資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一部分 物質科學
第3講 粒子的模型與符號
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 分子、原子和離子
考點二 原子的結構
考點三 元素與元素周期表
考點四 化學式與化學式的書寫
考點五 化合價
考點六 有關化學式的計算
04題型精研·考向洞悉
題型一 分子、原子、離子
考向01 分子和原子的區別和聯系
考向02 分子、原子、離子、元素與物質的關系
題型二 原子結構
題型三 元素與周期表 化學式
考向01 元素符號及其意義
考向02 化學式與化合價
題型四 有關化學式的計算
考向01 原子個數比 相對分子質量質量
考向02 元素質量分數和質量比的計算
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
質量與密度 1.知道已知的絕大多數物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成的，認識這些微觀粒子的基本特征。 2.知道原子由原子核和核外電子構成，原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化。3.知道元素的含義，理解已知的絕大多數物質由元素組成;認識常見的元素和元素符號 4.知道元素的簡單分類，了解元素周期表的編制過程;了解金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布特點。 5.知道一些常見元素的化合價，能用化學式表示常見物質的組成。 6.了解核外電子對化學反應的作用。知道相對原子質量與相對分子質量的含義，學會查閱相對原子質量，能根據化學式計算物質的相對分子質量和物質的組成。 24年考查2選擇題，共6分 1.原子結構涉及的主要考點有：微粒的含義及微粒的表示模型；原子的內部結構；原子結構的研究方法等，以圖片、表格等為背景材料來考查．多在選擇題和填空題中出現． 2.元素符號和名稱有以下幾種方法：①元素化學式和名稱；②元素及其性質；③元素與元素周期表等，命題時多結合元素的性質與結構特點等知識綜合考查，主要在填空題和計算題中出現． 3.化學式有關的計算常在選擇題、填空題、計算題中出現，分值不高。
考點一 分子、原子和離子
1．構成物質的微粒有分子、原子、離子等。
2．分子(由原子構成)
（1）定義：保持由分子構成的物質的化學性質的最小微粒。
（2）性質：①體積、質量都很小；
② 總是在不斷地運動,溫度越高,分子運動速率越快,如花香四溢、酒精揮發等；
③ 分子間有間隔,如天然氣加壓后貯存在鋼瓶中；
④ 同種分子化學性質相同,不同種分子化學性質不同。
（3）分子運動現象的實驗探究
① 實驗裝置(如圖)
② 實驗現象：過一段時間,燒杯A中的溶液變紅。
③ 解釋：燒杯B中濃氨水有揮發性，氨分子運動到燒杯A中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅。
④ 實驗結論:分子總在不斷地做無規則運動。
3．原子定義:化學變化中的最小微粒,在化學變化中不可再分。
4．離子
（1）定義：帶電的原子或原子團。
（2）陽離子：帶正電的原子或原子團;核內質子數>核外電子數,如Ca2+、N等。
陰離子：帶負電的原子或原子團;核內質子數<核外電子數,如C、Cl-等。
5．離子符號：在元素符號(或原子團)的右上角用“+”或“-”表示離子的正負電性,數值在前,正負號在后。數字為1時,可忽略不寫。
（2023 杭州二模）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是（　　）
A．分子 B．原子 C．離子 D．中子
【解答】解：金剛石是由原子直接構成的，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，故構成碳化硅的粒子是原子。
故選：B。
（2023 西湖區模擬）近期，我國科學家研制出一種新型鎂鋰合金。該材料具有質量輕、強度高等特性。下列最可能是其結構模型圖的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，合金屬于混合物，A選項的結構模型圖中原子均勻分布，符合題意，B、C、D選項的結構模型圖中都有分子，而金屬是由原子構成的，則B、C、D選項的結構模型圖錯誤。
故選：A。
【新素材】（2024 錢塘區三模）科學家們利用超強激光炮將兩顆鉆石之間壓縮的一個水滴灼燒至近似恒星的溫度時，發現了一種前所未有的水的新狀態——超離子導體冰，其密度是普通冰的4倍。下列有關超離子導體冰的說法正確的是（　　）
A．和普通水的組成元素不同
B．化學性質和普通水相似
C．分子間沒有間隔
D．1個分子含有的原子個數是普通水分子的四倍
【解答】解：超離子導體冰是水的新狀態，化學式為H2O。
A、超離子導體冰是水的新狀態，和普通水的組成元素相同，都是由氫元素和氧元素組成，故A說法錯誤；
B、超離子導體冰是水的新狀態，超離子導體冰與普通水都是由水分子構成的，同種分子的化學性質相似，因此兩者的化學性質相似，故B說法正確；
C、分子之間都有間隔，因此超離子導體冰的分子之間也是有間隔的，故C說法錯誤；
D、超離子導體冰的化學式與水的化學式相同，因此1個分子含有的原子個數與普通水分子相同，故D說法錯誤；
故選：B。
考點二 原子的結構
1．原子的結構
原子
總結：① 原子內部不是實心體,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氫原子中沒有中子)；
③ 原子不顯電性:質子數=核電荷數=核外電子數；
