資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一部分 物質科學
第5講 常見的化合物：酸與堿
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 溶液酸堿度的表示法——pH
考點二 酸的物理性質
考點三 酸的化學性質
考點四 鹽酸和硫酸的用途
考點五 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
考點六 堿的化學性質
考點七 氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途
考點八 酸堿之間反應
04題型精研·考向洞悉
題型一 酸堿指示劑與pH
題型二 酸的物理性質 濃硫酸的稀釋
題型三 酸的化學性質
題型四 常見的堿 堿的化學性質
題型五 硫酸根 氯離子的檢驗
題型六 酸堿反應的應用
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化合物：酸與堿 認識酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途及其對人類的影響;知道酸、堿使用的注意事項。 24年考查6分 1.酸堿指示劑的命題點有：①常見酸堿指示劑及變色范圍；②物質的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用原理及注意事項；④物質酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現． 2.常見的酸命題點有：①鹽酸的物理化學性質；②硫酸的物理化學性質；③濃硫酸的特殊性質；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現． 3.常見的堿命題點有：①氫氧化鈉的物理化學性質；②氫氧化鈣的物理化學性質；③氫氧化鈣的特殊性質；④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現 4.酸堿之間反應命題點有：①酸堿反應的實質；②酸堿反應實驗中的操作及注意事項；③酸堿反應在工農業的應用；④酸堿反應后溶質種類的判斷等。考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現
考點一 溶液酸堿度的表示法——pH
1．溶液的pH與酸堿性關系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的濃度越高 ；
③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，堿性 ，即：OH-的濃度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增強 中性 堿性增強
2．pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
（1）①在潔凈干燥的 板上放一片pH試紙；
②用潔凈干燥的 蘸取待測試液；
③滴在 (試紙不能預先用水潤濕)上，
④ 將試紙顯示的顏色與 對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數精確到 。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）
（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會 ；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會 ；若溶液是中性則沒有影響 。
3．酸堿性與酸堿度關系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
堿性
（2024 湖州一模）如圖所示為X、Y、Z三種液體的近似pH，下列判斷正確的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某種鹽溶液
D．Z可使紫色石蕊試液變紅
（2024 金華一模）如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色
C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
考點二 酸的物理性質
1．濃鹽酸：無色，有 的液體，有強 。工業鹽酸因含有雜質而呈 。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成 ，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的 跟空氣中的 接觸，形成 緣故，說明濃鹽酸具有 。
2．濃硫酸：純凈的濃硫酸是 、 的液體，不易揮發。濃硫酸有較強的 ，因而常用作氣體 ；濃硫酸有強烈的 ，因而使用時要特別小心。
3．如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用 沖洗，然后涂上 溶液，以防止燒傷皮膚。
4．稀釋濃硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷用 攪拌，切不可將水倒入 ，原因是防止酸液 。
5．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
（2024秋 義烏市月考）濃鹽酸長時間暴露在空氣中，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH變小
B．溶質的化學性質發生改變
C．溶液的質量增加
D．溶質質量分數變小
（2024秋 東陽市月考）濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（　　）
A．濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸中揮發出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴
考點三 酸的化學性質
1．酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液 ；使無色酚酞 。
2．酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽
（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、 為不活潑金屬）
（1）鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸 ；放熱；反應的方程式： 。
（2）鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面 產生，同時溶液由 逐漸變成 。反應的化學方程式： 。（注：單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯 價，所得溶液是 。）
3．酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽
（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由 逐漸變為 。
方程式： 。（鐵銹的主要成分為 ，含Fe3+的溶液是 。）
（2）硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅 ；溶液由 逐漸變為 方程式： 。
4．酸與堿反應：酸+堿=水+鹽
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應： 。
（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多： 。
5．酸與部分鹽反應：
（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽=水+ 二氧化碳 +鹽
① 石灰石和鹽酸的反應的化學方程式： 。
② 碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式： 。
（2）與其它鹽反應：酸 + 鹽=另一種酸+另一種鹽
① 鹽酸與硝酸銀反應方程式： ；現象：生成 。
② 硫酸與氯化鋇反應方程式： ；現象：生成 。
6．酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出 ；具有差異性是因為 不同。
7．Cl-的檢驗：先向待測液中滴加 溶液，出現 再滴加
相關的化學方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。
SO42-的檢驗：先向待測液中滴加 溶液，出現 再滴加
相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
（2024秋 諸暨市校級月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，沒有體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
（2024 樂清市模擬）在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖像也能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
B．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加
C．p點對應的溶液中，一定含有兩種不同的溶質
D．m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同
（2024 浙江模擬）鹽酸（HCl）是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。關于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸鋇
C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
考點四 鹽酸和硫酸的用途
1．工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。
2．人體胃液中含有 ，幫助消化。
3．濃硫酸具有 ，在實驗室用它做 ，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如 。
（1）不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
（2）敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質質量分數都變小，都是物理變化。(濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發性)
（3）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。
（2023秋 西湖區月考）酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛．下列做法錯誤的是（　　）
A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液
B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
C．用食鹽水除去水壺中的水垢
D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力
考點五 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
1．氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：① 固體；② 于水,溶解時 ；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的 而逐漸溶解，因此可做 ；④強腐蝕性，故俗稱 、燒堿、 ；
2．氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的 ，②能跟 發生反應而生成 。
3．氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是 固體， 于水，其水溶液俗稱為 。有腐蝕性，是 、 的主要成分。
4．氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰： 5．如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用 沖洗，然后涂上 溶液。
（2024 上城區校級二模）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。請回答：
（1）小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）反應③可以選用的物質是 。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）寫出符合④的一個化學反應方程式 。
（2024 上城區校級三模）歸納總結是學習化學的重要方法，小金同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應），如圖所示。請回答：
