資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第一部分 物質(zhì)科學(xué)
第7講 金屬及其性質(zhì)
01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航
02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航
03考點(diǎn)突破·考法探究
考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬
考點(diǎn)二 合金
考點(diǎn)三 金屬的化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
考點(diǎn)五 金屬的冶煉
考點(diǎn)六 金屬資源的保護(hù)和利用
實(shí)驗(yàn)01實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
04題型精研·考向洞悉
題型一 金屬的物理性質(zhì) 合金
題型二 金屬的化學(xué)性質(zhì)
題型三 金屬與酸反應(yīng) 氫氣制取圖像
題型四 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
題型五 金屬的還原實(shí)驗(yàn)
題型六 金屬銹蝕 金屬資源的保護(hù)
05分層訓(xùn)練·鞏固提升
基礎(chǔ)鞏固
能力提升
考點(diǎn)要求 課標(biāo)要求 考查頻次 命題預(yù)測(cè)
金屬及其性質(zhì) 1.了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非 金屬。 2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動(dòng)性順序。 3.列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法。 4.知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能;了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用。 5.舉例說(shuō)明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對(duì)社會(huì)進(jìn)步的作用6.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。 24年考查6分 1.金屬材料的命題點(diǎn)有：①常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用；②合金及合金的優(yōu)點(diǎn)；③常見(jiàn)幾種合金如鋼、生鐵、鋁合金、不銹鋼等的成分和特點(diǎn)等，考察中多在簡(jiǎn)單的選擇題中出現(xiàn)，結(jié)合國(guó)防、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等元素． 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)有：①常見(jiàn)金屬和氧氣反應(yīng)及其現(xiàn)象；②常見(jiàn)金屬和酸反應(yīng)及其現(xiàn)象；③通過(guò)金屬和氧氣、酸反應(yīng)得出比較金屬活性的方法等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)，其中在解答計(jì)算題中常用合金為背景，計(jì)算其中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 3.金屬活動(dòng)順序與置換反應(yīng)命題點(diǎn)有：①金屬活動(dòng)順序關(guān)系；②金屬活動(dòng)順序的意義；③實(shí)驗(yàn)探究金屬之間的活潑性； 4.金屬的腐蝕與防護(hù)命題點(diǎn)有：①金屬腐蝕的條件；②利用控制變量法探究金屬腐蝕的條件；③金屬防腐的常用方法等，多在實(shí)驗(yàn)探究題中均可以出現(xiàn)
考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬
金屬材料：一般分為 和 兩類(lèi)。
1．金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為 （汞為 ），有 光澤；
（2）密度和硬度 ，熔沸點(diǎn) ；
（3）大多數(shù)呈 （銅為 色，金為 色）
（4）有良好的 性、 性、 性
2．金屬之最：
（1）鋁： 中含量最多的金屬元素；
（2）鈣： 中含量最多的金屬元素；
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；
考點(diǎn)二 合金
1．定義：由一種 跟其他一種或幾種 （或金屬與 ）一起熔合而成的具有 的物質(zhì)。
注意事項(xiàng)：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起 ）。
2．合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好
3．舉例：
（1）鐵的合金： （含碳量2%～4.3%）和 （含碳量0.03%～2%）。區(qū)別：含碳量不同
（2）銅合金： ：銅、鋅的合金； ：銅、錫的合金，它人類(lèi)使用 的合金。
（3） ：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
優(yōu)點(diǎn)：I、熔點(diǎn)高、密度小；
II、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；
III、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。
（4） ：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等。
（2023 義烏市模擬）如圖，小明將一張白紙緊緊地卷成棍狀，在其表面纏繞一根銅絲。用蠟燭對(duì)銅絲處進(jìn)行加熱，紙棍不燃燒；而對(duì)紙棍未卷銅絲處進(jìn)行加熱，很快就能點(diǎn)燃。據(jù)此推測(cè)，銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用是（　　）
A．隔絕白紙周?chē)鯕?B．升高白紙的著火點(diǎn)
C．降低白紙表面溫度 D．降低蠟燭火焰溫度
（2023 平湖市一模）1875年，科學(xué)家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)了門(mén)捷列夫預(yù)言的相對(duì)原子質(zhì)量大約是68，性質(zhì)與鋁相似的元素一鎵。若把金屬鎵放在手心，能觀察到鎵由固態(tài)變成了液態(tài)，該現(xiàn)象說(shuō)明鎵具有的性質(zhì)是（　　）
A．比熱小 B．沸點(diǎn)低 C．熔點(diǎn)低 D．硬度小
（2023 拱墅區(qū)校級(jí)模擬）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類(lèi)文明的進(jìn)步，下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．人類(lèi)生產(chǎn)和使用青銅器早于鐵器
B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金
C．合金屬于合成材料
D．合金的應(yīng)用范圍要比純金屬?gòu)V
考點(diǎn)三 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的 保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是 )。
2．有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，現(xiàn)象是 ，生成 ，放出 。3．有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，現(xiàn)象是 ，生成 ，放出 。
4．有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO，現(xiàn)象是 。
5．金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
6．金屬與酸的反應(yīng)
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會(huì) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2024 西湖區(qū)模擬）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（　　）
A． B．
C． D．
（2023 杭州模擬）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．右試管中溶液為淺綠色
B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U型管中液面左升右降
D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬材料。
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 ，利用金屬導(dǎo)電性的是 （均填字母序號(hào)）。
（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結(jié)果。
（3）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖2中的信息，作出的判斷不正確的是 。
A．圖線(xiàn)x表示鎂的反應(yīng)情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
C．鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完
D．鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完
考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
1.金屬活動(dòng)性順序
在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的
（2）位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（除K、Ca、Na）
（4）越活潑的，開(kāi)發(fā)利用的 。
2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
（1）根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的情況判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可根據(jù)其與氧氣反應(yīng)的難易，與酸反應(yīng)的快慢、與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等情況做出判斷。
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分。
（4）用于物質(zhì)除雜試劑的選擇。
（2024 青田縣模擬）圖甲為燒烤用的“金屬紙”，為了鑒別其主要成分是鋁（Al）還是錫（Sn），根據(jù)圖乙下列物質(zhì)可行的是（　　）
A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
（2024 拱墅區(qū)一模）小樂(lè)將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過(guò)濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽(yáng)離子個(gè)數(shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（　　）
A．②表示的陽(yáng)離子是Ag+
B．③表示的陽(yáng)離子是Zn2+
C．過(guò)濾得到的濾渣中只有Ag和Fe
D．過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
（2024 鎮(zhèn)海區(qū)模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
考點(diǎn)五 金屬的冶煉
實(shí)驗(yàn) 木炭還原氧化銅 CO還原氧化銅
實(shí)驗(yàn)原理 C+2CuO══2Cu+CO2↑ CO+CuO══Cu+CO2
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 黑色粉末逐漸變 ，澄清石灰水變
注意事項(xiàng) （1）試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流到灼熱的試管底部，使試管炸裂。 （2）加熱時(shí)，在酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。 （3）加熱時(shí)，在酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的原因是 （4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管從石灰水中撤出，再停止加熱，原因是防止試管中液體倒流，炸裂試管。 （1）加熱前先通一會(huì)兒CO，目的是 。 （2）反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻的作用是 。 （3）CO有毒，尾氣必須進(jìn)行處理，通常采用 法，防止污染空氣
（2024 溫州模擬）小龍利用氫氣來(lái)還原氧化銅（如圖所示），下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A．此裝置缺少尾氣處理措施
B．右端管口處出現(xiàn)少量水珠
C．裝置中的紅色固體變黑色
D．先點(diǎn)燃酒精燈再擠壓滴管
（2024 紹興三模）《天工開(kāi)物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．爐甘石屬于混合物
B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑
C．冷卻時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱
D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
考點(diǎn)六 金屬資源的保護(hù)和利用
1．鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的 、 ；②表面涂 （涂油、 、電鍍、 等）；③制成不銹鋼；
（3）鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
（4）而鋁與氧氣反應(yīng) ，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 性能。
