資源簡介

(共38張PPT)
第2課時　
物質的量在化學方程式計算中的應用
　
第三章　第二節　金屬材料
學習目標
1.能從物質的量的角度認識物質的組成及化學變化，能運用物質的量與
其他物理量之間的換算關系進行有關計算。　
2.能運用物質的量進行化學方程式中的相關計算。
任務一　根據化學方程式計算
化學方程式 2CO＋O2 2CO2
化學計量數之比 2∶1∶2
物質微粒數之比 ___________
擴大NA倍之后 2NA∶NA∶2NA
物質的量之比 __________
相同狀況下體積之比 __________
新知構建
1．化學方程式中化學計量數與相關物理量的關系
2∶1∶2
2∶1∶2
2∶1∶2
歸納總結
1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其粒子數目之比，
等于其物質的量之比。
2.對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之
比等于其體積之比。
2．構建“已知量、未知量均以物質的量”的解題模型
在標準狀況下，5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應生成氫氣的體積是
多少？
答：標準狀況下生成氫氣體積是6.72 L。
典例1
3．構建“已知量、未知量單位不一致”的解題模型
醫療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩定的熱，使患處保持溫熱狀態。若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為多少？
答：需要消耗標準狀況下氧氣的體積為16.8 L。
典例2
歸納總結
物質的量應用于化學方程式計算的基本步驟
典題應用
Fe和CuSO4溶液反應，若反應后溶液的體積為1 L，生成的銅的質量為32 g。
(1)計算反應消耗的Fe的質量。
答案：28 g；
反應消耗的Fe的質量m(Fe)＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g；
(2)計算反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度。
答案： 0.5 mol·L－1
特別提醒
1．書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。
2．單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右
相當”。
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任務二　化學計算中的關系式法
新知構建
1．利用化學方程式構建關系式的解題模型
把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，計算參加反應的CO的質量。
答：參加反應的CO的質量為2.8 g。
典例1
歸納總結
當已知量和未知量之間是靠多個反應來聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。
(1)根據化學方程式確定關系式：寫出發生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。
(2)根據原子守恒確定關系式。
2．利用“守恒”構建關系式的解題模型
模型　反應前后元素種類、質量、原子個數不變。
4.6 g鈉在空氣中久置，計算最終得到Na2CO3的質量。
解：鈉在空氣中最終轉化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數不變，可得關系式：
2Na　　～　　Na2CO3
2×23 106
4.6 g m(Na2CO3)
答：最終得到Na2CO3的質量為10.6g。
典例2
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隨堂達標演練
√
1．標準狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例式正確的是
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
3.25 g x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 mol
3.25 g x L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L
　 3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L
0.05 mol x L
比例式應注意單位要“上下一致，左右對應”。
√
2．0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質的量濃度是
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
3．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，試計算：
(1)溶液中NaOH的物質的量濃度；
答：溶液中NaOH的物質的量濃度為0.8 mol·L－1；
(2)在標準狀況下生成H2的體積。
答：在標準狀況下生成H2的體積為13.44 L。
答：原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.125 mol·L－1。
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課時測評
√
題點一　應用化學方程式計算
1．物質在發生化學反應時
A．它們的質量一定相等
B．它們的物質的量一定相等
C．它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比
D．它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比
化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。
√
2．一塊表面被氧化的鈉的質量是10.8 g，投入水中，完全反應得到標準狀況下的氫氣 0.2 g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質量是
A．4.6 g B．6.2 g
C．7.8 g D．9.2 g
√
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為
A．1.0 mol·L－1 B．2.0 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1
√
題點二　應用關系式法計算
4．向200 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為
A．4.36 g B．2.82 g C．1.6 g D．1.44 g
√
5．向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而產生的Fe2＋和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3
設原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，由化學方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可見y mol的Fe2O3參加反應轉化為3y mol FeSO4，同時消耗y mol的Fe；又由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，(x－y) mol的Fe與硫酸反應產生(x－y) mol的FeSO4和(x－y) mol H2；則有[3y mol＋(x－y) mol]∶(x－y) mol＝4∶1，整理得y∶x＝1∶2，故合理選項是C。
√
A．24.32 kg B．30.00 kg
C．25.30 kg D．4.08 kg
√
7．21 g鐵粉與8 g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質量為
A．33 g B．24 g C．29 g D．22 g
√
8．(2023·洛陽高一期末)標準狀況下，將鈉、鎂各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，反應產生的氣體體積之比是
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
鈉能與H2SO4反應，也能與水反應放出H2，根據關系式：2Na～H2，則得到0.15 mol H2；鎂與H2SO4反應放出H2，但與水不反應，根據關系式：Mg～H2～H2SO4，0.3 mol Mg與100 mL 1 mol·L－1 H2SO4反應，H2SO4不足，產生0.1 mol H2，則產生的H2的體積之比是0.15∶0.1＝3∶2，故選C項。
√
9．(2023·成都高一月考)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是
A．鐵粉有剩余
B．Cl－濃度減小
C．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色
D．溶液質量增加5.6 g
(1)原混合物中碳酸鈉的質量是________ g。
10.6
(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積(標準狀況)為________ L。
3.36
2.24 L
7.3 g
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