資源簡介

(共55張PPT)
第4課時　
配制一定物質的量濃度的溶液
　
第二章　第三節(jié)　物質的量
1．了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。　
2．掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及操作，形成分析實驗誤差的思維模型。
學習目標
任務一　一定物質的量濃度溶液的配制
新知構建
1．容量瓶
(1)容量瓶的構造

溫度
容積
50 mL
100 mL
250 mL
500 mL
1 000 mL
新知構建
(2)容量瓶的選擇與使用
①容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
2．配制一定物質的量濃度的溶液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例：
0.1 mol
5.85 g
托盤天平
藥匙
5.9 g
玻璃棒
燒杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2～3
容量瓶
1～2 cm
溶液的
凹液面與刻度線相切
歸納總結
本實驗用到的儀器
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。
　　
交流研討
實驗室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？
提示：配制氫氧化鈉溶液480 mL，需要容量瓶的容積為500 mL。則計算應按照500 mL(0.5 L)計算。則n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。
典題應用
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)要配制480 mL溶液，必須選擇500 mL容量瓶： 。
(2)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸：____
。
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中： 。
正確
錯誤。量筒的精確度最高至0.1 mL，量筒無法量取9.82 mL濃鹽酸
正確
2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的質量為 ；
16.0 g
1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶質CuSO4的物質的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。需要CuSO4粉末的質量為0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；
(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的質量為 。
1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶質CuSO4的物質的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。需要CuSO4·5H2O的質量為0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
25.0 g
3．下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是_____________ (填序號)。

①為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；
②利用圖a配制一定物質的量濃度的NaOH 溶液；
③利用圖b配制一定物質的量濃度的NaCl溶液；
④利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液；
⑤用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；
⑥配制溶液的定容操作可以用圖d表示。
②③④⑤⑥
②使用容量瓶配制溶液時，不能直接溶解固體，故圖a錯誤；③定容時平視，視線要與凹液面最低點相切，故圖b錯誤；④玻璃棒下端應在刻度線以下，故圖c錯誤；⑤用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制溶液；⑥定容時，液面距刻度線1～2 cm時應改用膠頭滴管，故圖d錯誤。
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任務二　配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
新知構建
根據(jù)cB＝ ＝ 判斷。其他條件不變時：
(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導致cB (或 )。
(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB (或 )。
偏大
偏小
偏小
偏大
交流研討1
1．誤差分析的原理依據(jù)
2．配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
交流研討2
(1)容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？
提示：①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。
(2)配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？
提示：①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質硫酸偏多，c偏高。
②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質硫酸偏少，c偏低。
歸納總結
用固體氯化鈉配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液不規(guī)范操作引起的誤差歸納
能引起誤差的操作 因變量 c

n V
稱量 ①砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
②少量氯化鈉粘在稱量紙上 偏小 不變 偏小
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 偏小 不變 偏小
歸納總結
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
轉移 ④有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
⑤容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
定容 ⑦仰視刻度線 不變 偏大 偏小
⑧超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑨搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
裝瓶 ⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小
典題應用
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙：_____________________
____________。
(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低： 。
(3)容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低： 。
錯誤。用小燒杯稱量NaOH固體
正確
錯誤。容量瓶內壁附有水珠，對所配溶液濃度無影響
2．若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時用到量筒，精確度為0.1 mL。下列操作會對所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無
影響”)。
(1)量取濃硫酸時俯視刻度線 。
(2)量取濃硫酸時仰視刻度線 。
(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中 。
偏小
偏大
偏大
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隨堂達標演練
1．(2023·重慶江津高一檢測)在配制一定質量分數(shù)的溶液實驗中一定用到的儀器是
配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，如果溶質為固體，配制步驟為計算、稱量、溶解，稱量時需要使用天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒，如果通過稀釋濃溶液來配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，實驗步驟為計算、量取和溶解，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒，所以上述儀器中一定要用到的儀器是量筒，故選A。
√
2．用氫氧化鈉固體配制 220 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列說法正確的是
A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8 g
B．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶
C．溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移至容量瓶
D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線
根據(jù)“大而近”的原則，應選用250 mL容量瓶進行配制，需要稱取10.0 g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻至室溫后再轉移至容量瓶。
√
A項，潤洗過程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕撸籅項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，濃度偏低；C項，仰視確定凹液面與刻度線相切，結果是加水多，溶液的體積大于100 mL，濃度偏低；D項，用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，吸收空氣中的CO2，結果偏低。
√
3．(2023·山東高唐高一檢測)配制100 mL、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．仰視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長
4．某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學操作錯誤的有