實(shí)驗(yàn)01實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過(guò)的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。
(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說(shuō)明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。
(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。
2．保護(hù)金屬資源途徑
①防止 ；②回收利用 ；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品
【創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)】（2024 溫州模擬）小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時(shí)間后，只有乙注射器中的鐵絲部分生銹，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動(dòng)活塞，有氣泡冒出，該裝置氣密性良好
B．通過(guò)對(duì)比甲注射器和丙注射器中的現(xiàn)象，可以說(shuō)明鐵生銹的需要同時(shí)與水和氧氣接觸
C．實(shí)驗(yàn)設(shè)置的三套裝置中，乙注射器是對(duì)照組，甲注射器和丙注射器都是實(shí)驗(yàn)組
D．實(shí)驗(yàn)后向乙注射器中注過(guò)量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產(chǎn)生氣泡
（2024 吳興區(qū)校級(jí)模擬）在入役10年后，“遼寧”艦正式返回大連造船廠進(jìn)行維護(hù)。進(jìn)入船塢的“遼寧”艦可是“飽經(jīng)風(fēng)霜”，艦身上掛滿(mǎn)了銹跡。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，探究“遼寧艦”銹蝕的主要原因。研究小組，實(shí)驗(yàn)一周后，發(fā)現(xiàn)試管A中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹，試管B中鐵釘稍有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是 。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹，由此可得出的結(jié)論是 。
（3）你能否設(shè)置一個(gè)試管D來(lái)嘗試驗(yàn)證，“遼寧艦”在海上更容易生銹的原因？請(qǐng)標(biāo)識(shí)在圖中，并用簡(jiǎn)單文字說(shuō)明。 。
（4）對(duì)于試管B中鐵釘稍有生銹，同學(xué)們深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿(mǎn)水面。然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2所示（室溫下。自然狀況的水中溶解氧約為8﹣9mg/L）。據(jù)此可知B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是 。
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）不銹鋼保溫杯美觀、保溫效果好，在日常生活中被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不銹鋼保溫杯最外面的保護(hù)層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆除美觀外還具有不銹鋼外層的作用是： 。
（2）不銹鋼保溫杯內(nèi)層外面鍍銅（Cu），選擇所鍍金屬時(shí)，需要考慮該金屬的活動(dòng)性。請(qǐng)你最外層保護(hù)層寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明銅（Cu）的金屬活動(dòng)性比鐵（Fe）弱的化學(xué)方程式： 。
“不銹鋼是真的不生銹，還是不容易生銹？”針對(duì)這一問(wèn)題，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料、與同學(xué)和老師討論的基礎(chǔ)上，選擇一種不銹鋼材料進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案和觀察到的現(xiàn)象如表所示。
實(shí)驗(yàn) ① ② ③
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 放置較長(zhǎng)時(shí)間，觀察到不銹鋼片表面出現(xiàn)鐵銹 放置與實(shí)驗(yàn)①相同的時(shí)間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化 放置與實(shí)驗(yàn)①相同的時(shí)間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是： 。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為合理使用不銹鋼器皿提一條建議： 。
題型一 金屬的物理性質(zhì) 合金
物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不一致的是（　　）
A．銅的導(dǎo)電性好，用作導(dǎo)線(xiàn)
B．鋁的密度小，用作飛機(jī)材料
C．金的延展性好，做成金箔
D．銀的導(dǎo)熱性好，作裝飾品
【新考向】去年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對(duì)用金箔制作的太陽(yáng)神鳥(niǎo)（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽(yáng)形器、用玉石（含Al2O3）制作的四節(jié)玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是（　　）
A．保存太陽(yáng)神鳥(niǎo)時(shí)需隔絕空氣以防被氧化
B．加工太陽(yáng)形器時(shí)未體現(xiàn)金屬延展性
C．清洗玉琮時(shí)可使用稀鹽酸等強(qiáng)酸性溶液
D．制作大立人時(shí)需幾種金屬熔合在一起
（2023 鹿城區(qū)模擬）合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金的熔點(diǎn)低于其中任何一種金屬的熔點(diǎn)。下表是幾種金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。
金屬 錫 鉛 銻
熔點(diǎn)/℃ 232 327 630
（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，該性質(zhì)屬于合金的 性質(zhì)。
（2）如圖表示鉛錫合金的熔點(diǎn)隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示 金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）一般家用保險(xiǎn)絲大都是用鉛（不少于98%）和銻（0.3～1.5%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生活經(jīng)驗(yàn)判斷該合金的熔點(diǎn)可能為 。
A．20～40℃ B．232～300℃ C．327～600℃ D．630～900℃
題型二 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（2023 北侖區(qū)一模）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺(jué)發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中無(wú)明顯現(xiàn)象
B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
D．反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫
（2023 蕭山區(qū)校級(jí)二模）在硫酸亞鐵溶液中插入一根鋅棒一段時(shí)間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。
（1）“”表示 （填寫(xiě)離子符號(hào)）。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 （選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。
（2023 慈溪市校級(jí)模擬）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定。
（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類(lèi)價(jià)圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是 ；
（2）下列預(yù)測(cè)鈷的化學(xué)性質(zhì)合理的是 。
A.Co能在O2中燃燒
B.常溫時(shí)鈷易與H2O反應(yīng)
C.Co能與稀H2SO4反應(yīng)
D.CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去
（3）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫(xiě)出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
題型三 金屬與酸反應(yīng) 氫氣制取圖像
相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（　　）
A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn
B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn
C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn
將等質(zhì)量的鋅分別與等質(zhì)量等濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)，記錄生成氫氣質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，若繼續(xù)加入等量的鋅，則生成氫氣質(zhì)量關(guān)系圖不可能出現(xiàn)的是（　　）
A． B．
C． D．
在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
題型四 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
（2024 鹿城區(qū)模擬）如圖為小明為比較甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中現(xiàn)象可得三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?br/>A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
（2024 鹿城區(qū)二模）如圖所示的裝置，甲、乙兩個(gè)相同的瓶?jī)?nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時(shí)加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過(guò)程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是（　　）
A．先向左移動(dòng)，最后停在P左側(cè)
B．先向左移動(dòng)，最后停在P位置
C．先向右移動(dòng)，最后停在P位置
D．先向右移動(dòng)，最后停在P左側(cè)
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M(fèi)
C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
D．濾渣中一定有Ag
（2024 浙江模擬）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（　　）
A． B．
C． D．
題型五 金屬的還原實(shí)驗(yàn)
（2023 西湖區(qū)模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險(xiǎn)系數(shù)小
D．該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類(lèi)型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2023 拱墅區(qū)校級(jí)模擬）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩實(shí)驗(yàn)中，都是先加熱再通氣體
B．甲實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)通氫氣反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是亮紅色固體變黑，試管口有小水珠
C．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
D．兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都能將氧化銅變成銅單質(zhì)，都發(fā)生了氧化反應(yīng)
（2024 浙江模擬）為探究碳和氧化銅反應(yīng)生成的氣體種類(lèi)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（B、C裝置中藥品足量，且所有反應(yīng)均充分進(jìn)行）
質(zhì)量 裝置 反應(yīng)前的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量
A（試管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若A處試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，則說(shuō)明碳具有 （填寫(xiě)性質(zhì)）。
（2）若觀察到 （填寫(xiě)現(xiàn)象），則說(shuō)明一定有CO2生成。
（3）用電子天平測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表，若還有CO生成，則理論上（m4﹣m3） （m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。
題型六 金屬銹蝕 金屬資源的保護(hù)
某同學(xué)用細(xì)尼龍線(xiàn)將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了
