資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一部分 物質科學
第6講 常見的化合物：鹽與化肥
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 鹽
考點二 鹽的化學性質
考點三 粗鹽提純、除雜
考點四 化學肥料
04題型精研·考向洞悉
題型一 常用鹽的用途
題型二 鹽的化學性質
題型三 純堿的制取
題型四 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究
題型五 粗鹽的提純
題型六 化肥 銨根離子的檢驗
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化合物：鹽與化肥 1.掌握某些常見的鹽(如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等)的化學性質及其在日常生活中的用途. 24年考查4分 1.鹽的基本概念的命題點有：①常見的鹽的分類；②常見的鹽類如碳酸鹽的基本性質；③常見的鹽類物理和化學方法制取等，考察中很少單獨成題，多是穿插在實驗方法和物質探究類的題中． 2.化學肥料命題點有：①氮磷鉀肥料的界定；②各種元素肥料對植物的作用；③肥料對農業生產和環境的影響 3.碳酸鹽及碳酸氫鹽命題點有：①碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質；②堿變質后成分探究；③碳酸鹽和碳酸氫鹽混合物質量分數的計算等，主要在選擇、探究題中均可以出現，常常伴隨復雜的實驗裝置考查裝置的作用。
考點一 鹽
1．鹽定義： (或NH4+)和 的化合物。
2．鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類
（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、 、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為 ）。
（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、 等（如氯化鈉為 ）。
3．鹽的溶解性規律：① 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 ；② 鹽酸鹽只有 不可溶；
③ 硫酸鹽只有 不可溶；④ 只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．幾種常見的鹽
（1）氯化鈉（NaCl）
① 氯化鈉是 的主要成分。 固體，熔、沸點 ， 于水，其溶解度受溫度的影響 。
② 用途： 、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。
在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。
（2）碳酸鈉（Na2CO3）
① 俗名： 、蘇打
② 純堿不是堿，是 ；白色粉末、 水，水溶液顯 。我國著名化學家 在改進純堿的生產方面，作出了巨大貢獻，創立 （聯合制堿法）。
③ 用途： 、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）
① 俗名： 。
② 又稱為 ，白色粉末狀晶體， 于水，受熱 。
③ 用途：焙制糕點發酵粉之一、治療 ， 里二氧化碳發生劑。
（4）碳酸鈣（CaCO3）
① 、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、補鈣劑
（2024秋 鹿城區校級月考）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”常從草木灰中提取，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（　　）
食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
考點二 鹽的化學性質
1．鹽跟某些金屬的反應：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的 外，排在前面的金屬一般可以將位于其 的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中 出來）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2．鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3．鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝
4．鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發生的條件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都 。
（2023 鎮海區模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現逐滴加入溶質質量分數為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉
B．b的數值為100g
C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%
D．反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g
（2023 桐廬縣一模）小桐同學在學習了物質的轉化規律后，繪制了可以通過一步反應制取ZnSO4的思維導圖。下列選項中各字母所對應的物質不能達到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
（2023 溫州模擬）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，溶液中發生的反應為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質
C．滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，有氣體產生
D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性
【新素材】（2024 金華三模）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變 色；
（2）C試管中有白色沉淀產生，請寫出該反應的化學方程式 ；
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是 （填化學式）。
考點三 粗鹽提純、除雜
1．除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是 、 、 。
2．過濾：過濾是把 固體和液體分離的一種方法，操作的要點是 、 、 。
一貼：濾紙要 ，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于 ，濾紙邊緣低于 ；
三靠：燒杯口要緊靠 ，玻璃棒要緊靠 ，漏斗的末端靠在 3．蒸發結晶：用 不斷攪拌濾液，當出現 時，即停止加熱。用 將蒸發皿中的晶體轉移到指定的容器內。
4．3個實驗的儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒
過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
5．除去難溶性雜質后的食鹽是混合物，其溶液中還含有 、 、 等雜質離子，還要進行以下步驟。
溶液 沉淀
A1 NaCl, NaOH, Na2SO4,CaCl2 Mg(OH)2
B1 NaCl, NaOH, BaCl2,CaCl2 BaSO4
C1 NaCl, NaOH, Na2CO3 BaCO3, CaCO3
A2 NaCl,CaCl2 BaCl2 MgCl2 BaSO4
B2 NaCl, NaOH, BaCl2,CaCl2 Mg(OH)2
C2 NaCl, NaOH, Na2CO3 BaCO3, CaCO3
A3 NaCl,CaCl2 BaCl2 MgCl2 BaSO4
B3 NaCl, Na2CO3 MgCl2 BaCO3, CaCO3
C4 NaCl, NaOH, Na2CO3 Mg(OH)2
D BaCO3, CaCO3 BaSO4 Mg(OH)2
F NaCl, NaOH, Na2CO3
①加入的除雜試劑要過量；
②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進行過濾，否則生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會重新與鹽酸反應生成可溶性雜質；
③加入四種物質的順序特點：BaCl2一定要在Na2CO3之前，HCl最后再加。
（2024 西湖區校級模擬）從海水中提取粗鹽的流程如圖所示，過程中溫度變化忽略不計，下列說法不正確的是（　　）
A．在結晶過程中氯化鈉的質量分數先增大后不變
B．結晶池內母液蒸發得到的鹽鹵（亦稱苦鹵）屬于混合物
C．第④步的操作主要是過濾
D．③步驟中隨著水分的蒸發，氯化鈉的溶解度逐漸變小，析出晶體
（2024 溫州三模）粗鹽中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質），某興趣小組經討論后按以下流程進行提純。下列說法錯誤的是（　　）
A．整個流程中共使用玻璃棒3次
B．操作b是為了除去NaCl溶液中的水及過量的鹽酸
C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙
D．A試劑為Na2CO3，B試劑為BaCl2
（2024 椒江區一模）食用鹽是生活中重要的調味品，其主要成分是氯化鈉。
（1）將從鹽田得到的粗鹽精制為食用鹽，需要除去其中的泥沙等雜質。圖甲為粗鹽精制的主要步驟，正確的順序是 （填字母）。
（2）食用鹽中通常還含有CaCl2、MgCl2等雜質，我國古代常用以下方法除去這些雜質：
方法一：淋灰法
將草木灰水淋在食用鹽上，利用草木灰中含有的碳酸鉀與食用鹽中的Ca2+、Mg2+反應形成沉淀除去雜質。請寫出該方法涉及到的一個化學反應方程式： 。
方法二：淋鹵法
往食用鹽中反復澆淋鹵水除去雜質，如圖乙。鹵水是海水制鹽時所殘留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。請簡要說明淋鹵法除去CaCl2、MgCl2等雜質的原理： 。
考點四 化學肥料
1．化學肥料定義：農作物的生長需要 等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。
