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專(zhuān)題微練15　化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖像分析
　
1.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應(yīng)速率加快
C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl·+CH4CH3·+HCl
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率
2.基元反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過(guò)程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài),這個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為過(guò)渡態(tài)(TS)。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.步驟ⅱ→ⅲ為決速步
B.使用催化劑降低了反應(yīng)的焓變
C.基于上述理論,該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)
D.升高溫度,反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變
3.(2024·合肥質(zhì)檢)HCHO與O2可以在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O,其反應(yīng)歷程如圖所示(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.HCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2
B.若用18O標(biāo)記HAP中的氧原子,則反應(yīng)后18O仍在HAP中
C.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2CO2+H2O
D.CO2是由極性鍵形成的非極性分子
4.(2024·湖北名校聯(lián)盟聯(lián)考)PTC(可表示為Q+X-)催化劑的催化原理如圖所示(R為烴基)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.總反應(yīng)為Y-+RXRY+X-
B.Q+易溶于水相而難溶于有機(jī)相
C.Q+與X-、Y-之間的離子鍵強(qiáng)度要適中
D.PTC催化劑可用作相轉(zhuǎn)移催化劑
5.(2024·江西模擬)我國(guó)學(xué)者以M為催化劑,在電解質(zhì)溶液Ⅰ、Ⅱ中均實(shí)現(xiàn)了常溫電催化合成氨,反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.電催化裝置中,催化劑M應(yīng)附著在陰極上
B.在電解質(zhì)溶液Ⅰ、Ⅱ中,等量的NH*3從M表面脫離吸附吸收的能量相同
C.M在電解質(zhì)溶液Ⅱ中比在電解質(zhì)溶液Ⅰ中催化活性強(qiáng)
D.反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),只升高溫度,氨氣的濃度減小
6.(2024·沈陽(yáng)三模)三種不同金屬催化劑a、b、c在陰極區(qū)進(jìn)行CO2電催化還原的反應(yīng)過(guò)程如圖1所示,H+還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生,反應(yīng)歷程如圖2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
圖2
A.由圖1可知,反應(yīng)過(guò)程中有HCOOH和CO的生成,且HCOOH是主要產(chǎn)物
B.由圖1可知,反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)中c為催化劑時(shí)*CHO最穩(wěn)定
C.由圖2可知,用a催化劑最容易析出H2
D.綜合圖1圖2,電催化CO2還原為HCOOH選擇a催化劑最佳
7.(2024·安慶二模)中科大某課題組通過(guò)自由基雜環(huán)反應(yīng)直接合成各種C60稠合的內(nèi)酰胺,應(yīng)用于鈣鈦礦電池器件中。底物與Cu(Ⅰ)物種通過(guò)電子轉(zhuǎn)移經(jīng)歷兩種途徑得到目標(biāo)產(chǎn)物D。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.Cu(Ⅰ)物種是催化劑
B.底物具有氧化性
C.兩種途徑不同,總反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同
D.合成過(guò)程中C60中碳碳雙鍵斷裂
8.(2024·南昌二模)一種含Pt催化劑活化甲烷中碳?xì)滏I的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.是該反應(yīng)的催化劑
B.SO3為含極性鍵的非極性分子
C.配位鍵N—Pt強(qiáng)于配位鍵O—Pt
D.上述過(guò)程的總反應(yīng)為CH4+2SO3H+SO2
9.(2024·湖南聯(lián)考)甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫,其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B.將HCOOCH3替換為DCOOCH3,反應(yīng)可得HD
C.Ⅰ中Ru的配體數(shù)為4
D.總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O4H2↑+2CO2↑
10.(2024·滄衡八校二模)一定條件下,一氧化二氮被鎳配合物催化形成C(sp2) O的活化機(jī)理如圖所示(ⅱ、ⅲ、ⅳ中右上角“-”代表1個(gè)負(fù)電荷,ⅰ的右上角“0”代表不帶電荷,Ni右上角“Ⅱ”代表+2價(jià))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.ⅰ是催化劑,ⅱ、ⅲ、ⅳ是中間產(chǎn)物
B.利用上述原理可實(shí)現(xiàn)溴苯制備苯酚
C.Ni2+的配合物(ⅳ)中配體只有N
