資源簡介

(共62張PPT)
第2課時　雜化軌道理論
　
第二章 第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)
1.了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。　
2.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
課程標準
任務(wù)一　雜化軌道理論
在形成多原子分子時，中心原子價電子層上的某些能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過程，叫做軌道的雜化(雙原子分子中，不存在雜化過程)。例如sp雜化、sp2雜化的過程如下：
情境探究
問題1：寫出甲烷中碳原子的價層電子排布式，這些價層電子的能量是否相同？
提示： 2s22p2，這些價層電子的能量不完全相同，2s電子與2p電子的能量不同。
問題2：已知CH4和NH3的中心原子雜化方式均為sp3，但雜化方式不盡相同，其雜化方式分別如下所示：
試分析H2O的中心原子O原子的雜化方式，并用雜化軌道理論解釋CH4、NH3、H2O的空間結(jié)構(gòu)。
提示：H2O的中心原子O原子的雜化方式：
因為CH4、NH3、H2O分子中中心原子都有4個雜化軌道，故雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)都為四面體形。不同的是CH4分子中4個sp3雜化軌道與4個H原子的1s軌道形成完全相同的共價鍵，故為正四面體形；在NH3分子中，由于N原子上有1個sp3雜化軌道中是成對電子，N原子只有3個sp3雜化軌道與3個H原子的1s軌道形成完全相同的共價鍵，故為三角錐形；H2O分子中O原子的sp3雜化軌道中2個雜化軌道中是成對電子，另2個雜化軌道中各有1個未成對電子，分別與H原子的1s軌道形成共價鍵，故為V形的空間結(jié)構(gòu)。
雜化軌道理論是一種價鍵理論，是化學(xué)家______為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。
1．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成
在形成CH4分子時，碳原子的一個____軌道和三個____軌道發(fā)生混雜，形成四個能量相等的_____雜化軌道。四個_____雜化軌道分別與四個H原子的1s軌道重疊成鍵形成CH4分子，所以四個C—H鍵是等同的。
新知構(gòu)建
鮑林
2s
2p
sp3
sp3
2．軌道雜化與雜化軌道
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化。
答案：正確。
(2)雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵。
答案：正確。
(3)雜化軌道中不一定有電子。
答案：正確。
(4)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。
答案：正確。
應(yīng)用評價
2．填寫下表：
代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型
CO2
CH2O
CH4
SO2
NH3
H2O
0＋2＝2
sp
0＋3＝3
sp2
0＋4＝4
sp3
1＋2＝3
sp2
1＋3＝4
sp3
2＋2＝4
sp3
返回
任務(wù)二　雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)
“達蘆那韋”是抗擊病毒潛在用藥，合成“達蘆那韋”的部分路線如圖所示：
問題1：判斷A分子中碳原子的雜化軌道類型，并分析分子中所有原子能否共平面。
提示： A分子中碳原子采取sp2雜化；苯環(huán)和—CHO都是平面形結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有原子可能共平面。
情境探究
問題2：判斷B、C分子中碳、氮原子的雜化軌道類型。
提示：B分子中碳原子采取sp2、sp3雜化，氮原子采取sp2雜化；C分子中碳原子采取sp2、sp3雜化，氮原子采取sp3雜化。
問題3：判斷NaBH4中陰離子BH 的空間結(jié)構(gòu)及B原子的雜化軌道類型。
提示：正四面體形；sp3雜化。
1．sp3雜化軌道
sp3雜化軌道是由___個ns軌道和___個np軌道雜化形成的。sp3雜化軌道間的夾角是_________，立體結(jié)構(gòu)為_________形。其雜化過程如下圖所示：
新知構(gòu)建
1
3
109°28′
正四面體
2．sp2雜化軌道
sp2雜化軌道是由___個ns軌道和___個np軌道雜化而成的。sp2雜化軌道間的夾角是_______，呈____________，其雜化過程如下圖所示：
1
2
120°
平面三角形
3．sp雜化軌道
sp雜化軌道是由___個ns軌道和___個np軌道雜化而成的，sp雜化軌道間的夾角是_______，呈______形，其雜化過程如下圖所示：
1
1
180°
直線
4．VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型
VSEPR
模型
VSEPR
模型名稱 直線形 平面三角形 平面三角形 四面體 四面體 正四面體
中心原子
的雜化軌
道類型 ____ _____ _____ _____ _____ _____
典例 _______ SO2 SO3 H2O NH3 CH4
sp
sp2
sp2
sp3
sp3
sp3
CO2
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果。
答案：錯誤，PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果。
(2)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道。
答案：錯誤，sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道。
(3)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是(正)四面體。
答案：正確。
(4)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)。
答案：正確。
應(yīng)用評價
2. 三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為____________。
基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2。
1s22s22p2
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是________、________、________。
—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子、—NH2中的氮原子分別形成1、2、3個σ鍵且均有1個孤電子對，所以分別采取sp、sp2、sp3雜化。
sp
sp2
sp3
(3)一個三聚氰胺分子中有______個σ鍵。
雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，共15個σ鍵。
15
(4)三聚氰胺與三聚氰酸( )分子相互結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
三聚氰酸分子中碳原子采取________雜化。該分子的結(jié)構(gòu)簡式中，形成雙鍵的兩個原子之間的共價鍵是_____(填字母)。
A．兩個σ鍵　　
B．兩個π鍵
C．一個σ鍵，一個π鍵
由于該分子中碳原子形成雙鍵，則應(yīng)采取sp2雜化；形成雙鍵的兩個原子之間有1個σ鍵、1個π鍵。
sp2
C
返回
隨堂演練
1．下列有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個π鍵
D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵
√
苯分子中每個碳原子的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵。
2．甲烷分子(CH4)失去一個H＋，形成甲基陰離子(CH)，在這個過程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，而CH 為三角錐形結(jié)構(gòu)，形狀、鍵角、穩(wěn)定性均發(fā)生改變，但雜化類型不變，仍是sp3雜化。
√
3．下列有關(guān)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A．PO 的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致
B．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
C．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
D．CH4、CCl4和NH 的鍵角均為60°
√
