資源簡介

(共40張PPT)
溶質的質量分數(shù)
第九單元 溶液 課題3　
①溶質質量分數(shù)概念及計算
②溶質質量分數(shù)與溶解度的關系
③溶液稀釋的計算
④配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
教學目標
溶質的質量分數(shù) 第1課時
第九單元　溶液 課題3　
A
B
C
①溶質質量分數(shù)概念及計算
②溶質質量分數(shù)與溶解度的關系
教學目標
一
二
新課導入
三杯水顏色一樣嗎？
燒杯編號 組成 溶液顏色比較 溶劑 質量/g 溶質 質量/g 溶液
質量/g
Ⅰ 0.1 g無水硫酸銅＋20 mL水
Ⅱ 0.5 g無水硫酸銅＋20 mL水
Ⅲ 2 g無水硫酸銅＋20 mL水
0.1 g無水硫酸銅
0.5 g無水硫酸銅
2 g無水硫酸銅
20 mL水 20 mL水 20 mL水
淺藍色
藍色
深藍色
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
新課導入
顏色的深淺為定性判斷，
如何定量描述判斷？
一、溶質的質量分數(shù)
1.定義：溶液中溶質的質量分數(shù)就是溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數(shù)= ×100%
溶質質量
溶液質量
2.公式：
= ×100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
10%代表了什么呢
1）每100 g葡萄糖溶液中含有 g葡萄糖， g水
3.含義：
10
90
2）該葡萄糖溶液中溶質和溶液質量之比為 。
1:10
3）該葡萄糖溶液中溶質和溶劑質量之比為 。
1:9
一、溶質的質量分數(shù)
編號 現(xiàn)象 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數(shù)
1
2
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
對點訓練
練習：有10%的氯化鈉溶液100 g，試計算以下各種情況所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
加入5 g 氯化鈉晶體 加入10 g水 加入100 g的15%的氯化鈉溶液 蒸發(fā)5 g水（無晶體析出）
溶液中溶質的質量分數(shù)
14.3%
9.1%
10.5%
12.5%
m氯化鈉 =100 g×10%=10 g m水 =100 g-10 g=90 g
對點訓練
1. 30克食鹽全部溶于70克水中，求所得溶液的食鹽的質量分數(shù)
30%
30%
20%
4．向100克10%的氯化鈉溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質量分數(shù)為多少
9.1%
5．向100克10%的氯化鈉溶液中加入10克食鹽，全部溶解，食鹽質量分數(shù)為多少
18.2%
2.若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質量分數(shù)為多少
3.從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質的質量 分數(shù)
6. 將20gNaCl和10gKCl全部溶于70克水中，求NaCl的溶質質量分數(shù)為 。
20%
對點訓練
在農業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種子。現(xiàn)在要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解： 150kg × 16% = 24kg
150kg – 24kg = 126kg
答：需要24kg氯化鈉和126kg水
交流與討論
交流討論：如何配制溶質質量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液？
編號 現(xiàn)象 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數(shù)
1
2
3 30%
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
已知20℃時，NaCl的溶解度是36g。
30
70
100
部分溶解
20℃時NaCl的溶解度是36g，所以30g NaCl在70g水中不能全部溶解
升溫
二、質量分數(shù)與溶解度的關系
在T0C 時，100g溶劑最多溶解該溶質36g
100g溶液中含有36g溶質
t0C時某物質溶解度36g是指：
溶質的質量分數(shù)為36% 是指：
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量
溶質的質量 溶劑的質量 飽和溶液的質量
100g
36g
64g
100g
36g
136g
二、質量分數(shù)與溶解度的關系
交流討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？
氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝
溶質的質量
溶液的質量
×100%
＝
36g
36g+100g
×100%
≈26.5%
一定溫度下，溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質的質量分數(shù)最大
用S表固體物質的溶解度，用a%表示溶質的質量分數(shù)，如何表示出兩者之間的關系呢？
即某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
二、質量分數(shù)與溶解度的關系
在T0C 時，100g溶劑最多溶解該溶質36g
100g溶液中含有36g溶質
溶質T0C時溶解度36g是指：
溶質的質量分數(shù)為36% 是指：
應用：
(1)溶質質量分數(shù)為30%的溶液
溶質質量：溶劑質量：溶液質量=
(2)20℃溶解度為30g的氯化鈉飽和溶液
溶質質量：溶劑質量：溶液質量=
30：70：100
30：100：130
對點訓練
檢驗
1、（2024·河南）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而______(填“增大”或“減小”)；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為
______________________ (只寫出計算式)。
增大
×100%
31.6g ＋100g
31.6g
對點訓練
2.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。根據(jù)圖回答
(1) t1℃，向100g水中加入70gA，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_____.