（1）反應③可以選用的鹽是 （填字母），你選擇的依據是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是 。
考點六 堿的化學性質
1．堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液 ，使無色酚酞試液 。
2．堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽
（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式 。
（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式： 。
3．堿與酸反應：堿+酸=水+鹽
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應： 。
（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多： 。
4．堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽
【 ：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 現象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 現象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 現象是 沉淀。
5．堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。
（2023 濱江區二模）為研究堿的化學性質，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．A點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．B點時溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸鎂的質量分數為7.5%
D．A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為12.4%
（2023秋 江干區校級月考）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba（OH）2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
（2024秋 西湖區校級月考）下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
考點七 氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途
1．氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收 用作 。 （2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；
2．氫氧化鈣：可以改良 ，檢驗 體存在，處理工業廢水中的酸，與 、水配制殺菌劑 等。
（1）堿性物質不一定是堿,比如碳酸鈉呈堿性,是鹽。
（2）氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無吸水性。
（3）因氫氧化鈉固體具有腐蝕性,所以用天平稱量氫氧化鈉時不能放在濾紙上稱量,要放在小燒杯中稱量。
（4）不用氫氧化鈉改良酸性土壤。
（5）熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。
下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（　　）
A．氫氧化鈉呈堿性，可用作治療胃酸過多
B．濃硫酸具有脫水性，可干燥氧氣
C．稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可除鐵銹
D．氧氣能支持燃燒，可用作燃料
（2024 嘉興模擬）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．實驗時把氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．a點溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈉
C．b點對應的溶液中，Na+數目等于Cl﹣數目
D．實驗中用純堿替代氫氧化鈉溶液，反應沒有明顯現象
（2024秋 余姚市月考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關量的變化情況見如圖[橫坐標表示Ba（OH）2溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化]。其中肯定不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
考點八 酸堿之間反應
1．定義： 。 2．實質：其實質是 和 結合生成 。
3．溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；② ③ ④化合反應；但是中和反應屬于其中的 。
4．應用：
（1）用于醫藥衛生
① 胃酸過多可以服用某些 物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式 。
② 因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是 。
（2）改變土壤的酸堿性
如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的 加入土壤以中和酸性。
（3）處理工廠的廢水
如：硫酸廠的污水可以用 進行中和處理，化學方程式： 。
（4）調節溶液的酸堿性
（2024 衢州一模）小科利用如圖甲所示的裝置對鹽酸和氫氧化鈉溶液反應進行探究，測量結果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
C．圖丙中V的數值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應是吸熱反應
【新素材】（2024秋 蕭山區月考）網紅產品自嗨鍋深受年輕人喜歡。自嗨鍋內有一個發熱包，加入冷水后可迅速升溫從而加熱食物。如表所示為發熱包的部分說明書。
食品專用發熱包（部分說明）
[主要成分]生石灰（即氧化鈣）、鋁粒、碳酸鈉 [凈含量]50g [使用方法]撕開塑料袋后，加冷水使用 [貯存方法]存放于陰涼干燥處 [注意事項]使用時要遠離明火，嚴禁在密閉場所使用
【實驗原理】CaO+H2O═Ca（OH）2
【提出問題】發熱包中為什么要加入鋁粒？
【查閱資料】鋁會與氫氧化鈉發生反應并放熱，化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【實驗操作】（1）小科取發熱劑和生石灰各3g，分別與等量的水反應，水溫隨時間變化的情況如圖2所示。根據圖像，小科認為：“生石灰與水反應放熱”不是發熱包放熱的主要原因，理由是 。
【分析交流】（2）發熱劑使用后的廢液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，因而堿性較強，需調節至中性再處理，可以采取的方法是：往廢液中加入酚酞試液，再 。
題型一 酸堿指示劑與pH
（2024秋 拱墅區校級月考）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。物質甲是（　　）
A．濃氨水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽水
（2024秋 柯橋區月考）有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶液如圖所示，已知紫甘藍菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關系如表所示。將紫甘藍菜汁分別滴入三支試管后，試管內溶液顏色將變成（　　）
溶液 紫甘藍菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
（2024秋 諸暨市校級月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
題型二 酸的物理性質 濃硫酸的稀釋
（2023秋 樂清市校級月考）小希在進行稀釋濃硫酸的正確操作，如圖所示，燒杯中液體pH與加入試劑的體積V關系如圖所示，其中最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
（2024秋 蕭山區月考）打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發現瓶口出現白霧。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子，下列分析錯誤的是（　　）
A．①③均能說明白霧中含有氫離子
B．②能說明白霧中含有氯離子
C．③換為濃硫酸在試紙上能觀察到相同的現象
D．④能說明白霧與氫氧化鈉溶液發生反應
下列有關硫酸的表述中，正確的是（　　）
A．稀硫酸可用于除鐵銹
B．打開濃硫酸瓶蓋，瓶口有白霧
C．濃硫酸可做干燥劑因為它具有脫水性
D．稀釋濃硫酸時將水沿玻璃棒倒入濃硫酸中
題型三 酸的化學性質
（2024秋 臨平區月考）表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．ab段壓強變化不明顯，說明還沒有開始化學反應
B．bc段的化學反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d點溶液溫度比a點溶液溫度高
（2024秋 西湖區校級月考）如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表述錯誤的是（　　）
A．若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應中有白色沉淀生成
B．若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡
C．若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應后溶液呈黃色
D．若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅
題型四 常見的堿 堿的化學性質
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數比小于1：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
【新素材】（2024秋 浙江月考）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證，太空中已經留下了“中國人的腳印”，航天員艙外服內含有性質與氫氧化鈉相似的氫氧化鋰（LiOH）。下列有關氫氧化鋰的說法中，正確的是（　　）
A．是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變藍
B．能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
C．與二氧化碳反應的化學方程式為LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D．能與氧化鐵發生反應
（2024 溫州模擬）小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
（2024秋 杭州月考）只含一種雜質的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．M中一定含有碳酸鈉
B．圖中ab間（不含a、b兩點）滴入酚酞溶液變紅色
C．bc段表示沉淀部分消失，有氣泡產生
D．c點后溶液中的溶質為2種
題型五 硫酸根 氯離子的檢驗
（2024秋 長興縣月考）下列說法正確的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我國著名化學家侯德榜改進了燒堿的生產工藝，發明了“侯氏制堿法”
D．等質量、等質量分數的稀硫酸和NaOH溶液充分反應后，所得溶液pH＞7
某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 。
（2023秋 杭州月考）某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、現取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
題型六 酸堿反應的應用
（2024 嘉興模擬）化學變化中常伴隨著能量的變化，酸與堿的反應是對外放熱還是吸熱呢？興趣小組用如圖所示裝置開展了以下探究。
組別 1 2 3 4
初溫/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4
末溫/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1
溫差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7
【建立假設】酸與堿的反應對外放熱。
【實驗過程】
①用量筒量取10%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液各20mL。