4．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：
(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：____________。
[Ar]3d64s2
Fe的原子序數(shù)為26，則基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2；
(2)已知：等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同。與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為__________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。
N2
CN－
∶C O∶
C≡O(shè)
等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，CO價電子總數(shù)為10，其等電子體的分子為N2，離子為CN－，據(jù)N2的電子式∶N N∶可知，CO電子式為∶C O∶，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；
(3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。
CH4、CH3OH
在CH4、CO、CH3OH三種物質(zhì)中甲烷、甲醇中C原子雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；
(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采用________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。
sp3
sp2
價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)，—CH3中碳原子價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)＝4＋0＝4，所以碳原子采用sp3雜化，—CHO中碳原子價層電子對數(shù)＝3＋0＝3，所以碳原子采用sp2雜化。
返回
課時測評
題點一　雜化軌道理論
1．下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是
A．并不是所有的原子軌道都參與雜化
B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵
D．雜化軌道都用來成鍵
√
參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A、B項正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云的重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項正確；并不是所有的雜化軌道中都成鍵，也可以容納孤電子對(如NH3、H2O的形成)，故D項錯誤。
2．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和S采取何種雜化方式的說法正確的是
A．三角錐形、sp3 B．三角形、sp2
C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp2
√
氯化亞砜中中心原子S上的孤電子對數(shù)為 ×(6－2－2×1)＝1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3＋1＝4，S原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，略去1個孤電子對，SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；答案選
A項。
3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是
A．CO2和SO2
B．CH4與NH3
C．BeCl2與BF3
D．C2H4與C2H2(C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH)
√
CO2分子中的C原子為sp雜化，SO2分子中的S原子為sp2雜化，A錯誤；CH4分子中C原子為sp3雜化，NH3分子中N原子也為sp3雜化，B正確；BeCl2分子中Be原子為sp雜化，BF3分子中B原子為sp2雜化，C錯誤；C2H2分子中C原子為sp雜化，而C2H4分子中C原子為sp2雜化，D錯誤。
4．對乙烯分子中的化學(xué)鍵分析正確的是
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C、H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C、C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、H之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵
√
乙烯分子中存在4個C—H鍵和1個C===C鍵，C原子上孤電子對數(shù)為0，σ鍵電子對數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C、H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間有1個是sp2雜化軌道形成的σ鍵，還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵。
題點二　雜化軌道理論與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系
5. 氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮的雜化方式為
A．平面三角形　sp2雜化
B．V形　sp2雜化
C．三角錐形　sp3雜化
D．直線形　sp雜化
√
6．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是
A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3
C．NH3、HCHO D．H2O、SO2
氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)為2、孤電子對數(shù)為0，鈹原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則兩者的雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同，故A正確；
√
水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，氮原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，兩者的雜化方式不同，故C錯誤；水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，氧原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化硫分子中硫原子的雜化方式為sp2雜化，兩者的雜化方式不同，故D錯誤；故選A。
7．下列說法正確的是
A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形
B．H2O分子中氧原子采用sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形
C．CO2分子中碳原子采用sp雜化，為直線形分子
D．NH 中氮原子采用sp2雜化，離子結(jié)構(gòu)為正四面體形
√
A項，甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，錯誤；B項，H2O分子中O原子采用sp3雜化，含有2個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形，錯誤；C項，二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，正確；D項，NH 中氮原子采用sp3雜化，不含孤電子對，離子結(jié)構(gòu)為正四面體形，錯誤。
√
9．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是
√
選項 粒子 空間結(jié)構(gòu) 解釋
A SO3 平面三角形 S原子采取sp3雜化
B BF3 平面三角形 B原子采取sp2雜化
C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2雜化
D ClO 四面體形 Cl原子采取sp3雜化
10. As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4還原生成AsH3。下列說法正確的是
A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2