④ 原子的質量主要集中在原子核上,原子的相對原子質量(取整數時)≈　質子數+中子數；
⑤ 相對原子質量的單位為1，一般不寫也不讀。
2．原子結構示意圖(以氧原子為例)：小圈表示原子核，圈內的數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數，最外層電子數決定元素的化學性質。
（2024 玉環市模擬）國產化5G通信芯片用最新一代碳化硅襯底氮化鎵（GaN）材料試制成功，打破國外的壟斷。已知Ga元素某原子核內質子數為31，中子數為45，則該Ga原子的核外電子數為（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
【解答】解：根據在原子中質子數＝核電荷數＝核外電子數，Ga元素某原子核內質子數為31，可知該Ga原子的核外電子數為31。
故選：B。
（2024 瑞安市模擬）制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（　　）
A．22 B．48 C．70 D．26
【解答】解：已知鈦原子的質子數為22，由于在原子中，質子數等于核外電子數，則鈦原子的核外電子數為22。
故選：A。
（2024 錢塘區一模）如圖為小塘制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示一種碳原子
B．該原子的核電荷數為2
C．該原子的質量主要集中在2個電子上
D．該原子核由2個中子和2個電子構成
【解答】解：A、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，故該模型表示的是氦原子，故A錯誤；
B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，核電荷數為2，故B正確；
C、原子的質量主要集中在原子核上，故C錯誤；
D、由模型可知該原子核由2個質子和2個中子構成，故D錯誤；
故選：B。
考點三 元素與元素周期表
1．元素定義:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
【提醒】
（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個數；（2）核電荷數(即質子數)決定元素的種類；（3）日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。
2．地殼中含量較多的前四位元素分別是O、Si、Al、Fe。人體中含量最多的元素是O，人體中含量最多的金屬元素是Ca。
3．元素的分類
金屬元素 原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑
非金屬元素 原子的最外層電子數>4，易得電子，化學性質活潑；原子的最外層電子數若等于4，則不易得也不易失電子，化學性質較穩定
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定，性質穩定
4．元素符號
（1）書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母一定要大寫，第二個字母要小寫。
（2）意義：宏觀上，可表示：①一種元素,如K表示鉀元素；②由原子構成的物質：微觀上,可表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核電荷數遞增的順序,由小到大排列(即原子序數),每一橫行叫一個周期,每一縱行叫一個族(第8、9、10三縱行為一族)。
（2）元素周期表中的信息(如圖：以氧元素為例)
（3）元素周期表的規律
① 原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
② 同周期的原子電子層數相同，一般最外層電子數從左到右依次遞增。
③ 同主族的原子最外層電子數相同，化學性質相似，一般電子數從上到下依次遞增。
（2023 溫州模擬）“嫦娥四號”月球探測器首次證實構成月幔的主要物質之一是原硅酸亞鐵（Fe2SiO4）。在物質分類上，Fe2SiO4屬于化合物中的（　　）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
【解答】解：由金屬離子（或銨根）和酸根結合形成的化合物叫鹽，在物質分類上，Fe2SiO4屬于化合物中的鹽。
故選：D。
（2023 南潯區二模）某實驗室的物品按物質分類放置，部分物品擺放如表：若某科學老師需要硝酸（HNO3），他能取到該物品的物品柜是（　　）
物品柜 甲 乙 丙 丁
物品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 Na2CO3、CuSO4等
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【解答】解：硝酸是由氫離子和硝酸根離子形成的化合物，屬于酸。
A、CuO、MnO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。
B、HCl、H2SO4是由H+和酸根離子構成，屬于酸，可存放于同一藥品柜中，故選項正確。
C、KOH、Ca（OH）2等是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。
D、Na2CO3、CuSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。
故選：B。
【新素材】（2024 西湖區校級二模）我國已建成全球規模最大的5G網絡，5G技術處于領先地位，氮化鎵（GaN）是生產5G芯片的關鍵材料之一。已知鎵原子的質子數為31，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（　　）
