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第三節　化學鍵
第2課時　化學鍵　分子間作用力
第四章　物質結構 元素周期律
[學習目標]
1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質，培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(重點)。
2.會識別微粒間作用力的類型，能判斷物質變化過程中化學鍵的變化，培養“證據推理與模型認知”的核心素養(難點)。
一、化學鍵與分子間作用力
一、化學鍵與分子間作用力
思考討論
用化學鍵的觀點分析H2與Cl2反應的過程
H—H
Cl—Cl
+
→
第1階段：
H—Cl
第2階段：
舊化學鍵斷裂
新化學鍵生成
一、化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。
(2)分類
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
化學鍵
H—Cl
N≡N
O=O
H-H
H-O-O-H
共用電子對不偏移
共用電子對偏移
(3)化學反應的本質
舊鍵斷裂，新鍵形成
思考1
有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？
有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？
不一定。
如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。
一、化學鍵與分子間作用力
2.分子間作用力
(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，最初又稱范德華力。
熔化
為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？
由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
比化學鍵弱得多
一、化學鍵與分子間作用力
2.分子間作用力
范德華力
氫鍵：一種較強的分子間作用力，不是化學鍵。
化學鍵>氫鍵>范德華力
(3)氫鍵對物質的性質的影響：
使物質的熔點和沸點升高，冰的密度低于液態水的密度。
主要存在于H2O、NH3、HF分子之間
一、化學鍵與分子間作用力
(2)分類
水分子間存在氫鍵，故H2O的穩定性強于H2S，對嗎？為什么？
不對。氫鍵只影響物理性質，而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定，是化學性質。
一、化學鍵與分子間作用力
思考2
應用體驗
一、化學鍵與分子間作用力
1.判斷正誤
(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵
(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間
(3)稀有氣體中不存在化學鍵
(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵
×
×
√
×
一、化學鍵與分子間作用力
應用體驗
2.下列敘述正確的是
A.化學鍵是一種作用力
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵
D.所有物質一定含有化學鍵
√
應用體驗
3.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是
A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高
C.沸點：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致
√
一、化學鍵與分子間作用力
一、化學鍵與分子間作用力
應用體驗
4.下列各組物質中，含有的化學鍵類型完全相同的是
A.HI和NaI B.NaF和KOH
C.CO2和HCl D.F2和NaBr
√
一、化學鍵與分子間作用力
歸納總結
化學鍵與物質類型的關系
二、物質變化過程中化學鍵的變化
(2)實質：
舊化學鍵斷裂＋新化學鍵形成　兩過程不可分割
如：H2＋Cl2===2HCl，化學鍵H—H、Cl—Cl均被破壞，形成H—Cl。
1.化學反應過程
(1)化學鍵的變化：化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，如H2+Cl2 2HCl。
二、物質變化過程中化學鍵的變化
2.物質的溶解或熔化過程
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
離子化合物 電離 陰、陽離子
如NaCl在水中或熔化時的電離： 。
NaCl===Na++Cl-
注：特殊的離子化合物，與水發生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
二、物質變化過程中化學鍵的變化
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
能與水反應的共價化合物
共價化合物為電解質
和水不反應的非電解質
如CO2、SO2等
如H2SO4、NH3·H2O
如乙醇、葡萄糖
共價鍵被破壞
共價鍵斷裂生成陰、陽離子
共價鍵不被破壞
舊鍵斷裂、新鍵形成
只破壞分子間作用力
無新鍵形成
二、物質變化過程中化學鍵的變化
②熔化過程
共價化合物
由分子構成
由原子構成
分子間有氫鍵，如H2O
主要破壞氫鍵
分子間無氫鍵，如干冰
主要破壞范德華力
分子間作用力
如SiO2
破壞共價鍵
二、物質變化過程中化學鍵的變化
(3)單質的溶解或熔化過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時破壞范德華力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華等
由原子構成的單質(稀有氣體除外) 熔化時破壞共價鍵 金剛石、晶體硅等
能與水反應的活潑非金屬單質 溶于水，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
二、物質變化過程中化學鍵的變化
下列變化中：①蔗糖溶于水　②硫酸氫鉀熔化　③氨氣液化　
④NaCl溶于水　⑤Na2O2溶于水　⑥HBr溶于水
(1)只有離子鍵被破壞的是　　　，只有共價鍵被破壞的是　　。
(2)既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是　　。
②④
⑥
⑤
思考1
二、物質變化過程中化學鍵的變化
在不斷升溫時，會發生如下變化：
冰 液態水 水蒸氣 H2+O2
則每個過程中破壞的主要作用力是什么？
Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)
Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)
Ⅲ.共價鍵(H—O)。
思考2
二、物質變化過程中化學鍵的變化
應用體驗
1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化
C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華
√
二、物質變化過程中化學鍵的變化
應用體驗
2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價鍵、共價鍵、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、范德華力、共價鍵
√
二、物質變化過程中化學鍵的變化
歸納總結
物質性質影響因素分析
凡涉及化學性質的問題，要從化學鍵方面找原因；凡涉及物理性質的問題，要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。
自我測試
1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是
A.氫鍵是一種較強的分子間作用力
B.分子間作用力就是分子間的引力
C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵
D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物
√
自我測試
2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的質子數和電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
√
自我測試
3.(1)有下列物質：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共價鍵的是　　　　　　；
②只含離子鍵的是　　　　　　；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　　　　　 ；
④屬于共價化合物的是　　　　；
⑤屬于離子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　。
N2、H2SO4
CaO、Na2S
KOH、NaHCO3
H2SO4
CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
(2)下列變化中，不需要破壞化學鍵的是　　 (填字母)。
A.硫酸與氫氧化鈉反應 B.加熱氯酸鉀使其分解
C.冰融化 D.氯化鈉溶于水
C
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