資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一部分 物質(zhì)科學
第11講 常見的化學反應
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 物理變化與化學變化
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)和用途
考點三 四種基本反應類型
考點四 氧化反應與還原反應
04題型精研·考向洞悉
題型一 物理變化與化學變化 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
題型二 化合反應與分解反應
題型三 置換反應
題型四 復分解反應及其應用
題型五 氧化反應與還原反應
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化學反應 1.了解物質(zhì)變化存在物理變化和化學變化，描述化學變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，并存在能的轉(zhuǎn)化;化學變化還會伴隨沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化、發(fā)光、吸熱或放熱等現(xiàn)象。 2.認識化學反應需要一定的條件，如燃燒的條件、催化劑的重要作用等。 3.理解化學變化的本質(zhì)是原子的重新組合，原子的種類和數(shù)量不變;化學變化前后，分子的種類發(fā)生改變。 4.了解氧化反應及燃燒，知道劇烈氧化和緩慢氧化的過程;具有安全意識，了解火災自救的一般方法。 5.知道常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點。 24年考查3分 1.化合反應、氧化反應等概念的理解主要有選擇題和實驗題 2.復分解反應命題點有：①復分解反應的實質(zhì)及復分解反應的條件；②利用復分解反應原理判斷離子或物質(zhì)是否共存；③利用復分解反應原理進行物質(zhì)的分離提純；④利用復分解反應原理進行物質(zhì)的檢驗和識別等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)，常常是以一包白色固體中判斷其中成分為背景。
考點一 物理變化與化學變化
變化類型 物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化
現(xiàn)象 多表現(xiàn)為形態(tài)、狀態(tài)等的變化 多表現(xiàn)為放熱、生成沉淀等的變化
判斷依據(jù) 是否有新物質(zhì)生成
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)和用途
1.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：
性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)
定義 物質(zhì)不通過化學變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中才能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)內(nèi)容 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等 可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、毒性等
本質(zhì)區(qū)別 是否需要通過化學變化才可以表現(xiàn)出來
2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
（2024 浙江模擬）近年來，我國對芯片產(chǎn)業(yè)關注度日益增加。如圖是芯片的“地基”——硅晶圓的制作流程，其中屬于化學變化的過程是（　?。?br/>A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、加碳高溫，有新物質(zhì)硅等生成，屬于化學變化，故A正確；
B、熔化、直拉，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；
C、切斷、切片，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯；
D、拋光，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯。
故選：A。
（2024 湖州二模）龍年春晚西安《山河詩長安》，在古代與現(xiàn)代的跨時空碰撞之下，呈現(xiàn)出其獨特的文化魅力，彰顯這座文化名城的歷史底蘊。大數(shù)據(jù)顯示，西安在春節(jié)期間成為入境游目的地第一名。
（1）西安分會場的燈光熠熠生輝，仿佛一道流動的彩虹。這些燈飾中大都填充了稀有氣體，這利用了稀有氣體的 （選填“物理”或“化學”）性質(zhì)。
（2）星河輪轉(zhuǎn)，時光千載，李白仗劍今朝入長安。其使用的佩劍材料為鐵合金，從物質(zhì)分類角度分析，合金屬于 。（選填“純凈物”或“混合物”）
（3）李白吟誦的《將進酒》將節(jié)目的整個氣氛推向高潮，打開酒瓶，就能聞到酒香。其微觀原因是 。
【解答】解：（1）稀有氣體在通電后能夠發(fā)出不同顏色的光，但由于沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，所以稀有氣體在通電后能夠發(fā)出不同顏色的光屬于物理性質(zhì)；（2）由金屬與一種或幾種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為合金，因此合金屬于混合物；
（3）打開酒瓶就能聞到撲鼻的酒香，是因為分子在不斷運動。
故答案為：
（1）物理；
（2）混合物；（3）分子在不斷運動。
【新考向】（2024 慈溪市一模）稀有氣體的發(fā)現(xiàn)，科學家們經(jīng)歷了漫長的探究過程。
材料一：1785年英國化學家卡文迪許用電火花使空氣中氮氣跟氧氣化合，使氮氣變成氮的氧化物，然后用堿溶液吸收而除去，剩余的氧氣用紅熱的銅除去。最終總是殘留有1%左右的氣體。
材料二：1882年，英國化學家瑞利測得從空氣除去氧氣、水蒸氣和二氧化碳后得到的氮氣密度為1.2572克/升，而從氨氣分解得到的氮氣測得密度為1.2508克/升，兩者相差0.0064克/升。重復實驗，發(fā)現(xiàn)兩者的密度總是維持相同差值。同時采用卡文迪許的實驗方法，得到了一種未知氣體。
材料三：受瑞利實驗啟發(fā)，拉姆塞做了如下實驗：把已經(jīng)除掉氧氣、水蒸氣和二氧化碳的空氣通過灼熱的鎂以吸收其中的氮氣，最終得到了與瑞利相同的氣體。通過合作研究，他們終于在1894年發(fā)現(xiàn)了空氣中一種新的氣體元素，命名為“氬”。
材料四：拉姆塞分別在1895年和1898年發(fā)現(xiàn)了氦氣、氪氣、氖氣和氙氣。1898年氡氣亦由弗里德里希發(fā)現(xiàn)，至此稀有氣體全部被人熟知。
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）僅通過卡文迪許得實驗操作，最終殘留1%左右氣體的物理性質(zhì)有 ，化學性質(zhì)有 。
（2）瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異是否來源于實驗誤差，請作出判斷并說明理由 。
（3）在瑞利和拉姆賽得到的那種未知的氣體密度 （選填“大于”或“小于”或“等于”）氮氣密度。
【解答】解：（1）僅通過卡文迪許得實驗操作，最終殘留1%左右氣體的物理性質(zhì)有難溶于水，化學性質(zhì)有不與氧氣反應（不與堿溶液、氮氣、二氧化碳、水反應）。
（2）瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異不是來源于實驗誤差，是因為兩種方法得到的氮氣密度總是維持相同的差值。
（3）在瑞利和拉姆賽得到的那種未知的氣體密度大于氮氣密度。
故答案為：（1）難溶于水；不與氧氣反應（不與堿溶液、氮氣、二氧化碳、水反應）。
（2）否；通過重復實驗，兩種方法得到的氮氣密度總是維持相同的差值。
（3）大于。
考點三 四種基本反應類型
1. 四種基本反應類型
基本反應類型 定義 通式 特點
化合反應 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應 A+B→AB 二合一或多合一
分解反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應 AB→A+B 一變二或一變多
置換反應 一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A+BC→AC+B 單換單、強換弱
復分解反應 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB+CD→AD+CB 雙交換、價不變
1、鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價都是+2價。
2、復分解反應進行的條件：
復分解反應 對反應物的要求 反應發(fā)生的條件
酸+堿--→鹽+水 反應物之一可溶 生成物滿足下列條件之一： 有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。
酸+鹽--→酸+鹽 反應物之一可溶
鹽+堿--→鹽+堿 反應物均應可溶
鹽+鹽--→鹽+鹽 反應物均應可溶
（2023 甌海區(qū)二模）下列反應中，既不是化合反應，又不是分解反應的是（　?。?br/>A．鐵+氧氣四氧化三鐵
B．鋁+氧氣氧化鋁
C．過氧化氫水+氧氣
D．石蠟+氧氣二氧化碳+水
【解答】解：A、B都是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)是化合反應，故錯誤；C是一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)是分解反應，故錯誤；D是兩種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)既不是化合又不是分解反應。
故選：D。
（2023 普陀區(qū)校級模擬）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列說法不正確的是（　?。?br/>A．反應③屬于置換反應
B．上述反應中共生成三種可燃性氣體
C．Na2SiO3中Si為+4價
D．Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
【解答】解：A、③是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的置換反應，故A正確；
B、一氧化碳、氫氣具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B錯誤；
C、（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得x＝+4，故C正確；
D、Si和氧氣在加熱條件下會生成二氧化硅，SiO2和碳在高溫條件下會生成硅，故兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確。
故選：B。
（2023 永康市校級三模）取稀硫酸與氫氧化鋇反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應的是（　?。?br/>A．加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．加氧化鐵粉末，粉末全部溶解
C．加氯化銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生
