資源簡介

(共44張PPT)
九年級下冊化學人教版（2024）
教材基礎實驗
匯總下
粗鹽中難溶性雜質的去除
09
PART
實驗目的、儀器與試劑
實驗目的：
1. 體驗初步提純固體混合物的實驗過程。
2. 學習蒸發操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。
實驗儀器：
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、天平、稱量紙、濾紙、火柴。
實驗試劑：
粗鹽、蒸餾水
實驗步驟
1. 溶解
用天平稱取 5.0 g 粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有 10 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌（思考：起什么作用？），一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得液體是否渾濁。
稱量剩下的粗鹽，計算 10 mL 水中溶解粗鹽的質量。
實驗步驟
2. 過濾
如圖所示，過濾步驟 1 中所得液體。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。
3. 蒸發
將所得澄清濾液倒入蒸發皿。如圖所示，用酒精燈加熱。
在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發皿中固體的外觀。
實驗討論
1.制取粗鹽時，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發溶液中的水分使之濃縮。能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？（提示：根據氯化鈉的溶解度曲線考慮）
不能，因為降低溫度時，氯化鈉的溶解度變化不明顯，析出晶體很少。
2.本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質？考慮到粗鹽的來源，請判斷這樣提純得到的精鹽是否為純凈物。
利用了氯化鈉易溶于水的性質；得到的精鹽為混合物。
注意事項
(1) 粗鹽具有吸濕性，為防止天平的托盤受污染，因此在稱量時必須在左、右托盤上各放一張相同的紙張，或在小燒杯中進行稱量。
(2) 量取 10mL 蒸餾水，應選用 10mL 規格的量筒；溶解時選用 50mL 規格的燒杯。
(3) 過濾后濾液渾濁的原因：
① 過濾時濾紙破損；
② 傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。
應對措施：重新過濾一次。若仍然渾濁，則檢查并更換過濾器，重新實驗。
(4) 不要立即把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。
產率分析
(1) 導致產率偏低的可能原因：
① 蒸發時有液滴濺出；
② 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解；
③ 過濾時，有液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使 NaCl 損失；
④ 蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺；
⑤ 轉移精鹽時，蒸發皿中有殘留的固體等。
(2) 產率過高的可能原因：
① 過濾時，濾紙破損；
② 蒸發后，精鹽中仍有較多的水分等。
酸性、堿性溶液與指示劑作用
10
PART
實驗過程
將四支試管分成兩組，向每組的兩支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無色酚酞溶液，觀察并記錄實驗現象。
實驗現象及結論
操作 加入紫色石蕊溶液 后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白 醋
肥皂水
由無色變為紅色
不變色
由無色變為紅色
由無色變為藍色
實驗結論 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 變紅 變藍 不變色
無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色
pH的測定
11
PART
實驗步驟
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上
將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH
注意事項
（1）pH試紙測量的是溶液的pH，不能測量固體或濃硫酸的pH，若測量氣體的pH需要提前將試紙潤濕。
（2）pH試紙讀數時，讀取最接近的“整數數值”，無法測出帶有小數的pH。
（4）pH試紙在使用時不能將試紙潤濕再測溶液的pH，否則相當于稀釋溶液。導致讀數不準確。
（3）測定時，不能將pH試紙浸入待測液中。
鹽酸和硫酸的物理性質
12
PART
實驗步驟
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
實驗現象及結論
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
密度
無色液體
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠、油狀液體
瓶口出現白霧
無明顯現象
刺激性氣味
無氣味
1.19g/cm3
1.84g/cm3
濃硫酸的脫水性及稀釋
13
PART
濃硫酸的脫水性驗證
將紙、小木棍、步放在玻璃片上，完成下列實驗。
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
布條逐漸變黃
濃硫酸的稀釋
操作：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
使熱量及時散失
注意事項
1. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理
2. 如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也做同樣處理
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發后，稀硫酸會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
酸的化學性質
14
PART
酸與指示劑作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
實驗結論1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
酸與活潑金屬反應
實驗結論2：稀鹽酸/稀硫酸+活潑金屬→鹽+H2↑
現象 與稀鹽酸反應（或稀硫酸）
鎂
鋅
鐵
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
劇烈反應，有大量氣泡產生
反應較快，有大量氣泡產生
有氣泡緩慢產生，溶液由無色變為淺綠色
酸與金屬氧化物反應
實驗結論3：稀鹽酸/稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
酸具有相似化學性質的原因
15
PART
實驗過程及現象
分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管）
實驗現象：
稀鹽酸、稀硫酸都能導電
乙醇和水均不導電
實驗分析
實驗分析：稀鹽酸、稀硫酸能導電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。
酸具有相似化學性質的原因：
在不同的酸溶液中都含有H+
酸的化學性質存在差異的原因：
不同酸的酸根離子不同
堿的物理性質
16
PART
氫氧化鈉的物理性質
實驗 現象 分析
觀察顏色和狀態 ——
放在表面皿上，放置一會兒
放入盛有少量水的試管中，用手感知試管外壁的溫度變化
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
氫氧化鈉容易吸收水分而潮解
固體逐漸溶解于水中，試管外壁溫度升高
氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱
氫氧化鈣的物理性質
實驗內容 現象
觀察氫氧化鈣的顏色顏色和狀態
在水中的溶解情況
白色粉末狀固體
部分溶解，液體渾濁
（1）氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為石灰乳或石灰漿。
（2）氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應制得，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應過程放出大量的熱。
堿的化學性質
16
PART
堿與指示劑作用
實驗結論1：堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變紅
變藍
變紅
堿與某些非金屬氧化物反應
物質 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
CO2
SO2
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓ + H2O
實驗結論2：堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
氫氧化鈉需要密封保存的另一原因
堿具有相似化學性質的原因
分別試驗氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管）
實驗現象：
氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶
液都能導電
乙醇和水均不導電
堿具有相似化學性質的原因
實驗分析：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能導電，說明氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。
堿具有相似化學性質的原因：
在不同的堿溶液中都含有OH-
氫氧化鈉與鹽酸的反應
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PART
實驗過程
如圖所示：在燒杯中加入5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止。
實驗現象及結論
實驗現象 溶液由紅色變為無色
實驗結論 NaOH+HCl=NaCl+H2O
實驗分析 氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，當滴入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液恰好由紅色變為無色。
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質
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PART
實驗過程
向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2ml稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管的另一端插入盛有澄清石灰水的試管中，觀察、記錄并分析現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察、記錄并分析現象。
實驗過程
實驗內容 現象 化學方程式
碳酸鈉 + 稀鹽酸
碳酸氫鈉 + 稀鹽酸
迅速反應，產生大量氣泡，試管中澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
反應更迅速，產生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
(或)的檢驗
（1）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
（2）檢驗方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3- ）。
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