2．化學肥料分類：氮肥、 、鉀肥和 （含N、P、K中的兩種或三種）。
3．化學肥料的作用和缺乏癥：
作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發黃，易倒伏。
作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。（可以簡記為“氮磷鉀—葉根莖”）
4．銨態氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統稱為銨態氮肥。
5．銨態氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入 加熱，有 氣體生成，該氣體能夠使濕潤的紅色石蕊試紙 ，說明該化肥含 +，是銨態氮肥。
6．銨態氮肥使用注意事項：
（1）銨態氮肥不能與堿混用，銨態氮肥遇到堿，能發生化學反應，釋放出 。
（2）銨態氮肥不能在烈日下使用，銨態氮肥 ，受熱 。
7．農家肥料特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良 。
（2024 濱江區一模）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
（2023 柯城區校級二模）小科給校園里植株矮小、葉色發黃的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一種（　　）
A．復合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥
（2023 南潯區二模）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市發布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于 （填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）；
（2）要確認草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的試劑是 ；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質量分數。（雜質不發生化學反應，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
題型一 常用鹽的用途
有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質．這種物質可能是（　　）
A．燒堿 B．食鹽 C．硫酸銅 D．熟石灰
食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽，某校以《自然界的鹽到餐來的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目，據此回答題目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
題型二 鹽的化學性質
（2024秋 蕭山區月考）向實驗室制取二氧化碳后的廢液中加入碳酸鈉溶液進行處理，如圖所示，x表示加入碳酸鈉溶液的質量，則y可能表示（　　）
A．氣體的體積 B．沉淀的質量
C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH
（2023 海曙區校級三模）向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba（OH）2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的有（　　）
A．a點溶液中溶質只有NaOH
B．c﹣d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種
D．d﹣e段有氣泡產生
（2023 平陽縣模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中只有1種溶質
B．b～c段發生2個反應
C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7%
D．m＝37.85
侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：
（1）過程①是 變化（選填“物理”或“化學”）
（2）過程②的化學方程式為 。
（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是 。
題型三 純堿的制取
（2023 鎮海區模擬）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低溫下溶解度較小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循環中物質X的化學式 ；
（2）將所得濾液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是 。
（2023 杭州模擬）侯氏氨堿法生產純堿主要的工藝流程如下：
【資料】如圖中虛線框內的主要反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氫鈉在20℃時溶解度為9.6g，在50℃以上開始分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較大。請完成下列各題：
（1）操作Ⅰ的名稱 ，如在實驗室進行此操作，其中玻璃棒的作用是 。
（2）寫出NH4Cl的一種用途 ；在該工藝流程中能循環使用的物質有 。
（3）加入稍過量Ca（OH）2溶液后反應的化學方程式為 ；濾液B加入鹽酸后反應的化學方程式為 。
（4）為除盡粗食鹽水中的氯化鈣和氯化鎂，加入的氫氧化鈣和碳酸鈉試劑的先后順序不能顛倒，原因是 。
題型四 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究
【新考向】（2024 杭州模擬）某研究小組對一款在中小學生中盛行的炸包玩具進行了項目式探究。
【查閱資料】在炸包內，隱藏著一個小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，炸包會在3s內迅速膨脹，產生“爆炸”效果。
任務：探究炸包中小塑料袋內白色固體的成分
【提出猜想】
猜想1：碳酸鈣
猜想2：碳酸鈉
猜想3：碳酸氫鈉
【查閱資料】碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
【進行實驗】
（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明猜想 （選填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包內的白色粉末進行如圖實驗，進一步探究白色固體的成分觀察到 ，說明白色固體為碳酸氫鈉。寫出試管B中發生反應的化學方程式： 。
（2024 玉環市模擬）疫情期間足不出戶，數以百萬的中國人發現了烹飪的樂趣，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，被大家廣泛應用于面點的制作中。某科學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行了探究。
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式： 。
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的這種固體產物可能是NaOH或Na2CO3。
①他們猜想的理論依據是 。
②請設計實驗來檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表：
實驗操作 預期實驗現象 結論
方案一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入適量氯化鈣溶液 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
方案二： 產生大量氣泡 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
題型五 粗鹽的提純
（2024 浙江模擬）現有一定質量含有少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖。請分析各步驟的信息作答：
（1）過濾得到的固體有 。
（2）加入過量X溶液的目的是什么？ 。
（2024 杭州模擬）現有一定質量的粗鹽樣品（含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質）。某實驗小組利用實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題：
（1）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 。
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，理由是 。
（3）同學提出精鹽中的NaCl比原來粗鹽中的多，簡要說明 。
（2024 舟山模擬）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉（化學式是NaClO）。次氯酸鈉工業生產原料來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價： 。
（2）氣體C為氫氣，請寫出反應Ⅳ中發生的化學反應方程式： 。
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，可以除去的離子有 。
題型六 化肥 銨根離子的檢驗
（2021秋 慈溪市校級月考）某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此粉末成分判斷正確的是（　　）
A．該粉末一定是碳酸鈣
B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子
C．該粉末一定是一種堿
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害的抵抗力。
小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應）
（1）計算樣品中NH4NO3的質量分數。
（2）計算濾液中NaNO3的質量。
基礎鞏固
（2024 西湖區校級模擬）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