D.ⅲ→ⅳ斷裂了氮氧鍵和鎳碳鍵
11.(2024·保定二模)東北師范大學(xué)某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種銀催化的高效O to C的替換反應(yīng),使用氟烷基 N 鄰三氟甲基苯磺酰(T)作為單碳原子試劑,在溫和條件下將環(huán)氧化物一步轉(zhuǎn)化為環(huán)丙烷。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
已知:Ph—代表苯基。
A.物質(zhì)B、C、D都是中間產(chǎn)物
B.D分子中所有碳原子可能共平面
C.甲、乙、丁都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中斷裂和形成了極性鍵
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
專(zhuān)題微練15　化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖像分析
1.C　解析　由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,不能降低反應(yīng)的活化能,即Ea1、Ea2均不變,但可以加快反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl·+CH4CH3·+HCl,C項(xiàng)正確;第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能,第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng),所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.A　解析　步驟ⅱ→ⅲ的活化能最大,反應(yīng)速率最慢,所以步驟ⅱ→ⅲ為決速步,A項(xiàng)正確;使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過(guò)程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài),這個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為過(guò)渡態(tài),該反應(yīng)進(jìn)程共有2個(gè)過(guò)渡態(tài),所以有2個(gè)基元反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.B　解析　甲醛分子中存在碳氧雙鍵,碳原子采取sp2雜化,A項(xiàng)正確;根據(jù)過(guò)渡態(tài)示意圖,HAP中氧原子與甲醛中的H原子結(jié)合最后轉(zhuǎn)變?yōu)樗肿?則被18O標(biāo)記的氧原子進(jìn)入水中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從題干信息和反應(yīng)歷程看,該反應(yīng)可表示為HCHO+O2CO2+H2O,C項(xiàng)正確;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,它是由極性鍵形成的非極性分子,D項(xiàng)正確。
4.B　解析　水相反應(yīng)和有機(jī)相反應(yīng)相減可得總反應(yīng)為Y-+RXRY+X-,A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)原理,Q+在兩相均易溶,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Q+與X-、Y-之間的離子鍵強(qiáng)度要適中,便于X-、Y-和R的結(jié)合和分離,C項(xiàng)正確;PTC催化劑可以實(shí)現(xiàn)兩相(水相、有機(jī)相)之間的轉(zhuǎn)移,可用作相轉(zhuǎn)移催化劑,D項(xiàng)正確。
5.B　解析　由圖已知,N2吸附在催化劑表面,合成氨反應(yīng)中N2得電子在陰極上反應(yīng),故電催化裝置中,催化劑M應(yīng)該附著在陰極上,A項(xiàng)正確;催化劑和電解質(zhì)溶液不影響反應(yīng)焓變,由圖知NH3+NH*3在不同電解質(zhì)溶液中相對(duì)能量不同,故在Ⅰ、Ⅱ中,等量的NH*3從M表面脫離吸附吸收的能量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由歷程知,在電解質(zhì)溶液Ⅱ中合成氨反應(yīng)的決速步驟的能壘小于在電解質(zhì)溶液Ⅰ中合成氨反應(yīng)的決速步驟的能壘,故M在電解質(zhì)溶液Ⅱ中比在電解質(zhì)溶液Ⅰ中催化活性強(qiáng),C項(xiàng)正確;由圖知,合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氨氣的濃度減小,D項(xiàng)正確。
6.D　解析　由圖1可知,反應(yīng)過(guò)程中有HCOOH和CO的生成,且生成HCOOH的活化能較低,屬于快反應(yīng),選擇性較高,故HCOOH是主要產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;由圖1可知,反應(yīng)過(guò)渡態(tài)中c為催化劑時(shí)生成的*CHO的能量最低,能量越低越穩(wěn)定,故c為催化劑時(shí)*CHO最穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;由圖2可知,用a作催化劑時(shí)的活化能最低,H2最容易析出,C項(xiàng)正確;綜合圖1、圖2,電催化CO2還原為HCOOH選擇c催化劑催化效果最佳,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C　解析　Cu(Ⅰ)物種在第一步消耗,在最后一步生成,是催化劑,A項(xiàng)正確;底物將Cu(Ⅰ)氧化為Cu(Ⅱ),具有氧化性,B項(xiàng)正確;兩種途徑雖不同,但反應(yīng)熱相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,C60中有六元環(huán)上的碳碳雙鍵發(fā)生了斷裂,D項(xiàng)正確。