B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕
C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升
（2023 舟山模擬）如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．b管中鐵釘不會(huì)銹蝕
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與水有關(guān)
C．L端與R端液面高度仍然保持一致
D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
基礎(chǔ)鞏固
2020年11月11日，中國(guó)的深海潛航器奮斗者號(hào)成功坐底10909米，創(chuàng)造了一項(xiàng)世界紀(jì)錄。奮斗者號(hào)的成功，說(shuō)明我國(guó)在鈦合金材料的制造上有了較大突破。從物質(zhì)分類(lèi)角度判斷，鈦合金屬于（　　）
A．金屬 B．非金屬 C．氧化物 D．混合物
3月22日，世界上第一顆使用磁系統(tǒng)收集太空垃圾的衛(wèi)星發(fā)射升空。太空垃圾碎片中，能被磁鐵吸引的材料是（　　）
A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
（2024 杭州模擬）如圖為鐵的冶煉和鐵制品循環(huán)利用的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)
B．生鐵是由鐵和碳等元素組成的合金，在物質(zhì)分類(lèi)中屬于化合物
C．鐵制品廢棄后易與周?chē)h(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)作用而銹蝕
D．廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對(duì)環(huán)境的污染
（2024 紹興模擬）向質(zhì)量均為m的兩種不同金屬a和b中分別滴加50g相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．滴加50g稀硫酸后的溶液質(zhì)量關(guān)系為ma＞mb
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質(zhì)
C．若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅
D．兩種金屬的活動(dòng)性均排在H前面
【新考向】（2024 吳興區(qū)校級(jí)模擬）半導(dǎo)體關(guān)鍵原材料鈀、鎳是重要戰(zhàn)略性礦產(chǎn)，對(duì)國(guó)家的科技，軍事有著重大意義。請(qǐng)根據(jù)數(shù)學(xué)圖像表示的物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)，得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（　　）
A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳
（2024 湖州二模）為比較金屬M(fèi)與Fe、Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開(kāi)K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)K2使乙中溶液全部進(jìn)入丙中，Zn片表面變黑（金屬片均足量）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲中反應(yīng)后得到黃色溶液
B．丙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大
C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞M＞Fe
D．將M片和Zn片互換位置仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>（2024 諸暨市二模）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C．c點(diǎn)時(shí)，B燒杯溶液中溶質(zhì)只有硫酸鐵
D．右側(cè)曲線(xiàn)不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
（2024 柯橋區(qū)模擬）某興趣小組通過(guò)如下方式得到單質(zhì)銀，將足量的鐵粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸銀溶液中，攪拌使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入的物質(zhì)質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．m點(diǎn)剩余的固體為鐵、銀
B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵
C．a(chǎn)點(diǎn)固體表面產(chǎn)生氣泡
D．b點(diǎn)溶液中有兩種金屬陽(yáng)離子
（2024 江北區(qū)一模）興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時(shí)間后將甲圖試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)可以證明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag
B．試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3
D．bc段析出的固體是銅
（2024 浙江模擬）小明將金、銅、鐵三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)楸疽遥炯?br/>B．金屬丙是鐵
C．金屬乙是銅
D．金屬甲是金
能力提升
（2024 杭州一模）常溫下，相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，以下圖像中縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示相關(guān)的量。其中圖像表示正確的是（　　）
A． B．
C． D．
（2024 瑞安市模擬）小明為探究鐵制品銹蝕的條件，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將干燥的氧氣從導(dǎo)管a通入，使氧氣充滿(mǎn)U型管。一段時(shí)間后觀察三處鐵絲的變化情況。
（1）為確定U型管已經(jīng)充滿(mǎn)氧氣，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（2）小明得出純鐵絲不易銹蝕的結(jié)論，他比較的鐵絲是 。（用圖中編號(hào)表示）
（3）在一次實(shí)驗(yàn)中，小明將裝置密閉，測(cè)出內(nèi)部的溫度和氣壓變化趨勢(shì)（圖乙），在0到t1階段氣壓下降的原因是 。
（2024 金華三模）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序（Fe＞Cu），對(duì)Mn的金屬活動(dòng)性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。
（2）初步探究：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無(wú)色 猜想 錯(cuò)誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 猜想Ⅰ正確
（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動(dòng)性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸的濃度（均取20毫升） 金屬（均取2克） 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時(shí)間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序？請(qǐng)判斷并說(shuō)明依據(jù)： 。
②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？ （說(shuō)出一項(xiàng)即可）
（2024 溫州三模）鐵是人類(lèi)社會(huì)使用最廣泛的金屬。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。
（1）利用裝置A制備CO，反應(yīng)原理是HCOOHCO↑+H2O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)是 。（寫(xiě)1點(diǎn)）
（2）裝置E 的作用是 。
（3）加熱時(shí)C玻璃管中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2。據(jù)圖分析：若反應(yīng)溫度600℃＜t＜700℃，得到的固體有 （填化學(xué)式）。
（4）為提高鐵的產(chǎn)率，可采取的措施是 。
（2023秋 鹿城區(qū)期末）生鐵是鐵和碳的合金．為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱(chēng)得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g
請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．
（2023秋 永康市校級(jí)月考）某樣品為銀鋅合金，為測(cè)定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的數(shù)值為 。
（2）第 次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 。
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第一部分 物質(zhì)科學(xué)
第7講 金屬及其性質(zhì)
01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航
02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航
03考點(diǎn)突破·考法探究
考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬
考點(diǎn)二 合金
考點(diǎn)三 金屬的化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
考點(diǎn)五 金屬的冶煉
考點(diǎn)六 金屬資源的保護(hù)和利用
實(shí)驗(yàn)01實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
04題型精研·考向洞悉
題型一 金屬的物理性質(zhì) 合金
題型二 金屬的化學(xué)性質(zhì)
題型三 金屬與酸反應(yīng) 氫氣制取圖像
題型四 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
題型五 金屬的還原實(shí)驗(yàn)
題型六 金屬銹蝕 金屬資源的保護(hù)
05分層訓(xùn)練·鞏固提升
基礎(chǔ)鞏固
能力提升
考點(diǎn)要求 課標(biāo)要求 考查頻次 命題預(yù)測(cè)
金屬及其性質(zhì) 1.了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非 金屬。 2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動(dòng)性順序。 3.列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法。 4.知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能;了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用。 5.舉例說(shuō)明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對(duì)社會(huì)進(jìn)步的作用6.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。 24年考查6分 1.金屬材料的命題點(diǎn)有：①常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用；②合金及合金的優(yōu)點(diǎn)；③常見(jiàn)幾種合金如鋼、生鐵、鋁合金、不銹鋼等的成分和特點(diǎn)等，考察中多在簡(jiǎn)單的選擇題中出現(xiàn)，結(jié)合國(guó)防、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等元素． 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)有：①常見(jiàn)金屬和氧氣反應(yīng)及其現(xiàn)象；②常見(jiàn)金屬和酸反應(yīng)及其現(xiàn)象；③通過(guò)金屬和氧氣、酸反應(yīng)得出比較金屬活性的方法等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)，其中在解答計(jì)算題中常用合金為背景，計(jì)算其中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 3.金屬活動(dòng)順序與置換反應(yīng)命題點(diǎn)有：①金屬活動(dòng)順序關(guān)系；②金屬活動(dòng)順序的意義；③實(shí)驗(yàn)探究金屬之間的活潑性； 4.金屬的腐蝕與防護(hù)命題點(diǎn)有：①金屬腐蝕的條件；②利用控制變量法探究金屬腐蝕的條件；③金屬防腐的常用方法等，多在實(shí)驗(yàn)探究題中均可以出現(xiàn)
考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬
金屬材料：一般分為純金屬和合金兩類(lèi)。
1．金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；
（2）密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高；
（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
2．金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；
考點(diǎn)二 合金
1．定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
注意事項(xiàng)：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。
2．合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