②用溫度計測量混合前溶液的初溫并記錄。
③將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入如圖裝置的小燒杯中。
④迅速蓋上杯蓋后上下移動玻璃攪拌器，充分反應后測量混合液溫度并記錄。
裝置中碎泡沫塑料的作用是 。
【數據處理】第3組數據溫差明顯偏小，你認為可能是由于 （寫出1點即可）。
【實驗結論】酸與堿的反應對外放熱。
【實驗反思】有同學認為該實驗結論不夠可靠，興趣小組接下來的操作應是 。
（2023秋 東陽市期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
A．M點時溶液呈紅色 B．N點時溶液pH最小
C．該化學反應放熱 D．P點時溶液呈酸性
（2024 杭州一模）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應。
（1）酸與堿反應的實質是 。
（2）計算所得溶液的溶質質量分數。
（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。
若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變為無色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關離子的數量柱狀圖（乙圖是反應前燒杯中的離子分布情況）。
基礎鞏固
（2024 錢塘區三模）往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導率隨時間的變化如圖乙所示。（電導率越高表示溶液的離子濃度越高，導電性越強）。下列說法不正確的是（　　）
A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點和D點電導率相同是因為它們溶液的成分相同
C．圖乙中的C點表示兩種溶液恰好完全反應，液體的pH＝7
D．圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
（2023 龍港市模擬）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜愛。它表面呈鮮紅色的原因是其表面含豐富的花青素，花青素的顏色隨pH值的變化如表：
pH值 0～2 3～5 6～7 8～9 10～11 12～14
花青素的顏色 紅色 粉色 紫色 藍色 綠色 黃色
則油桃用碳酸鈉溶液洗過之后呈現綠色，說明碳酸鈉溶液的pH值約為（　　）
A．6 B．8 C．11 D．13
溴百里酚藍是一種堿指示劑，在酸性溶液中呈黃色。在堿性溶液中呈藍色。下列溶液的pH如圖所示，能使溴百里酚變藍的是（　　）
A．檸檬汁 B．白醋 C．食鹽水 D．蘇打水
（2023 北侖區模擬）我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱之為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（　　）
A． B．
C． D．
蜜蜂蜂毒為酸性，可用肥皂水涂敷處理蟄傷部位。而黃蜂蜂毒與蜜蜂蜂毒不一樣，為弱堿性，下列圖示物質中可用于處理黃蜂蟄傷部位的是（　　）
A．濃硫酸 B．食醋
C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液
（2024 慈溪市一模）如表為實驗室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　　）
序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
（2024 西湖區模擬）歸納總結、對比分析是常用的學習方法。如圖所示：兩圓重疊的區域表示兩種物質的共同特征（相似點），重疊區域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點），某同學對（甲）（乙）（丙）（丁）區域相對應的內容填寫正確的是（　　）
A．（甲）：能使酚酞試液變色
B．（乙）：跟所有非金屬氧化物反應
C．（丙）：由氫、氧原子組成
D．（丁）：可以用于制取氧氣
（2024 寧波一模）小科向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的試劑進行實驗，下列現象和結論描述錯誤的是（　　）
選項 試劑 現象和結論
A Zn粉 有氣泡產生，則溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 無明顯現象，則溶液一定有兩種溶質
C NaOH溶液 無明顯現象，則溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有藍色沉淀，則溶液一定有兩種溶質
（2023 溫州一模）為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的是（　　）
A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成
C．無明顯變化 D．有藍色沉淀生成
（2023 鎮海區模擬）下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是（　　）
A．甲表示向一定質量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液
B．乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
C．丙表示t1℃時，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
D．丁表示向等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體
能力提升
如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）
A．反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．該反應屬于復分解反應，反應前后溶劑質量不變
C．該反應的實質是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反應前后陰、陽離子的總數不變
【新考法】（2024 鄞州區模擬）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
【實驗一】科學小組用壓強傳感器裝置（如圖1），測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液產生噴泉的實驗過程中，三頸燒瓶內壓強的變化（如圖2）。
實驗過程：室溫下，將裝滿二氧化碳的三頸燒瓶安裝在鐵架臺上，用單孔塞（插有裝水的注射器）塞緊瓶口a，數據采集器采集起始氣壓。將注射器內水壓入瓶內，打開止水夾b，燒杯內的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內形成噴泉。
（1）試分析圖1中形成噴泉的原因：
（2）圖2中A、B、C、D、E哪點時噴泉現象最劇烈： 。
【實驗二】科學小組利用噴泉原理設計連鎖反應裝置（如圖3）。
實驗過程：圓底燒瓶內有收集滿的二氧化碳，如圖3組裝裝置。用注射器緩緩注入3毫升NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導管尖嘴處很快產生噴泉，與此同時，試管C、E中發生連鎖反應。
（3）實驗中，試管C中的現象是 。
（4）實驗結束后，同學們將試管C、E中的物質全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分攪拌、靜置，觀察到廢液缸內藍色絮狀沉淀消失溶液呈藍色。最終，廢液缸中一定含的溶質為 。
（2023秋 寧波期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有 。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？ 。
小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸銅遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后 （填實驗操作）觀察到 現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 。
（2023秋 義烏市月考）如圖所示，依次進行下列實驗：
①在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中；②打K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液顯紅色；③打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反應后B、D中溶液都變為無色。請根據實驗回答下列問題：
（1）步驟②中，充分反應后B中的CO2最終轉化為 （填化學式）和水。
（2）解釋步驟③中“風哨振動鳴叫”的原因 。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a% b%（選填“＞”、“＝”、“＜”）。
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第一部分 物質科學
第5講 常見的化合物：酸與堿
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 溶液酸堿度的表示法——pH
考點二 酸的物理性質
考點三 酸的化學性質
考點四 鹽酸和硫酸的用途
考點五 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
考點六 堿的化學性質
考點七 氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途
考點八 酸堿之間反應
04題型精研·考向洞悉
題型一 酸堿指示劑與pH
題型二 酸的物理性質 濃硫酸的稀釋
題型三 酸的化學性質
題型四 常見的堿 堿的化學性質
題型五 硫酸根 氯離子的檢驗
題型六 酸堿反應的應用
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
常見的化合物：酸與堿 認識酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途及其對人類的影響;知道酸、堿使用的注意事項。 24年考查6分 1.酸堿指示劑的命題點有：①常見酸堿指示劑及變色范圍；②物質的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用原理及注意事項；④物質酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現． 2.常見的酸命題點有：①鹽酸的物理化學性質；②硫酸的物理化學性質；③濃硫酸的特殊性質；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現． 3.常見的堿命題點有：①氫氧化鈉的物理化學性質；②氫氧化鈣的物理化學性質；③氫氧化鈣的特殊性質；④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現 4.酸堿之間反應命題點有：①酸堿反應的實質；②酸堿反應實驗中的操作及注意事項；③酸堿反應在工農業的應用；④酸堿反應后溶質種類的判斷等。考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現
考點一 溶液酸堿度的表示法——pH
1．溶液的pH與酸堿性關系
① pH＝7，溶液呈中性；
② pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；
③ pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增強 中性 堿性增強
2．pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；
②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；
③滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，
④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數精確到整數。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）
（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。
3．酸堿性與酸堿度關系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
（2024 湖州一模）如圖所示為X、Y、Z三種液體的近似pH，下列判斷正確的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某種鹽溶液
D．Z可使紫色石蕊試液變紅
【解答】解：A、X的pH為3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B、Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是中性的，故B錯誤；
C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是鹽溶液，故C正確；
