資源簡介

(共18張PPT)
實驗活動1　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
　
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
情境探究
1．練習(xí)容量瓶的使用方法。
2．練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
3．加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識。
實驗用品
燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCl、蒸餾水。
實驗步驟
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)計算溶質(zhì)的質(zhì)量
計算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為______ g。
(2)稱量
用天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為__________ g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量__________ g)
5.85
5.8或5.9
5.850 0
(3)配制溶液
①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40 mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。
②移液：待溶液____________后，將燒杯中的溶液沿____________注入100 mL容量瓶。
③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下__________時，改用__________滴加蒸餾水，直至__________________。
⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。
玻璃棒
冷卻到室溫
玻璃棒
2～3
1～2 cm
膠頭滴管
液面與刻度線相切
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)計算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的體積
計算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的體積為____ mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的體積
用______量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液______ mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20 mL蒸餾水，用________慢慢攪動，使其混合均勻。
②移液：將燒杯中的溶液沿________注入容量瓶中。
③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_________時，改用__________滴加蒸餾水，直至__________________。
⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(4)將配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
1～2 cm
膠頭滴管
液面與刻度線相切
交流研討
1．將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？
提示：將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤海锩嬗腥苜|(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。
2．溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？
提示：容量瓶的使用溫度為20 ℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。
3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？
提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。
4．如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？
提示：仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。
5．如果定容時，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作？
提示：重新配制。
4．如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？
提示：仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。
5．如果定容時，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作？
提示：重新配制。
應(yīng)用體驗
1．如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：
硫酸　化學(xué)純(CP)　(500 mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g·cm－3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為 ，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為 mL。
9∶1
8.2　
該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，100 g溶液中，溶質(zhì)是98 g，溶劑為2 g，
所以溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)目之比＝ ＝9∶1；用該濃H2SO4來配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，由于沒有480 mL的容量瓶，所以
應(yīng)選擇500 mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為x mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得1.84 g·cm－3×x mL×98%＝0.5 L×0.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得x≈8.2。
(2)配制時，下列儀器中必須使用 (填序號)，還缺少的儀器是 、 。
①托盤天平(帶砝碼)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④燒杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧燒瓶
②④⑤
500 mL容量瓶
膠頭滴管
配制時，量取濃硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500 mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有 (填序號)。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移
到容量瓶中
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，仰視刻度線
②③
用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符合題意；洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合題意；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實際加水量偏少，濃度偏高，故③符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故④不符合題意；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕停盛莶环项}意；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加水量偏多，濃度偏低，故⑥不符合題意；定容時，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故⑦不符合題意；綜上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高。
2．(1)某實驗需要1 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。
500 mL容量瓶
膠頭滴管
配制1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少500 mL容量瓶和膠頭滴管。
(2)配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。
b．把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為 (填字母)。
操作步驟按計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟確定順序，按題給步驟，可確定操作順序為abdce。
abdce
該配制過程中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。
(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。
攪拌
引流
(4)定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
偏高
定容時，若俯視刻度線，則溶液的液面低于刻度線，依據(jù)c＝ ，V偏小，則c偏高。

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