3．舉例：
（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%）。區(qū)別：含碳量不同
（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類(lèi)使用最早的合金。
（3）鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
優(yōu)點(diǎn)：I、熔點(diǎn)高、密度小；
II、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；
III、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。
（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等。
（2023 義烏市模擬）如圖，小明將一張白紙緊緊地卷成棍狀，在其表面纏繞一根銅絲。用蠟燭對(duì)銅絲處進(jìn)行加熱，紙棍不燃燒；而對(duì)紙棍未卷銅絲處進(jìn)行加熱，很快就能點(diǎn)燃。據(jù)此推測(cè)，銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用是（　　）
A．隔絕白紙周?chē)鯕?B．升高白紙的著火點(diǎn)
C．降低白紙表面溫度 D．降低蠟燭火焰溫度
【解答】解：小明將一張白紙緊緊地卷成棍狀，在其表面纏繞一根銅絲。用蠟燭對(duì)銅絲處進(jìn)行加熱，紙根不燃燒；而對(duì)紙棍未卷銅絲處進(jìn)行加熱，很快就能點(diǎn)燃，是因?yàn)殂~絲具有導(dǎo)熱性，吸收熱量，能降低白紙表面溫度，使溫度達(dá)不到白紙的著火點(diǎn)。
故選：C。
（2023 平湖市一模）1875年，科學(xué)家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)了門(mén)捷列夫預(yù)言的相對(duì)原子質(zhì)量大約是68，性質(zhì)與鋁相似的元素一鎵。若把金屬鎵放在手心，能觀察到鎵由固態(tài)變成了液態(tài)，該現(xiàn)象說(shuō)明鎵具有的性質(zhì)是（　　）
A．比熱小 B．沸點(diǎn)低 C．熔點(diǎn)低 D．硬度小
【解答】解：把金屬鎵放在手心，能觀察到鎵由固態(tài)變成了液態(tài)，該現(xiàn)象說(shuō)明鎵具有的性質(zhì)是熔點(diǎn)低。
故選：C。
（2023 拱墅區(qū)校級(jí)模擬）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類(lèi)文明的進(jìn)步，下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．人類(lèi)生產(chǎn)和使用青銅器早于鐵器
B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金
C．合金屬于合成材料
D．合金的應(yīng)用范圍要比純金屬?gòu)V
【解答】解：A、人類(lèi)生產(chǎn)和使用青銅器早于鐵器，說(shuō)法正確；
B、生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金，說(shuō)法正確；
C、合金屬于金屬材料，而不是合成材料，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、合金與組成合金的純金屬相比，硬度增大、熔點(diǎn)降低、抗腐蝕性增強(qiáng)，因此合金的應(yīng)用范圍要比純金屬?gòu)V，說(shuō)法正確。
故選：C。
考點(diǎn)三 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+3O2 = 2Al2O3
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2．有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。3．有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。
4．有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO，現(xiàn)象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。
5．金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
6．金屬與酸的反應(yīng)
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2024 西湖區(qū)模擬）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、如果稀硫酸足量，鎂反應(yīng)生成氫氣最多，鋅反應(yīng)生成氫氣最少，該選項(xiàng)正確。
B、當(dāng)鐵、鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，應(yīng)該是稀硫酸過(guò)量，則鎂反應(yīng)生成的氫氣和鋅、鐵一樣多，該選項(xiàng)不正確。
C、當(dāng)三種金屬都過(guò)量時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)正確。
D、鋅完全反應(yīng)，鐵和鎂有剩余的時(shí)候，該選項(xiàng)正確。
故選：ACD。
（2023 杭州模擬）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．右試管中溶液為淺綠色
B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U型管中液面左升右降
D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
【解答】解：A、右試管中產(chǎn)生的溶液是氯化亞鐵溶液，溶液為淺綠色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，因此反應(yīng)的鋅和鐵不相等，形成的溶液質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，壓強(qiáng)相等，U型管中液面不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、鐵不如鋅活潑，因此右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率慢，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：A。
人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬材料。
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 ，利用金屬導(dǎo)電性的是 （均填字母序號(hào)）。
（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結(jié)果。
（3）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖2中的信息，作出的判斷不正確的是 。
A．圖線(xiàn)x表示鎂的反應(yīng)情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
C．鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完
D．鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完
【解答】解：（1）如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A。利用金屬導(dǎo)電性的是B。
故答案為：A；B。
（2）反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅中的碳元素來(lái)自于空氣中的二氧化碳，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。
故答案為：二氧化碳。
（3）A．鎂最活潑，反應(yīng)時(shí)間最短，圖線(xiàn)x表示鎂的反應(yīng)情況，該選項(xiàng)正確。
B．鐵反應(yīng)生成的氫氣最多，消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大，該選項(xiàng)正確。
C．鋅、鐵、鎂等質(zhì)量，鋅剩余時(shí)，鐵一定剩余，該選項(xiàng)不正確。
D．鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完，該選項(xiàng)正確。
故答案為：C。
考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
1.金屬活動(dòng)性順序
在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（除K、Ca、Na）
（4）越活潑的，開(kāi)發(fā)利用的越晚。
2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
（1）根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的情況判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可根據(jù)其與氧氣反應(yīng)的難易，與酸反應(yīng)的快慢、與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等情況做出判斷。
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分。
（4）用于物質(zhì)除雜試劑的選擇。
（2024 青田縣模擬）圖甲為燒烤用的“金屬紙”，為了鑒別其主要成分是鋁（Al）還是錫（Sn），根據(jù)圖乙下列物質(zhì)可行的是（　　）
A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
【解答】解：A、鋁、錫均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別其主要成分是鋁還是錫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鋁、錫的金屬活動(dòng)性均比鎂弱，均不能與MgSO4溶液反應(yīng)，不能鑒別其主要成分是鋁還是錫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，錫的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鋁能與FeSO4溶液反應(yīng)，錫不能與FeSO4溶液反應(yīng)，能鑒別其主要成分是鋁還是錫，故選項(xiàng)正確。
D、鋁、錫的金屬活動(dòng)性均比銀強(qiáng)，均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不能鑒別其主要成分是鋁還是錫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
（2024 拱墅區(qū)一模）小樂(lè)將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過(guò)濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽(yáng)離子個(gè)數(shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（　　）
A．②表示的陽(yáng)離子是Ag+
B．③表示的陽(yáng)離子是Zn2+
C．過(guò)濾得到的濾渣中只有Ag和Fe
D．過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【解答】解：A、②表示的陽(yáng)離子是亞鐵離子，故選項(xiàng)不正確。
B、③表示的陽(yáng)離子是鋁離子，故選項(xiàng)不正確。
C、亞鐵離子有剩余，說(shuō)明硝酸亞鐵部分反應(yīng)，濾渣中含有銀和鐵，故選項(xiàng)正確。
D、過(guò)濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亞鐵，故選項(xiàng)不正確。
故選：C。
（2024 鎮(zhèn)海區(qū)模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。
A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如鋅過(guò)量時(shí)，該選項(xiàng)正確。
B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，一定不含Zn，該選項(xiàng)正確。
C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)不正確。
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag，該選項(xiàng)正確。
故選：C。
考點(diǎn)五 金屬的冶煉
實(shí)驗(yàn) 木炭還原氧化銅 CO還原氧化銅
實(shí)驗(yàn)原理 C+2CuO══2Cu+CO2↑ CO+CuO══Cu+CO2
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁
注意事項(xiàng) （1）試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流到灼熱的試管底部，使試管炸裂。 （2）加熱時(shí)，在酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。 （3）加熱時(shí)，在酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的原因是增大藥品的加熱接觸面積，受熱均勻，使反應(yīng)更充分。 （4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管從石灰水中撤出，再停止加熱，原因是防止試管中液體倒流，炸裂試管。 （1）加熱前先通一會(huì)兒CO，目的是排出裝置內(nèi)的空氣,防止CO不純，加熱后發(fā)生爆炸。 （2）反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻的作用是防止灼熱的銅重新被氧化。 （3）CO有毒，尾氣必須進(jìn)行處理，通常采用點(diǎn)燃法，防止污染空氣
（2024 溫州模擬）小龍利用氫氣來(lái)還原氧化銅（如圖所示），下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A．此裝置缺少尾氣處理措施
B．右端管口處出現(xiàn)少量水珠
C．裝置中的紅色固體變黑色
D．先點(diǎn)燃酒精燈再擠壓滴管
