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專題突破(三) 阿伏加德羅常數
　
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
1．解答阿伏加德羅常數正誤判斷題的思維模型
2．突破阿伏加德羅常數正誤判斷題的七個角度
(1)狀況條件
22．4 L·mol－1是指標準狀況(0 ℃，101 kPa)下的氣體摩爾體積。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4 L·mol－1進行計算，而n＝ 的使用不受狀況條件限制。
例如，常溫常壓下，11.2 L二氧化碳氣體含有的分子數為0.5NA ( )
常溫常壓下，8 g O2所含氧原子數為0.5NA ( )
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(2)物質狀態
22.4 L·mol－1適用的對象是標準狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。
在標準狀況下非氣態的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1進行計算。
例如，標準狀況下，22.4 L H2O中所含分子數為NA ( )
(3)粒子種類
粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。
例如，18 g NH 含有的電子數為10NA ( )
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( )
(5)氧化還原反應中電子轉移的數目
如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、Fe與稀HCl等反應。要注意反應物的量及化合價的變化。
例如，5.6 g鐵與過量稀HCl反應，轉移電子數為0.3NA ( )
(6)缺少溶液體積
由物質的量濃度求算溶液中所含微粒數時，未給出溶液體積，無法求算物質的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的數目為NA ( )
(7)忽略溶劑的組成
求溶液中的氧原子、氫原子數目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子數為2NA ( )
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針對練．NA表示阿伏加德羅常數的值，判斷正誤。
(1)常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA ( )
(2)常溫常壓下，11 g CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA ( ) (3)鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數為2NA ( ) (4)標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子 ( ) (5)標準狀況下，1 mol H2、N2的混合氣體的體積約是22.4 L ( )
(6)20 g氖氣中含有6.02×1023個原子 ( )
(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的數目為2NA ( )
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課時測評
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1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．36 g H2O的物質的量為1 mol
B．常溫常壓下，1 mol Cl2的體積是22.4 L
C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA個氧原子
D．0.1 mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－數為0.2NA
√
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.1NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－數為2NA
D．0.12 mol MnO2與足量0.1 mol·L－1的鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
√
0.1 mol MgCl2中含離子總數為0.3NA，故A錯誤；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能計算氯氣的物質的量，故B錯誤；2.3 g鈉物質的量為
＝0.1 mol，完全反應生成NaCl轉移的電子數目為0.1NA，故
C正確；溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤。
3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A．0.1 mol MgCl2含有的離子總數為0.2NA
B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯氣所含的原子數為0.2NA
C．2.3 g鈉完全反應生成NaCl，轉移電子的數目為0.1NA
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含鈉離子的數目為0.2NA
√
4．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．反應轉移電子為0.5 mol
B．HCl溶液中Cl－數為3NA
C．2.8 g Fe含有的質子數為1.3NA
D．反應生成的氣體標準狀況下為3.36 L
2.8 g Fe的物質的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L－1HCl發生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉移0.1 mol電子，A錯誤；HCl溶液中Cl－的物質的量為0.3 mol，因此，Cl－數為0.3NA，B錯誤；Fe的質子數為26，2.8 g Fe含有的質子數為1.3NA，C正確；反應生成H2的物質的量為0.05 mol，在標準狀況下的體積為1.12 L ，
D錯誤。
√
5．一種冶煉金屬銅的方法如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氫原子數目為0.1NA
B．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.4NA
C．1.84 g CuFeS2在足量的氧氣中完全焙燒，轉移的電子數為0.6NA
D．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反應，轉移0.1NA個電子
6．設NA為阿伏加德羅常數的值。如圖表示N2O在Pt2O＋表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O
B．每1 mol Pt2O＋轉化為Pt2O 得電子數為3NA
C．將生成的CO2通入含大量Ca2＋、ClO－、Cl－的溶液中，無明顯現象
D．1 g CO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
√
根據題圖轉化關系，N2O轉化為N2時，Pt2O＋轉化
為Pt2O ，CO轉化為CO2時，Pt2O 轉化為Pt2O＋，
題述整個過程的催化劑是Pt2O＋，故A錯誤。根據
題圖轉化關系，結合得失電子守恒，可得N2O反應
生成N2的化學方程式為N2O＋Pt2O＋===N2＋Pt2O ，反應中氮元素由＋1價變為0價，1 mol N2O轉化為N2得到2 mol電子，則每1 mol Pt2O＋轉化為Pt2O失去2 mol電子，故B錯誤。將CO2通入含大量Ca2＋、ClO－、Cl－的溶液中，發生反應Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，有白色沉淀生成，故C錯誤。CO2和N2O的摩爾質量都為44 g/mol，1個分子中含有的電子數都為22個，則1 g CO2、N2O的混合氣體的物質的量為 mol，含有的電子數為0.5NA，故D正確。
√
7．一種工廠中處理含硫煤燃燒產物的方法如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是

A．常溫下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的H＋數目為0.2NA
B．80 g Fe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.4NA
C．32 g SO2和O2的混合氣體中核電荷數為16NA
D．1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反應轉移NA個電子
常溫下，0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中H＋濃度為0.1 mol·L－1，H＋數目為0.1NA，A項錯誤。80 g Fe2(SO4)3的物質的量為0.2 mol，其水解能形成Fe(OH)3膠體，但Fe(OH)3膠體粒子是聚集體，一個膠體粒子含多個Fe(OH)3，因此膠體粒子數小于0.4NA，B項錯誤。利用極限法求解，假設32 g氣體全為SO2，總物質的量為0.5 mol，含有核電荷數16NA；假設32 g氣體全為O2，總物質的量為1 mol，含有核電荷數16NA，C項正確。未給出FeSO4溶液的體積，因此無法計算轉移的電子數，D項錯誤。

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