（2023 鹿城區模擬）一天，小影驚奇的發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發酵，不能用純堿”．通過查閱資料小影發現小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿．下列小影相關的推斷不合理的是（　　）
A．小蘇打對人體無害
B．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體
C．吃這種饅頭可抑制胃酸
D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿
（2023 玉環市校級模擬）現有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列判斷正確的是（　　）
1a只含一種物質……2 1b含有多種物質……甲 2a只含一種元素……乙 2b含有多種元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固體…………丁
A．甲表示的是鋅
B．乙表示的是石灰石
C．表中“▲”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類
（2023 鎮海區模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（　　）
A．一定有銨根離子和硫酸根離子
B．一定有鈉離子
C．一定有氯離子
D．一定沒有鋇離子
向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（　　）
A．ab段對應的實驗現象是有氣泡生成
B．bc段對應的實驗現象是有沉淀生成
C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大
D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
為測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，小金進行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．m1的值無法確定
B．理論上稀鹽酸的質量分數可以求解
C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡
D．該方法測得的碳酸鈉質量分數可能偏小
小龍同學參照二歧分類法對稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個物質檢索
表如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）
1a無色液體……2 1b藍色液……甲 2a不能使酚酞試液變色……3 2b能使酚酞試液紅……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸銅溶液
B．乙表示氫氧化鈉溶液
C．表中“▲”處應填pH大于7
D．也可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類.
將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸銅溶液中，溶質的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖。下列分析正確的是（　　）
A．a點溶液的溶質是 CuSO4和Ba（OH）2
B．a點溶液呈無色，c點溶液呈藍色
C．b、c兩點沉淀的質量相等
D．b點溶液中含有3種離子
能力提升
（2023 寧波模擬）“粗鹽提純”的實驗內容和步驟如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．本實驗需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實驗的產率將偏低
C．操作Ⅳ中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質
D．操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現為止
（2023 寧波模擬）84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉（化學式是NaClO）。次氯酸鈉工業生產原料的來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）氣體C是密度最小的無色無味氣體，它的化學式是 。
（2）操作2中加入的過量碳酸鈉溶液，不僅除去了粗鹽中含有的氯化鈣雜質，還除去了 （填化學式）。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為 。
（2024 西湖區模擬）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 （選填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助
小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 （選填“偏大”或“偏小”）。
（2023 鄞州區校級一模）證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是： 。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有 （填化學式）來設計實驗方案。
【新考向】《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載（文中的“石”指石灰石），小金對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈（煤氣的主要成分是CO）煅燒石灰石，然后完成后續操作；最后又補充做了如圖乙所示實驗。
觀察到的現象：
①燒杯內壁上的澄清石灰水變渾濁。
②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。
（1）能成為煅燒石灰石是化學反應的證據是現象 （選填“①”“②”或“①和②”）。
（2）繼續向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色褪去。請用化學方程式解釋紅色褪去的原因： 。
（3）為檢驗圖甲所示實驗中的石灰石是否完全分解，可取冷卻研細后的粉末少許于試管中， （補全實驗方案）。
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第一部分 物質科學
第6講 常見的化合物：鹽與化肥
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 鹽
考點二 鹽的化學性質
考點三 粗鹽提純、除雜
考點四 化學肥料
04題型精研·考向洞悉
題型一 常用鹽的用途
題型二 鹽的化學性質
題型三 純堿的制取
題型四 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究
題型五 粗鹽的提純
題型六 化肥 銨根離子的檢驗
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化合物：鹽與化肥 1.掌握某些常見的鹽(如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等)的化學性質及其在日常生活中的用途. 24年考查4分 1.鹽的基本概念的命題點有：①常見的鹽的分類；②常見的鹽類如碳酸鹽的基本性質；③常見的鹽類物理和化學方法制取等，考察中很少單獨成題，多是穿插在實驗方法和物質探究類的題中． 2.化學肥料命題點有：①氮磷鉀肥料的界定；②各種元素肥料對植物的作用；③肥料對農業生產和環境的影響 3.碳酸鹽及碳酸氫鹽命題點有：①碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質；②堿變質后成分探究；③碳酸鹽和碳酸氫鹽混合物質量分數的計算等，主要在選擇、探究題中均可以出現，常常伴隨復雜的實驗裝置考查裝置的作用。
考點一 鹽
1．鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。
2．鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類
（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。
（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。
3．鹽的溶解性規律：① 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；② 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；
③ 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；④碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．幾種常見的鹽
（1）氯化鈉（NaCl）
① 氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。
② 用途：調味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。
在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。
（2）碳酸鈉（Na2CO3）
① 俗名：純堿、蘇打
② 純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，作出了巨大貢獻，創立侯氏制堿法（聯合制堿法）。
③ 用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）
① 俗名：小蘇打。
② 又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。
③ 用途：焙制糕點發酵粉之一、治療胃酸過多 ，滅火器里二氧化碳發生劑。
（4）碳酸鈣（CaCO3）
① 大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、補鈣劑
（2024秋 鹿城區校級月考）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”常從草木灰中提取，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（　　）