【解答】解：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，沒(méi)有污染空氣的氣體生成，無(wú)需設(shè)計(jì)尾氣處理措施，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、氫氣具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，右端管口處出現(xiàn)少量水珠，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、氫氣具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，裝置中的黑色固體變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、先擠壓滴管，產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精燈，以防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
（2024 紹興三模）《天工開(kāi)物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．爐甘石屬于混合物
B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑
C．冷卻時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱
D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化
【解答】解：A、爐甘石的主要成分是碳酸鋅，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、在還原反應(yīng)中，奪取氧的物質(zhì)是還原劑，所以該反應(yīng)中碳為還原劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量，所以冷卻時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)放熱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、在加熱條件下鋅會(huì)和氧氣反應(yīng)，所以“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
【解答】解：A．氫氣還原氧化銅生成水，為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯(cuò)誤；
B．乙實(shí)驗(yàn)中還會(huì)觀察到黑色的粉末慢慢變成紅色，來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，故錯(cuò)誤；
C．兩實(shí)驗(yàn)都先通入一段時(shí)間的氣體，以排凈裝置內(nèi)的空氣，再進(jìn)行加熱，以免發(fā)生爆炸，故正確；
D．一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
故選：C。
考點(diǎn)六 金屬資源的保護(hù)和利用
1．鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜（涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等）；③制成不銹鋼；
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
實(shí)驗(yàn)01實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過(guò)的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。
(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說(shuō)明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。
(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。
2．保護(hù)金屬資源途徑
①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品
【創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)】（2024 溫州模擬）小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時(shí)間后，只有乙注射器中的鐵絲部分生銹，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動(dòng)活塞，有氣泡冒出，該裝置氣密性良好
B．通過(guò)對(duì)比甲注射器和丙注射器中的現(xiàn)象，可以說(shuō)明鐵生銹的需要同時(shí)與水和氧氣接觸
C．實(shí)驗(yàn)設(shè)置的三套裝置中，乙注射器是對(duì)照組，甲注射器和丙注射器都是實(shí)驗(yàn)組
D．實(shí)驗(yàn)后向乙注射器中注過(guò)量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產(chǎn)生氣泡
【解答】解：A、該裝置檢查氣密性，可采用堵住注射口，拉動(dòng)活塞，看是否能恢復(fù)原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動(dòng)活塞，若裝置漏氣，但漏氣的程度不大，也有氣泡冒出，不一定能說(shuō)明該裝置氣密性是否良好，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、一段時(shí)間后，甲注射器和丙注射器中鐵絲均沒(méi)有生銹，通過(guò)對(duì)比甲注射器和丙注射器中的現(xiàn)象，不能說(shuō)明鐵生銹的需要同時(shí)與水和氧氣接觸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、實(shí)驗(yàn)設(shè)置的三套裝置中，乙注射器是對(duì)照組，甲注射器和丙注射器都是實(shí)驗(yàn)組，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、乙注射器中的鐵絲部分生銹，實(shí)驗(yàn)后向乙注射器中注過(guò)量稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到鐵銹溶解，溶液變成黃色，后產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
（2024 吳興區(qū)校級(jí)模擬）在入役10年后，“遼寧”艦正式返回大連造船廠進(jìn)行維護(hù)。進(jìn)入船塢的“遼寧”艦可是“飽經(jīng)風(fēng)霜”，艦身上掛滿(mǎn)了銹跡。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，探究“遼寧艦”銹蝕的主要原因。研究小組，實(shí)驗(yàn)一周后，發(fā)現(xiàn)試管A中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹，試管B中鐵釘稍有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是 。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹，由此可得出的結(jié)論是 。
（3）你能否設(shè)置一個(gè)試管D來(lái)嘗試驗(yàn)證，“遼寧艦”在海上更容易生銹的原因？請(qǐng)標(biāo)識(shí)在圖中，并用簡(jiǎn)單文字說(shuō)明。 。
（4）對(duì)于試管B中鐵釘稍有生銹，同學(xué)們深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿(mǎn)水面。然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2所示（室溫下。自然狀況的水中溶解氧約為8﹣9mg/L）。據(jù)此可知B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是 。
【解答】解：（1）因?yàn)闅怏w溶解度隨溫度升高而減小，試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是排出溶于水的氧氣。故答案為：排出溶于水的氧氣；
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹，由此可得出的結(jié)論是鐵生銹需要水。故答案為：鐵生銹需要水；
（3）試管D中有食鹽水，加快鐵銹蝕，“遼寧艦”在海上更容易生銹的原因是：海水中有鹽加快鐵生銹。故答案為：
（4）B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是隨著時(shí)間的推移，水中溶解的氧氣增多。故答案為：隨著時(shí)間的推移，水中溶解的氧氣增多。
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）不銹鋼保溫杯美觀、保溫效果好，在日常生活中被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不銹鋼保溫杯最外面的保護(hù)層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆除美觀外還具有不銹鋼外層的作用是： 。
（2）不銹鋼保溫杯內(nèi)層外面鍍銅（Cu），選擇所鍍金屬時(shí)，需要考慮該金屬的活動(dòng)性。請(qǐng)你最外層保護(hù)層寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明銅（Cu）的金屬活動(dòng)性比鐵（Fe）弱的化學(xué)方程式： 。
“不銹鋼是真的不生銹，還是不容易生銹？”針對(duì)這一問(wèn)題，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料、與同學(xué)和老師討論的基礎(chǔ)上，選擇一種不銹鋼材料進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案和觀察到的現(xiàn)象如表所示。
實(shí)驗(yàn) ① ② ③
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 放置較長(zhǎng)時(shí)間，觀察到不銹鋼片表面出現(xiàn)鐵銹 放置與實(shí)驗(yàn)①相同的時(shí)間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化 放置與實(shí)驗(yàn)①相同的時(shí)間，觀察不到不銹鋼片發(fā)生明顯變化
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是： 。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為合理使用不銹鋼器皿提一條建議： 。
【解答】解：（1）不銹鋼保溫杯最外面的保護(hù)層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆除美觀外還具有不銹鋼外層的作用是：隔絕氧氣和水，防止生銹。
故答案為：隔絕氧氣和水，防止生銹。
（2）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明鐵比銅活潑，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①②探究的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是：不銹鋼不容易生銹。
故答案為：不銹鋼不容易生銹。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，使用不銹鋼器皿提一條建議：隔絕水或隔絕氧氣或與氯化鈉溶液隔絕等。
故答案為：隔絕水或隔絕氧氣或與氯化鈉溶液隔絕等。
題型一 金屬的物理性質(zhì) 合金
物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不一致的是（　　）
A．銅的導(dǎo)電性好，用作導(dǎo)線(xiàn)
B．鋁的密度小，用作飛機(jī)材料
C．金的延展性好，做成金箔
D．銀的導(dǎo)熱性好，作裝飾品
【解答】解：A、銅的導(dǎo)電性好，可用作導(dǎo)線(xiàn)，對(duì)應(yīng)一致；
B、鋁的密度小，可用作飛機(jī)材料，對(duì)應(yīng)一致；
C、金的延展性好，可做成金箔，對(duì)應(yīng)一致；
D、銀具有光澤好、耐磨、易加工的特點(diǎn)，可做裝飾品，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，對(duì)應(yīng)不一致。
故選：D。
【新考向】去年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對(duì)用金箔制作的太陽(yáng)神鳥(niǎo)（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽(yáng)形器、用玉石（含Al2O3）制作的四節(jié)玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是（　　）
A．保存太陽(yáng)神鳥(niǎo)時(shí)需隔絕空氣以防被氧化
B．加工太陽(yáng)形器時(shí)未體現(xiàn)金屬延展性
C．清洗玉琮時(shí)可使用稀鹽酸等強(qiáng)酸性溶液
D．制作大立人時(shí)需幾種金屬熔合在一起
【解答】解：A、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，保存太陽(yáng)神鳥(niǎo)時(shí)不需隔絕空氣，該選項(xiàng)不正確。
B、加工太陽(yáng)形器時(shí)體現(xiàn)金屬延展性，該選項(xiàng)不正確。
C、洗玉琮時(shí)，不能用稀鹽酸，是因?yàn)橄←}酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該選項(xiàng)不正確。
D、制作大立人時(shí)需幾種金屬熔合在一起，例如銅錫合金就是銅和錫熔合在一起形成的，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
（2023 鹿城區(qū)模擬）合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金的熔點(diǎn)低于其中任何一種金屬的熔點(diǎn)。下表是幾種金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。
金屬 錫 鉛 銻
熔點(diǎn)/℃ 232 327 630
（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，該性質(zhì)屬于合金的 性質(zhì)。
（2）如圖表示鉛錫合金的熔點(diǎn)隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示 金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）一般家用保險(xiǎn)絲大都是用鉛（不少于98%）和銻（0.3～1.5%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生活經(jīng)驗(yàn)判斷該合金的熔點(diǎn)可能為 。