D．測溶液的pH，pH剛好等于7
【解答】解：A、加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有剩余的稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。
B、加氧化鐵固體，粉末全部溶解，說明溶液中含有剩余的稀硫酸，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。
C、加氯化銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。
D、測定溶液的pH，剛好等于7，顯中性，證明稀硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，故選項正確。
故選：D。
（2024 杭州模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如圖所示。關于反應的進程，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．b﹣c段只發(fā)生1個反應
B．a(chǎn)﹣b段生成的沉淀是BaSO4
C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點對應的沉淀質(zhì)量
D．c點所含的溶質(zhì)只有BaCl2
【解答】解：0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故正確；
B、a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，故錯誤；
C、由圖中數(shù)據(jù)，要推算原溶液鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，已知燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，還需要知道稀鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，只需知道a點對應的硫酸鋇質(zhì)量，BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2，即可求出與硫酸鎂反應的氯化鋇的質(zhì)量，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，依據(jù)求出的氯化鋇的質(zhì)量，即可求出混合溶液中稀鹽酸的質(zhì)量，代入可求出混合溶液中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，故正確；
D、硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以c點的溶質(zhì)為BaCl2，故正確；
故選：B。
【新考法】（2024 吳興區(qū)模擬）已知復分解反應CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　?。?br/>A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO
【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。由題意，較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。
A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項正確。
B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。
C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。
D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。
故選：A。
（2023 鹿城區(qū)模擬）在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化是學習化學的基礎．下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖．請據(jù)圖回答：
（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學性質(zhì)與原子的 關系密切；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的（寫符號）．工業(yè)上可用氯化鈉生產(chǎn)一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的化學方程式為 ．
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖．由圖可知，這兩個反應在微觀實質(zhì)上的共同點是 ．
【解答】解：（1）元素的化學性質(zhì)決定于元素原子最外層電子數(shù)密切相關；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故填：最外層電子數(shù)，Na+、Cl﹣；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的實質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀；故填：氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀．
考點四 氧化反應與還原反應
類型 定義 實例
氧化反應 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應，根據(jù)反應的劇烈程度不同，分為緩慢氧化和劇烈氧化（其中提供氧的物質(zhì)具有氧化性） C+O2CO2
還原反應 含氧化合物里的氧被奪走的反應（其中能奪取氧的物質(zhì)具有還原性，如CO） CO+CuOCu+CO2
氫氣和一氧化碳的還原反應
氫氣 一氧化碳
可 燃 性 反 應 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
現(xiàn) 象 淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還 原 性 反 應 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
裝 置
現(xiàn) 象 黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成 黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。 注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。
H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先驗純，防止與空氣混合受熱時發(fā)生爆炸。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。
（2024 越城區(qū)校級一模）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示。
（1）X中氮氣的含量比空氣中 。
（2）載氧體循環(huán)中，CuO→Cu2O發(fā)生了 反應（填“氧化”或“還原”）。
【解答】解：（1）由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量比空氣中高；
（2）載氧體循環(huán)中，O→2O，化合價降低，發(fā)生了還原反應。
故答案為：（1）高；
（2）還原。
（2023秋 越城區(qū)校級期中）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》（如圖甲）。
（1）《千里江山圖》色彩艷麗，璀璨奪目，這與所用礦石顏料赭石（主要成分為Fe2O3） 有關。我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始利用赭石煉鐵，主要反應原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中屬于還原劑的是 。
（2）實驗室可用如圖乙所示的裝置模擬煉鐵。A為尾氣處理裝置，它具有吸收CO2與收集CO的功能，請畫出兩根導管a、b在瓶A中的部分。 （請在答題卡的指定位置作圖。）
（3）丙圖是玻璃管中氧化鐵的質(zhì)量隨時間變化的趨勢圖，請畫出生成鐵的質(zhì)量隨時間變化的圖像和坐標。（請在答題卡的指定位置作圖。）
【解答】解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反應中，一氧化碳得到氧，發(fā)生氧化反應，做還原劑；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，且一氧化碳不溶于水；因此A尾氣處理裝置A，具有吸收CO2與收集CO的功能，圖示如下：；
（3）設生成鐵的質(zhì)量為x，則：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16g x
，x＝11.2g；即反應后生成鐵質(zhì)量為11.2g，圖示如下：。
氫氣具有還原性，能在加熱條件下與CuO發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O。某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了如圖由A、B、C三部分組成的實驗裝置。
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗氫氣的純度，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是 ；
（2）上述實驗裝置還存在不足之處，為了達到實驗目的，使根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論更嚴格更科學，請你提出修改意見： 。
【解答】解：（1）氫氣具有可燃性，點燃或加熱氫氣與空氣的混合物容易發(fā)生爆炸，所以先通一段時間氫氣，是趕盡裝置中的空氣，防止爆炸．
（2）制取的氫氣中會混有水蒸氣，為了防止對實驗結(jié)果的干擾，應在AB之間防止一個干燥裝置。
故答案為：（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止裝置發(fā)生爆炸；
（2）在AB之間放一個干燥裝置。
現(xiàn)有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)，他采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：
ZnH2Cu
（1）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產(chǎn)生氫氣，應該更換圖中的儀器是： 。
（2）試計算8克氧化銅完全反應能生成多少克單質(zhì)銅？
（3）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標（如圖2），畫出關系圖，標出圖中轉(zhuǎn)折點的大致位置，并說明理由： 。
【解答】解：（1）分液漏斗能控制加入液體的量，實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產(chǎn)生氫氣，實驗時應該小流量連續(xù)緩慢把稀硫酸加入錐形瓶，應該更換圖中的儀器是：將長頸漏斗更換成分液漏斗。