D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍色，故D錯誤。
故選：C。
（2024 金華一模）如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色
C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液的pH＝10，由紫包菜汁的變色范圍表可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故正確；
B、氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，顯酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液為綠色，實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，開始鹽酸過量，最后氫氧化鈉過量，小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色，故正確；
C、液體顏色為粉紅色時說明溶液顯酸性，鹽酸過量，小藥瓶中所含的溶質是NaCl和HCl，故錯誤；
D、紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，可以用做酸堿指示劑，故正確；
故選：C。
考點二 酸的物理性質
1．濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。工業鹽酸因含有雜質而呈黃色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發性。
2．濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。
3．如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。
4．稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。
5．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質質量分數
濃鹽酸 變小 不變 變小 變小
濃硫酸 不變 變大 變大 變小
（2024秋 義烏市月考）濃鹽酸長時間暴露在空氣中，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH變小
B．溶質的化學性質發生改變
C．溶液的質量增加
D．溶質質量分數變小
【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中會揮發出氯化氫氣體，導致溶質的質量減少，溶液的酸性減弱，其pH變大，選項說法錯誤；
B、濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，沒有生成新物質，化學性質沒有發生改變，選項說法錯誤；
C、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中會揮發出氯化氫氣體，溶液的質量減小，選項說法錯誤；
D、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中會揮發出氯化氫氣體，導致溶質的質量減少，但溶劑的質量不變，因此溶液中溶質的質量分數變小，選項說法正確。
故選：D。
（2024秋 東陽市月考）濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（　　）
A．濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸中揮發出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴
【解答】解：濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸敞口后，由于揮發出溶質氯化氫與空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以形成白霧。
故選：D。
考點三 酸的化學性質
1．酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。
2．酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽
（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）
（1）鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。）
3．酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽
（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為黃色。
方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含Fe3+的溶液是黃色。）
（2）硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為藍色
方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4．酸與堿反應：酸+堿=水+鹽
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
5．酸與部分鹽反應：
（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽=水+ 二氧化碳 +鹽
① 石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
② 碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）與其它鹽反應：酸 + 鹽=另一種酸+另一種鹽
① 鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現象：生成白色沉淀。
② 硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現象：生成白色沉淀。
6．酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。
7．Cl-的檢驗：先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相關的化學方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。
SO42-的檢驗：先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失
相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
（2024秋 諸暨市校級月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，沒有體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅色，體現了酸的通性，故選項錯誤。
B、稀鹽酸和鐵銹的主要成分反應生成氯化鐵和水，稀硫酸等酸也能與鐵銹的主要成分反應，體現了酸的通性，故選項錯誤。
C、硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和學生，其它酸，如硝酸和硝酸銀溶液不反應，沒有體現酸的通性，故選項正確。
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反應，體現了酸的通性，故選項錯誤。
故選：C。
（2024 樂清市模擬）在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖像也能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
B．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加
C．p點對應的溶液中，一定含有兩種不同的溶質
D．m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同
【解答】解：A、隨著反應進行，水的質量增大，溶劑質量增大，完全反應后繼續加入鹽酸，由于鹽酸中含有水，溶劑質量繼續增大，增大幅度變小，該選項正確。
B、m點恰好完全反應，m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量不變，該選項不正確。
C、p點對應的溶液中，溶質是反應生成的氯化銅，該選項不正確。
D、m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體相同，都是氯化銅，是因為隨著蒸發的進行，氯化銅中的氯化氫揮發出去，該選項不正確。
故選：A。
（2024 浙江模擬）鹽酸（HCl）是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。關于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸鋇
C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
【解答】解：A、鹽酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法錯誤。
B、硫酸鋇難溶于水，不能與酸反應，硫酸鋇和鹽酸不反應，Y不可能是硫酸鋇，故選項說法錯誤。
C、若W呈紅色，指示劑不可能是無色酚酞試液，因為鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故選項說法錯誤。
D、酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，故選項說法正確。
故選：D。
考點四 鹽酸和硫酸的用途
1．工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬銹。
2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。
3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣。
（1）不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
（2）敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質質量分數都變小，都是物理變化。(濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發性)
（3）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。
（2023秋 西湖區月考）酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛．下列做法錯誤的是（　　）
A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液
B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
C．用食鹽水除去水壺中的水垢
D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力
【解答】解：A.石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農藥波爾多液，故正確；
B.鹽酸能與氧化鐵反應，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，故正確；
C.食鹽氯化鈉與水垢不反應，不能用于清除水垢，故錯誤；
D.氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，故正確。
故選：C。
考點五 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
1．氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；
2．氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發生反應而生成碳酸鈉。
3．氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4．氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5．如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。
（2024 上城區校級二模）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。請回答：
（1）小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）反應③可以選用的物質是 。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）寫出符合④的一個化學反應方程式 。
【解答】解：（1）根據圖像可知，過程中溫度升高，可以得出該反應是放熱反應。