37.5%
16.7%
(3) t3℃時，向50g水中加入60gA，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是________.
37.5%
(2) t3℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是___________
=C%
C重要結論1：
3、A、B、C三種物質的溶解度如圖所示：
(1)t2 ℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 。
(2)t2 ℃時，把15g A物質放到50g水中，充分溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為 。
(3)t2 ℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為________________。
S
S +100g
100%
（飽）
20%
25g
25g+100g
100%
50g水中最多溶解12.5g
為飽和的
20%
比較溶解度大小即可
溶解度: A>B>C
溶質%: A>B>C
A>B>C
飽和溶液，S越大，溶質%越大
對點訓練
(4)將t2 ℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，溶質的質量分數(shù)減小的是________，不變的是________。此時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為_____________。
飽和溶液改變溫度后仍為飽和沿曲線移動如A、B
飽和溶液改變溫度后為不飽和平移動如C
A、B降溫后仍為飽和，但S變小了
A、B
C
B＞A＞C
，質%變小
溶劑量不變，溶質少了（有晶體析出），變稀了
C降溫后仍為不飽和，溶質、溶劑的量都不變，所以質%不變
看改變溫后的點位置
對點訓練
（3） t2℃時A、B、C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)的由大到小的是 .
A>B>C
B>A>C
（4）t2℃時A、B、C的恰好飽和溶液降溫到t1 ℃，溶質質量分數(shù)由大到小的順序是___________.
（1）t1℃時等質量的ABC飽和溶液，溶質的質量由大到小關系是 .
（2）t1℃時等質量的ABC三種固體溶于水形成飽和溶液中，需要加水的質量關系是 所得溶液的質量關系是 ；
B>A=C
A=C>B
A=C>B
4、下圖是物質a、b、c的溶解度曲線，請回答：
對點訓練
資料卡片
75%
醫(yī)用酒精
每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇
53o
白酒
每100體積的白酒中含56體積的酒精
體積分數(shù)也可以用來表示溶液的濃度
課堂小結
溶液的濃度
定量
表示
溶質的質量分數(shù)
計算
公式
溶質質量分數(shù)含義
每100份質量的溶
液中所含溶質質量
溶質質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
100%
飽和溶液
溶質的質量分數(shù)
溶質的質量分數(shù) 第2課時
第九單元　溶液 課題3　
A
B
C
①溶液稀釋的計算
②配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
教學目標
一
二
一、溶液稀釋的計算
1、化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，稀釋后所得硫酸的質量是多少？需要水的質量是多少？
硫酸溶液
20%
配制成
加水
98%
思考：加水稀釋前后溶液中溶質的質量是否發(fā)生變化？
沒有改變
一、溶液稀釋的計算
（1）原理：稀釋前后， 質量不變
（2）稀釋公式：m濃×ω濃 = m稀×ω稀
溶質
稀釋濃溶液法
加水
m加水＝m稀－m濃
稀溶液
濃溶液
一、溶液稀釋的計算
化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，稀釋后所得稀硫酸的質量是多少？需要水的質量是多少？
50g
H2O
H2SO4
H2O
H2SO4

加水
溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
稀釋前溶質質量＝稀釋后溶質質量
m溶質＝m溶液×溶質的質量分數(shù)
50g×98%
？×20%
＝
解：設稀釋后溶液的質量為x
x = 245 g
答：所得稀硫酸質量為245g,需要水的質量195g。
m加水= 245 g– 50g = 195g
x
對點訓練
1、把100g質量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需要水的質量是多少？
如果把100g換成100mL，還需要什么條件？
濃硫酸的密度
【改編提升】
把100mL質量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需要水的質量是多少？ ρ(濃H2SO4）=1.84g/cm3
2、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：
(1)該濃鹽酸的溶質是 (填化學式)；
(2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 mL，
需要加水 mL。
HCl
8.5
110
對點訓練
對點訓練
3、現(xiàn)在實驗室只有溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸，要配制148g溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需要加水的質量為(　　)
A．20g B．25g
C．140.6g D．128g
D
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
實驗步驟：計算、稱重、量取、溶解、裝瓶保存
實驗儀器：藥匙、天平、燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒
1、用固體藥品配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
2、濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)溶液
實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶保存
實驗儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒
3、誤差分析
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
一、用氯化鈉和水配制50克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
1、計算：
所需氯化鈉的質量和水的體積
50g–3g
1g/cm3
m氯化鈉=
V水=
50g×6%=3g
= 47ml
2、稱量：
用 稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；
3、量取：
用 量取47mL的水，倒入燒杯中。
4、溶解：
用 攪拌，使氯化鈉溶解。
天平
量筒
玻璃棒
5、裝瓶貼簽：
寫上 溶液名稱 和 溶質質量分數(shù) 。
氯化鈉溶液
6%
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
一、用氯化鈉和水配制50克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
實驗操作中應注意：
④快接近時用膠頭滴管，平視讀數(shù)
⑤玻璃棒作用：加快溶解
①左物右碼
②在紙上稱
③先調出所需質量，再放藥品
左
右
切記：攪拌不是作用，只是操作
⑥瓶塞倒放，量筒選擇合適，計算正確
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
偏小
氯化鈉少了
偏小
氯化鈉少了
偏小
氯化鈉少了
誤差分析：
關鍵是看溶質或溶劑質量的變化情況
溶質多了→變 .
溶質少了→變 .
(溶質%偏大)
(溶質%偏小)
稀
濃
溶劑多了→變 .
溶劑少了→變 .
(溶質%偏小)
(溶質%偏大)
看溶質質量變化
看溶劑質量變化
稀
濃
（1）固體藥品中含水分（ ）
（2）固體藥品轉移時有損失（ ）
（3）稱量時藥品和砝碼放顛倒且動了游碼（ ）
（4）燒杯內壁有水（ ）
偏小
水多了
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
二、用6%的氯化鈉溶液和水配制50克質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液
（6%氯化鈉溶液密度為1.04 g／cm3）
1、計算：
=25ml
≈24ml
2、量取：
用 量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。
3、混勻：
用 攪拌，使溶液混合均勻。
V6%的氯化鈉溶液 =
V加入水=
4、裝瓶貼標簽：
m6%的氯化鈉溶液
ρ6%的氯化鈉溶液
m加入水
ρ水
25g
1.04g/cm3
=
50g-25g
1g/cm3
=
寫上 溶液名稱 和 溶質質量分數(shù) 。
氯化鈉溶液
3%
量筒
玻璃棒
二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液
二、用6%的氯化鈉溶液和水配制50克質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液
對點訓練
用98%的濃硫酸配制490 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，下列說法不正確的是（　　）
A.實驗中用到的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
B.配制該稀硫酸需要加水390 mL
C.配制時需要98%的濃硫酸100 g
D.配制的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D
對點訓練
1、如圖是小明同學配制100g 10%NaCl溶液的實驗操作示意圖。
（1）該實驗正確的操作順序是 （填序號）；
（2）認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟 （填序號）；
（3）配制該溶液需要NaCl固體 g，需要水 mL（ρ水=1 g/mL）；
（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，
這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數(shù) 10%（填“>”、“<”或“=”）。
①
②
③
④
⑤
④②③⑤①
②
10.0
90
<
對點訓練
2、小東同學用溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液加水稀釋配制100 g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液。
（1）小東實驗時應進行的步驟是計算、量取、 、裝瓶。
（2）需20%的NaCl溶液 g，量取水時應選用的儀器有 mL（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。
（3）若小東同學從量筒中轉移20%的NaCl溶液時不小心灑出去一部分，其他的操作都正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù) （填“>”“<”或“=”）5%。
混勻
25
100
膠頭滴管
<
課堂小結
配制過程
誤差分析
一定溶質質量分數(shù)溶液的配制
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
溶質質量增大或溶劑質量減小
溶質質量減小或溶劑質量增大
溶質質量分數(shù)偏大
溶質質量分數(shù)偏小

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