資源簡介

(共41張PPT)
九年級下冊化學人教版（2024）
教材基礎實驗
匯總上
常見金屬的物理性質和化學性質
01
PART
實驗目的、儀器與試劑
實驗目的：
1.鞏固和加深對金屬性質的認識。
2.進一步提高實驗設計能力。
實驗儀器：
試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴
實驗試劑：
火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
實驗過程及記錄
金屬的物理性質
（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色與光澤
金屬 鎂 鋁 鐵 銅
顏色 銀白色 銀白色 銀白色 紫紅色
光澤 金屬光澤 金屬光澤 金屬光澤 金屬光澤
實驗過程及記錄
金屬的物理性質
（2）比較合金與純金屬的光澤、 顏色和硬度
性質 比較 現象 黃銅 銅 硬鋁 鋁
光澤和 顏色
硬度 結論 有光澤、黃色
有光澤、紫紅色
黃銅 > 銅
有光澤、銀白色
有光澤、銀白色
硬鋁 > 鋁
合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大
有光澤、黃色
有光澤、紫紅色
黃銅 > 銅
有光澤、銀白色
有光澤、銀白色
硬鋁 > 鋁
實驗過程及記錄
金屬的物理性質
（3）設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（導熱性或者延展性）
驗證的性質 實驗內容 驗證的性質 實驗內容 驗證的性質 實驗內容
導電性 將銅絲接入電路 導熱性 對鐵絲的一頭加熱，過一會兒觸摸另一頭 延展性 對鋅粒進行錘打
實驗過程及記錄
金屬的化學性質
（1）金屬與氧氣的反應
鎂與氧 氣反應 現象：鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光， 放出熱量，生成白色固體。 鋁與氧氣反應 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進一步被氧化， 鐵與氧氣反應 鐵在空氣中加熱時出現紅熱現象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 銅與氧氣反應 常溫下，在干燥的空氣中，銅很難與氧氣反應；在空氣中加熱時，表面會生成黑色物質。
實驗過程及記錄
金屬的化學性質
（2）金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應
序號 金屬 種類 實驗現象 反應的化學方程式
1 鎂
2 鋅
迅速產生大量氣泡，反應速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
產生大量氣泡，反應速率較快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
實驗過程及記錄
金屬的化學性質
（2）金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應
序號 金屬 種類 實驗現象 反應的化學方程式
3 鐵
4 銅
產生少量氣泡，反應速率較慢，溶液由無色變為淺綠色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
無現象
實驗過程及記錄
金屬的化學性質
（3）探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序
實驗結論
1.金屬的物理性質
（1）共性：常溫下，多數金屬為銀白色固體，通常金屬都帶有金屬光澤，密度較大，熔點較高，具有良好的導熱性 、導電性、延展性，機械強度大。
（2）特性：銅呈紫紅色，鐵粉呈黑色，金呈黃色，汞為液體。
實驗結論
2.金屬的化學性質
實驗結論
2.金屬的化學性質
實驗結論
2.金屬的化學性質
探究鐵生銹的條件
02
PART
實驗目的、儀器與試劑
實驗目的：
1.觀察鐵釘在不同條件下的生銹情況，探究生銹的原因及機制。
2.學會控制變量法設計實驗方。。
實驗儀器：
試管、橡皮塞
實驗試劑：
鐵釘、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花、干燥劑氯化鈣
實驗過程及記錄
實驗分析及結論
對比分析 實驗①③說明鐵生銹一定與O2有關；
實驗②③說明鐵生銹一定與H2O有關；
實驗①中蒸餾水煮沸后使用的原因是除去水中溶解的氧氣
結論 分析對比實驗①②③可知，鐵生銹的條件是鐵與O2、H2O同時接觸
探究影響物質溶解性的因素
03
PART
實驗目的、儀器及試劑
實驗目的：
探究影響物質溶解性的因素。
實驗儀器：
試管、燒杯、玻璃棒、溫度計
實驗試劑：
碘、高錳酸鉀、水、汽油、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉
實驗過程
如圖所示，在兩支試管中各加入一小粒碘，然后分別加入5 mL水和5 mL汽油；另取兩支試管各加入一小粒高錳酸鉀，然后分別加入5 mL水和5 mL汽油。振蕩，觀察并記錄實驗現象。
碘+水
碘+汽油
高錳酸鉀+水
高錳酸鉀+汽油
實驗記錄及結論
編號 溶質 溶劑 現象
① 碘 水 碘幾乎不溶于水
② 碘 汽油 碘溶解在汽油中，形成棕色溶液
③ 高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶解在水中，形成紫紅色溶液
④ 高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
結論：
同種溶質在不同溶劑中，溶解能力不同； 不同溶質在同種溶劑中，溶解能力也不同。
探究乙醇與水能否互溶
04
PART
實驗過程
在盛有2ml水的試管中滴入2~3滴紅墨水，振蕩，然后將試管傾斜，用滴管沿試管內壁緩慢加入2ml乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層，然后振蕩并靜置幾分鐘，觀察現象。
實驗現象與結論
振蕩前現象
振蕩后現象
靜置后現象