B．LiAlH4為共價化合物
C．AsCl3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．AsH3分子中鍵角小于109°28′
√
As2O3中As原子價層電子對數(shù)是4且含有1個孤電子對，
根據(jù)價層電子對互斥模型判斷As原子雜化類型為sp3，
故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有
離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li＋和AlH
構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯誤；AsCl3中As原子價層電子對數(shù)＝3＋
×(5－3×1)＝4，且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；AsH3中As原子價層電子對數(shù)＝3＋ ×(5－3×1)＝4，且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型知，AsH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于109°28′，故D正確。
11.臭氧(O3)能吸收紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。
O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V形，鍵角為116.5°，中間的
一個氧原子與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵。
中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供一個電子，
構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個氧原子共用這4個電子。請回答：
(1)O3中的非極性共價鍵是______鍵，特殊的化學(xué)鍵是______鍵。
由題意可知，中間的氧原子以2個σ鍵和1個π鍵與旁邊的2個氧原子連接。
σ
π
(2)分子中的大π鍵可用符號Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則O3中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是____(填字母)。
A．H2O B．CO2
C．SO2 D．BeCl2
H2O分子中氧原子采用sp3雜化；CO2中碳原子采用sp雜化；BeCl2中Be原子采用sp雜化；SO2中硫原子采用sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，所以SO2和O3的結(jié)構(gòu)類似。
C
(4)分子中某一原子上沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，O3分子中有________個孤電子對。
5
12． 已知下列微粒：①CH4　②CH2==CH2 ③CH≡CH　④NH3　⑤NH　
⑥BF3　⑦H2O ⑧H2O2。試回答下列問題：
(1)分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是__________(填序號，下同)。
(2)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是_____。
①CH4中C原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝4＋0＝4，所以C原子采取sp3雜化，CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②CH2==CH2中C原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋0＝3，所以C原子采取sp2雜化，CH2==CH2中所有原子共平面；③CH≡CH中C原子采取sp雜化，CH≡CH的空間結(jié)構(gòu)為直線形；
①⑤
②③⑥⑦
③
④NH3中N原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋1＝4，所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤NH 中N原子采取sp3雜化，NH 的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋0＝3，所以B原子采取sp2雜化，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝2＋2＝4，所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形。⑧H2O2中O原子雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝2＋2＝4，所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O2中兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，兩個O原子在書的夾縫上。
13． 完成下列問題：
(1)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為______________，其中P采取________雜化方式。
KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2是一元弱酸，分子中含1個—OH，另
外2個H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為 ；
P原子形成4個σ鍵、沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；
sp3
(2)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為________。
SiCl4中Si原子價層電子對數(shù)為4＋ ＝4，不含孤電子對，其中Si采取的雜化類型為sp3；
sp3
(3)SiCl4與N 甲基咪唑( )反應(yīng)可以得到M2＋，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
N 甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為________；氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是_____________。
N 甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則采取sp2雜化；SiX4中Si原子價層電子對數(shù)為4＋ ＝4，不含孤電子對，則VSEPR模型和SiX4的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形。
sp2、sp3
正四面體形
14．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3＋的電子排布式為_________；基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。
Ti的原子序數(shù)是22，電子排布式為[Ar]3d24s2，失去3個電子后為Ti3＋，電子排布式為[Ar]3d1，基態(tài)Cl原子核外有三個電子層，能層分別是K、L、M，最高能層是M，M能層的3s、3p、3d能級的軌道數(shù)分別是1、3、5，所以M能層的軌道數(shù)是9；
[Ar]3d1
M
9
BH 中心原子B的價電子對數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，與CH4互為等電子體；
正四面體
CH4
(2)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，也是一種具有潛力的固體儲氫材料。在NH3·BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3(NH3·BH3)＋6H2O=== 的結(jié)構(gòu)如圖所示：
在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。
配位
N
sp3
sp2
在NH3·BH3分子中，N存在孤電子對，B存在空軌道，所以N—B形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，其中N提供孤電子對，B提供空軌道；在NH3·BH3分子中，B的價電子對數(shù)是4，雜化類型為sp3，在B3O 分子中，B的價電子對數(shù)是3，雜化類型為sp2，所以B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。
返回

展開更多......

收起↑