8.D　解析　催化劑活化甲烷中的碳?xì)滏I,由圖可知,該反應(yīng)的催化劑為,A項(xiàng)正確;SO3為平面三角形結(jié)構(gòu),是含極性鍵的非極性分子,B項(xiàng)正確;O原子的電負(fù)性強(qiáng)于N原子,N原子給電子的能力強(qiáng)于O原子,配位鍵N—Pt強(qiáng)于配位鍵O—Pt,C項(xiàng)正確;進(jìn)環(huán)物質(zhì)為反應(yīng)物,出環(huán)物質(zhì)為生成物,則上述過(guò)程的總反應(yīng)為CH4+SO3+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.A　解析　沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由Ⅰ→Ⅱ可知,Ru配合物起催化劑作用,HCOOCH3中的H原子被取代得到H2,將HCOOCH3替換為DCOOCH3,根據(jù)反應(yīng)原理,得HD,B項(xiàng)正確;Ⅰ中Ru的配位數(shù)為6,但配體數(shù)為4,C項(xiàng)正確;由圖可知,總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳,HCOOCH3+2H2O4H2↑+2CO2↑,D項(xiàng)正確。
10.C　解析　觀察圖示,配合物ⅰ是催化劑,甲是起始物質(zhì),ⅱ、ⅲ、ⅳ是中間體,A項(xiàng)正確;上述總反應(yīng)中,溴苯、Zn、HBr、N2O轉(zhuǎn)化成苯酚、ZnBr2、N2,B項(xiàng)正確;配合物ⅳ中,配體有N、O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察圖示,ⅲ→ⅳ中斷裂了氮氧鍵和鎳碳鍵生成N2,D項(xiàng)正確。
11.C　解析　根據(jù)圖示可知,B、C、D是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;D中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵中間的—CH2—以單鍵方式連接,因此D中的碳原子可能共平面,B項(xiàng)正確;乙和丁中都不存在雙鍵結(jié)構(gòu),不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中,斷裂的碳氧單鍵和形成的碳氧雙鍵都屬于極性鍵,D項(xiàng)正確。(共27張PPT)
專(zhuān)題微練15　化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
圖像分析
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1.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生
成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的
能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的
是(　　)
A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快
C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl·+CH4 CH3·+HCl
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率
由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即Ea1、Ea2均不變，但可以加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl·+CH4 CH3·+HCl，C項(xiàng)正確；第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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2.基元反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反
應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過(guò)程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀
態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為過(guò)渡態(tài)(TS)。某反應(yīng)在催化
劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說(shuō)法正確
的是(　　)
A.步驟ⅱ→ⅲ為決速步
B.使用催化劑降低了反應(yīng)的焓變
C.基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)
D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變
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步驟ⅱ→ⅲ的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以步驟ⅱ→ⅲ為決速步，A項(xiàng)正確；使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過(guò)程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為過(guò)渡態(tài)，該反應(yīng)進(jìn)程共有2個(gè)過(guò)渡態(tài)，所以有2個(gè)基元反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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可以在羥基磷灰石(HAP)表面催
化氧化生成CO2、H2O，其反應(yīng)
歷程如圖所示(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.HCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2
B.若用18O標(biāo)記HAP中的氧原子，則反應(yīng)后18O仍在HAP中
C.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2 CO2+H2O
