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第三節 碳酸氫鈉和碳酸鈉
—復分解反應的條件和實質
復分解反應的定義：
復分解反應表達式：
復分解書寫方法：
前置診斷
由兩種化合物互相交換成分，
生成另外兩種化合物的反應。
AB + CD→ AD+ CB
雙交換，價不變
學習目標
1.通過合作學習，知道酸堿鹽之間發生的反應是復分解反應，能正確書寫酸堿鹽之間反應的化學方程式。
2.通過動畫演示分析，理解說出復分解反應的實質，并能夠總結分析能產生氣體、沉淀和水的離子組。
目標達成的自我評價 評價
等級
達成全部目標并做對習題 （優） 達成部分目標做對部分習題 （良） 達成少部分目標 （中） 無法達成目標 （差）
任務一：構建酸堿鹽之間反應的思維導圖
物質的簡單分類思維導圖
物質
請根據你對物質類別的理解，構建物質簡單分類思維導圖，認識認識酸、堿和鹽分類中的地位和組成，同時了解物質分類的依據（分類標準）。
混合物
純凈物
（空氣、溶液 、合金)
單 質
化合物
金屬
非金屬
Fe 、Mg 、Al、Zn、Cu
無機物
有機物
氧化物
酸
堿
鹽
C 、S 、 P 、He 、H2 、O2
H2SO4 、HCl
CH4、C2H5OH
NaOH 、 Ca(OH)2
Na2CO3 、NaCl
Fe2O3 、CO2
金屬氧化物 非金屬氧化物
酸：氫離子+酸根離子（Cl- NO3- SO42-、CO32-）
堿：金屬離子（或銨根離子）+OH-
鹽：金屬離子（或銨根離子）+酸根離子
氧化物：金屬元素或非金屬元素+氧元素
5.根據無機物的組成和結構判斷酸堿鹽氧化物
判斷方法（分類標準）
1.根據物質種類是否單一判斷混合物和純凈物
2.根據純凈物中所含元素種類是否單一判斷單質和化合物
3.根據單質的性質判斷金屬單質和非金屬單質
4.根據化合物中是否含碳判斷無機物和有機物
酸堿鹽化學性質思維導圖
酸
堿
鹽
酸堿指示劑
金屬
鹽
金屬氧化物
第九單元再學
非金屬氧化物
初中化學復分解反應的范圍
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
五個重
點反應
評價練習一 .
1.我校實驗室的藥品是按物質分類的方式存放，四個藥品柜中已存入了下列藥品，現學校實驗室新購進一瓶石灰石，正確存放它的藥品柜是（　 　）
藥品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
藥品 鹽酸、硫酸 硫酸銅、硝酸鋅 紅磷、硫 氫氧化鈉、氫氧化鈣
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
B
2.下列幾組物質按酸堿鹽氧化物順序排列的是（　 　）
A.硝酸、火堿、生石灰、過氧化氫 B.醋酸、熟石灰、火堿、干冰
C.硫酸、火堿、碳酸鈣、水 D.鹽酸、氧化鈣、氯化鈉、氧化鎂
C
石灰石主要成分為CaCO3，屬于鹽這類物質，乙柜是鹽類物質
核
心
素
養
3. 下列四個反應，屬于復分解反應類型的是（　A　）
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B. Fe＋2AgNO3 2Ag＋Fe (NO3)2
C. Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
D. Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
D
任務二：探索復分解反應的條件
正確書寫下列酸堿鹽之間化學反應
HCl + Fe2O3 =
H2SO4 + NaOH =
HCl + CaCO3 =
Ca(OH)2+ Na2CO3 =
CaCl2 + Na2CO3 =
Na2SO4 + KCl =
CuSO4 + Mg(OH)2 =
BaCl2 + CaCO3 =
K2SO4 + NaCl 無沉淀、水、氣體生成
Mg(OH)2 → 這種物質是沉淀
CaCO3 →這種物質是沉淀
水
水
氣體
沉淀
沉淀
復分解反應的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件
1
2 3 4 5 堿 + 鹽→新堿+新鹽
鹽 + 鹽→新鹽+新鹽
酸 + 鹽→新酸+新鹽
酸 + 堿→鹽+水
酸+金屬氧化物→鹽+水
須反應物
二者都可溶
有酸參加
反應物可不溶
有沉淀生成
或有氣體放出
或有水生成
簡單記憶方法 | 反應物 —— 有酸不看溶解性，鹽鹽、鹽堿需可溶；
生成物 —— 必須有水、氣體或沉淀生成。
評價練習二：判斷下列復分解反應能否發生
KNO3 + NaCl —
Cu(OH)2 + H2SO4—
CaCO3 + HNO3—
Fe(OH)3+CuSO4—
Na2CO3+ BaSO4—
Ca(OH) 2+Na2CO3—
有水生成
√
×
√
×
×
√
有氣體生成
有沉淀生成
堿不溶
鹽不溶
無沉淀、氣體和水生成
任務三：探索復分解反應的實質
看圖探究
NaOH溶液和稀HNO3反應
Na+
OH-
H+
NO3－
H2O
結論：
有水生成的復分解反應實質是 H+和OH-反應
實質：
旁觀者：
NO3-和Na+
看圖探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸鈉和稀鹽酸反應
結論：
有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應
CO2
實質：
旁觀者：
Cl-和Na+
CO2
看圖探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化鋇與硫酸鈉反應