A．X為N元素
B．鎵屬于金屬元素
C．1個鎵原子中核外電子數有31個
D．鎵原子的相對原子質量為69.72
【解答】解：A、X元素的原子序數為14，X為硅元素，故選項說法錯誤。
B、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。
C、原子中子數＝核外電子數，鎵原子的質子數為31，則1個鎵原子中核外電子數有31個，故選項說法正確。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，鎵原子的相對原子質量為69.72，故選項說法正確。
故選：A。
考點四 化學式與化學式的書寫
1．用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子叫做化學式。
2．化學式的書寫
物質類別 書寫方法 舉例
單質 金屬 直接用元素符號來表示(I2除外) 鐵：Fe
稀有氣體 氖氣:Ne
固體非金屬 碳: C
氣態非金屬 (稀有氣體除外) 在元素符號的右下角寫上原子個數 氫氣:H2 臭氧: O3
化合物 正左負右 硫酸鋁:Al2(SO4)3
3．化學式表示的意義(由分子構成的物質)
分類 意義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質 水
表示物質的組成元素 水是由氫、氧兩種元素組成的
微觀 表示1個分子 1個水分子
表示分子的構成 1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
（1）稀有氣體由原子構成，不能寫成分子的形式，如氦氣化學式為He，不是He2。
（2）能寫出化學式的物質為純凈物。
（3）不能把宏觀概念代入微觀概念中，反之亦然，如水是由2個氫原子和1個氧原子構成，這種說法是錯誤的。
【新素材，結合當下熱點】（2023 瑞安市校級一模）房屋裝修過程中易產生有毒氣體甲醛（化學式CH2O），如圖表示甲醛在納米膜催化下與氧氣（）反應轉化為水和二氧化碳的過程。其中“”表示的分子是（　　）
A．CH2O B．O2 C．CO2 D．H2O
【解答】解：由分子結構模型可知，圖示的一個分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，即表示二氧化碳分子。
故選：C。
（2023 江干區校級模擬）許多乳制品含有磷酸鈣等成分，可為人體適當補充鈣元素。磷酸鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離子構成，則磷酸鈣的化學式為（　　）
A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2
【解答】解：磷酸鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離子構成，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，磷酸根離子的符號為，則鈣元素的化合價為+2價，磷酸根的化合價為﹣3價，故磷酸鈣的化學式為Ca3（PO4）2。
故選：D。
（2023 杭州三模）天文工作者已在宇宙中發現了H3分子，以下關于H3分子的表達你認為正確的選項是（　　）
A．H2和H3是同種物質
B．H2和H3的化學性質完全相同
C．H2和H3都是由同種元素組成的單質
D．每個H3分子中含有一個H2分子和一個氫原子
【解答】解：A、天文工作者已在宇宙中發現了H3分子，H2和H3是不同種物質，故選項說法錯誤。
B、H2分子和H3分子的構成不同，則H2和H3的化學性質不完全相同，故選項說法錯誤。
C、H2和H3都是由同種元素組成的單質，故選項說法正確。
D、分子是由原子構成的，每個H3分子中含有三個氫原子，不含H2分子，故選項說法錯誤。
故選：C。
考點五 化合價
1．元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價一般是+1價，氧元素的化合價一般是+2價。
（2）金屬元素的化合價一般為正價，非金屬元素的化合價一般為負價。
（3）單質里，元素的化合價為0。
（4）化合物中各元素正負化合價的代數和為0。
2．化合價的計算
3．化學符號中的數字表示的意義
【舉例】如3Mg2+，“3”表示3個鎂離子， “2”表示1個鎂離子帶2個單位正電荷。
（2024 長興縣二模）高鐵酸鉀是一種無機物，化學式為K2FeO4，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。主要用于飲水處理。已知K2FeO4中氧元素的化合價為“﹣2”，則鐵元素的化合價為（　　）
A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2
【解答】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價。
故選：C。
（2024 西湖區校級二模）2024年法國巴黎奧運會的金牌制作應用了鍍金技術，即把銀牌放在含有金元素的鍍液中形成鍍層。鍍液中含有離子AuC已知中氯元素的化合價為﹣1價，則金元素的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解答】解：已知中氯元素的化合價為﹣1價，根據化合價法則，設金元素的化合價為x，x+（﹣1）×4＝﹣1，則金元素的化合價為+3價；
故選：C。
（2024 溫州三模）如圖是銅元素和硫元素常見的化合價坐標圖，C點表示的化合物的化學式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