故答案為：放熱。
（2）反應③可以選用的物質是硫酸銅，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
故答案為：B。
（3）氫氧化鈉能和非金屬氧化物二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2024 上城區校級三模）歸納總結是學習化學的重要方法，小金同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應），如圖所示。請回答：
（1）反應③可以選用的鹽是 （填字母），你選擇的依據是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是 。
【解答】解：（1）反應③是氫氧化鈉與鹽反應，氫氧化鈉不會與硝酸鈉、硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成氨氣、硝酸鈉和水，所以可以選擇的物質溶液是：BC；選擇的依據是能與氫氧化鈉反應生成沉淀或氣體或水；
（2）二氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它們分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。
故答案為：（1）BC；生成物有沉淀、氣體或水生成；
（2）分子構成不同。
考點六 堿的化學性質
1．堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
2．堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽
（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3．堿與酸反應：堿+酸=水+鹽
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4．堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽
【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現象是生成藍色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 現象是生成白色沉淀。
5．堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。
（2023 濱江區二模）為研究堿的化學性質，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故A錯誤；
B、硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故B錯誤；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子不變，試管中溶液始終保持紅色，故C正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故D錯誤。
故選：C。
向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．A點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．B點時溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸鎂的質量分數為7.5%
D．A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為12.4%
【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質為Na2SO4，故錯誤；
B、當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯誤；
C、設原溶液中硫酸鎂的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故錯誤；
D、A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為100%≈12.4%，故正確。
故選：D。
（2023秋 江干區校級月考）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba（OH）2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
【解答】解：A、實驗①，無色酚酞溶液變紅色，可驗證氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項說法正確。
B、實驗②鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，無明顯現象，不能驗證氫氧化鋇能與酸反應，故選項說法錯誤。
C、實驗③，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應，故選項說法正確。
D、實驗④，會觀察到產生白色沉淀，可驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故選項說法正確。
故選：B。
（2024秋 西湖區校級月考）下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【解答】解：①氫氧化鋇、氫氧化鈣均能與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能體現堿的通性。
②氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，能體現堿的通性。
③氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均能與碳酸鉀溶液反應，分別生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀、碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能發生反應是因為堿溶液中的金屬離子不同，不能體現堿的通性。
④氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均能與二氧化硫反應，分別生成亞硫酸鋇沉淀和水、亞硫酸鈣沉淀和水，能體現堿的通性。
故①②④是都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合。
故選：C。
考點七 氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途
1．氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。
（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；
2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波爾多液等。
（1）堿性物質不一定是堿,比如碳酸鈉呈堿性,是鹽。
（2）氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無吸水性。
（3）因氫氧化鈉固體具有腐蝕性,所以用天平稱量氫氧化鈉時不能放在濾紙上稱量,要放在小燒杯中稱量。
（4）不用氫氧化鈉改良酸性土壤。
（5）熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。
下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（　　）
A．氫氧化鈉呈堿性，可用作治療胃酸過多
B．濃硫酸具有脫水性，可干燥氧氣
C．稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可除鐵銹
D．氧氣能支持燃燒，可用作燃料
【解答】解：A、氫氧化鈉呈堿性，但具有強烈的腐蝕性，不能用作治療胃酸過多，故選項說法錯誤。
B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，可干燥氧氣，故選項說法錯誤。
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應，稀鹽酸可用于除鐵銹，故選項說法正確。
D、氧氣能支持燃燒，但具有可燃性，不能用作燃料，故選項說法錯誤。
故選：C。
（2024 嘉興模擬）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．實驗時把氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．a點溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈉
C．b點對應的溶液中，Na+數目等于Cl﹣數目
D．實驗中用純堿替代氫氧化鈉溶液，反應沒有明顯現象
【解答】解：A、由圖可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，之后pH逐漸減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法不正確。
B、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，a點溶液的pH大于7，顯堿性，說明氫氧化鈉未反應完，所得溶液中的溶質是生成的氯化鈉和未反應完的氫氧化鈉，故選項說法不正確。
C、b點時pH＝7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，其中Na+數目等于Cl﹣數目，故選項說法正確。
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗中用純堿替代氫氧化鈉溶液，會有氣泡產生，故選項說法不正確。
故選：C。
（2024秋 余姚市月考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關量的變化情況見如圖[橫坐標表示Ba（OH）2溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化]。其中肯定不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、硫酸與氫氧化鋇一接觸反應就生成硫酸鋇沉淀，直至硫酸反應完畢硫酸鋇沉淀不再增加，所以沉淀質量從零開始增加直至最后保持不變，選項A正確；
B、溶液一開始就有水存在，而硫酸與氫氧化鋇反應生成了水，而后氫氧化鋇溶液不斷加入，水的質量繼續增加，所以水的質量一直在增加，選項B錯誤；
C、開始為硫酸溶液，溶液pH＜7，加入氫氧化鋇溶液后，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，酸性減弱，當硫酸全部反應完畢后，溶液pH為7，當繼續加入氫氧化鋇溶液后，溶液顯堿性，此時溶液pH＞7，直至最后接近加入氫氧化鋇溶液的pH，選項C正確；
D、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量在減少，直至兩者恰好完全反應，溶質質量為零，之后再加入氫氧化鋇溶液，溶質為氫氧化鋇，溶質質量增加，所以對應溶質質量分數先減小至零然后在增大，選項D正確；
故選：B。
考點八 酸堿之間反應
1．定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
2．實質：其實質是H+和OH結合生成H2O。
3．溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應 ③分解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。
4．應用：
（1）用于醫藥衛生
① 胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
② 因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改變土壤的酸堿性
如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）處理工廠的廢水
如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（4）調節溶液的酸堿性
（2024 衢州一模）小科利用如圖甲所示的裝置對鹽酸和氫氧化鈉溶液反應進行探究，測量結果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
C．圖丙中V的數值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應是吸熱反應
【解答】解：A、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖甲中儀器A盛放的是鹽酸，故選項說法錯誤。
B、圖乙中a→d，可以分為a→c、c→d兩個過程，a→c，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所示溶液中NaCl的質量不斷增加；c→d是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應后繼續滴加稀鹽酸，NaCl的質量不變，故選項說法錯誤。
