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(共52張PPT)
課題3 常見(jiàn)的鹽
第1課時(shí)
2024版《義務(wù)教育教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽
我們現(xiàn)在所說(shuō)的鹽是不是就是我們平時(shí)吃的食鹽呢
不是,鹽是一類物質(zhì),它包括的種類很多,食鹽只是其中一種。
思考分析
物理性質(zhì) 白 固 咸 易
1.氯化鈉的物理性質(zhì)
化學(xué)式：NaCl 俗名：食鹽
___色___體有___味，___溶于水。
氯化鈉晶體
晶體結(jié)構(gòu)
食鹽屬于________
（純凈物/混合物）
混合物
一、氯化鈉
新知學(xué)習(xí)
2.氯化鈉的用途
生活上：調(diào)味品、腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等；
醫(yī)療上：生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）；
工業(yè)上：制取Na2CO3、NaOH、鹽酸、Cl2等；
農(nóng)業(yè)上：用10%~16%的食鹽溶液來(lái)選種；
交通上：作融雪劑，公路上的積雪用氯化鈉來(lái)消除。
維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；
胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。
新知學(xué)習(xí)
日常生活中常用食鹽水清洗傷口， 你知道這是為什么嗎？　
因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。
學(xué)以致用
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
①俗名：純堿、蘇打；
1.碳酸鈉 化學(xué)式： Na2CO3
②性狀：白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性。
③用途：用于生產(chǎn)玻璃、紡織、造紙、洗滌劑等。
造紙
紡織印染
玻璃制造
洗滌劑
純堿不是堿是鹽，是碳酸鈉這種鹽！但溶液顯堿性！！
新知學(xué)習(xí)
2.碳酸氫鈉 化學(xué)式： NaHCO3
①俗名：小蘇打
②性狀：白色細(xì)小晶體狀固體， 能溶于水，水溶液顯弱堿性。
③用途：是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過(guò)多。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
面點(diǎn)發(fā)酵粉
中和胃酸的胃藥
3.碳酸鈣 化學(xué)式： CaCO3
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
①無(wú)俗名，大理石、石灰石主要成分；
②性狀：白色固體，難溶于水；
③用途：大理石、石灰石它們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可作補(bǔ)鈣劑。
大理石華表
隨堂訓(xùn)練
三.鹽的分類
根據(jù)鹽的組成所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將鹽分類，并稱為某鹽。
KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 鉀鹽
NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 鈉鹽
Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 鋇鹽
Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 鎂鹽
NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 銨鹽
硝酸鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽
又稱氯化物
新知學(xué)習(xí)
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗 稱 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石主要成分
顏色狀態(tài) 白色晶體狀固體 白色粉末狀固體 白色細(xì)小晶體狀固體 白色固體
溶解性 易溶 易溶/堿性 易溶/弱堿性 難溶
用 途 調(diào)味品、 生理鹽水 玻璃、造紙 發(fā)酵粉、治 療胃酸過(guò)多 建筑材料、
補(bǔ)鈣劑
課堂小結(jié)
課題3 常見(jiàn)的鹽
第2課時(shí)
2024版《義務(wù)教育教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽
實(shí)驗(yàn)室制取CO2
藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
碳酸鈣和稀鹽酸 白色固體溶解，出現(xiàn)大量氣泡，
生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
藥品：大理石/石灰石、稀鹽酸
知識(shí)回顧
【實(shí)驗(yàn)11-1】向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖11-4)，觀察現(xiàn)象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)探究
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn) 象 產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分 析 反應(yīng)生成二氧化碳 反應(yīng)生成二氧化碳
化學(xué)方程式 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
結(jié)合實(shí)驗(yàn)11-1，我們知道如下反應(yīng)：
Na2CO3 +2HCl =2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑
適量
稀鹽酸
取少量待測(cè)物
產(chǎn)生氣泡
通入澄清石灰水
變渾濁
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ + H2O
①可能是金屬
②可能含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）
歸納總結(jié)
碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：
加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。
【實(shí)驗(yàn)10-12】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)探究
現(xiàn)象 變渾濁（溶液中出現(xiàn)沉淀）
分析 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故變渾濁（出現(xiàn)沉淀)
碳酸鈉
澄清石灰水
作用：純堿制取燒堿。
（1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？