A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．石灰水 D．碳酸鉀
【解答】解：A、氯化鈉屬于鹽，水溶液顯中性，不能用于處理絲綢，故選項錯誤。
B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，屬于堿，不屬于鹽，故選項錯誤。
C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構成的，屬于堿，不屬于鹽，故選項錯誤。
D、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，且水溶液顯堿性，故選項正確。
故選：D。
食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
【解答】解：A.食鹽具有咸味，可做廚房調味品，屬于食鹽用途，不符合題意；
B.食鹽可以用作食品添加劑，可以制作腌制品，屬于食鹽用途，不符合題意；
C.人體的體液中含有氯化鈉，因此食鹽可以配制生理鹽水，屬于食鹽用途，不符合題意；
D.食鹽屬于無機鹽，不能為人體提供能量，符合題意；
故選：D。
考點二 鹽的化學性質
1．鹽跟某些金屬的反應：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反應
2．鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4．鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發生的條件：
A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；
B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。
（2023 鎮海區模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現逐滴加入溶質質量分數為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉
B．b的數值為100g
C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%
D．反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g
【解答】解：A、A點時，碳酸鈉剛好轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；
B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學方程式可得，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質量比為1：2，而碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質量為50g，則b的值為100g，正確；
C、設碳酸鈉溶液的溶質質量分數為x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，錯誤；
D、設反應至B點時，產生氣體的質量為y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，正確。
故選：C。
（2023 桐廬縣一模）小桐同學在學習了物質的轉化規律后，繪制了可以通過一步反應制取ZnSO4的思維導圖。下列選項中各字母所對應的物質不能達到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
【解答】解：A、氫氧化鋅難溶于水，不能與硫酸鎂發生置換反應，不能達到目的，故選項正確。
B、CuSO4能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，能達到目的，故選項錯誤。
C、氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，能達到目的，故選項錯誤。
D、氫氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，能達到目的，故選項錯誤。
故選：A。
（2023 溫州模擬）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，溶液中發生的反應為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質
C．滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，有氣體產生
D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性
【解答】解：A、滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，沒有沉淀生成，溶液中發生的反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項說法錯誤。
B、滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，溶液中含有氯化鈉、氯化鋇兩種溶質，故選項說法錯誤。
C、滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，發生的是氯化鋇和碳酸鈉溶液反應，有沉淀產生，故選項說法錯誤。
D、滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液中的溶質是氯化鈉，呈中性，故選項說法正確。
故選：D。
【新素材】（2024 金華三模）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變 色；
（2）C試管中有白色沉淀產生，請寫出該反應的化學方程式 ；
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是 （填化學式）。
【解答】解：（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也顯堿性，A試管中溶液變紅色。
故答案為：紅。
（2）C試管中有白色沉淀產生，是因為碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應的化學方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案為：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸，上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
故答案為：KCl。
考點三 粗鹽提純、除雜
1．除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發。
2．過濾：過濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；
三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠3層濾紙，漏斗的末端靠在燒杯內壁。
3．蒸發結晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當出現較多固體時，即停止加熱。用玻璃棒將蒸發皿中的晶體轉移到指定的容器內。
4．3個實驗的儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
5．除去難溶性雜質后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質離子，還要進行以下步驟。
溶液 沉淀
A1 NaCl, NaOH, Na2SO4,CaCl2 Mg(OH)2
B1 NaCl, NaOH, BaCl2,CaCl2 BaSO4
C1 NaCl, NaOH, Na2CO3 BaCO3, CaCO3
A2 NaCl,CaCl2 BaCl2 MgCl2 BaSO4
B2 NaCl, NaOH, BaCl2,CaCl2 Mg(OH)2
C2 NaCl, NaOH, Na2CO3 BaCO3, CaCO3
A3 NaCl,CaCl2 BaCl2 MgCl2 BaSO4
B3 NaCl, Na2CO3 MgCl2 BaCO3, CaCO3
C4 NaCl, NaOH, Na2CO3 Mg(OH)2
D BaCO3, CaCO3 BaSO4 Mg(OH)2
F NaCl, NaOH, Na2CO3
①加入的除雜試劑要過量；
②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進行過濾，否則生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會重新與鹽酸反應生成可溶性雜質；
③加入四種物質的順序特點：BaCl2一定要在Na2CO3之前，HCl最后再加。
（2024 西湖區校級模擬）從海水中提取粗鹽的流程如圖所示，過程中溫度變化忽略不計，下列說法不正確的是（　　）
A．在結晶過程中氯化鈉的質量分數先增大后不變
B．結晶池內母液蒸發得到的鹽鹵（亦稱苦鹵）屬于混合物
C．第④步的操作主要是過濾
D．③步驟中隨著水分的蒸發，氯化鈉的溶解度逐漸變小，析出晶體
【解答】解：A、結晶過程中，水分蒸發，溶液達到飽和狀態前，溶質質量不變，溶劑質量減少，氯化鈉的質量分數增大；達到飽和狀態后，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，即在結晶過程中氯化鈉的質量分數先增大后不變，故選項說法正確。
B、結晶池內母液蒸發得到的鹽鹵（亦稱苦鹵）中含有氯化鈉、氯化鎂等，屬于混合物，故選項說法正確。
C、第④步操作能將粗鹽和母液分離，第④步的操作主要是過濾，故選項說法正確。
D、③步驟中隨著水分的蒸發，溶劑質量減少，析出晶體，故選項說法錯誤。
故選：D。
（2024 溫州三模）粗鹽中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質），某興趣小組經討論后按以下流程進行提純。下列說法錯誤的是（　　）
A．整個流程中共使用玻璃棒3次
B．操作b是為了除去NaCl溶液中的水及過量的鹽酸
C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙
D．A試劑為Na2CO3，B試劑為BaCl2
【解答】解：A.整個流程中，溶解過程、操作a、b（為過濾）均使用了玻璃棒，故正確；
B.鹽酸易揮發，操作b為蒸發操作，這是為了除去NaCl溶液中的水及過量的鹽酸，故正確；