（2）8克氧化銅完全反應能生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為：8g6.4g
答：8克氧化銅完全反應能生成6.4克單質(zhì)銅；
（3）根據(jù)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得關系式：Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Cu
65 64
氫氣是先通后停且有部分殘留在裝置內(nèi)沒有參與反應，所以消耗的鋅大于6.5g。得圖如下：
題型一 物理變化與化學變化 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
（2024 溫州三模）我國有許多特色美食，下列食品制作過程中主要發(fā)生化學變化的是（　?。?br/>A．磨碎豆子 B．釀制米酒 C．壓榨甘蔗 D．采摘茶葉
【解答】解：A、磨碎豆子沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
B、釀制米酒，酒精是新物質(zhì)，屬于化學變化；故選項正確；
C、壓榨甘蔗沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
D、采摘茶葉沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
故選：B。
2月3日晚間一列貨運火車在美國俄亥俄州脫軌，導致危險化學物質(zhì)氯乙烯泄漏并引發(fā)火災，下列氯乙烯的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　?。?br/>A．無色 B．可燃
C．微溶于水 D．沸點﹣13.4℃
【解答】解：A、無色屬于物質(zhì)的顏色，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故A錯；
B、可燃需要通過物質(zhì)燃燒表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故B正確；
C、微溶于水屬于物質(zhì)的溶解性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故C錯；
D、沸點﹣13.4℃，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D錯。
故選：B。
（2023 杭州）汽車部分信息如圖。下列描述中相關性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　?。?br/>A．鋼化玻璃透光性好
B．合成橡膠做輪胎耐磨
C．汽車大燈可用稀有氣體做電光源
D．鋁合金做引擎蓋，耐氧化耐腐蝕
【解答】解：A、鋼化玻璃透光性好，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
B、合成橡膠做輪胎耐磨，是因為其具有良好的耐磨性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
C、汽車大燈可用稀有氣體做電光源，利用稀有氣體在高壓電作用下會發(fā)光，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
D、鋁合金做引擎蓋，耐氧化耐腐蝕，是因為鋁合金具有良好的抗腐蝕性，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故選項正確。
故選：D。
題型二 化合反應與分解反應
下列與Na2O+H2O═2NaOH屬于同一基本反應類型的是（　?。?br/>A．H2O+CO2═H2CO3
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．2HO22H2O+O2↑
【解答】解：Na2O+H2O═2NaOH是由兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化合反應。
A、該反應為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，正確；
B、該反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，錯誤；
C、該反應為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，錯誤；
D、該反應為一種物質(zhì)分解成兩種其他物質(zhì)，屬于分解反應，錯誤。
故選：A。
人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。
資料一：公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。
資料二：1754年，布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。
資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
資料四：1823年，英國科學家法拉第通過加壓得到液態(tài)二氧化碳。
（1）反應①屬于 （填基本反應類型）；
（3）從微觀角度分析，“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”的構(gòu)成 （選填“相同”或“不同”）。
【解答】解：（1）反應①是碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應；故答案為：分解反應；
（2）碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液態(tài)二氧化碳中只含碳酸分子，因此從微觀角度分析，“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”的構(gòu)成不同；故答案為：不同。
題型三 置換反應
（2023 紹興）《天工開物》中記載燒制青磚時“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”。該過程的主要化學反應為：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于置換反應
B．CO的相對分子質(zhì)量為28克
C．FeO中鐵元素的化合價為+2價
D．塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會較快熄滅，是由于缺少可燃物
【解答】解：A、由Fe2O3+CO2FeO+CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。
B、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。
C、FeO中氧元素顯﹣2價，則鐵元素的化合價為+2價，故選項說法正確。
D、塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會較快熄滅，是由于缺少氧氣，故選項說法錯誤。
故選：C。
【新考向】Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si，其主要化學反應如下，下列說法不正確的是（　?。?br/>①2C+SiO2Si（不純）+2CO↑
②2Cl2+Si（不純）SiCl4
③SiCl4+2H24HCl+Si（高純）
A．①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅
B．②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)
C．上述反應中涉及到2個置換反應
D．上述反應中各元素的化合價都發(fā)生了變化
【解答】解：A、①的目的是將二氧化硅發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅，故A正確；
B、②③的目的是將不純的硅經(jīng)過轉(zhuǎn)化提純除去單質(zhì)硅中混有雜質(zhì)得到純硅，故B正確；
C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，對比可知①③是置換反應，故C正確；
D、反應①中氧元素的化合價都表現(xiàn)為﹣2價，反應③中氯元素的化合價都表現(xiàn)為﹣1價，故D錯誤；
故選：D。
中國高鐵已創(chuàng)造多項世界之最，目前國內(nèi)高鐵運營里程達3.5萬公里，占世界高鐵總里程的60%。給國人帶來便利，還憑借其優(yōu)秀的性能走出了國門，讓世界看到了“中國制造”的魅力。高鐵鐵軌需要無縫焊接，其原理是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3在這個反應中，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該反應前后Al元素的化合價升高了
B．該反應屬于置換反應
C．該反應中被還原的物質(zhì)是Al2O3
D．這該反應中Fe2O3，屬于金屬氧化物
【解答】解：A、反應前鋁元素化合價是0，反應后是+3，該選項正確。
B、反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應，該選項正確。
C、該反應中被還原的物質(zhì)是Fe2O3，該選項不正確。
D、這該反應中Fe2O3，屬于金屬氧化物，該選項正確。
故選：C。
題型四 復分解反應及其應用
（2023秋 慈溪市校級期中）某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（Y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（X）的關系如圖所示，下列有關溶質(zhì)組成的說法正確的是（　?。?br/>A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有
【解答】解：向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不能立即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，一段時間后產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應，后和氯化鎂反應，因此溶液中含有鹽酸、氯化鎂，溶液中含有鹽酸，則不含有氫氧化鈉，是因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，因此HCl和MgCl2一定有。
故選：C。
（2023秋 臨海市校級期中）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發(fā)現(xiàn)皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制?！盎伊稀钡闹谱鞣椒ㄊ菍⒁欢ū壤纳?、純堿以及食鹽混合，并加水調(diào)至糊狀。根據(jù)上述信息分析，以下選項正確的是（　?。?br/>A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中溫度不變
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
【解答】解：A、“灰料”中的生石灰和純堿分別是CaO和Na2CO3，故A錯誤；
B、“灰料”的制作過程中，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，故B錯誤；
C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，“灰料”溶液中不可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、，因為Ca2+、不能共存，故C錯誤；