觀察與思考
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
三、復(fù)分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型之一)
1.定義：在溶液里，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.符號(hào)表達(dá)式：AB+CD→AD+CB
3.特征：雙交換，價(jià)不變。
四、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(鹽可溶)
2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
(酸可溶)
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
新知學(xué)習(xí)
3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
復(fù)分解反應(yīng)
(反應(yīng)物都可溶)
復(fù)分解反應(yīng)
(反應(yīng)物都可溶)
Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
知識(shí)拓展
如何區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉？
1、固體：加熱。
2、溶液：取少量待測(cè)液放入潔凈的試管中，加入少量（1~2滴）稀鹽酸，看能否
立即生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HCl=NaCl + NaHCO3 （鹽酸不足）
3、溶液：取少量待測(cè)液分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入氯化鈣(CaCl2)溶液。
現(xiàn)象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
課堂練習(xí)
四種基本反應(yīng)類型比較
定義 類型 特征
化 合 反 應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B→AB 反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”
分 解 反 應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) AB→ A+B+ … 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”
置 換 反 應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) A + BC→ B +AC 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物,即“一換一”
復(fù) 分 解 反 應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB + CD→ AD+ CB 反應(yīng)物和生成物都為化合物
課堂小結(jié)
課題3 常見(jiàn)的鹽
第3課時(shí)
2024版《義務(wù)教育教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽
【實(shí)驗(yàn)10-13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。
實(shí)驗(yàn)探究
1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？
2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
屬于復(fù)分解反應(yīng)，都有沉淀生成。
屬于復(fù)分解反應(yīng)，相同的生成物是水。
都有氣體生成。
思考交流
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現(xiàn)象 有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 有白色沉淀生成
化學(xué)方程式
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物互相交換成分
生成物至少滿足以下3個(gè)條件之一：
生成_______
生成_______
生成_______
沉淀
氣體
水
沉淀、氣體和水是怎么生成的呢？
歸納總結(jié)
1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（判斷步驟）
第一步：反應(yīng)物都是化合物；
第二步：在反應(yīng)中反應(yīng)物相互交換成分；
第三步：生成物中要有水或氣體或沉淀生成。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
有沉淀生成
有水生成
有氣體生成
H2O+CO2↑
NaCl+AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3
沉淀的判斷
結(jié)合P114頁(yè)附錄Ⅰ（部分酸、堿和鹽的溶解性表），歸納常哪些物質(zhì)屬于可以溶物，哪些物質(zhì)屬于沉淀？
新知探究
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
P114說(shuō)出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）
溶解性口訣
酸中只有硅酸不溶解；
可溶堿氨鉀鈉鋇鈣,
其余的都要沉下來(lái)；
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
它們都是易溶解；
鹽酸不溶亞汞銀；
硫酸不溶鋇和鉛；
碳酸鹽、磷酸鹽，
只有鉀鈉銨鹽能溶解。
另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
硅酸不溶于水；其他酸都溶于水；
微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-=Na++ Cl +H2O
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
H+ + OH == H2O
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
旁觀離子：Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
NaOH=Na+ +OH-
NaCl=Na+ +Cl-
知識(shí)拓展
生成水 HCl + NaOH= NaCl + H2O H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 實(shí)質(zhì) H+ + OH- = H2O
生成氣體 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 實(shí)質(zhì) 2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3↑＋H2O 實(shí)質(zhì) OH- + NH4+ = NH3↑+H2O