A．20～40℃ B．232～300℃ C．327～600℃ D．630～900℃
【解答】解：（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)；
（2）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低，鉛、銻這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是327℃，最高是630℃，所以保險(xiǎn)絲應(yīng)該選擇熔點(diǎn)比327℃低，且必須要高于室溫，選項(xiàng)B符合題意。
故答案為：（1）物理；
（2）錫；
（3）B。
題型二 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（2023 北侖區(qū)一模）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺(jué)發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中無(wú)明顯現(xiàn)象
B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
D．反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫
【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺(jué)發(fā)燙，說(shuō)明放出了熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
（2023 蕭山區(qū)校級(jí)二模）在硫酸亞鐵溶液中插入一根鋅棒一段時(shí)間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。
（1）“”表示 （填寫(xiě)離子符號(hào)）。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 （選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。
【解答】解：（1）反應(yīng)前硫酸亞鐵中含有水分子、亞鐵離子、硫酸根離子，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后溶液中增加的離子是鋅離子，結(jié)合圖中信息可知，“”表示Zn2+。
故答案為：Zn2+。
（2）鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。
故答案為：大于。
（2023 慈溪市校級(jí)模擬）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定。
（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類(lèi)價(jià)圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是 ；
（2）下列預(yù)測(cè)鈷的化學(xué)性質(zhì)合理的是 。
A.Co能在O2中燃燒
B.常溫時(shí)鈷易與H2O反應(yīng)
C.Co能與稀H2SO4反應(yīng)
D.CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去
（3）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫(xiě)出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【解答】解：（1）+3價(jià)鈷的氧化物的化學(xué)式為：Co2O3；金屬陽(yáng)離子與酸根離子組成的化合物為鹽，因此R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是鹽；
（2）A．鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，鐵能在氧氣中燃燒，故Co能在O2中燃燒，故正確；
B．鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定，因此常溫時(shí)鈷不易與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，故Co也能與稀H2SO4反應(yīng)，正確；
D．鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，鎂的活潑性大于鈷，因此鈷不能置換鎂，即CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉不能除去，錯(cuò)誤；
故選：AC；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O；其它合理也可。
故答案為：（1）Co2O3；
（2）AC；
（3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O（合理即可）。
題型三 金屬與酸反應(yīng) 氫氣制取圖像
相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（　　）
A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn
B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn
C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn
【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、反應(yīng)時(shí)，鎂、鐵、鋅的1個(gè)原子都是失去2個(gè)電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：B。
將等質(zhì)量的鋅分別與等質(zhì)量等濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)，記錄生成氫氣質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，若繼續(xù)加入等量的鋅，則生成氫氣質(zhì)量關(guān)系圖不可能出現(xiàn)的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
由方程式中的質(zhì)量關(guān)系可知，若繼續(xù)加入等量的鋅，并且鋅不足，最終生成氫氣的量取決于鋅的質(zhì)量，生成氫氣的量會(huì)繼續(xù)增加至不變，氫氣的質(zhì)量相等，A圖可能出現(xiàn)；若繼續(xù)加入等量的鋅，并且鋅過(guò)量，最終生成氫氣的量取決于酸的質(zhì)量，所以氫氣的質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增加，D圖可能出現(xiàn)；若繼續(xù)加入等量的鋅，并且鋅與鹽酸反應(yīng)中不足量，生成氫氣的量會(huì)繼續(xù)增加至不變，鋅與硫酸反應(yīng)中過(guò)量，氫氣的質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增加，但少于鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，C圖可能出現(xiàn)；而不會(huì)出現(xiàn)B圖中，與一種反應(yīng)不足并且生成氫氣量少的情況。
故選：B。
在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解答】解：由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會(huì)生成0.10g氫氣，3.25g鋅會(huì)生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會(huì)生成0.10g的氫氣，所以
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Na＞Mg，故錯(cuò)誤；
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為46：24：65，故錯(cuò)誤；
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為：：：2：1：1，故正確。
故選：D。
題型四 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
（2024 鹿城區(qū)模擬）如圖為小明為比較甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中現(xiàn)象可得三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?br/>A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【解答】解：甲和稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，乙和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙的位置排在氫的前面，甲的位置排在氫的后面，即乙＞H＞甲。甲和氯化銅溶液反應(yīng)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，丙和氯化銅溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比銅弱，即甲＞Cu＞丙；則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?br/>故選：A。
（2024 鹿城區(qū)二模）如圖所示的裝置，甲、乙兩個(gè)相同的瓶?jī)?nèi)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，同時(shí)加入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后金屬均有剩余。則在反應(yīng)過(guò)程中原先處于導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是（　　）
A．先向左移動(dòng)，最后停在P左側(cè)
B．先向左移動(dòng)，最后停在P位置
C．先向右移動(dòng)，最后停在P位置
D．先向右移動(dòng)，最后停在P左側(cè)
【解答】解：鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，開(kāi)始紅色液柱向左移動(dòng)，完全反應(yīng)后金屬均有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，導(dǎo)致紅色液柱向右移動(dòng)至P點(diǎn)，導(dǎo)管中點(diǎn)P的紅色液柱移動(dòng)的情況是先向左移動(dòng)，最后停在P位置。
故選：B。
（2024 西湖區(qū)校級(jí)二模）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M(fèi)
C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
D．濾渣中一定有Ag
【解答】解：A、將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、濾渣中不可能有金屬M(fèi)，這是因?yàn)槿绻蠱，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無(wú)色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
（2024 浙江模擬）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像正確。
B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^(guò)量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬的質(zhì)量為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像正確。
C、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確。
D、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時(shí)間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。
故選：D。
題型五 金屬的還原實(shí)驗(yàn)
（2023 西湖區(qū)模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險(xiǎn)系數(shù)小
D．該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類(lèi)型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)中所需CO可以通過(guò)膠頭滴管加入甲酸的方法來(lái)制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確；
B.該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也比較少，現(xiàn)象明顯，故正確；
C.此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險(xiǎn)系數(shù)小，故正確；
D.甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解產(chǎn)生水和一氧化碳，屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特征，故錯(cuò)誤；
故選：D。
（2023 拱墅區(qū)校級(jí)模擬）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩實(shí)驗(yàn)中，都是先加熱再通氣體
B．甲實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)通氫氣反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是亮紅色固體變黑，試管口有小水珠
C．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
D．兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都能將氧化銅變成銅單質(zhì)，都發(fā)生了氧化反應(yīng)