C.結合分析可知，沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3和泥沙，故錯誤；
D.結合分析可知，A 試劑為BaCl2，B試劑為Na2CO3，如果順序顛倒，不能除去鋇離子，故錯誤；
故選：CD。
（2024 椒江區一模）食用鹽是生活中重要的調味品，其主要成分是氯化鈉。
（1）將從鹽田得到的粗鹽精制為食用鹽，需要除去其中的泥沙等雜質。圖甲為粗鹽精制的主要步驟，正確的順序是 （填字母）。
（2）食用鹽中通常還含有CaCl2、MgCl2等雜質，我國古代常用以下方法除去這些雜質：
方法一：淋灰法
將草木灰水淋在食用鹽上，利用草木灰中含有的碳酸鉀與食用鹽中的Ca2+、Mg2+反應形成沉淀除去雜質。請寫出該方法涉及到的一個化學反應方程式： 。
方法二：淋鹵法
往食用鹽中反復澆淋鹵水除去雜質，如圖乙。鹵水是海水制鹽時所殘留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。請簡要說明淋鹵法除去CaCl2、MgCl2等雜質的原理： 。
【解答】解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程，正確的順序是
（2）碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl、MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl。
（3）鹵水是海水制鹽時所殘留的母液，即析出NaCl后留下的溶液，是氯化鈉的飽和溶液，不能繼續溶解氯化鈉，還能繼續溶解CaCl2、MgCl2等雜質。
考點四 化學肥料
1．化學肥料定義：農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。
2．化學肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥（含N、P、K中的兩種或三種）。
3．化學肥料的作用和缺乏癥：
氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃。
鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發黃，易倒伏。
磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。（可以簡記為“氮磷鉀—葉根莖”）
4．銨態氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統稱為銨態氮肥。
5．銨態氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入Ca(OH)2加熱，有刺激性氣味氣體生成，該氣體能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該化肥含有NH4+，是銨態氮肥。
6．銨態氮肥使用注意事項：
（1）銨態氮肥不能與堿混用，銨態氮肥遇到堿，能發生化學反應，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。
（2）銨態氮肥不能在烈日下使用，銨態氮肥不穩定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。
7．農家肥料特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。
（2024 濱江區一模）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
C、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。
D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
故選：A。
（2023 柯城區校級二模）小科給校園里植株矮小、葉色發黃的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一種（　　）
A．復合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥
【解答】解：由尿素的化學式CO（NH2）2可知，尿素只含營養元素中氮元素，屬于氮肥。
故選：B。
（2023 南潯區二模）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市發布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于 （填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）；
（2）要確認草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的試劑是 ；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質量分數。（雜質不發生化學反應，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
【解答】解：（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；因此碳酸鉀屬于鉀肥；故填：鉀肥；
（2）檢驗草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在試管中，然后加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡，然后加氣體通入澄清石灰水，若石灰水變混，則證明含有CO32﹣，因此需要用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；故填：稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；
（3）設該樣品中碳酸鉀的質量分數為x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
50gx 5g
x＝13.8%
答：該樣品中碳酸鉀的質量分數為13.8%。
題型一 常用鹽的用途
有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質．這種物質可能是（　　）
A．燒堿 B．食鹽 C．硫酸銅 D．熟石灰
【解答】解：有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質，這種物質可能是硫酸銅，硫酸銅的水溶液顯藍色，屬于重金屬鹽，是一種能殺菌消毒的物質。
故選：C。
食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽，某校以《自然界的鹽到餐來的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目，據此回答題目。科學判斷：以下不屬于食鹽用途的是（　　）
A．廚房調味品 B．制作腌制品
C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量
【解答】解：A、食鹽可用作廚房調味品，故選項錯誤。
B、食鹽可用于制作腌制品，故選項錯誤。
C、食鹽提純后得到的氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選項錯誤。
D、食鹽不能為人體提供能量，故選項正確。
故選：D。
題型二 鹽的化學性質
（2024秋 蕭山區月考）向實驗室制取二氧化碳后的廢液中加入碳酸鈉溶液進行處理，如圖所示，x表示加入碳酸鈉溶液的質量，則y可能表示（　　）
A．氣體的體積 B．沉淀的質量
C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH
【解答】解：A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；
B、向實驗室制取二氧化碳后的廢液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，該選項說法不正確；
C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，該選項說法不正確；
D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確；
故選：D。
（2023 海曙區校級三模）向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba（OH）2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的有（　　）
A．a點溶液中溶質只有NaOH
B．c﹣d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種
D．d﹣e段有氣泡產生
【解答】解：A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，a點溶液中碳酸鈉有剩余，溶質有Na2CO3、NaOH、故選項說法錯誤。
B、c﹣d段，沉淀的質量不變，發生反應是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，故選項說法正確。
C、d﹣e段，溶液中的溶質種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種，故選項說法正確。
D、d﹣e段，稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應會生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，故選項說法正確。
故選：A。
（2023 平陽縣模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中只有1種溶質
B．b～c段發生2個反應
C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7%
D．m＝37.85
【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A錯誤；
B、b～c段只發生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故B錯誤；
C、設氫氧化鋇的質量分數為x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C錯誤；
D、設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。
故選：D。
侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：