A．①③⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面的最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒而不是上下來回搖動，⑦錯誤。
√
5．某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時：
硫酸　化學純(CP)　500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·mL－1
質量分數(shù)：98%
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為 mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為 和 。
5.4
10 mL
500 mL
返回
(3)如圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 ___________________
。
②未采用500 mL容量瓶
①未用玻璃棒引流；
課時測評
題點一　一定物質的量濃度溶液的配制
1．配制100 mL一定物質的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是
√
實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。
√
2．下列關于容量瓶及其使用的敘述中正確的是
A．用容量瓶配制溶液前應將其干燥
B．用容量瓶配制溶液前應用欲配制的溶液潤洗
C．容量瓶可用來長期貯存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器
容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤洗。
結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯誤。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯誤。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯誤。
3．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是
√
√
4．下列實驗操作正確的是
A．用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次
D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶
托盤天平只能精確到0.1 g，無法稱量11.50 g NaCl固體，A錯誤；選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5 mL溶液，應該選用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸，B錯誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，C正確；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質，會導致溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉移溶液，D錯誤。
√
5．用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL燒杯　④托盤天平　⑤100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
題點二　配制溶液的誤差分析
6．假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是
A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
選項A中的操作使取得樣品的質量偏小，溶液濃度偏低；選項B中液體濺出，溶質減少，溶液濃度偏低；選項D中加水量偏多，溶液濃度偏低。
√
√
7．實驗室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1濃硫酸進行配制。下列說法錯誤的是
A．用量筒量取濃硫酸的體積為16.3 mL
B．將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．轉移溶液時有液體濺出，應重新配制
D．定容時俯視刻度線，會使所配溶液物質的量濃度偏大
8．(2023·廣東普寧高一調研)用36.5%、密度為1.19 g·cm－3的濃鹽酸配制0.1 mol·L－1的稀鹽酸500 mL，請回答：
(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為 mL。
4.2
(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器： 、 、
、 、量筒。
500 mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管
配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀鹽酸，應選擇500 mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度 (填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。
偏小
如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小。
√
9．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：


下列說法中錯誤的是
A．“操作1”中將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液需全部轉移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2 mol·L－1
溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉移到容量瓶中，保證溶質完全轉移，A項正確；向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；碳酸鈉的質量為10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶規(guī)格為100 mL，Na2CO3溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D項正確。
10．(2023·成都高一期末)某化學小組的同學要配制100 mL 0.5 mol·L－1
NaOH溶液，具體操作如下：
①用托盤天平稱取2.0 g NaOH固體時所用時間較長；
②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；
③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；
④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。
以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有
A．1項 B．2項
C．3項 D．4項
√
11．下列有關溶液配制說法錯誤的是
A．稱取12.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1
C．將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%
D．將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 mol·L－1
√
12．小丁同學在某次實驗中大約需要0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
1 000 mL。配制時涉及如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體 g；
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻；
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；
⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；
⑦改用 滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm處。
8.0
1 000 mL
膠頭滴管
配制1 000 mL NaOH溶液，應選用1 000 mL容量瓶。所需稱量NaOH固體的質量為0.2 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝8.0 g。由固體配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，正確的操作順序為②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。
請協(xié)助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是 (填字母)。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
B
13．某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25% NaClO(NaClO的摩爾質量74.5 g·mol－1)
注意事項：密封保存
(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度 mol·L－1(保留小數(shù)點后一位)。
4.0
配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質量為0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；配制具體操作一般為計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻。
(2)某實驗需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。
a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為 g；
b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤移液　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻。
正確的操作順序為： (填序號)。
74.5
②①③⑧⑤⑥⑦④
在配制過程中，必需的儀器為燒杯、托盤天平、500 mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。
(3)在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有___________
________________________________(寫兩種)。
瓶、膠頭滴管、玻璃棒(任寫兩種)
500 mL容量
(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是 (填字母)。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
AC
移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致溶質未完全轉移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；移液時，有少量液體濺出，會導致溶質有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；定容時，俯視刻度線，會導致溶液實際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會影響溶液濃度，故E不符合題意。
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