0為單個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量。
(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M＝Vm·ρ標(biāo)＝22.4 L·mol－1
×ρ標(biāo)g·L－1。
(3)由相對(duì)密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對(duì)B氣體的密度為D，MA＝D·MB。
(4)摩爾質(zhì)量定義法：M＝ ，對(duì)于混合氣體，M＝ 。
針對(duì)練7．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C．等質(zhì)量的N4與N2所含原子的個(gè)數(shù)比為1∶1
D．等質(zhì)量的N4與N2所含分子的個(gè)數(shù)比為2∶1
N4屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；N4與N2的摩爾質(zhì)量分別為56 g·mol－1和28 g·mol－1，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的N4與N2的物質(zhì)的量之比為1∶2，所含原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，C正確；等質(zhì)量的N4與N2的物質(zhì)的量之比為1∶2，所含分子的個(gè)數(shù)比為1∶2，D錯(cuò)誤。
√
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為 。
針對(duì)練8．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
64
30 g/mol
(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是 和 。
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教考銜接 明確考向
√
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA(2023·浙江6月選考，7B)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA(2023·浙江6月選考，7D)
C．足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(2022·浙江1月選考，12C)
D．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA(2023·遼寧卷，5B改編)
√
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA(2021·天津卷，7A)
B．22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA(2021·天津卷，7B)
C．180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA(2021·天津卷，7C)
D．23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(2021·廣東卷，11D)
3．(2022·廣東卷，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>√
4．下列說法不正確的是 (填字母)。
A．工業(yè)制備HCl反應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl(2023·遼寧卷，3B)
B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑(2023·浙江6月選考，4D)
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明(2022·浙江6月選考，8B)
D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3 可與酸反應(yīng)(2022·廣東卷，6A)
E．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒(2022·浙江1月選考，8C)
D
5．[2021·廣東卷，17(1)(2)(3)]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_____________________
_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)? 。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
c→d→b→a→e
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是 ____________________________
________________________________________________________________
_______________________________。
HClO
向溶液中加入過量稀硝酸，防
6．(2020·全國卷Ⅲ，26節(jié)選)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ，a中的試劑為 。
圓底燒瓶
飽和食鹽水
由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除掉氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。
(2)b中采用的加熱方式是 ，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ______
，采用冰水浴冷卻的目是 。
水浴加熱
2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
避免生成NaClO3
Cl2＋
由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時(shí)需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時(shí)需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。
(3)d的作用是 ，可選用試劑 (填字母)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
吸收尾氣(Cl2)
AC
由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。
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單元檢測卷
√
1．下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法錯(cuò)誤的是
A．鈉保存在煤油中
B．過氧化鈉需密封保存
C．氯水密封保存在無色試劑瓶中
D．漂白粉不能露置在空氣中保存
鈉應(yīng)該密封在煤油中保存，A正確；過氧化鈉露置在空氣中能與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存，B正確；氯水中含次氯酸見光分解，氯水應(yīng)該密封在棕色試劑瓶中保存，C錯(cuò)誤；漂白粉中次氯酸鈣能和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，不能露置在空氣中保存，D正確。
√
2．(2023·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈
B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑
C．Na2CO3溶液有堿性，可用于治療胃酸過多
D．NaHCO3受熱易分解，可用于焙制糕點(diǎn)
√
鈉在空氣中表面被氧化生成白色物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，A不符合題意；銅器表面在空氣和水的作用下發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；用氯化鈉溶液做焰色試驗(yàn)，是物理變化，不涉及化學(xué)變化，C符合題意；光照氯水，HClO分解，Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡右移，Cl2濃度下降，溶液褪色，涉及化學(xué)變化，D不符合題意。
3．(2023·山西霍州高一統(tǒng)考)下列過程不涉及化學(xué)變化的是
A．鈉在空氣中表面生成白色物質(zhì)
B．銅器生銅綠
C．用氯化鈉溶液做焰色試驗(yàn)
D．光照氯水，溶液褪色
√
4．(2023·浙江樂清高一聯(lián)考)鈉單質(zhì)是一種非常活潑的金屬單質(zhì)，將一粒黃豆大小的鈉單質(zhì)放在干凈、干燥的表面皿中，放在空氣中觀察，看到以下現(xiàn)象：開始鈉單質(zhì)表面變暗，五個(gè)小時(shí)后發(fā)現(xiàn)鈉單質(zhì)表面“出汗”，并伴有少量的氣泡產(chǎn)生，24小時(shí)后鈉固體消失，表面皿中形成溶液，48小時(shí)后溶液消失，逐漸形成無色的單斜晶體(主要成分為水合碳酸鈉)，將晶體放在太陽下曬兩個(gè)小時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末。下列對(duì)于上述過程的描述錯(cuò)誤的是
A．鈉單質(zhì)表面變暗是因?yàn)檠趸闪薔a2O
B．鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2
C．鈉消失后形成溶液，溶液溶質(zhì)的主要成分是Na2CO3
D．晶體在太陽下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
鈉單質(zhì)表面變暗是因?yàn)殁c被空氣中的氧氣氧化生成了Na2O，A正確；鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2，B正確；鈉消失后形成了溶液，溶液中溶質(zhì)的主要成分是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；水合碳酸鈉晶體放在太陽下曬兩個(gè)小時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末，因此晶體在太陽下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D正確。
√
5．(2023·廣東英德高一聯(lián)考)與50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是
A．50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液
B．100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液
C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液
50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，A符合題意；100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L，B不符合題意；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，C不符合題意；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，D不符合題意。
√
6．鉛筆芯主要成分是石墨和黏土。假設(shè)鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨(其余組成物質(zhì)中不含碳)，用鉛筆寫一個(gè)漢字消耗的質(zhì)量約為1 mg，那么這個(gè)漢字中含有的碳原子數(shù)約為
A．2.5×1019 B．2.5×1022
C．5×1019 D．5×1022
√
7．(2023·河南偃師高一統(tǒng)考)若CH4與O2按質(zhì)量比1∶4混合時(shí)極易爆炸，此時(shí)CH4與O2的體積比為