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甲醛分子中存在碳氧雙鍵，碳原子采取sp2雜化，A項(xiàng)正確；根據(jù)過(guò)渡態(tài)示意圖，HAP中氧原子與甲醛中的H原子結(jié)合最后轉(zhuǎn)變?yōu)樗肿樱瑒t被18O標(biāo)記的氧原子進(jìn)入水中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從題干信息和反應(yīng)歷程看，該反應(yīng)可表示為HCHO+O2 CO2+H2O，C項(xiàng)正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，它是由極性鍵形成的非極性分子，D項(xiàng)正確。
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4.(2024·湖北名校聯(lián)盟聯(lián)考)PTC(可表示為Q+X-)催化劑的催化原理如圖所示(R為烴基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.總反應(yīng)為Y-+RX RY+X-
B.Q+易溶于水相而難溶于有機(jī)相
C.Q+與X-、Y-之間的離子鍵強(qiáng)度
要適中
D.PTC催化劑可用作相轉(zhuǎn)移催化劑
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水相反應(yīng)和有機(jī)相反應(yīng)相減可得總反應(yīng)為Y-+RX RY+X-，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)原理，Q+在兩相均易溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Q+與X-、Y-之間的離子鍵強(qiáng)度要適中，便于X-、Y-和R的結(jié)合和分離，C項(xiàng)正確；PTC催化劑可以實(shí)現(xiàn)兩相(水相、有機(jī)相)之間的轉(zhuǎn)移，可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，D項(xiàng)正確。
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以M為催化劑，在電解質(zhì)溶液
Ⅰ、Ⅱ中均實(shí)現(xiàn)了常溫電催化
合成氨，反應(yīng)歷程如圖所示，
其中吸附在催化劑表面的物種
用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
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A.電催化裝置中，催化劑M應(yīng)附著在陰極上
B.在電解質(zhì)溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的NH*3從M表面脫離吸附吸收的能量相同
C.M在電解質(zhì)溶液Ⅱ中比在電解質(zhì)溶液Ⅰ中催化活性強(qiáng)
D.反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，只升高溫度，氨氣的濃度減小
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由圖已知，N2吸附在催化劑表面，合成氨反應(yīng)中N2得電子在陰極上反應(yīng)，故電催化裝置中,催化劑M應(yīng)該附著在陰極上，A項(xiàng)正確；
解析
催化劑和電解質(zhì)溶液不影響反應(yīng)焓變，由圖知NH3+NH*3在不同電解質(zhì)溶液中相對(duì)能量不同，故在Ⅰ、Ⅱ中，等量的NH*3從M表面脫離吸附吸收的能量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由歷程知，在電解質(zhì)溶液Ⅱ中合成氨反應(yīng)的決速步驟的能壘小于在電解質(zhì)溶液Ⅰ中合成氨反應(yīng)的決速步驟的能壘，故M在電解質(zhì)溶液Ⅱ中比在電解質(zhì)溶液Ⅰ中催化活性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；由圖知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的濃度減小，D項(xiàng)正確。
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6.(2024·沈陽(yáng)三模)三種不同金屬催化劑a、b、c在陰極區(qū)進(jìn)行CO2電催化還原的反應(yīng)過(guò)程如圖1所示，H+還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)歷程如圖2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
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A.由圖1可知，反應(yīng)過(guò)程中有HCOOH和CO的生成，且HCOOH是主要產(chǎn)物
B.由圖1可知，反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)中c為催化劑時(shí)*CHO最穩(wěn)定
C.由圖2可知，用a催化劑最容易析出H2
D.綜合圖1圖2，電催化CO2還原為HCOOH選擇a催化劑最佳
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由圖1可知，反應(yīng)過(guò)程中有HCOOH和CO的生成，且生成HCOOH的活化能較低，屬于快反應(yīng),選擇性較高,故HCOOH是主要產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；由圖1可知，反應(yīng)過(guò)渡態(tài)中c為催化劑時(shí)生成的*CHO的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，故c為催化劑時(shí)*CHO最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；由圖2可知，用a作催化劑時(shí)的活化能最低，H2最容易析出，C項(xiàng)正確；綜合圖1、圖2，電催化CO2還原為HCOOH選擇c催化劑催化效果最佳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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7.(2024·安慶二模)中科大某課題組通過(guò)自由基雜環(huán)反應(yīng)直接合成各種C60稠合的內(nèi)酰胺，應(yīng)用于鈣鈦礦電池器件中。底物與Cu(Ⅰ)物種通過(guò)電子轉(zhuǎn)移經(jīng)歷兩種途徑得到目標(biāo)產(chǎn)物