【解答】解：C點上物質銅元素的化合價為+1價，硫元素顯﹣2價，則C點上形成化合物的化學式為Cu2S。
故選：B。
考點六 有關化學式的計算
1．根據化學式計算組成物質的元素的質量比
物質中各元素的質量比＝(A元素的相對原子質量×A元素的原子個數)∶(B元素的相對原子質量×B元素的原子個數)∶……
2．根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數＝×100%
（1）在任何化合物中，各元素化合價的代數和一定等于0。
（2）注意化合價與離子的寫法。
（2024 拱墅區一模）我國科學家在嫦娥五號月壤中發現了新礦物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、獲得了未來聚變能源資源——He﹣3的含量和提取參數，為我國月球資源評價和開發提供了基礎科學數據。下列分析正確的是（　　）
A．中P的化合價為+5價
B．嫦娥石中鈣、磷元素的質量比是8：7
C．He﹣3的原子核內有3個質子
D．He﹣3和H﹣3互為同位素原子
【解答】解：A、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，由可知，磷酸根顯﹣3價，氧元素顯﹣2價，設磷酸根中磷元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，則x＝+5價，故選項說法正確。
B、嫦娥石中鈣、磷元素的質量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故選項說法錯誤。
C、He﹣3原子核內有2個質子，相對原子質量是3，故選項說法錯誤。
D、He﹣3和H﹣3的核內質子數分別是2、1，核內質子數不同，不屬于同位素原子，故選項說法錯誤。
故選：A。
（2024 杭州模擬）河豚雖然肉質鮮美，但不宜食用，經分析得知它含有劇毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶體是無色棱狀體，受熱不易分解，下列有關說法正確的是（　　）
A．河豚毒素的相對分子質量為317g
B．河豚毒素各元素的質量比為132：17：42：128
C．稍稍加熱，就能除去河豚毒素的毒性
D．組成河豚毒素的元素都為氣態非金屬元素
【解答】解：A．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；
B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正確；
C．河豚毒素的晶體受熱不易分解，所以稍稍加熱不能除去河豚毒素的毒性，故錯誤；
D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，其中碳元素屬于固態的非金屬單質，故錯誤。
故選：B。
（2023 溫州模擬）可樂是一種碳酸飲料，由水、二氧化碳、蔗糖等物質組成，過量飲用可樂易導致肥胖。
（1）溶有上述物質的碳酸飲料屬于 　溶液　（選填“溶液”、“乳濁液”、“懸濁液”）。
（2）蔗糖的化學式是C12H22O11，蔗糖中碳元素和氫元素的質量比為 　72：11　。
（3）成人每天攝入的糖分超過25克就容易導致肥胖。可樂中糖分的質量分數約為10%，則飲用 　250　克可樂就相當于攝入了25克糖分。
【解答】解：（1）碳酸飲料是均一、穩定的混合物，屬于溶液；
（2）蔗糖中碳、氫元素的質量比＝（12×12）：（1×22）＝72：11；
（3）可樂的質量為：25g÷10%＝250g。
題型一 分子、原子、離子
考向01 分子和原子的區別和聯系
（2022 鄞州區校級模擬）科學家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關“納米車”的說法正確的是（　　）
A．“納米車”分子不是由原子構成的
B．“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的
C．“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動
D．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動
【解答】解：A、分子都是由原子構成的，故A錯誤；
B、分子的質量和體積都很小，用肉眼是看不到的，故B錯誤；
C、“納米車”的研制成功說明分子在外力作用下能按照人規定的線路運動，說明了人可以控制分子運動，故C正確；
D、“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規定的線路運動，并不是說必須在外力作用下才能運動，故D錯誤。
故選：C。
（2024春 杭州期中）西溪濕地以獨特的風光和生態環境，形成了極富吸引力的濕地景觀旅游資源。濕地空氣質量優良率高，參與空氣質量評價的污染物主要為細顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，其中SO2、NO2、CO這三種分子中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧氣
【解答】解：A、氧氣是由氧分子構成的，SO2、NO2、CO這三種分子中均不含氧分子，故A不合題意；
B、分子是由原子構成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合題意；
C、分子是由原子構成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，故C符合題意；