D、由于有氫氧化鈉生成，皮蛋沾點食醋再吃，能發(fā)生中和反應，可緩解皮蛋的澀味，故D正確。
故選：D。
【新考向】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合 主要反應是：CuSO4+Na2CO3+H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑；次要反應是：CuSO4+Na2CO3＝Na2SO4+CuCO3↓
（2）CuSO4溶液與Na2S溶液混合 主要反應是：CuSO4+Na2S＝Na2SO4+CuS↓
很難發(fā)生的反應是：CuSO4+Na2S+2H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　?。?br/>A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
【解答】解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生，
CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─＝CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─＝CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O＝Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，
故選：A。
題型五 氧化反應與還原反應
（2022秋 西湖區(qū)期末）工業(yè)上常用石英砂（主要成分是SiO2）來制取太陽能電池板的主要材料硅，其中有一步的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，對該反應分析不正確的是（　?。?br/>A．該反應是置換反應
B．硅元素化合價不變
C．該反應體現(xiàn)了C具有還原性
D．SiO2發(fā)生了還原反應
【解答】解：A、由SiO2+2CSi+2CO↑，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。
B、由SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，故選項說法錯誤。
C、由SiO2+2CSi+2CO↑，碳奪取了二氧化硅中的氧，具有還原性，故選項說法正確。
D、由SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法正確。
故選：B。
（2023秋 鹿城區(qū)校級月考）下面是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。
【階段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。
[階段]化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應，失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。
（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，CuO發(fā)生了 反應。
（2）根據(jù)化合價升降說，甲、乙、丙、丁為化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中屬于置換反應的是 。
（3）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是 。
A.得失氧說不能解釋沒有氧參與的反應，具有局限性，該理論應該摒棄
B.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系
C.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應的概念
D.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的
E.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2跟氧發(fā)生的反應，發(fā)生了氧化反應，而氧化銅失去氧，發(fā)生了還原反應；
（2）因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發(fā)生變化，置換反應有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，所以一定有化合價變化，因此乙為置換反應；復分解反應（?。┻^程中元素的化合價均不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；化合反應或分解反應（甲或丙\（丙或甲）中，有的反應可能是氧化還原反應，有的反應可能不是氧化還原反應；
（3）A.得失氧說不能解釋沒有氧參與的反應，雖然具有局限性，但可以在此基礎上逐步發(fā)展、延伸和完善，不能摒棄，故錯誤；
B.失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應，可見，氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系，故正確；
C.電子轉(zhuǎn)移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應的概念，故正確；
D.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，例如金屬的銹蝕等，故錯誤；
E.由題干信息可知，人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故正確。
故選：BCE。
如圖1是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。
【階段】】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。
【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應?；蟽r升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。
（1）根據(jù)得失氧說，在 H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發(fā)生了 反應。
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會 （填“升高”或“降低”）。
（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖2所示，其中丁是 反應。
【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說，在 H2+CuOCu+H2O化學變化中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，H2發(fā)生了氧化反應；
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因，失電子后，失電子的反應叫氧化反應，元素的化合價會升高；
（3）所有的置換反應都是氧化還原反應，化合、分解反應中有的是氧化還原反應，有的不屬于氧化還原反應；復分解反應都為非氧化還原反應；根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖2所示，其中丁是復分解反應。
基礎鞏固
（2024秋 鹿城區(qū)校級期中）云南十八怪之一：豆腐包著豆?jié){賣。下列豆?jié){制作的主要流程中，涉及化學變化的是（　?。?br/>A．冷水泡豆 B．磨豆制漿 C．過濾豆渣 D．燒柴煮漿
【解答】解：A、冷水泡豆沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
B、磨豆制漿沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
C、過濾豆渣沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
D、燒柴煮漿，燃燒屬于化學變化；故選項正確；
故選：D。
（2024 寧波自主招生）下列敘述中，不符合實驗事實的是（　?。?br/>A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B．將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成
D．將Fe（OH）3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
【解答】解：A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，正確；
B、將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，由于生成硫酸，所以溶液顯紅色。正確；
C、未密封保存的苛性鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉遇鹽酸有氣體生成。正確；
D、氫氧化鐵不溶于水，不能使酚酞試液變紅色。錯誤。
故選：D。
（2024 臺州三模）菠菜中含有大量的草酸，豆腐中含有豐富的鈣鹽。兩者混合會發(fā)生反應：CaSO4+H2C2O4═CaC2O4↓+H2SO4，該反應屬于（　?。?br/>A．置換反應 B．復分解反應
C．化合反應 D．分解反應
【解答】解：A、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；
B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，CaSO4+H2C2O4═CaC2O4↓+H2SO4屬于復分解反應；故選項正確；
C、化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故選項錯誤；
D、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故選項錯誤；
故選：B。
（2024秋 鹿城區(qū)校級月考）人長期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病，因為菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸鈣會反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）。其化學方程式為：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應
C．氧化反應 D．復分解反應
【解答】解：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。
故選：D。
（2024秋 西湖區(qū)校級月考）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應產(chǎn)生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（　　）
A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察
B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗
C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗
D．應同時補充B和C兩個實驗