生成沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 實(shí)質(zhì) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 實(shí)質(zhì) Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
思考分析
我國(guó)化學(xué)家侯德榜用所制得的純堿是指_________（碳酸鈉/氫氧化鈉）
飽和食鹽水
氨鹽水
沉淀NaHCO3
CO2
（循環(huán)使用）
Na2CO3產(chǎn)品
濾液
NH4Cl、NaCl
NH4Cl產(chǎn)品
飽和食鹽水
（循環(huán)使用）
合成氨工廠
NH3
通NH3
CO2
過(guò)濾、洗滌
通CO2
侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：食鹽的利用率達(dá)到96%以上；將氨廠廢棄的CO2轉(zhuǎn)變成堿廠的主要原料；將堿廠無(wú)用的氯離子轉(zhuǎn)換為氮肥NH4Cl。
我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法又稱“聯(lián)合制堿法”
知識(shí)拓展
碳酸鈉
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。
(1)銀與稀鹽酸
(2)銅與硫酸鋅溶液
(3)鋁與硝酸銀溶液
(4)硫酸和硝酸鈉溶液
(5)氫氧化鉀溶液和硝酸
(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
(7)碳酸鉀溶液和鹽酸
(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
Al＋3AgNO3=3Ag＋Al(NO3)3
KOH＋HNO3=KNO3＋H2O
NaCl＋AgNO3=AgCl ↓ ＋NaNO3
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2 ↑
CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4 ↓
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
課堂練習(xí)
2、鹽的組成中，一定含有的是（ ）
A.非金屬元素 B.金屬元素 C.原子團(tuán) D.氫元素
A
3、能使面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是(　　)
A．白糖 B．碳酸氫鈉
C．氫氧化鈉 D．醋酸
B
4、下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)
B.小蘇打是制造發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過(guò)多癥
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲
A
課堂小結(jié)
課題3 常見(jiàn)的鹽
第4課時(shí)
2024版《義務(wù)教育教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽
一、什么是化學(xué)肥料？
1.概念：
用化學(xué)和物理方法人工制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。（簡(jiǎn)稱化肥）
1949——1985年化肥施用量及糧食單位面積產(chǎn)量
新知學(xué)習(xí)
空氣、水中獲取
土壤中獲取
CHO
水
空氣
Ca、Mg、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、Na、Mo等土壤中獲取
NPK
農(nóng)作物最需要補(bǔ)充
2.農(nóng)作物需要營(yíng)養(yǎng)元素的分類
二、常見(jiàn)化肥的種類及作用
1.氮肥
主要作用：氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。
CO（NH2）2
NH4NO3
NH4HCO3
NH3 H2O
新知學(xué)習(xí)
缺乏時(shí)癥狀：植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈棕黃色。
生菜缺氮
氮生枝葉
更繁茂
豆科植物的根瘤菌與植物生活在一起，根瘤菌幫助植物固氮，植物通過(guò)光合作用為根瘤菌提供有機(jī)物。
所有的植物都需要氮肥嗎？
不是
知識(shí)拓展
2.磷肥
主要作用：磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素。磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
磷礦粉[Ca3(PO4)2]
Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物
新知學(xué)習(xí)
生長(zhǎng)遲緩
產(chǎn)量低
缺乏時(shí)癥狀：作物根系不發(fā)達(dá)，生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低。
產(chǎn)量低
磷促花果
抗性高
3.鉀肥
主要作用：鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。
K2SO4
KCl
K2CO3 ，草木灰，顯堿性。
新知學(xué)習(xí)
葉尖及葉緣發(fā)黃，甚至葉肉壞死。
作物缺鉀的癥狀：莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊沿和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。
4.復(fù)合肥
復(fù)合化肥：一般指含氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
如：磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4、硝酸鉀（KNO3）。
5.化肥的選取
鉀抗倒伏，磷抗旱，枝弱葉黃使用氮。
NH4H2PO4
（NH4）2HPO4
KH2PO4
KNO3
作用：同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。
新知學(xué)習(xí)
三、化肥、農(nóng)藥使用的利與弊
易錯(cuò)提醒：不能完全杜絕施用農(nóng)藥、化肥。
1.化肥和農(nóng)藥使用的利與弊的比較
合理地使用農(nóng)藥和化肥
思考分析
2.合理施用農(nóng)藥和化肥
措施：如根據(jù)土壤和氣候條件，有針對(duì)性、均衡適度地施用化肥；按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥。
農(nóng)家肥料的優(yōu)缺點(diǎn)
含營(yíng)養(yǎng)元素種類多，但含量少；難溶于水，肥效長(zhǎng)；就地取材，成本低；能改良土壤結(jié)構(gòu)。
1.下列屬于復(fù)合肥料的是 （ ）
A.KCl B.NaCl C.KH2PO4 D.NH4NO3
2.園藝工人想要施氮肥促進(jìn)景區(qū)內(nèi)玫瑰葉色濃郁，應(yīng)選擇的是（ ）
A.NH4Cl B.KCl C.KH2PO4 D.Ca(H2PO4)2
3.草木灰的主要成分為碳酸鉀，它屬于 （ )
A.磷肥 B.氮肥 C.復(fù)合肥 D.鉀肥
C
A
D
課堂練習(xí)
課堂小結(jié)

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