D、SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，不含氧氣，故D不合題意。
故選：C。
（2023春 西湖區校級期中）有兩種微粒，已知它們的質 數相等，核外電 數也相等。下列關于這兩種微粒的說法錯誤的是（　　）
A．可能是一種分 和一種原
B．可能是兩種不同離
C．可能是一種分 和一種離
D．可能是兩種不同的分
【解答】解：A、可能是一種分 和一種原 ，如水分子和氖原子，質 數和電子數均為10，故選項說法正確。
B、可能是兩種不同離 ，如氫氧根離子和氟離子，質子數為9，電子數為10，故選項說法正確。
C、不可能是一種分 和一種離 ，分子不顯電性，離子顯電性，故選項說法錯誤。
D、可能是兩種不同的分 ，如水分子和氨分子，質 數和電子數均為10，故選項說法正確。
故選：C。
考向02 分子、原子、離子、元素與物質的關系
（2024 拱墅區校級一模）3 15晚會曾報道了一些制藥企業的藥用膠囊中重金屬“鉻”含量嚴重超標．“鉻”在人體內蓄積具有致癌性并可能誘發基因病變．這里的“鉻”是指（　　）
A．金屬鉻 B．鉻元素 C．鉻離子 D．鉻原子
【解答】解：藥用膠囊中重金屬“鉻”含量嚴重超標，這里的“鉻”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鉻”是強調存在的元素，與具體形態無關。
故選：B。
小海他利用凹角和凸角的模型作為教具，如圖所示。甲、乙模型分別NaCl、MgCl2的形成，下列物質可以用丙模型表示的是（　　）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
【解答】解：甲、乙模型分別NaCl、MgCl2的形成，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽離子和陰離子，則丙由2個帶正電荷的陽離子和3個帶負電荷的陰離子構成，其化學式為Al2O3。
故選：C。
以下說法錯誤的是（　　）
A．經測定某物質中只含一種元素，則該物質不可能是化合物
B．氯原子和氯離子的差別在于質子數不同
C．鈉原子在反應中失去電子形成帶正電荷的鈉離子
D．與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子
【解答】解：A.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的化合物，所以若某物質中只含一種元素，則該物質不可能是化合物，選項說法正確；
B.氯原子和氯離子的質子數相同，氯離子是由氯原子得到1個電子形成的，所以氯原子和氯離子的差別在于最外層電子數（或核外電子數）不同，選項說法錯誤；
C.鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中，鈉原子在反應中失去電子形成帶正電荷的鈉離子，選項說法正確；
D.分子、原子和離子是構成物質的三種基本粒子，選項說法正確。
故選：B。
題型二 原子結構
（2024 寧波模擬）1934年科學家在實驗中發現了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質子數為1，中子數為2，則下列能表示其原子結構的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：在原子中，質子數＝核外電子數，氚的質子數為1，中子數為2，則氚原子核外電子數為1，質子數在原子核內，電子數在原子核外，則能正確表示氚原子結構是B。
故選：B。
（2024 瑞安市模擬）科學研究院團隊對嫦娥五號采集的月壤樣品進行研究，發現鈦（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相對原子質量為49，質子數是22。則鈦原子的核外電子數為（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
【解答】解：因為核電荷數＝質子數＝電子數，由題意鈦原子的質子數為22，則鈦原子的核外電子數為22。
故選：B。
（2024 鹿城區校級一模）科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用1C的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯的假設中，同種元素的原子，相對原子質量可能不同，是因為同種原子原子核中的 　中子　數可能不同。
（2）Cl的相對原子質量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子：和，根據材料三可以推出，和這兩種同位素原子的個數之比為：　3：1　。
（3）結合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是 　CD　。（可多選）
A.19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值。
B.只要方法正確、儀器精確，實驗結果就不會存在誤差。
C.若干年后，科學家有可能更改現在國際上采用的相對原子質量的標準。
D元素周期表中很多元素的相對原子質量都不是整數，可推測很多元素有多種同位素原子。
【解答】解：（1）原子核是由質子和中子構成，相對原子質量≈質子數+中子數，同種元素的原子，質子數相同，相對原子質量卻不同，因為同種原子原子核中的中子數可能不同；
（2）設和兩種同位素的原子個數比a：b，則35a+37b＝35.5（a+b），故a：b＝3：1，即和這兩種同位素原子的個數之比為3：1；
（3）A、19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準對科學的發展有價值，故A錯誤；