（1）過程①是 變化（選填“物理”或“化學”）
（2）過程②的化學方程式為 。
（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是 。
【解答】解：（1）從流程圖看出，過程①是分離液態空氣得到氮氣，沒有產生新物質，因此屬于物理變化；故答案為：物理變化；
（2）氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑作用下生成氨氣；化學方程式為：N2+3H22NH3；故答案為：N2+3H22NH3；
（3）從流程圖看出，為了節約成本，可循環利用的物質有CO2；故答案為：CO2。
題型三 純堿的制取
（2023 鎮海區模擬）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低溫下溶解度較小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循環中物質X的化學式 ；
（2）將所得濾液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是 。
【解答】解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉為目標產物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循環使用，因此X為二氧化碳；
故答案為：CO2。
（2）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，而氯化銨溶解度隨溫度降低而減小，因此降溫后大量析出，而氯化鈉不會析出；
故答案為：氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。
（2023 杭州模擬）侯氏氨堿法生產純堿主要的工藝流程如下：
【資料】如圖中虛線框內的主要反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氫鈉在20℃時溶解度為9.6g，在50℃以上開始分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較大。請完成下列各題：
（1）操作Ⅰ的名稱 ，如在實驗室進行此操作，其中玻璃棒的作用是 。
（2）寫出NH4Cl的一種用途 ；在該工藝流程中能循環使用的物質有 。
（3）加入稍過量Ca（OH）2溶液后反應的化學方程式為 ；濾液B加入鹽酸后反應的化學方程式為 。
（4）為除盡粗食鹽水中的氯化鈣和氯化鎂，加入的氫氧化鈣和碳酸鈉試劑的先后順序不能顛倒，原因是 。
【解答】解：（1）經過操作I可以得到固體和濾液，所以操作I的名稱是：過濾，如在實驗室進行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案為：過濾；引流；
（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工藝流程圖可知，在該工藝流程中能循環使用的物質有二氧化碳、碳酸鈉等；故答案為：做氮肥；二氧化碳（合理即可）；
（3）加入稍過量Ca（OH）2是為了除去氯化鎂雜質，所以發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，濾液B中含有碳酸氫鈉，所以加入鹽酸后反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸鈉可以同時除去過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣，并且不會影響產品的純度，如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產品的純度；故答案為：如果顛倒，過量的氫氧化鈣以及生成的氯化鈣會影響產品的純度。
題型四 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究
【新考向】（2024 杭州模擬）某研究小組對一款在中小學生中盛行的炸包玩具進行了項目式探究。
【查閱資料】在炸包內，隱藏著一個小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，炸包會在3s內迅速膨脹，產生“爆炸”效果。
任務：探究炸包中小塑料袋內白色固體的成分
【提出猜想】
猜想1：碳酸鈣
猜想2：碳酸鈉
猜想3：碳酸氫鈉
【查閱資料】碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
【進行實驗】
（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明猜想 （選填“1”、“2”或“3”）不成立。
（2）另取炸包內的白色粉末進行如圖實驗，進一步探究白色固體的成分觀察到 ，說明白色固體為碳酸氫鈉。寫出試管B中發生反應的化學方程式： 。
【解答】解：（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明猜想1不成立，因為碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可觀察到澄清石灰水變渾濁，說明白色固體為碳酸氫鈉；B中的反應是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案為：（1）1；
（2）澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2024 玉環市模擬）疫情期間足不出戶，數以百萬的中國人發現了烹飪的樂趣，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，被大家廣泛應用于面點的制作中。某科學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行了探究。
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式： 。
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的這種固體產物可能是NaOH或Na2CO3。
①他們猜想的理論依據是 。
②請設計實驗來檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表：
實驗操作 預期實驗現象 結論
方案一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入適量氯化鈣溶液 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
方案二： 產生大量氣泡 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
【解答】解：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠，說明反應生成水。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，是因為反應生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，該反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）①他們猜想的理論依據是質量守恒定律，即反應前后元素種類不變。
故填：質量守恒定律。
②方案一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入適量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明固體是碳酸鈉；
方案二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入適量稀鹽酸，產生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明固體是碳酸鈉。
故填：產生白色沉淀；取少量反應后的固體產物溶于水，加入適量稀鹽酸。
題型五 粗鹽的提純
（2024 浙江模擬）現有一定質量含有少量氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖。請分析各步驟的信息作答：
（1）過濾得到的固體有 。
（2）加入過量X溶液的目的是什么？ 。
【解答】解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾得到的固體有碳酸鈣、氫氧化鎂。
（2）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入過量X溶液的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，X應為稀鹽酸。
故答案為：
（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。
（2024 杭州模擬）現有一定質量的粗鹽樣品（含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質）。某實驗小組利用實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題：
（1）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 。
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，理由是 。
（3）同學提出精鹽中的NaCl比原來粗鹽中的多，簡要說明 。
【解答】解：（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是過量的，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，因此步驟⑥加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，是因為碳酸鈉能與過量的氯化鋇此反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇。
（3）除雜過程中，碳酸鈉、氫氧化鈉均轉化為氯化鈉，使氯化鈉的質量增加，精鹽中的NaCl比原來粗鹽中的多。
故答案為：
（1）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇；
（3）除雜過程中，碳酸鈉、氫氧化鈉均轉化為氯化鈉，使氯化鈉的質量增加。
（2024 舟山模擬）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉（化學式是NaClO）。次氯酸鈉工業生產原料來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價： 。