C、e→f的過程中溫度逐漸升高，至f點，溫度最高，說明放出的熱量最多，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性，溶液的pH＝7，圖丙中V的數值最接近12，故選項說法正確。
D、至f點，溫度最高，說明放出的熱量最多，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；圖丙中從f→g溫度變化趨勢，是因為溫度逐漸恢復至常溫，且恰好完全反應后滴加的稀鹽酸中含有水，起著降溫的作用，故選項說法錯誤。
故選：C。
【新素材】（2024秋 蕭山區月考）網紅產品自嗨鍋深受年輕人喜歡。自嗨鍋內有一個發熱包，加入冷水后可迅速升溫從而加熱食物。如表所示為發熱包的部分說明書。
食品專用發熱包（部分說明）
[主要成分]生石灰（即氧化鈣）、鋁粒、碳酸鈉 [凈含量]50g [使用方法]撕開塑料袋后，加冷水使用 [貯存方法]存放于陰涼干燥處 [注意事項]使用時要遠離明火，嚴禁在密閉場所使用
【實驗原理】CaO+H2O═Ca（OH）2
【提出問題】發熱包中為什么要加入鋁粒？
【查閱資料】鋁會與氫氧化鈉發生反應并放熱，化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【實驗操作】（1）小科取發熱劑和生石灰各3g，分別與等量的水反應，水溫隨時間變化的情況如圖2所示。根據圖像，小科認為：“生石灰與水反應放熱”不是發熱包放熱的主要原因，理由是 。
【分析交流】（2）發熱劑使用后的廢液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，因而堿性較強，需調節至中性再處理，可以采取的方法是：往廢液中加入酚酞試液，再 。
【解答】解：（1）根據圖像，小科認為：“生石灰與水反應放熱”不是發熱包放熱的主要原因，理由是生石灰與水反應放熱的溫度不夠高，且持續時間不夠長。
【分析交流】（2）發熱劑使用后的廢液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，因而堿性較強，需調節至中性再處理，可以采取的方法是：往廢液中加入酚酞試液，再加入稀硫酸至廢液變為無色。
故答案為：（1）生石灰與水反應放熱的溫度不夠高，且持續時間不夠長。
（2）加入稀硫酸至廢液變為無色。
題型一 酸堿指示劑與pH
（2024秋 拱墅區校級月考）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。物質甲是（　　）
A．濃氨水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽水
【解答】解：A、濃氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，不合題意；
B、濃硫酸沒有揮發性，不能與石蕊試液接觸，不能使紫色石蕊試液變紅的，不合題意；
C、濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，符合題意；
D、食鹽水呈中性，也沒有與石蕊試液接觸，不能使紫色石蕊試液變紅的，不合題意；
故選：C。
（2024秋 柯橋區月考）有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶液如圖所示，已知紫甘藍菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關系如表所示。將紫甘藍菜汁分別滴入三支試管后，試管內溶液顏色將變成（　　）
溶液 紫甘藍菜汁顏色
酸性 紅色
中性 紫色
堿性 綠色
A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色
C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色
【解答】解：氯化鈉溶液、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，則將紫甘藍菜汁分別滴入三支試管后，試管內溶液顏色將變成紫色、紅色、綠色。
故選：A。
（2024秋 諸暨市校級月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A說法正確；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B說法正確；
C、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色，故C說法正確；
D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D說法錯誤。
故選：D。
題型二 酸的物理性質 濃硫酸的稀釋
（2023秋 樂清市校級月考）小希在進行稀釋濃硫酸的正確操作，如圖所示，燒杯中液體pH與加入試劑的體積V關系如圖所示，其中最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；加入濃硫酸前燒杯中液體是水，液體的pH等于7，隨著濃硫酸的加入，酸性逐漸增強，溶液的pH逐漸減小，觀察圖像，A符合變化過程。
故選：A。
（2024秋 蕭山區月考）打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發現瓶口出現白霧。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子，下列分析錯誤的是（　　）
A．①③均能說明白霧中含有氫離子
B．②能說明白霧中含有氯離子
C．③換為濃硫酸在試紙上能觀察到相同的現象
D．④能說明白霧與氫氧化鈉溶液發生反應
【解答】解：A、①中紫色石蕊溶液變紅色，③中pH小于7，均能說明白霧顯酸性，均能說明白霧中含有氫離子，故選項說法正確。
B、②中溶液變渾濁，說明生成了氯化銀沉淀，能說明白霧中含有氯離子，故選項說法正確。
C、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，③換為濃硫酸在試紙上不能觀察到相同的現象，故選項說法錯誤。
D、④中涂有氫氧化鈉和酚酞溶液的表面皿顯紅色，一段時間后由紅色變為無色，能說明白霧與氫氧化鈉溶液發生反應，故選項說法正確。
故選：C。
下列有關硫酸的表述中，正確的是（　　）
A．稀硫酸可用于除鐵銹
B．打開濃硫酸瓶蓋，瓶口有白霧
C．濃硫酸可做干燥劑因為它具有脫水性
D．稀釋濃硫酸時將水沿玻璃棒倒入濃硫酸中
【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應，因此可用稀硫酸處鐵銹，故A說法正確；
B、濃硫酸沒有揮發性，因此打開濃硫酸瓶蓋，瓶口沒有白霧，故B說法錯誤；
C、濃硫酸可做干燥劑因為它具有吸水性，故C說法錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故D說法錯誤。
故選：A。
題型三 酸的化學性質
（2024秋 臨平區月考）表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．ab段壓強變化不明顯，說明還沒有開始化學反應
B．bc段的化學反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d點溶液溫度比a點溶液溫度高
【解答】解：A、氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，ab段的化學反應是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A錯誤；
B、bc段的化學反應是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正確；
C、cd段的化學反應已經結束，影響cd段壓強變化的主要因素是溫度，是因為溫度恢復至常溫，故C錯誤；
D、d點時溫度恢復至常溫，且d點溫度等于a點，故D錯誤。
故選：B。
（2024秋 西湖區校級月考）如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表述錯誤的是（　　）
A．若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應中有白色沉淀生成
B．若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡
C．若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應后溶液呈黃色
D．若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅
【解答】解：A、若某些鹽為氯化鋇溶液，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則反應中有白色沉淀生成，故選項說法正確。
B、若某些金屬分別為鋅和銀，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可以觀察到大量氣泡，銀不與硫酸反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。
C、若某些金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，則反應后溶液呈黃色，故選項說法正確。
D、硫酸顯酸性，若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅，故選項說法正確。
故選：B。
題型四 常見的堿 堿的化學性質
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數比小于1：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
【解答】解：A、滴入適量FeCl3溶液溶液變黃，但無沉淀生成，不能證明酸過量，也可能是恰好完全反應，故選項錯誤。
B、氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數比為1：1，測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數比小于1：1，能證明酸過量，故選項正確。
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，滴加酚酞溶液，溶液為無色，溶液可能顯酸性或中性，不能證明酸過量，故選項錯誤。
D、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成不溶于酸的氯化銀產生，滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能證明酸過量，故選項錯誤。
故選：B。
【新素材】（2024秋 浙江月考）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證，太空中已經留下了“中國人的腳印”，航天員艙外服內含有性質與氫氧化鈉相似的氫氧化鋰（LiOH）。下列有關氫氧化鋰的說法中，正確的是（　　）
A．是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變藍
B．能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
C．與二氧化碳反應的化學方程式為LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D．能與氧化鐵發生反應
【解答】解：A、氫氧化鋰性質與氫氧化鈉相似，屬于堿，顯堿性，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，故選項說法錯誤。
B、氫氧化鋰性質與氫氧化鈉相似，氫氧化鋰能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋰，故選項說法正確。
C、氫氧化鋰性質與氫氧化鈉相似，氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鋰屬于堿，不能與氧化鐵發生反應，故選項說法錯誤。
故選：B。
（2024 溫州模擬）小龍運用“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的導管口有氣泡冒出
B．從性質看，氣體X一定不會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【解答】解：A、某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，裝置內氣體體積減少，壓強減小，燒杯中的導管口液面上升，故選項說法錯誤。
B、從性質看，氣體X可能是二氧化碳、氯化氫等氣體，二氧化碳、氯化氫均能與Ca（OH）2反應，故選項說法錯誤。
C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體有可能是二氧化碳氣體，故選項說法正確。
D、氣體X能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥氣體X，故選項說法錯誤。
故選：C。
（2024秋 杭州月考）只含一種雜質的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．M中一定含有碳酸鈉
B．圖中ab間（不含a、b兩點）滴入酚酞溶液變紅色
C．bc段表示沉淀部分消失，有氣泡產生
D．c點后溶液中的溶質為2種
【解答】解：A、只含一種雜質的硫酸溶液M中一定不含碳酸鈉，因為硫酸與碳酸鈉會反應，二者不能共存，故A不正確；