D。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.Cu(Ⅰ)物種是催化劑
B.底物具有氧化性
C.兩種途徑不同，總反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同
D.合成過(guò)程中C60中碳碳雙鍵斷裂
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Cu(Ⅰ)物種在第一步消耗，在最后一步生成,是催化劑，A項(xiàng)正確;底物將Cu(Ⅰ)氧化為Cu(Ⅱ)，具有氧化性，B項(xiàng)正確；兩種途徑雖不同，但反應(yīng)熱相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，C60中有六元環(huán)上的碳碳雙鍵發(fā)生了斷裂，D項(xiàng)正確。
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8.(2024·南昌二模)一種含Pt催化劑活化甲烷中碳?xì)滏I的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 是該反應(yīng)的催化劑
B.SO3為含極性鍵的非極性分子
C.配位鍵N—Pt強(qiáng)于配位鍵O—Pt
D.上述過(guò)程的總反應(yīng)為CH4+2SO3===H+SO2
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9.(2024·湖南聯(lián)考)甲酸甲酯(HCOOCH3)作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所
示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
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A.反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B.將HCOOCH3替換為DCOOCH3，反應(yīng)可得HD
C.Ⅰ中Ru的配體數(shù)為4
D.總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O 4H2↑+2CO2↑
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沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Ⅰ→Ⅱ可知，Ru配合物起催化劑作用，HCOOCH3中的H原子被取代得到H2，將HCOOCH3替換為DCOOCH3，根據(jù)反應(yīng)原理，得HD，B項(xiàng)正確； Ⅰ中Ru的配位數(shù)為6，但配體數(shù)為4，C項(xiàng)正確；由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳，HCOOCH3+2H2O
4H2↑+2CO2↑，D項(xiàng)正確。
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10.(2024·滄衡八校二模)一定條件下，一氧化二氮被鎳配合物催化形成C(sp2) O的活化機(jī)理如圖所示(ⅱ、ⅲ、ⅳ中右上角“-”代表1個(gè)負(fù)電荷，ⅰ的右上角“0”代表不帶電荷，Ni右上角“Ⅱ”代表+2價(jià))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.ⅰ是催化劑， ⅱ 、ⅲ、ⅳ是中間產(chǎn)物
B.利用上述原理可實(shí)現(xiàn)溴苯制備苯酚
C.Ni2+的配合物(ⅳ)中配體只有N
D.ⅲ→ⅳ斷裂了氮氧鍵和鎳碳鍵
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觀察圖示，配合物ⅰ是催化劑，甲是起始物質(zhì)，ⅱ、ⅲ、ⅳ是中間體，A項(xiàng)正確；上述總反應(yīng)中，溴苯、Zn、HBr、N2O轉(zhuǎn)化成苯酚、ZnBr2、N2，B項(xiàng)正確；配合物ⅳ中,配體有N、O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察圖示，ⅲ→ⅳ中斷裂了氮氧鍵和鎳碳鍵生成N2，D項(xiàng)正確。
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11.(2024·保定二模)東北師范大學(xué)某團(tuán)
隊(duì)報(bào)道了一種銀催化的高效O to C的替
換反應(yīng)，使用氟烷基 N 鄰三氟甲基苯
磺酰(T)作為單碳原子試劑，在溫和條
件下將環(huán)氧化物一步轉(zhuǎn)化為環(huán)丙烷。一
種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
已知：Ph—代表苯基。
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A.物質(zhì)B、C、D都是中間產(chǎn)物
B.D分子中所有碳原子可能共平面
C.甲、乙、丁都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中斷裂和形成了極性鍵
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根據(jù)圖示可知，B、C、D是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；D中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中間的—CH2—以單鍵方式連接，因此D中的碳原子可能共平面，B項(xiàng)正確；乙和丁中都不存在雙鍵結(jié)構(gòu)，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，斷裂的碳氧單鍵和形成的碳氧雙鍵都屬于極性鍵，D項(xiàng)正確。
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