（2）氣體C為氫氣，請寫出反應Ⅳ中發生的化學反應方程式： 。
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，可以除去的離子有 。
【解答】解：（1）次氯酸鈉中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯元素的化合價是+1，可以表示為：NaO；
（2）氣體C為氫氣，反應Ⅳ中，通電時，氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，不僅除去了粗鹽中含有的氯化鈣雜質，還除去了過量的氫氧化鈣、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成的氯化鋇，所以除去的離子是：鋇離子、鈣離子。
題型六 化肥 銨根離子的檢驗
（2021秋 慈溪市校級月考）某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此粉末成分判斷正確的是（　　）
A．該粉末一定是碳酸鈣
B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子
C．該粉末一定是一種堿
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
【解答】解：A、因碳酸鈣不溶于水，而白色粉末加入水為無色溶液，則一定不是碳酸鈣，故A錯誤；
B、由現象可知氣體為二氧化碳，根據元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氫根，故B錯誤；
C、由變紅可推出溶液為堿性，但不一定是堿的溶液，碳酸鈉溶液也先堿性，且符合上述過程，故C錯誤；
D、根據溶液顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則白色粉末可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，故D正確；
故選：D。
“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害的抵抗力。
小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應）
（1）計算樣品中NH4NO3的質量分數。
（2）計算濾液中NaNO3的質量。
【解答】解：（1）樣品中含有硝酸銨的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
80 85 17
x y 0.17g
x＝0.8g
y＝0.85g
則樣品中NH4NO3的質量分數為10%
（2）設硝酸鈣和碳酸鈉反應生成硝酸鈉的質量為z
Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3
100 170
4.0g z
z＝6.8g
則濾液中NaNO3的質量為0.85g+6.8g＝7.65g
答：樣品中NH4NO3的質量分數為10%，濾液中NaNO3的質量為7.65g。
基礎鞏固
（2024 西湖區校級模擬）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。
B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤。
C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現象，不能鑒別，故選項錯誤。
D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產生白色沉淀，可以鑒別，故選項正確。
故選：D。
（2023 鹿城區模擬）一天，小影驚奇的發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發酵，不能用純堿”．通過查閱資料小影發現小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿．下列小影相關的推斷不合理的是（　　）
A．小蘇打對人體無害
B．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體
C．吃這種饅頭可抑制胃酸
D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿
【解答】解：A、小蘇打是對人體無害的化學物質，故A正確；
B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳，可用做膨松劑，故B正確；
C、小蘇打能與酸反應，故吃加有小蘇打的饅頭可以抑制胃酸，故C正確；
D、小蘇打屬于鹽類物質，不是堿類物質，故D錯誤；
故選：D。
（2023 玉環市校級模擬）現有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列判斷正確的是（　　）
1a只含一種物質……2 1b含有多種物質……甲 2a只含一種元素……乙 2b含有多種元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固體…………丁
A．甲表示的是鋅
B．乙表示的是石灰石
C．表中“▲”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類
【解答】解：A、甲中含有多種物質，說明其是混合物，四種固體中石灰石屬于混合物，所以甲表示的是石灰石，說法錯誤；
B、乙中只含有一種元素，鋅中只含有一種元素，所以乙表示的是鋅，說法錯誤；
C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，氧化銅、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，氧化銅是黑色固體，則表中“▲”應該表示為“黑色固體”，說法正確；
D、氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據是否含有氧元素對丙、丁分類，說法錯誤。
故選：C。
（2023 鎮海區模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（　　）
A．一定有銨根離子和硫酸根離子
B．一定有鈉離子
C．一定有氯離子
D．一定沒有鋇離子
【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；
②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；
確定原溶液中存在SO42﹣；因為Ba2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣對①②的現象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
第二份得到沉淀質量為2.33g，根據硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；
則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，發現負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故選：C。
向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（　　）
A．ab段對應的實驗現象是有氣泡生成
B．bc段對應的實驗現象是有沉淀生成
C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大
D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
【解答】解：向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，稀鹽酸會先和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以
A、ab段對應的實驗現象是有氣泡生成，故A正確；
B、bc段對應的實驗現象是有沉淀生成，故B正確；
C、從a點到c點，先是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，再是碳酸鈉和氯化鈣反應生成了氯化鈉，所以溶液中NaCl的質量逐漸增大，故C正確；
D、從b點到c點，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故D錯誤。
故選：D。
為測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，小金進行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．m1的值無法確定
B．理論上稀鹽酸的質量分數可以求解
C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡
D．該方法測得的碳酸鈉質量分數可能偏小
【解答】解：A、分析圖可知，滴加稀鹽酸質量是m1g，溶液質量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A錯誤；
B、設碳酸鈉質量為x，反應的氯化氫質量為y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
x＝5.3g
y＝3.65g
與碳酸鈉反應的稀鹽酸質量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀鹽酸質量分數100%＝7.3%，故B正確；
C、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡，故C正確；
D、過程中錐形瓶中原有的空氣會讓二氧化碳替代，造成反應前后的質量差變小，即二氧化碳的質量偏小，使計算的碳酸鈉質量分數偏小，故正確。
故選：A。
小龍同學參照二歧分類法對稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個物質檢索
表如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）
1a無色液體……2 1b藍色液……甲 2a不能使酚酞試液變色……3 2b能使酚酞試液紅……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸銅溶液
B．乙表示氫氧化鈉溶液
C．表中“▲”處應填pH大于7
D．也可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類.