A．1∶4 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶1
CH4與O2的質(zhì)量比為1∶4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1∶2，n＝ ，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1∶2，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于1∶2。
√
8．下列敘述正確的是
A．金屬鈉長期置于空氣中，最后變?yōu)镹aOH
B．“84”消毒液可用作漂白劑，過氧化鈉可用作供氧劑
C．Na的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制得Cu
D．常溫下，稱取5.9 g NaCl溶于100 mL水配成1 mol·L－1的溶液
金屬鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成Na2O，Na2O和空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，因此金屬鈉長期置于空氣中，最后變?yōu)镹a2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液中含有NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉可用作供氧劑，B項(xiàng)正確；Na的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，將Na加入到CuCl2溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，無法制得Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑的體積不等于溶液的體積，應(yīng)配成100 mL溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
9．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表
示為
A．N2O B．NO
C．N2O3 D．NO2
根據(jù)氮氧質(zhì)量比14∶16x＝7∶4，解得x＝ ，故氮氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1。
A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，不符合題意；B項(xiàng)，新制氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不符合題意；C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，符合題意；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，不符合題意。
10．(2023·江西高安高一段考)下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
√
11．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282 g
B．1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為 g
C．1 mol C15H22O5完全燃燒生成22 mol H2O
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol
√
常溫常壓Vm大于22.4 L/mol，22.4 L SO2的物質(zhì)的量小于1 mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2含有的分子數(shù)為2NA，故C正確；氣體狀況未知，應(yīng)該是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故D錯(cuò)誤。
12．(2023·山東青州高一月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L SO2的物質(zhì)的量是1 mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量是0.5 mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2含有的分子數(shù)為2NA
D．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
√
13．(2023·安徽桐城高一統(tǒng)考)如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液
C．KI溶液 D．飽和NaCl溶液
√
關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣或吸收氯氣。濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，所以乙中紅色布條不褪色，A不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，消耗掉了氯氣，氯氣無法到達(dá)乙瓶，B不符合題意；KI溶液與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生KCl與I2，消耗掉了氯氣，氯氣無法到達(dá)乙瓶，C不符合題意；飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣到達(dá)乙瓶后，可以使紅色布條褪色，D符合題意。
14．(2023·湖北松滋高一期末)氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A．b只有還原性
B．c沒有漂白性，d具有漂白性
C．一定條件下e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑
D．g的化學(xué)式為HClO4
√
b為HCl，其中＋1價(jià)的H化合價(jià)能降低，具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為Cl2，沒有漂白性，d為HClO，具有漂白性，B項(xiàng)正確；e為ClO2，f含ClO，一定條件下二者均屬于較強(qiáng)氧化劑，C項(xiàng)正確；g的化學(xué)式為HClO4，D項(xiàng)正確。
15．(15分)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。

(1)填寫二維圖缺失的類別A 和B的化學(xué)式 。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：
a．NaClO　b．Fe　c．NaOH　d．KMnO4　e．AgNO3
從物質(zhì)類別上看，HCl屬于 ，可能與 (填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；
從化合價(jià)角度看，Cl－具有 性，可能與 發(fā)生反應(yīng)。
單質(zhì)
HClO
酸
abce
ad
還原
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：
H2O＋ NaCl Cl2↑＋ NaOH＋ ____________________
______________
①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中NaCl做 劑，理由是 __________________________________
_________________。
還原
反應(yīng)中氯元素由－1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl－
在反應(yīng)中失去電子)
Cl2↑＋
2NaOH＋H2↑
16．(16分)金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是核電荷數(shù)小于18的某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。其中B為呼吸面具中的供氧劑。
(1)A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)B供氧時(shí)每生成1 mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，A與水反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
2NA
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
23.2
OH－＋H＋===H2O(合理即可)
(5)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
則下列說法正確的是 (填字母)。
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發(fā)生物理變化
A
17．(15分)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為 11 ℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________
_____________________，其中HCl表現(xiàn)了 。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
酸性和還原性
丙裝置中氯氣先和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：
①____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
從甲裝置中出來的氯氣中混有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中不溶，氯化氫溶解在水中，故乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是飽和食鹽水；通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸。
(3)Cl－存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是 。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是 。
飽和食鹽水
防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸
(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO 、ClO ，該反應(yīng)的離子方程式是 。
18．(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
11.9
溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 (填字母)。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目
D．溶液的密度
BD
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500
mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)
行配制。
16.8
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無
影響”)
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。
c．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。
d．定容時(shí)，俯視刻度線。
( )
( )
( )
( )
B
B
C
A
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
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