B、圖中ab間（不含a、b兩點）是過量的氫氧化鋇與鹽酸反應的過程，過程中呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，故B正確；
C、當雜質為氯化鎂時，與氫氧化鋇反應產生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣泡產生，故C不正確；
D、d點溶液中的溶質有氯化鋇、被鹽酸溶解的沉淀形成的氯化物鹽、氯化氫等溶質，故D不正確；
故選：B。
題型五 硫酸根 氯離子的檢驗
（2024秋 長興縣月考）下列說法正確的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我國著名化學家侯德榜改進了燒堿的生產工藝，發明了“侯氏制堿法”
D．等質量、等質量分數的稀硫酸和NaOH溶液充分反應后，所得溶液pH＞7
【解答】解：A、無色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，故選項說法錯誤。
B、鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應生成白色沉淀的溶液中不一定含有，也可能是含有銀離子，故選項說法錯誤。
C、我國著名化學家侯德榜改進了純堿的生產工藝，發明了“侯氏制堿法”，故選項說法錯誤。
D、由稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份質量的硫酸和80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數的稀硫酸和NaOH溶液充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故選項說法正確。
故選：D。
某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是 。
【解答】解：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl﹣。
（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液對外是不顯電性的，既有陰離子又有陽離子，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
（2023秋 杭州月考）某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、現取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產生沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根離子或者硫酸根離子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量的稀硝酸時，硫酸鋇不能溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；
溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因為鈣離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；
由于一定含有碳酸根離子，故氯離子不一定存在；
根據溶液不顯電性，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有Na+。
根據上述實驗，溶液中一定沒有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。
故選：C。
題型六 酸堿反應的應用
（2024 嘉興模擬）化學變化中常伴隨著能量的變化，酸與堿的反應是對外放熱還是吸熱呢？興趣小組用如圖所示裝置開展了以下探究。
組別 1 2 3 4
初溫/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4
末溫/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1
溫差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7
【建立假設】酸與堿的反應對外放熱。
【實驗過程】
①用量筒量取10%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液各20mL。
②用溫度計測量混合前溶液的初溫并記錄。
③將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入如圖裝置的小燒杯中。
④迅速蓋上杯蓋后上下移動玻璃攪拌器，充分反應后測量混合液溫度并記錄。
裝置中碎泡沫塑料的作用是 。
【數據處理】第3組數據溫差明顯偏小，你認為可能是由于 （寫出1點即可）。
【實驗結論】酸與堿的反應對外放熱。
【實驗反思】有同學認為該實驗結論不夠可靠，興趣小組接下來的操作應是 。
【解答】解：【實驗過程】酸與堿的反應是對外放熱還是吸熱需要做好保溫措施，裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止熱量的損失；
【數據處理】第3組數據溫差明顯偏小，保溫效果不好，可能是由于沒有迅速蓋上杯蓋，導致熱量散失（合理即可）；
【實驗反思】為提高實驗結論可靠性，迅速蓋上杯蓋后上下移動玻璃攪拌器，密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后的溫度。
故答案為：
【實驗過程】保溫、隔熱，防止熱量的損失；
【數據處理】沒有迅速蓋上杯蓋，導致熱量散失（合理即可）；
【實驗反思】迅速蓋上杯蓋后上下移動玻璃攪拌器，密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后的溫度。
（2023秋 東陽市期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
【解答】解：A、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，a點所示的溶液pH小于7，稀鹽酸沒有完全反應，含有的溶質是HCl和NaCl，故A錯誤；
B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正確；
C、c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，NaOH過量，故C錯誤；
D、b點所示的溶液pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故D錯誤。
故選：B。
一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
A．M點時溶液呈紅色 B．N點時溶液pH最小
C．該化學反應放熱 D．P點時溶液呈酸性
【解答】解：A、M點的溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。
B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，從M至N的過程中溫度升高，至N點溫度最高，說明此時恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7，N點時溶液pH不是最小的，故選項說法錯誤。
C、從M至N的過程中溫度升高，說明該化學反應放熱，故選項說法正確。
D、至N點溫度最高，說明此時恰好完全反應，此時溶液的pH＝7，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，則P點溶液顯酸性，故選項說法正確。
故選：B。
（2024 杭州一模）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應。
（1）酸與堿反應的實質是 。
（2）計算所得溶液的溶質質量分數。
（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。
若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變為無色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關離子的數量柱狀圖（乙圖是反應前燒杯中的離子分布情況）。
【解答】解：（1）酸與堿反應生成鹽和水，反應的實質是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質的質量為49g×20%＝9.8g；酸堿完全反應后溶液的溶質為硫酸鈉，設生成硫酸鈉的質量為x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此時所得溶液的溶質質量分數為100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變為無色時，pH是8.2，此時溶液呈弱堿性，溶液中鈉離子數量＝硫酸根離子數量×2+氫氧根數量，圖示關系如下：
：；
基礎鞏固
（2024 錢塘區三模）往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖甲，電導率隨時間的變化如圖乙所示。（電導率越高表示溶液的離子濃度越高，導電性越強）。下列說法不正確的是（　　）
A．由圖甲可知CuSO4溶液顯酸性
B．圖乙中B點和D點電導率相同是因為它們溶液的成分相同
C．圖乙中的C點表示兩種溶液恰好完全反應，液體的pH＝7
D．圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性
【解答】解：A、往一定量某濃度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一開始溶液的pH小于7，說明CuSO4溶液顯酸性，故選項說法正確。
B、圖乙中B點和D點電導率相同，不是因為它們溶液的成分相同，B點時溶液中溶質是硫酸銅，D點時溶液中溶質中氫氧化鋇，故選項說法錯誤。
C、圖乙中的C點溶液的導電性最低，表示兩種溶液恰好完全反應，液體的pH＝7，故選項說法正確。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應，則圖乙中D點表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈堿性，故選項說法正確。
故選：B。
（2023 龍港市模擬）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜愛。它表面呈鮮紅色的原因是其表面含豐富的花青素，花青素的顏色隨pH值的變化如表：
pH值 0～2 3～5 6～7 8～9 10～11 12～14
花青素的顏色 紅色 粉色 紫色 藍色 綠色 黃色
則油桃用碳酸鈉溶液洗過之后呈現綠色，說明碳酸鈉溶液的pH值約為（　　）
A．6 B．8 C．11 D．13
【解答】解：油桃用碳酸鈉溶液洗過之后呈現綠色，從圖中可以看出，花青素遇到pH為10～11的堿性溶液時顯綠色，因此說明碳酸鈉溶液的pH值約為11.
故選C。
溴百里酚藍是一種堿指示劑，在酸性溶液中呈黃色。在堿性溶液中呈藍色。下列溶液的pH如圖所示，能使溴百里酚變藍的是（　　）
A．檸檬汁 B．白醋 C．食鹽水 D．蘇打水
【解答】解：溴百里酚藍是一種堿指示劑，在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈藍色.
A、檸檬汁pH小于7，顯酸性，能使溴百里酚變黃，故選項錯誤。
B、白醋pH小于7，顯酸性，能使溴百里酚變黃，故選項錯誤。
C、食鹽水pH等于7，顯中性，不能使溴百里酚變藍，故選項錯誤。
D、蘇打水pH大于7，顯堿性，能使溴百里酚變藍，故選項正確。
故選：D。
（2023 北侖區模擬）我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱之為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：“鹽堿地”的pH值大于7，經過淡水浸泡后，其pH值應該越來越接近7，符合此現象的圖是C
故選：C。
蜜蜂蜂毒為酸性，可用肥皂水涂敷處理蟄傷部位。而黃蜂蜂毒與蜜蜂蜂毒不一樣，為弱堿性，下列圖示物質中可用于處理黃蜂蟄傷部位的是（　　）
A．濃硫酸 B．食醋
C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液
【解答】解：黃蜂蜂毒與蜜蜂蜂毒不一樣，為弱堿性，用于處理黃蜂蟄傷部位的物質應顯酸性。
A、濃硫酸的pH小于7，顯酸性，但具有強烈的腐蝕性，不能用于處理黃蜂蟄傷部位，故選項錯誤。
B、食醋的pH小于7，顯酸性，能用于處理黃蜂蟄傷部位，故選項正確。
C、蒸餾水的pH等于7，顯中性，不能用于處理黃蜂蟄傷部位，故選項錯誤。
D、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，不能用于處理黃蜂蟄傷部位，故選項錯誤。
故選：B。
（2024 慈溪市一模）如表為實驗室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　　）
序號 出庫憑證號 77011﹣01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
【解答】解：由表格中可知，藥品在保存過程中，質量慢慢變小，由數據（序號3）可知，該藥品領用前后的質量差大于教學使用的質量，說明該藥品具有揮發性。
A、濃鹽酸具有揮發性，因揮發出來氯化氫氣體而造成質量減少，符合題意；
B、濃硫酸具有吸附性，因吸收空氣中的水蒸氣而質量增大，不合題意；
C、氫氧化鈉固體易潮解，且能吸收空氣的二氧化碳而質量增大，不合題意；