【解答】解：A、硫酸銅溶液是藍色的，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故B正確；
C、除氫氧化鈉溶液顯堿性外，其他三種溶液均不顯堿性，故C錯誤；
D、丙和丁分別為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，稀鹽酸顯酸性，能與鐵反應，氯化鈉溶液呈中性，不與鐵反應，因此可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類，故D正確。
故選：C。
將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸銅溶液中，溶質的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖。下列分析正確的是（　　）
A．a點溶液的溶質是 CuSO4和Ba（OH）2
B．a點溶液呈無色，c點溶液呈藍色
C．b、c兩點沉淀的質量相等
D．b點溶液中含有3種離子
【解答】解：A、a點溶液的溶質是沒有反應的 CuSO4，該選項不正確。
B、a點溶液中含有硫酸銅，呈藍色，該選項不正確。
C、b、c兩點沉淀的質量相等，是因為b點后不再產生沉淀，該選項正確。
D、b點中不含有離子，是因為氫氧化鋇和硫酸銅恰好完全反應，該選項不正確。
故選：C。
能力提升
（2023 寧波模擬）“粗鹽提純”的實驗內容和步驟如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．本實驗需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實驗的產率將偏低
C．操作Ⅳ中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質
D．操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現為止
【解答】解：A、本實驗采用的蒸發結晶的方法，無需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度；需了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故選項說法錯誤。
B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，導致產率偏低，故選項說法正確。
C、操作Ⅳ中，進行過濾后，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質，故選項說法正確。
D、操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現為止，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法正確。
故選：A。
（2023 寧波模擬）84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉（化學式是NaClO）。次氯酸鈉工業生產原料的來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）氣體C是密度最小的無色無味氣體，它的化學式是 。
（2）操作2中加入的過量碳酸鈉溶液，不僅除去了粗鹽中含有的氯化鈣雜質，還除去了 （填化學式）。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為 。
【解答】解：（1）氣體C是密度最小的無色無味氣體，該氣體是氫氣，其化學式為H2。
（2）操作2中加入的過量碳酸鈉溶液，不僅除去了粗鹽中含有的氯化鈣雜質，還除去了過量的氫氧化鋇、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成的氯化鋇，其化學式為Ba（OH）2、BaCl2。
（3）反應Ⅳ中，通電時，氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2024 西湖區模擬）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質 （選填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助
小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會 （選填“偏大”或“偏小”）。
【解答】解：（1）因為人體內不能達到50℃的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內也會產生二氧化碳；
（2）由題意得：生成二氧化碳的質量為105.0g﹣100.0g＝5.0g
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：100%＝95.5%≠99%，因此包裝袋上的標注不準確；
答：包裝袋上的標注不準確；
（3）根據圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進入C裝置，導致二氧化碳的質量增大，計算所得的碳酸氫鈉的質量增大，測量結果將會偏大。
故答案為：（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸；
（2）包裝袋上的標注不準確；
（3）偏大。
（2023 鄞州區校級一模）證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是： 。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇 可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉 可能已完全反應 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有 （填化學式）來設計實驗方案。
【解答】解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產生，證明兩者發生了反應；
故答案為：有白色沉淀生成。
（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。
（3））硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇。如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉、硫酸鈉的殘留來設計實驗方案；
故答案為：NaNO3和Na2SO4。
【新考向】《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載（文中的“石”指石灰石），小金對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈（煤氣的主要成分是CO）煅燒石灰石，然后完成后續操作；最后又補充做了如圖乙所示實驗。
觀察到的現象：
①燒杯內壁上的澄清石灰水變渾濁。
②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。
（1）能成為煅燒石灰石是化學反應的證據是現象 （選填“①”“②”或“①和②”）。
（2）繼續向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色褪去。請用化學方程式解釋紅色褪去的原因： 。
（3）為檢驗圖甲所示實驗中的石灰石是否完全分解，可取冷卻研細后的粉末少許于試管中， （補全實驗方案）。
【解答】解：（1）①中加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，此實驗不能推斷石灰石煅燒產生二氧化碳，因為酒精燃燒也會生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，②試管A中無色酚酞試液變紅，而試管B中無色酚酞試液不變色，碳酸鈣是難溶于水的，不能使酚酞變色，所以煅燒石灰石有新的物質生成，屬于化學變化，故能成為煅燒石灰石是化學反應的證據是現象②；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，酚酞溶液的紅色褪去，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）若石灰石部分分解，則石灰石中還含有碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故可設計的實驗是取研細后的粉末少許于試管中，滴入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，說明石灰石未完全分解，若無氣泡產生，說明石灰石完全分解。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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