【解答】解：生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡，鐵放入稀鹽酸中也會生成氣泡，但是氧化鐵放入稀鹽酸中不會產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸中本身就有水，所以應補充一個鐵與水能否反應的實驗，故選：B。
（2024 湖州模擬）明代宋應星所著《天工開物》中介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”?；鸱掍\過程中，主要發(fā)生的化學反應是ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應屬于（　?。?br/>A．分解反應 B．復分解反應
C．化合反應 D．置換反應
【解答】解：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，火法煉鋅過程中，主要發(fā)生的化學反應是ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應屬于置換反應。
故選：D。
（2024 寧波自主招生）小羽同學在一本化學書上看到：一個化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應就屬于氧化還原反應。當物質(zhì)中某元素的化合價升高，這種物質(zhì)就是還原劑；當物質(zhì)中某元素的化合價降低，這種物質(zhì)是氧化劑。那么，在氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應（Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O）中，對于氯氣的描述，小羽應選擇（　?。?br/>A．氯氣只是一種氧化劑
B．氯氣只是一種還原劑
C．氯氣既是氧化劑也是還原劑
D．氯氣既不是氧化劑也不是還原劑
【解答】解：在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素在氯氣中的化合價是0，在NaCl中的化合價是﹣1價，在NaClO中的化合價是+1價，即Cl元素的化合價由0變?yōu)椹?價和+1價，所以氯氣在該反應中既是氧化劑也是還原劑。
故選：C。
（2024 寧波自主招生）M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：
O2﹣ OH﹣ CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ NO3﹣
M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶
根據(jù)以上信息判斷下列各反應：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反應能進行，且反應產(chǎn)物有水生成的是（　?。?br/>A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
【解答】解：①金屬M在鐵的前邊，可以和鹽酸反應生成氯化物和氫氣，但沒有水生成；②M（NO3）2與BaCl2不能反應，不符合復分解反應條件，③根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化物和水，故③正確；④M（OH）2屬于沉淀，堿與鹽反應時必須都是可溶物，所以④不能反應；⑤酸和堿反應生成鹽和水，所以M（OH）2與HCl能反應生成鹽和水，故⑤正確；⑥M（NO3）2與HCl不能反應，不符合復分解反應條件，⑦MCO3與HCl反應生成鹽、水、二氧化碳，故⑦正確；⑧MSO4與BaCl2反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化物，沒有水生成。
故選：B。
（2024 黃巖區(qū)二模）據(jù)《嘉定赤城志》記載，唐宋時期臺州冶鐵業(yè)發(fā)達，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應，其中能發(fā)生的化學反應有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。該化學反應的類型是（　　）
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
【解答】解：由方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑可知，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。
故選：C。
（2024 濱江區(qū)校級模擬）將銅粉和鐵粉混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖。下列說法正確的個數(shù)是（　　）
【小資料】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
甲：FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應屬于置換反應
乙：銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為（m﹣n）g
丙：N點對應的溶液中陽離子一定只含F(xiàn)e2+、Cu2+這兩種
丁：當加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【解答】解：甲：FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應不是置換反應，是因為生成物是兩種化合物，該選項不正確。
乙：氯化鐵先和鐵反應，后和銅反應，銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為（m﹣n）g，該選項正確。
丙：N點對應的溶液中陽離子一定只含F(xiàn)e2+、Cu2+這兩種，該選項正確。
?。寒敿尤隫1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應，該選項不正確。
故選：B。
（2023秋 永嘉縣校級月考）小科為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+、Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解答】解：由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了乙中的鐵完全反應了，甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應。若硫酸銅完全反應了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+，故選：C。
（2023秋 慈溪市校級月考）在硝酸銀和硝酸銅溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的種類關系圖如圖，下列說法正確的是（　?。?br/>A．Ag的金屬活動性比Cu強
B．從m1變化到m2時，溶液中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)不變
C．cd段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
D．當加入鐵的質(zhì)量為m3時，金屬單質(zhì)的種類為2種
【解答】解：A、Ag的金屬活動性比Cu弱，故選項說法錯誤。
B、從m1變化到m2時，先后發(fā)生了鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀、鐵與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅溶液，AgNO3的質(zhì)量分數(shù)逐漸減少，至硝酸銀完全反應，減少至0，故選項說法錯誤。
C、cd段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，故選項說法正確。
D、當加入鐵的質(zhì)量為m3時，金屬單質(zhì)的種類為硝酸亞鐵一種，故選項說法錯誤。
故選：C。
（2023秋 定海區(qū)月考）圖像能直觀體現(xiàn)化學中的各種變化關系，下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　?。?br/>A．將等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉分別放入盛有足量且相同濃度稀鹽酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間
D．向20g10%氫氧化鈉溶液中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸（Q點表示恰好完全反應）
【解答】解：A、鋅的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短；等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉分別放入盛有足量且相同濃度稀鹽酸，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖像錯誤。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反應，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖像錯誤。
C、濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置時，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故選項圖像正確。
D、設恰好完全反應時消耗鹽酸質(zhì)量為x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3%x 20g×10%
x＝25g，故選項說法錯誤。
故選：C。
能力提升
（2022 紹興模擬）小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分數(shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷 燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。
燒杯編號 A B C
加水的質(zhì)量/克 80 100 120
溶液的質(zhì)量/克 113 140 160
（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖乙所示。
①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是： 。
【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，B燒杯中100g水中加入40g純堿，能夠全部溶解，而C燒杯中加入的水比B中還多，因此溶液C一定是飽和溶液，故答案為：C；
（2）①由圖像可知，加入100g稀鹽酸時恰好完全反應，那么生成二氧化碳的質(zhì)量為300g+100g﹣396.8g＝13.2g
設樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
x＝31.8g
則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝袋信息相符。
②測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出，故答案為：反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出。