D、鎂條能與空氣中的氧氣反應在其表面形成一層氧化鎂薄膜而質量增大，不合題意。
故選：A。
（2024 西湖區模擬）歸納總結、對比分析是常用的學習方法。如圖所示：兩圓重疊的區域表示兩種物質的共同特征（相似點），重疊區域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點），某同學對（甲）（乙）（丙）（丁）區域相對應的內容填寫正確的是（　　）
A．（甲）：能使酚酞試液變色
B．（乙）：跟所有非金屬氧化物反應
C．（丙）：由氫、氧原子組成
D．（丁）：可以用于制取氧氣
【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞變色，該選項不正確。
B、堿不能和所有非金屬氧化物反應，例如堿不能和一氧化碳反應，該選項不正確。
C、水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，該選項不正確。
D、實驗室可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，是因為過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，該選項正確。
故選：D。
（2024 寧波一模）小科向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的試劑進行實驗，下列現象和結論描述錯誤的是（　　）
選項 試劑 現象和結論
A Zn粉 有氣泡產生，則溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 無明顯現象，則溶液一定有兩種溶質
C NaOH溶液 無明顯現象，則溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有藍色沉淀，則溶液一定有兩種溶質
【解答】解：A.加入鋅粉有氣泡產生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應，故一定含有氯化鎂，故A正確；
B.加入氧化銅粉末沒有現象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，故B錯誤；
C.加入氫氧化鈉無現象，則氯化鎂完全反應，氫氧化鈉若是剩余則含有氫氧化鈉，故C正確；
D.加入硫酸銅溶液產生藍色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質，故正確。
故選：B。
（2023 溫州一模）為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的是（　　）
A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成
C．無明顯變化 D．有藍色沉淀生成
【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，故選項說法錯誤。
C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現象，故選項說法正確。
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍色沉淀生成，故選項說法正確。
故選：B。
（2023 鎮海區模擬）下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是（　　）
A．甲表示向一定質量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液
B．乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
C．丙表示t1℃時，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
D．丁表示向等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體
【解答】解：A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應生成了水，再加上氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以開始溶劑水的質量增加的較快，而當稀硫酸和氫氧化鈉完全反應后，繼續加入氫氧化鈉溶液也會使溶液中的溶劑的質量不斷增加，故A正確；
B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，只有把鹽酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正確；
C、氧化鈣和水反應放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液中的溶質的質量會減小，故C錯誤；
D、足量的ZnO和ZnCO3固體與等量的稀硫酸充分反應后，所得溶液都是硫酸鋅溶液，而溶質硫酸鋅中的硫酸根全部來自于稀硫酸且硫酸的質量相等，因此反應所得硫酸鋅的質量相等；質量相等質量分數相同的稀硫酸完全反應消耗碳酸鋅的質量雖然大于氧化鋅的質量，但是由于碳酸鋅與硫酸反應后產生氣體二氧化碳，因此，反應后所得溶液質量相等；綜上所述，反應后生成的硫酸鋅溶液中溶質硫酸鋅的質量相等、所得溶液質量也相等，即所得溶液的溶質的質量分數相等；而所消耗碳酸鋅的質量大于氧化鋅；故D正確。
故選：ABD。
能力提升
如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）
A．反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．該反應屬于復分解反應，反應前后溶劑質量不變
C．該反應的實質是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反應前后陰、陽離子的總數不變
【解答】解：A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O，故選項說法正確。
B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，反應前后溶劑質量增加，故選項說法錯誤。
C、該反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，故選項說法錯誤。
D、反應實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，反應前后陰、陽離子的總數減少，故選項說法錯誤。
故選：A。
【新考法】（2024 鄞州區模擬）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
【實驗一】科學小組用壓強傳感器裝置（如圖1），測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液產生噴泉的實驗過程中，三頸燒瓶內壓強的變化（如圖2）。
實驗過程：室溫下，將裝滿二氧化碳的三頸燒瓶安裝在鐵架臺上，用單孔塞（插有裝水的注射器）塞緊瓶口a，數據采集器采集起始氣壓。將注射器內水壓入瓶內，打開止水夾b，燒杯內的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內形成噴泉。
（1）試分析圖1中形成噴泉的原因：
（2）圖2中A、B、C、D、E哪點時噴泉現象最劇烈： 。
【實驗二】科學小組利用噴泉原理設計連鎖反應裝置（如圖3）。
實驗過程：圓底燒瓶內有收集滿的二氧化碳，如圖3組裝裝置。用注射器緩緩注入3毫升NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導管尖嘴處很快產生噴泉，與此同時，試管C、E中發生連鎖反應。
（3）實驗中，試管C中的現象是 。
（4）實驗結束后，同學們將試管C、E中的物質全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分攪拌、靜置，觀察到廢液缸內藍色絮狀沉淀消失溶液呈藍色。最終，廢液缸中一定含的溶質為 。
【解答】解：（1）將注射器內水壓入瓶內，二氧化碳能溶于水且與水反應，氣體體積減小，導致三頸燒瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，將燒杯內的NaOH溶液沿導管壓入三頸燒瓶內形成噴泉；
（2）由圖2可知，C點時瓶內壓強最小，所以此時噴泉現象最劇烈；
（3）連鎖反應后，C試管中進入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液顏色的變化為紅色消失；
（4）C試管中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，C試管中含有物質可能為氯化鈉，氯化鈉和稀鹽酸，氯化鈉和氫氧化鈉，E試管中氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，E試管中可能含有的物質為氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和硫酸銅，氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氧化鈉，試管C、E中的物質全部倒入一個潔凈的廢液缸中充分攪拌、靜置，觀察到廢液缸內藍色絮狀沉淀消失溶液呈藍色，說明C試管中有鹽酸，E試管中沒有氫氧化鈉，藍色絮狀沉淀消失是因為稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，則廢液缸中一定含的溶質為NaCl、CuCl2、Na2SO4。
（2023秋 寧波期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有 。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？ 。
【解答】解：[實驗探究1]
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，實驗過程如下所示：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 產生氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[實驗探究2]
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有氫氧化鈉。
[思考與討論]
該同學的看法不正確，這是因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，如果不除去碳酸鈉，加入酚酞試液變紅色，不能確定溶液中有毒含有氫氧化鈉。
故填：不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸銅遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后 （填實驗操作）觀察到 現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 。
【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入裝置乙，且乙裝置內產生白色沉淀；
（3）不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀。
（2023秋 義烏市月考）如圖所示，依次進行下列實驗：
①在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中；②打K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液顯紅色；③打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反應后B、D中溶液都變為無色。請根據實驗回答下列問題：
（1）步驟②中，充分反應后B中的CO2最終轉化為 （填化學式）和水。
（2）解釋步驟③中“風哨振動鳴叫”的原因 。
（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a% b%（選填“＞”、“＝”、“＜”）。
【解答】解：（1）步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為Na2CO3和水。故答案為：Na2CO3；
（2）步驟中③“風哨振動鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。故答案為：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應而減少，導致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中；
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質量關系為：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反應后B、D中溶液都變為無色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經完全反應，因此C中硫酸是足量或過量的，所以a%＞b%。
故答案為：＞。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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