結 論
出現分層，酒精在上層呈無色
酒精與水均勻地混合在一起了
沒有出現分層現象，酒精與水還是均勻地混合在一起
酒精與水能夠互相溶解
事實上，乙醇與水能夠以任意比例互溶。
溶解時的吸熱或放熱現象
05
PART
實驗過程
現有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計等儀器和固態NaCl、NH4NO3 、NaOH，試設計實驗方案，探究它們溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量。
實驗現象與結論
水中加入的溶質 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶質前水的溫度/℃
溶解現象
加入溶質后水的溫度/℃
結論
固體溶解
固體溶解
固體溶解
25
25
25
21.3
25
32
溶解時，
吸收熱量
溶解時，放出熱量
溶解時，溫度不變
溶液的溶解度探究
06
PART
實驗過程
【實驗1】在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g食鹽，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象
20ml水 加5gNaCl 攪拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內壁和燒杯底部。
實驗現象與結論
操作 現象 結論
加入5g氯化鈉，攪拌
再加5g氯化鈉，攪拌
再加15mL水，攪拌
燒杯中形成無色溶液
燒杯中溶液底部有未溶解的固體
20mL水不能完全溶解10g氯化鈉
燒杯中形成無色溶液
增加溶劑的量，可將未溶物質溶解
20mL水能完全溶解5g氯化鈉
實驗結論：1.可溶物在一定量的水中不能無限溶解；
2.溶質溶解的質量隨著溶劑質量的增大而增大。
實驗過程
【實驗2】在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。等溶液冷卻后，又有什么現象發生？
20mL水 加5gKNO3 攪拌溶解 再加5g 加熱 又再加5g
冷卻
實驗現象與結論
操作 現象 結論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
燒杯中形成無色溶液
20mL水能完全溶解5g硝酸鉀
燒杯中溶液底部有未溶解的固體
20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀
未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液
溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強
燒杯中形成無色溶液
溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強
固體從溶液中結晶出來
溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低
實驗結論：溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質；
溫度降低，一定量的水中溶解的物質的量減少。
探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關系
07
PART
實驗過程及結論
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入0.1g、
0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據是什么
實驗結論：有色溶液顏色的深淺，可粗略反映溶液的濃、稀。顏色越深，溶液越濃；顏色越淺，溶液越稀
配制一定溶質質量分數的溶液
08
PART
實驗過程
1. 用固體配制溶液——以氯化鈉為例
1. 計算：按照配置要求計算出所需溶質氯化鈉和溶劑水的質量，
再根據密度計算出水的體積。
2. 稱量：用托盤天平稱量出所需的氯化鈉，并將稱好的氯化鈉
導入燒杯中。
實驗過程
1. 用固體配制溶液——以氯化鈉為例
3. 量取：用量筒量取所需的水。（在選擇量筒時，要選擇量程
等于或稍大于量取數值的量筒，以確保精確性。讀數
時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。）
4. 溶解：把水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯
化鈉充分溶解。
5. 裝瓶貼標簽：標簽上應標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數。
誤差分析
誤差分析：
質量分數偏大可能的原因
質量分數偏小可能的原因
稱量開始時，未調平衡，指針偏右；
量水時，俯視讀數；
傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面。
往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出；
量水時仰視讀數；
溶解時，所用燒杯中有水；
稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒了(使用了游碼)。
實驗過程
2. 用濃溶液配制稀溶液
1. 計算：按照配制要求計算所需濃溶液的質量和水的體積。
2. 量取：稱取所需濃溶液的質量，并用量筒量取所需水的體積。
3. 混勻：將濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混
合均勻。
4. 裝瓶貼標簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼
上標簽，標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數，放
到試劑柜中，標簽向外。
感謝您的觀看

展開更多......

收起↑