向一定質(zhì)量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示
（1）a點對應的溶液pH 7（填“＞”，“＝”或“＜”）
（2）b點溶液中的溶質(zhì)有 。
（3）m＝ 。
（4）求使用的Ba（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少。
【解答】解：由圖象的變化可知，向一定質(zhì)量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，由圖象可知，加入的氫氧化鋇是過量的，在加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，等氫氧化鋇反應完全后稀硫酸再與氫氧化鎂反應生成了硫酸鎂和水。
（1）通過圖象可以看出，a所處的圖象表示在滴加硫酸的過程中，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，所以a點對應的溶液中含有氫氧化鋇，溶液pH＞7；
（2）b點所處的圖象沉淀質(zhì)量不再變化，表示硫酸已過量，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂和硫酸兩種；
（3）由圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為：52.4g﹣46.6g＝5.8g，
設氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成的硫酸鋇的質(zhì)量為x。
MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
58 233
5.8g x
解得：x＝23.3g
m＝5.8g+23.3g＝29.1；
（4）設氫氧化鋇的質(zhì)量為y
Ba（OH）2～BaSO4↓
171 233
y 46.6g
解得：y＝34.2g
Ba（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：
34.2%
答：使用的Ba（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是34.2%。
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第一部分 物質(zhì)科學
第11講 常見的化學反應
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 物理變化與化學變化
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)和用途
考點三 四種基本反應類型
考點四 氧化反應與還原反應
04題型精研·考向洞悉
題型一 物理變化與化學變化 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
題型二 化合反應與分解反應
題型三 置換反應
題型四 復分解反應及其應用
題型五 氧化反應與還原反應
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化學反應 1.了解物質(zhì)變化存在物理變化和化學變化，描述化學變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，并存在能的轉(zhuǎn)化;化學變化還會伴隨沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化、發(fā)光、吸熱或放熱等現(xiàn)象。 2.認識化學反應需要一定的條件，如燃燒的條件、催化劑的重要作用等。 3.理解化學變化的本質(zhì)是原子的重新組合，原子的種類和數(shù)量不變;化學變化前后，分子的種類發(fā)生改變。 4.了解氧化反應及燃燒，知道劇烈氧化和緩慢氧化的過程;具有安全意識，了解火災自救的一般方法。 5.知道常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點。 24年考查3分 1.化合反應、氧化反應等概念的理解主要有選擇題和實驗題 2.復分解反應命題點有：①復分解反應的實質(zhì)及復分解反應的條件；②利用復分解反應原理判斷離子或物質(zhì)是否共存；③利用復分解反應原理進行物質(zhì)的分離提純；④利用復分解反應原理進行物質(zhì)的檢驗和識別等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)，常常是以一包白色固體中判斷其中成分為背景。
考點一 物理變化與化學變化
變化類型 物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化
現(xiàn)象 多表現(xiàn)為形態(tài)、狀態(tài)等的變化 多表現(xiàn)為放熱、生成沉淀等的變化
判斷依據(jù) 是否有新物質(zhì)生成
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)和用途
1.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：
性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)
定義 物質(zhì)不通過化學變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中才能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)內(nèi)容 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等 可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、毒性等
本質(zhì)區(qū)別 是否需要通過化學變化才可以表現(xiàn)出來
2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
（2024 浙江模擬）近年來，我國對芯片產(chǎn)業(yè)關注度日益增加。如圖是芯片的“地基”——硅晶圓的制作流程，其中屬于化學變化的過程是（　?。?br/>A．① B．② C．③ D．④
（2024 湖州二模）龍年春晚西安《山河詩長安》，在古代與現(xiàn)代的跨時空碰撞之下，呈現(xiàn)出其獨特的文化魅力，彰顯這座文化名城的歷史底蘊。大數(shù)據(jù)顯示，西安在春節(jié)期間成為入境游目的地第一名。
（1）西安分會場的燈光熠熠生輝，仿佛一道流動的彩虹。這些燈飾中大都填充了稀有氣體，這利用了稀有氣體的 （選填“物理”或“化學”）性質(zhì)。
（2）星河輪轉(zhuǎn)，時光千載，李白仗劍今朝入長安。其使用的佩劍材料為鐵合金，從物質(zhì)分類角度分析，合金屬于 。（選填“純凈物”或“混合物”）
（3）李白吟誦的《將進酒》將節(jié)目的整個氣氛推向高潮，打開酒瓶，就能聞到酒香。其微觀原因是 。
【新考向】（2024 慈溪市一模）稀有氣體的發(fā)現(xiàn)，科學家們經(jīng)歷了漫長的探究過程。
材料一：1785年英國化學家卡文迪許用電火花使空氣中氮氣跟氧氣化合，使氮氣變成氮的氧化物，然后用堿溶液吸收而除去，剩余的氧氣用紅熱的銅除去。最終總是殘留有1%左右的氣體。
材料二：1882年，英國化學家瑞利測得從空氣除去氧氣、水蒸氣和二氧化碳后得到的氮氣密度為1.2572克/升，而從氨氣分解得到的氮氣測得密度為1.2508克/升，兩者相差0.0064克/升。重復實驗，發(fā)現(xiàn)兩者的密度總是維持相同差值。同時采用卡文迪許的實驗方法，得到了一種未知氣體。
材料三：受瑞利實驗啟發(fā)，拉姆塞做了如下實驗：把已經(jīng)除掉氧氣、水蒸氣和二氧化碳的空氣通過灼熱的鎂以吸收其中的氮氣，最終得到了與瑞利相同的氣體。通過合作研究，他們終于在1894年發(fā)現(xiàn)了空氣中一種新的氣體元素，命名為“氬”。
材料四：拉姆塞分別在1895年和1898年發(fā)現(xiàn)了氦氣、氪氣、氖氣和氙氣。1898年氡氣亦由弗里德里希發(fā)現(xiàn)，至此稀有氣體全部被人熟知。
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）僅通過卡文迪許得實驗操作，最終殘留1%左右氣體的物理性質(zhì)有 ，化學性質(zhì)有 。
（2）瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異是否來源于實驗誤差，請作出判斷并說明理由 。
（3）在瑞利和拉姆賽得到的那種未知的氣體密度 （選填“大于”或“小于”或“等于”）氮氣密度。
考點三 四種基本反應類型
1. 四種基本反應類型
基本反應類型 定義 通式 特點
化合反應 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應 A+B→AB 二合一或多合一
分解反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應 AB→A+B 一變二或一變多
置換反應 一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A+BC→AC+B 單換單、強換弱
復分解反應 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB+CD→AD+CB 雙交換、價不變
1、鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價都是+2價。
2、復分解反應進行的條件：
復分解反應 對反應物的要求 反應發(fā)生的條件
酸+堿--→鹽+水 反應物之一可溶 生成物滿足下列條件之一： 有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。
酸+鹽--→酸+鹽 反應物之一可溶
鹽+堿--→鹽+堿 反應物均應可溶
鹽+鹽--→鹽+鹽 反應物均應可溶
（2023 甌海區(qū)二模）下列反應中，既不是化合反應，又不是分解反應的是（　　）
A．鐵+氧氣四氧化三鐵
B．鋁+氧氣氧化鋁
C．過氧化氫水+氧氣
D．石蠟+氧氣二氧化碳+水
（2023 普陀區(qū)校級模擬）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列說法不正確的是（　?。?br/>A．反應③屬于置換反應
B．上述反應中共生成三種可燃性氣體
C．Na2SiO3中Si為+4價
D．Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
（2023 永康市校級三模）取稀硫酸與氫氧化鋇反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應的是（　?。?br/>A．加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．加氧化鐵粉末，粉末全部溶解
C．加氯化銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生
D．測溶液的pH，pH剛好等于7
（2024 杭州模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如圖所示。關于反應的進程，下列說法不正確的是（　　）
A．b﹣c段只發(fā)生1個反應
B．a(chǎn)﹣b段生成的沉淀是BaSO4
C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點對應的沉淀質(zhì)量
D．c點所含的溶質(zhì)只有BaCl2
【新考法】（2024 吳興區(qū)模擬）已知復分解反應CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO
（2023 鹿城區(qū)模擬）在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化是學習化學的基礎．下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖．請據(jù)圖回答：
（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學性質(zhì)與原子的 關系密切；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的（寫符號）．工業(yè)上可用氯化鈉生產(chǎn)一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的化學方程式為 ．
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖．由圖可知，這兩個反應在微觀實質(zhì)上的共同點是 ．
考點四 氧化反應與還原反應
類型 定義 實例
氧化反應 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應，根據(jù)反應的劇烈程度不同，分為緩慢氧化和劇烈氧化（其中提供氧的物質(zhì)具有氧化性） C+O2CO2
還原反應 含氧化合物里的氧被奪走的反應（其中能奪取氧的物質(zhì)具有還原性，如CO） CO+CuOCu+CO2
氫氣和一氧化碳的還原反應
氫氣 一氧化碳
可 燃 性 反 應 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
現(xiàn) 象 淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還 原 性 反 應 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
裝 置
現(xiàn) 象 黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成 黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。 注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。
H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先驗純，防止與空氣混合受熱時發(fā)生爆炸。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。
（2024 越城區(qū)校級一模）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示。
（1）X中氮氣的含量比空氣中 。
（2）載氧體循環(huán)中，CuO→Cu2O發(fā)生了 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2023秋 越城區(qū)校級期中）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》（如圖甲）。
（1）《千里江山圖》色彩艷麗，璀璨奪目，這與所用礦石顏料赭石（主要成分為Fe2O3） 有關。我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始利用赭石煉鐵，主要反應原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中屬于還原劑的是 。
（2）實驗室可用如圖乙所示的裝置模擬煉鐵。A為尾氣處理裝置，它具有吸收CO2與收集CO的功能，請畫出兩根導管a、b在瓶A中的部分。 （請在答題卡的指定位置作圖。）
（3）丙圖是玻璃管中氧化鐵的質(zhì)量隨時間變化的趨勢圖，請畫出生成鐵的質(zhì)量隨時間變化的圖像和坐標。（請在答題卡的指定位置作圖。）
氫氣具有還原性，能在加熱條件下與CuO發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O。某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了如圖由A、B、C三部分組成的實驗裝置。
（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣．實驗開始前需要先檢驗氫氣的純度，然后應先通一段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是 ；
（2）上述實驗裝置還存在不足之處，為了達到實驗目的，使根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論更嚴格更科學，請你提出修改意見： 。
現(xiàn)有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)，他采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：
ZnH2Cu
（1）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產(chǎn)生氫氣，應該更換圖中的儀器是： 。
（2）試計算8克氧化銅完全反應能生成多少克單質(zhì)銅？
（3）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標（如圖2），畫出關系圖，標出圖中轉(zhuǎn)折點的大致位置，并說明理由： 。
題型一 物理變化與化學變化 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
（2024 溫州三模）我國有許多特色美食，下列食品制作過程中主要發(fā)生化學變化的是（　?。?br/>A．磨碎豆子 B．釀制米酒 C．壓榨甘蔗 D．采摘茶葉
2月3日晚間一列貨運火車在美國俄亥俄州脫軌，導致危險化學物質(zhì)氯乙烯泄漏并引發(fā)火災，下列氯乙烯的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　?。?br/>A．無色 B．可燃
C．微溶于水 D．沸點﹣13.4℃
（2023 杭州）汽車部分信息如圖。下列描述中相關性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　　）
A．鋼化玻璃透光性好
B．合成橡膠做輪胎耐磨
C．汽車大燈可用稀有氣體做電光源
D．鋁合金做引擎蓋，耐氧化耐腐蝕
題型二 化合反應與分解反應
下列與Na2O+H2O═2NaOH屬于同一基本反應類型的是（　　）
A．H2O+CO2═H2CO3
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．2HO22H2O+O2↑
人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。
資料一：公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。
資料二：1754年，布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。
資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
資料四：1823年，英國科學家法拉第通過加壓得到液態(tài)二氧化碳。
（1）反應①屬于 （填基本反應類型）；
（3）從微觀角度分析，“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”的構(gòu)成 （選填“相同”或“不同”）。
題型三 置換反應
（2023 紹興）《天工開物》中記載燒制青磚時“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”。該過程的主要化學反應為：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于置換反應
B．CO的相對分子質(zhì)量為28克
C．FeO中鐵元素的化合價為+2價
D．塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會較快熄滅，是由于缺少可燃物
【新考向】Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si，其主要化學反應如下，下列說法不正確的是（　　）
①2C+SiO2Si（不純）+2CO↑
②2Cl2+Si（不純）SiCl4
③SiCl4+2H24HCl+Si（高純）
A．①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅
B．②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)
C．上述反應中涉及到2個置換反應
D．上述反應中各元素的化合價都發(fā)生了變化
中國高鐵已創(chuàng)造多項世界之最，目前國內(nèi)高鐵運營里程達3.5萬公里，占世界高鐵總里程的60%。給國人帶來便利，還憑借其優(yōu)秀的性能走出了國門，讓世界看到了“中國制造”的魅力。高鐵鐵軌需要無縫焊接，其原理是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3在這個反應中，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應前后Al元素的化合價升高了
B．該反應屬于置換反應
C．該反應中被還原的物質(zhì)是Al2O3
D．這該反應中Fe2O3，屬于金屬氧化物
題型四 復分解反應及其應用
（2023秋 慈溪市校級期中）某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（Y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（X）的關系如圖所示，下列有關溶質(zhì)組成的說法正確的是（　?。?br/>A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有
（2023秋 臨海市校級期中）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資料發(fā)現(xiàn)皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制?！盎伊稀钡闹谱鞣椒ㄊ菍⒁欢ū壤纳摇⒓儔A以及食鹽混合，并加水調(diào)至糊狀。根據(jù)上述信息分析，以下選項正確的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作過程中溫度不變
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、
D．皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味
【新考向】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合 主要反應是：CuSO4+Na2CO3+H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑；次要反應是：CuSO4+Na2CO3＝Na2SO4+CuCO3↓
（2）CuSO4溶液與Na2S溶液混合 主要反應是：CuSO4+Na2S＝Na2SO4+CuS↓
很難發(fā)生的反應是：CuSO4+Na2S+2H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　?。?br/>A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
題型五 氧化反應與還原反應