【解答】解：A、兩實(shí)驗(yàn)中，都是先通氣體再加熱，以排盡裝置中的空氣，發(fā)生發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，甲實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)通氫氣反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是黑色固體變亮紅色，試管口有小水珠，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、乙實(shí)驗(yàn)不是只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生，還可以通過(guò)玻璃管中黑色粉末變紅色判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都能將氧化銅變成銅單質(zhì)，都奪取了氧化銅中的氧，都發(fā)生了氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
（2024 浙江模擬）為探究碳和氧化銅反應(yīng)生成的氣體種類(lèi)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（B、C裝置中藥品足量，且所有反應(yīng)均充分進(jìn)行）
質(zhì)量 裝置 反應(yīng)前的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量
A（試管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若A處試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，則說(shuō)明碳具有 （填寫(xiě)性質(zhì)）。
（2）若觀察到 （填寫(xiě)現(xiàn)象），則說(shuō)明一定有CO2生成。
（3）用電子天平測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表，若還有CO生成，則理論上（m4﹣m3） （m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。
【解答】解：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑，碳可以?shī)Z取氧化銅中的氧，實(shí)驗(yàn)時(shí)，若A處試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，則說(shuō)明碳具有還原性；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若觀察到B中澄清的石灰水變渾濁，則說(shuō)明一定有CO2生成；
（3）若還有CO生成，則氣體為一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以固體減少質(zhì)量大于B、C裝置吸收的氣體質(zhì)量，故（m4﹣m3）＜（m1﹣m2）。
題型六 金屬銹蝕 金屬資源的保護(hù)
某同學(xué)用細(xì)尼龍線(xiàn)將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了
B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕
C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升
【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時(shí)接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項(xiàng)正確。
B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項(xiàng)正確。
C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項(xiàng)不正確。
D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項(xiàng)不正確。
故選：AB。
（2023 舟山模擬）如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．b管中鐵釘不會(huì)銹蝕
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與水有關(guān)
C．L端與R端液面高度仍然保持一致
D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
【解答】解：A、b中是干燥的空氣，鐵釘不與水接觸，不會(huì)生銹，故A正確，該選項(xiàng)不符合題意；
B、b中鐵釘只與空氣接觸，沒(méi)有生銹，而a中鐵釘與水和空氣同時(shí)接觸會(huì)生銹，說(shuō)明鐵釘生銹需要與水和空氣同時(shí)接觸，故B正確，該選項(xiàng)不符合題意；
C、a中鐵釘生銹消耗氧氣，會(huì)導(dǎo)致a中的壓強(qiáng)變小，b中的壓強(qiáng)大于a，故L端會(huì)上升，R端會(huì)下降，故C錯(cuò)誤，該選項(xiàng)符合題意；
D、食鹽能加快鐵的銹蝕，故將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，故D正確，該選項(xiàng)不符合題意；
故選：C。
基礎(chǔ)鞏固
2020年11月11日，中國(guó)的深海潛航器奮斗者號(hào)成功坐底10909米，創(chuàng)造了一項(xiàng)世界紀(jì)錄。奮斗者號(hào)的成功，說(shuō)明我國(guó)在鈦合金材料的制造上有了較大突破。從物質(zhì)分類(lèi)角度判斷，鈦合金屬于（　　）
A．金屬 B．非金屬 C．氧化物 D．混合物
【解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鈦合金不是金屬，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鈦合金屬于合金，不屬于非金屬，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、鈦合金屬于合金，屬于混合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、鈦合金屬于合金，屬于混合物，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
3月22日，世界上第一顆使用磁系統(tǒng)收集太空垃圾的衛(wèi)星發(fā)射升空。太空垃圾碎片中，能被磁鐵吸引的材料是（　　）
A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
【解答】解：A、銅不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鐵能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)正確；
C、鋁不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、鎂不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
（2024 杭州模擬）如圖為鐵的冶煉和鐵制品循環(huán)利用的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)
B．生鐵是由鐵和碳等元素組成的合金，在物質(zhì)分類(lèi)中屬于化合物
C．鐵制品廢棄后易與周?chē)h(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)作用而銹蝕
D．廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對(duì)環(huán)境的污染
【解答】解：A.鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)，故正確；
B.由兩種或兩種以上成分組成的物質(zhì)屬于混合物，生鐵是由鐵和碳等元素組成的，在物質(zhì)分類(lèi)中屬于混合物，故錯(cuò)誤；
C.鐵制品廢棄后易與周?chē)h(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)作用而銹蝕，故正確；
D.廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對(duì)環(huán)境的污染，故正確。
故選：B。
（2024 紹興模擬）向質(zhì)量均為m的兩種不同金屬a和b中分別滴加50g相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．滴加50g稀硫酸后的溶液質(zhì)量關(guān)系為ma＞mb
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質(zhì)
C．若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅
D．兩種金屬的活動(dòng)性均排在H前面
【解答】解：A、滴加50g稀硫酸后的溶液質(zhì)量關(guān)系為ma小于mb，是因?yàn)樽罱Ka反應(yīng)生成的氫氣較多，故選項(xiàng)不正確。
B、滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質(zhì)，即a、b對(duì)應(yīng)的鹽和過(guò)量的硫酸，故選項(xiàng)正確。
C、若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅，是因?yàn)橄嗟荣|(zhì)量的鐵和鋅完全反應(yīng)后，鐵生成的氫氣較多，故選項(xiàng)正確。
D、兩種金屬的活動(dòng)性均排在H前面，是因?yàn)槎寄芎拖×蛩岱磻?yīng)，故選項(xiàng)正確。
故選：A。
【新考向】（2024 吳興區(qū)校級(jí)模擬）半導(dǎo)體關(guān)鍵原材料鈀、鎳是重要戰(zhàn)略性礦產(chǎn)，對(duì)國(guó)家的科技，軍事有著重大意義。請(qǐng)根據(jù)數(shù)學(xué)圖像表示的物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)，得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（　　）
A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳
【解答】解：由左邊的圖像可知，鎳能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性順序是鎳＞銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鈀溶液反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性順序是銅＞鈀，綜合以上分析可知，銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鎳＞銅＞鈀。
故選：B。
（2024 湖州二模）為比較金屬M(fèi)與Fe、Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開(kāi)K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)K2使乙中溶液全部進(jìn)入丙中，Zn片表面變黑（金屬片均足量）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲中反應(yīng)后得到黃色溶液
B．丙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大
C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞M＞Fe
D．將M片和Zn片互換位置仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>【解答】A、甲中發(fā)生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，故A錯(cuò)誤；
B、丙中發(fā)生鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量與鐵相比較大，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，故B正確；
C、因?yàn)橐抑袩o(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明M與氯化亞鐵不反應(yīng)，則M的金屬活動(dòng)性比Fe小，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞M，故C錯(cuò)誤；
D、將M片與Zn片互換位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的結(jié)論，并不能比較M與Fe的金屬活動(dòng)性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
（2024 諸暨市二模）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C．c點(diǎn)時(shí)，B燒杯溶液中溶質(zhì)只有硫酸鐵
D．右側(cè)曲線(xiàn)不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)，A燒杯中的酸恰好完全反應(yīng)，B燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由圖示可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故B燒杯溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、右側(cè)曲線(xiàn)不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：D。
（2024 柯橋區(qū)模擬）某興趣小組通過(guò)如下方式得到單質(zhì)銀，將足量的鐵粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸銀溶液中，攪拌使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入的物質(zhì)質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．m點(diǎn)剩余的固體為鐵、銀
B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵
C．a(chǎn)點(diǎn)固體表面產(chǎn)生氣泡
D．b點(diǎn)溶液中有兩種金屬陽(yáng)離子
【解答】解：A、由上述分析可知，m點(diǎn)時(shí)，鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)完，固體物質(zhì)是銀，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，n點(diǎn)時(shí)，鐵粉剩余，硝酸銀反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C、由圖示可知，a點(diǎn)時(shí)，加入了稀硫酸，剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，固體表面產(chǎn)生氣泡，故C正確；