結論：
有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是
Ba2＋和SO42-反應
實質：
旁觀者：
Cl-和Na+
復分解反應發生的實質
酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，反應物中的陰陽離子之間結合生成沉淀、氣體和水的過程。
課本p131溶解性表
簡要記憶口訣 .
鉀、鈉、銨、硝都易溶，
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，
氯化物中銀不溶，
硫酸鹽中鋇不溶，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
生成氣體、沉淀 和水的離子組 （九白一藍一紅褐） 生成水 H+ + OH- = H2O 對應酸堿中和反應
生成氣體
生成沉淀
2H++CO32- = H2O+ CO2↑
H++HCO3- = H2O + CO2↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3↑
Ag+ +Cl- = AgCl↓ （白）
Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ （白）
2Ag++CO32- = Ag2CO3↓ （白）
Ba2++CO32- = BaCO3 ↓ （白）
Ca2++CO32- = CaCO3 ↓ （白）
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（白）
Al3+ +3OH- = Al(OH)3 ↓ （白）
Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2↓ （白）
Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓（白）
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓（藍）Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓（紅褐）
鑒別碳酸鹽的方法就是加入鹽酸
不溶于水也不溶于酸
不溶于水但能溶于酸產生二氧化碳氣體
不溶于水但能溶于酸不生成氣體，生成水
1.下列物質能大量共存的是（ ）
A.HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B.NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH
C.Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D.KNO3 NaCl NaOH BaCl2
評價練習三
D
3.能（一次操作就）區分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（ ）
A.酚酞試液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.K2SO4溶液
B
2.在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( )
A. Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B.NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C.NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D. SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
C
核心素養點：物質的共存
核心素養點：離子的共存
核心素養點：物質的鑒別
4.某同學發現，某化工廠甲、乙兩個車間排出的廢水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三種離子（兩車間的廢水中只含有一種相同的離子）。將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，沉淀后廢水變為無色、澄清的中性溶液。下列分析不正確的是（ ）
C.Cu2+和H+來自不同車間
A.兩車間的廢水中均含有NO3-
D.沉淀廢水得到的中性溶液中含有一種復合肥料（含有N P K元素中的兩種或三種）
B.K+和OH-來自同一車間
C
核心素養點：離子共存及離子反應
5.選用何種試劑除去 NaNO3 溶液中混有的少量 Ba（NO3）2 雜質
分析：Ba（NO3）2和NaNO3 相比較真正的雜質是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。
除雜原則 | 不增、 不減、 易分離
不增加
新雜質
不減少
有用物質
產生沉淀、氣體
或水易分離出去
核心素養點：物質的除雜
重點提升．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ,肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。
Ba2+、 OH－
Fe3+、 CO32－、SO42－
Na+、Cl－
×
×
×
√
√
核心素養點：推斷題（離子的性質）
課程結束了，祝學習進步哦！

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