（2022秋 西湖區(qū)期末）工業(yè)上常用石英砂（主要成分是SiO2）來制取太陽能電池板的主要材料硅，其中有一步的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，對該反應分析不正確的是（　?。?br/>A．該反應是置換反應
B．硅元素化合價不變
C．該反應體現(xiàn)了C具有還原性
D．SiO2發(fā)生了還原反應
（2023秋 鹿城區(qū)校級月考）下面是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。
【階段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。
[階段]化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應，失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。
（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，CuO發(fā)生了 反應。
（2）根據(jù)化合價升降說，甲、乙、丙、丁為化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中屬于置換反應的是 。
（3）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是 。
A.得失氧說不能解釋沒有氧參與的反應，具有局限性，該理論應該摒棄
B.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系
C.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應的概念
D.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的
E.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
如圖1是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。
【階段】】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。
【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應?；蟽r升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。
（1）根據(jù)得失氧說，在 H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發(fā)生了 反應。
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會 （填“升高”或“降低”）。
（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖2所示，其中丁是 反應。
基礎鞏固
（2024秋 鹿城區(qū)校級期中）云南十八怪之一：豆腐包著豆?jié){賣。下列豆?jié){制作的主要流程中，涉及化學變化的是（　　）
A．冷水泡豆 B．磨豆制漿 C．過濾豆渣 D．燒柴煮漿
（2024 寧波自主招生）下列敘述中，不符合實驗事實的是（　　）
A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B．將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成
D．將Fe（OH）3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
（2024 臺州三模）菠菜中含有大量的草酸，豆腐中含有豐富的鈣鹽。兩者混合會發(fā)生反應：CaSO4+H2C2O4═CaC2O4↓+H2SO4，該反應屬于（　?。?br/>A．置換反應 B．復分解反應
C．化合反應 D．分解反應
（2024秋 鹿城區(qū)校級月考）人長期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病，因為菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸鈣會反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）。其化學方程式為：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。該反應屬于（　?。?br/>A．化合反應 B．分解反應
C．氧化反應 D．復分解反應
（2024秋 西湖區(qū)校級月考）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應產(chǎn)生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（　?。?br/>A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察
B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗
C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗
D．應同時補充B和C兩個實驗
（2024 湖州模擬）明代宋應星所著《天工開物》中介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。火法煉鋅過程中，主要發(fā)生的化學反應是ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應屬于（　?。?br/>A．分解反應 B．復分解反應
C．化合反應 D．置換反應
（2024 寧波自主招生）小羽同學在一本化學書上看到：一個化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應就屬于氧化還原反應。當物質(zhì)中某元素的化合價升高，這種物質(zhì)就是還原劑；當物質(zhì)中某元素的化合價降低，這種物質(zhì)是氧化劑。那么，在氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應（Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O）中，對于氯氣的描述，小羽應選擇（　?。?br/>A．氯氣只是一種氧化劑
B．氯氣只是一種還原劑
C．氯氣既是氧化劑也是還原劑
D．氯氣既不是氧化劑也不是還原劑
（2024 寧波自主招生）M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：
O2﹣ OH﹣ CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ NO3﹣
M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶
根據(jù)以上信息判斷下列各反應：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反應能進行，且反應產(chǎn)物有水生成的是（　?。?br/>A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
（2024 黃巖區(qū)二模）據(jù)《嘉定赤城志》記載，唐宋時期臺州冶鐵業(yè)發(fā)達，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應，其中能發(fā)生的化學反應有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。該化學反應的類型是（　?。?br/>A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
（2024 濱江區(qū)校級模擬）將銅粉和鐵粉混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖。下列說法正確的個數(shù)是（　?。?br/>【小資料】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
甲：FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應屬于置換反應
乙：銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為（m﹣n）g
丙：N點對應的溶液中陽離子一定只含F(xiàn)e2+、Cu2+這兩種
?。寒敿尤隫1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
（2023秋 永嘉縣校級月考）小科為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+、Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
（2023秋 慈溪市校級月考）在硝酸銀和硝酸銅溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的種類關系圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．Ag的金屬活動性比Cu強
B．從m1變化到m2時，溶液中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)不變
C．cd段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
D．當加入鐵的質(zhì)量為m3時，金屬單質(zhì)的種類為2種
（2023秋 定海區(qū)月考）圖像能直觀體現(xiàn)化學中的各種變化關系，下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．將等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉分別放入盛有足量且相同濃度稀鹽酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間
D．向20g10%氫氧化鈉溶液中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸（Q點表示恰好完全反應）
能力提升
（2022 紹興模擬）小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分數(shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷 燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。
燒杯編號 A B C
加水的質(zhì)量/克 80 100 120
溶液的質(zhì)量/克 113 140 160
（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖乙所示。
①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是： 。
向一定質(zhì)量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示
（1）a點對應的溶液pH 7（填“＞”，“＝”或“＜”）
（2）b點溶液中的溶質(zhì)有 。
（3）m＝ 。
（4）求使用的Ba（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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