D、b點(diǎn)時(shí)，鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完，銀與稀硫酸不反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有一種金屬陽(yáng)離子Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
（2024 江北區(qū)一模）興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時(shí)間后將甲圖試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)可以證明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag
B．試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3
D．bc段析出的固體是銅
【解答】解：甲試管中的物質(zhì)一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀。向?yàn)V液中加鐵片，鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，若含硝酸銀，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，由圖示可知，一定發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)，0﹣b段發(fā)生是鐵與硝酸銀的反應(yīng)，b﹣c段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，
A、將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀；向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量，可以看出，鐵先與AgNO3反應(yīng)，鐵后與Cu（NO3）2反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，故正確；
B、由乙圖可知，析出固體有兩個(gè)拐點(diǎn)，說(shuō)明加入鐵后有兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生，試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種，故正確；
C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鐵與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；
D、bc段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，析出的固體是銅，故正確。
故選：C。
（2024 浙江模擬）小明將金、銅、鐵三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)楸疽遥炯?br/>B．金屬丙是鐵
C．金屬乙是銅
D．金屬甲是金
【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應(yīng)，乙、丙不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應(yīng)，丙不能，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比銀弱，即乙＞銀＞丙。
則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭祝疽遥颈始诪殍F，乙為銅，丙為金。
A、三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈蔄說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、金屬丙為金，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、金屬乙為銅，故C說(shuō)法正確；
D、金屬甲為鐵，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選：C。
能力提升
（2024 杭州一模）常溫下，相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，以下圖像中縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示相關(guān)的量。其中圖像表示正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：恰好完全反應(yīng)時(shí)，24份質(zhì)量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，稀硫酸足量時(shí)，相同質(zhì)量的鎂和鐵完全反應(yīng)時(shí)，鎂生成的氫氣較多。
A、鎂比鐵活潑，反應(yīng)需要時(shí)間較短，故選項(xiàng)不正確。
B、完全反應(yīng)后鎂反應(yīng)生成的氫氣較多，故選項(xiàng)不正確。
C、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鎂反應(yīng)生成的氫氣較多，故選項(xiàng)正確。
D、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣較多，故選項(xiàng)不正確。
故選：C。
（2024 瑞安市模擬）小明為探究鐵制品銹蝕的條件，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將干燥的氧氣從導(dǎo)管a通入，使氧氣充滿(mǎn)U型管。一段時(shí)間后觀察三處鐵絲的變化情況。
（1）為確定U型管已經(jīng)充滿(mǎn)氧氣，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（2）小明得出純鐵絲不易銹蝕的結(jié)論，他比較的鐵絲是 。（用圖中編號(hào)表示）
（3）在一次實(shí)驗(yàn)中，小明將裝置密閉，測(cè)出內(nèi)部的溫度和氣壓變化趨勢(shì)（圖乙），在0到t1階段氣壓下降的原因是 。
【解答】解：（1）為確定U型管已經(jīng)充滿(mǎn)氧氣，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是把帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明U型管已經(jīng)充滿(mǎn)氧氣。
故答案為：把帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明U型管已經(jīng)充滿(mǎn)氧氣。
（2）小明得出純鐵絲不易銹蝕的結(jié)論，他比較的鐵絲是②③，是因?yàn)棰冖鄢ヨF純度不同外，其它條件相同。
故答案為：②③。
（3）在一次實(shí)驗(yàn)中，小明將裝置密閉，測(cè)出內(nèi)部的溫度和氣壓變化趨勢(shì)（圖乙），在0到t1階段氣壓下降的原因是氧氣消耗導(dǎo)致氣壓減小幅度大于溫度升高導(dǎo)致氣壓增大幅度。
故答案為：氧氣消耗導(dǎo)致氣壓減小幅度大于溫度升高導(dǎo)致氣壓增大幅度。
（2024 金華三模）錳鋼（含F(xiàn)e、Mn、C等）是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序（Fe＞Cu），對(duì)Mn的金屬活動(dòng)性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。
（2）初步探究：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，放入銅片溶液為無(wú)色 猜想 錯(cuò)誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 猜想Ⅰ正確
（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動(dòng)性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸的濃度（均取20毫升） 金屬（均取2克） 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時(shí)間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序？請(qǐng)判斷并說(shuō)明依據(jù)： 。
②你認(rèn)為金屬與酸的反應(yīng)速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？ （說(shuō)出一項(xiàng)即可）
【解答】解：（2）實(shí)驗(yàn)1：將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶質(zhì)為肉色，說(shuō)明鐵片和錳片能與稀硫酸反應(yīng)，而放入銅片溶液為無(wú)色，說(shuō)明銅不與稀硫酸反應(yīng)，則錳的活動(dòng)性大于銅，因此猜想Ⅱ錯(cuò)誤；
實(shí)驗(yàn)2：結(jié)論是猜想Ⅰ正確，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中，錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸錳和鐵，則可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①實(shí)驗(yàn)①②的金屬種類(lèi)不同、金屬形狀不同，實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)變量，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢來(lái)比較鐵、錳的活動(dòng)性，實(shí)驗(yàn)①③的鹽酸濃度、金屬種類(lèi)、金屬形狀都不同，實(shí)驗(yàn)中存在三個(gè)變量，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢來(lái)比較鐵、錳的活動(dòng)性，則依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能推斷出錳、鐵活動(dòng)性順序，依據(jù)是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中變量不唯一；
②同形狀、同質(zhì)量的鐵分別與同濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成相同體積氫氣所用時(shí)間不同，則金屬與酸的反應(yīng)速度還與酸的種類(lèi)有關(guān)。
故答案為：（2）實(shí)驗(yàn)1：Ⅱ；
實(shí)驗(yàn)2：溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①不能，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中變量不唯一；
②酸的種類(lèi)。
（2024 溫州三模）鐵是人類(lèi)社會(huì)使用最廣泛的金屬。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。
（1）利用裝置A制備CO，反應(yīng)原理是HCOOHCO↑+H2O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)是 。（寫(xiě)1點(diǎn)）
（2）裝置E 的作用是 。
（3）加熱時(shí)C玻璃管中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2。據(jù)圖分析：若反應(yīng)溫度600℃＜t＜700℃，得到的固體有 （填化學(xué)式）。
（4）為提高鐵的產(chǎn)率，可采取的措施是 。
【解答】解：（1）A裝置采用水浴加熱，該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱更均勻；
（2）一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，則E裝置可用于處理尾氣，防止污染空氣；
（3）由圖可知，當(dāng)反應(yīng)溫度控制于600℃～700℃之間，得到的固體有 Fe3O4和FeO；
（4）由圖可知，若想提高產(chǎn)率，應(yīng)將溫度高于850℃，此時(shí)剩余鐵的質(zhì)量較少。
（2023秋 鹿城區(qū)期末）生鐵是鐵和碳的合金．為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱(chēng)得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g
請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為97.0g﹣96.8g＝0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x＝5.6g
則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈93.3%
答：（1）反應(yīng)放出的氫氣是0.2g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%．
（2023秋 永康市校級(jí)月考）某樣品為銀鋅合金，為測(cè)定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的數(shù)值為 。
（2）第 次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 。
【解答】解：（1）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅8.5g、鋅6.5g；通過(guò)二、三組對(duì)照可得，三組中硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，則9g樣品中含有銅的質(zhì)量為5.1g，則表格中a的數(shù)值為5.1；
（2）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅8.5g、鋅6.5g；可知20g樣品中含有銅的質(zhì)量為11.33g，可知第一次中樣品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)消耗鋅（即固體質(zhì)量減少）6g，所以第二次為恰好完全反應(yīng)，三、四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余；
（3）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x＝9.8g
則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝19.6%。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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