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(共49張PPT)
第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度
　
第二章　第三節(jié)　物質(zhì)的量
1．能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系?！?br/>2．掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
任務(wù)一　物質(zhì)的量濃度
新知構(gòu)建
1．定義：以__________溶液中所含溶質(zhì)B的__________來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為cB。
2．物質(zhì)的量濃度表達(dá)式：cB＝______。
3．單位：_________或mol·m－3等。
4．意義：1 mol·L－1NaCl溶液表示________________中含有1 mol NaCl。
單位體積
物質(zhì)的量
mol·L－1
1 L NaCl溶液
(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝___________，n(SO )＝ ，c(SO )＝ ， ∶c(Al3＋)∶c(SO )＝ ，由此可知，同一溶質(zhì)的不同微粒的濃度之比等于 。
(2)某BaCl2溶液中，測(cè)得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，則c(Ba2＋)＝ 。
(3)下列與0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序號(hào))。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液?、?.6 mol·L－1 KCl溶液?、?.2 mol·L－1 BaCl2溶液
交流研討
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒個(gè)數(shù)之比
0.25 mol·L－1
②③
典題應(yīng)用
1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1：
。
(2)從200 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol·L－1： 。
(3)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1： 。
錯(cuò)誤。誤將溶劑水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算
正確
正確
2．將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，則：
(1)該溶液的溶質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
歸納總結(jié)
c＝ 的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積。　
　
返回
任務(wù)二　物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
新知構(gòu)建
1．根據(jù)定義式計(jì)算物質(zhì)的量濃度
根據(jù)cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。
交流研討1
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為
ρ g·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計(jì)算過程)
2．溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計(jì)算
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
交流研討2
常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm－3、濃度為6 mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm－3、濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水多少毫升？
提示：設(shè)加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀鹽酸，則100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。體積不能直接加和，可利用質(zhì)量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101 mL。
交流研討3
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500 mL，試計(jì)算所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度。
提示：混合后溶液中n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L－1
×2＝0.21 mol，混合后溶液中c(H＋)＝0.21 mol÷0.5 L＝0.42 mol·L－1。
3．溶質(zhì)相同的兩溶液混合
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
交流研討4
利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，推導(dǎo)出兩者之間的定量關(guān)系。并利用得出的表達(dá)式計(jì)算：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3，則市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
典題應(yīng)用
1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。
(1)將1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2 L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1： 。
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的體積是1 L：
。
(3)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200 mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄? 。
正確
錯(cuò)誤。溶液的體積不具有加和性
錯(cuò)誤。NaCl的物質(zhì)的量不變
2．已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，SO 的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
歸納總結(jié)
混合后溶液體積確定方法
1．若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是溶液的體積之和。
2．若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝ 來計(jì)算。　　
返回
隨堂達(dá)標(biāo)演練
√
1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的是
A．1 L含4 g NaOH的溶液
B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 mol H2SO4的溶液
D．將98 g的H2SO4倒入1 L水中
2．(2023·福建三明六校高一檢測(cè))下列溶液中，與100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D項(xiàng)正確。
√
√
3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為
＝
4．(2023·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)高一段考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)
＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.5 mol/L
√
5．閱讀并分析體檢報(bào)告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。
(1)在圖中所示的體檢報(bào)告中，表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是 (填字母)。
序號(hào) 項(xiàng)目名稱 英文縮寫 檢查結(jié)果 單位 參考范圍
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1
20 *總膽固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70
21 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70
22 高密度脂蛋白膽固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93～1.83
a．質(zhì)量分?jǐn)?shù) b．溶解度
c．摩爾質(zhì)量 d．物質(zhì)的量濃度
d
返回
(2)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L＝10 dL)。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是 ，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為92 mg/dL，他(她)的血糖 (填“正常”或“不正?！?。
70.2～109.8 mg/dL
正常
課時(shí)測(cè)評(píng)
√
題點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度
1．(2023·廣西欽州高一期末)下列各溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液
D．2 L 0.5 mol·L－1 Na3PO4溶液
Na＋的物質(zhì)的量濃度與各溶液的體積無關(guān)。
√
2．將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
根據(jù)稀釋規(guī)律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，則30×10－3 L×0.5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0.03 mol·L－1。
3．關(guān)于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的敘述正確的是
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
√
溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的體積未知，Na2CO3的物質(zhì)的量無法求出，則質(zhì)量無法計(jì)算。
√
4．(2023·江蘇昆山高一期末)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中
B．將0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液
C．將100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液
無法確定溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；剩余的溶液的濃度仍為2 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算 HCl的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
題點(diǎn)二　與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算
5．(2023·合肥高一期中)將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到
300 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1
C．0.005 mol·L－1 D．5.0 mol·L－1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得30 mL×0.5 mol·L－1＝300 mL×
c，解得c＝0.05 mol·L－1。
√
6．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm－3)所得溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
√
7．(2023·浙江上虞高一期中)某一由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中：c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO )＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
√
8．如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的
標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取
出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是
A．4.0 mol·L－1　3.2 g B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g
√
9．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
√
10．某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容(1 mg＝10－3 g)[規(guī)格：500 mL，主要成分含量：K＋：0～27.3 mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8 mg·L－1；Cl－：10～35.5 mg·L－1；SO ：0.4～19.2 mg·L－1]，從中可以推測(cè)
A．該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10－4 mol·L－1
B．該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10－4 mol·L－1
C．1瓶該純凈水中SO 物質(zhì)的量的最大值為1×10－3 mol
D．1瓶該純凈水中Cl－物質(zhì)的量的最大值為1×10－3 mol
11．在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為
√
12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl氣體溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
1 mol·L－1
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的質(zhì)量為0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。
20
(3)若不考慮加入NaOH對(duì)溶液體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)再向其中加入 mL密度為1.7 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
1 mol·L－1
200
13．計(jì)算填空。
(1)將14.2 g無水硫酸鈉溶于水配制成500 mL硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，蒸發(fā)濃縮，使溶液體積為50 mL，所得Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 。
0.2 mol·L－1
2.0 mol·L－1
4.0 mol·L－1
設(shè)硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積分別是x L、y L、z L，則0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比為2∶1∶1。
(2)將0.1 mol·L－1的硫酸鈉溶液、0.2 mol·L－1的硫酸鋁溶液和純水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、SO 的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、
0.2 mol·L－1，則硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比為_______ (忽略體積的變化)。
2∶1∶1
(3)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SO 五種離子(不考慮溶液中少量的H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol·L－1、c(Mg2＋)＝2 mol·L－1、c(Al3＋)＝2 mol·L－1、c(Cl－)＝7 mol·L－1，則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度是 。
3 mol·L－1
2.5
由酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知n(H＋)＝n(OH－)，據(jù)此計(jì)算5.36 g混合一元堿的總的物質(zhì)的量，混合堿5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl，所以n(OH－ ) ＝ 0.15 mol，所以一元堿的總物質(zhì)的量也為0.15 mol，設(shè)A、
B、C三種堿的摩爾質(zhì)量分別為3x、5x、7x，故一元堿的平均摩爾質(zhì)
量即為M＝
(3)A、B、C三種一元堿，它們的摩爾質(zhì)量之比是3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均勻，取混合堿5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl。試求A的摩爾質(zhì)量為 g·mol－1。
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24
＝

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