B、誤差是不可避免，只要方法正確、儀器精確，實驗結果就不會存在誤差的說法錯誤，故B錯誤；
C、若干年后，科學家有可能更改現在國際上采用的相對原子質量的標準，故C正確；
D、化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值，則元素周期表中很多元素的相對原子質量都不是整數，可推測很多元素有多種同位素原子，故D正確；
故選：CD。
故答案為：（1）中子；
（2）3：1；
（3）CD。
題型三 元素與周期表 化學式
考向01 元素符號及其意義
（2024 余姚市校級三模）含有磷酸鐵（FePO4）的鋰電池具有輕便、容量大的優點，是目前廣泛使用的一種電池。磷酸鐵中鐵元素的化合價為+3，則磷元素的化合價為（　　）
A．﹣3 B．0 C．+3 D．+5
【解答】解：化合物中各元素的化合價代數和為0，磷酸鐵中鐵元素的化合價為+3，氧元素為﹣2價，則磷元素的化合價為+5價；
故選：D。
（2024春 吳興區期中）下列關于符號“N”所表示的含義，正確的是（　　）
①氮元素
②氮的原子核
③一個氮元素
④一個氮原子
⑤氮氣
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
【解答】解：符號“N”是氮元素的元素符號，可表示氮元素、一個氮原子；不能表示氮的原子核、氮氣，元素只講種類、不講個數，不能表示一個氮元素。
故①④說法正確。
故選：C。
（2024春 吳興區期中）據報道鉛（Pb）污染是目前土壤無機污染中較為嚴重而且廣泛存在的問題。長期暴露于低濃度鉛污染環境可以嚴重影響兒童的成長和神經功能，包括智力發育。符號“Pb”不能表示（　　）
A．鉛元素 B．金屬鉛
C．一個鉛原子 D．一個鉛分子
【解答】解：Pb是一種金屬元素。則：
A、Pb可以表示鉛元素，說法正確；
B、Pb可以表示金屬鉛，說法正確；
C、Pb可以表示一個鉛原子，說法正確；
D、Pb是由鉛原子構成的，不存在鉛分子，說法錯誤。
故選：D。
考向02 化學式與化合價
（2024春 義烏市期末）下列各組物質中含有相同原子團的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【解答】A．KClO3含有氯酸根離子而KCl含有氯離子，物質中不含有相同原子團，故A錯誤；
B．CaCO3含有碳酸根離子，CO2不含原子團，故B錯誤；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氫氧根離子，故C正確；
D．KMnO4含有高錳酸根離子，K2MnO4含有錳酸根離子，故D錯誤。
故選：C。
【新素材】（2024春 東陽市期末）我國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（C15H22O5）獲得2015年諾貝爾醫學獎。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中幾乎不溶，它易受濕、熱和還原性物質的影響而分解。下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物
B．可以用乙醚溶解的方法從青蒿中提取青蒿素
C．青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成
D．青蒿素具有熱的不穩定性
【解答】解：A．由青蒿素的化學式可知，青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，故正確；
B．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水，所以可以用乙醚溶解的方法從青蒿中提取青蒿素，故正確；
C．青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤；
D．因為在加熱過程中會破壞其有效成分，說明青蒿素具有熱的不穩定性，故正確。
故選：C。
（2024春 洞頭區期中）人們常用成熟的香蕉與其他來成熟的水果放一起，是因為成熟的香蕉會釋放一種氣體乙烯，它能夠加快其他水果成熟。乙烯作為催熟劑，其化學式為C2H4，則下列說法正確的是（　　）
A．保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氫兩種元素組成
C．乙烯的相對分子質量為28克
D．乙烯是由碳原子和氫分子構成的
【解答】解：A．分子是保持物質化學性質的最小微粒，保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子，故A正確；
B．乙烯是由碳、氫兩種元素組成，故B錯誤；
C．相對分子質量的單位是“1”，通常省略不寫，故C錯誤；
D．乙烯分子是由碳原子和氫原子構成的，故D錯誤。
故選：A。
題型四 有關化學式的計算
考向01 原子個數比 相對分子質量質量
【新素材】（2024春 吳興區期末）螺螄粉是一種風味獨特的小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為C3H7NO2S）。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物
B．C、H、O元素質量比是3：7：2
C．由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成
D．碳元素質量分數最大
【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一種物質，是由H、C、N、O、S五種元素組成的純凈物，故選項說法錯誤。
B、C、H、O元素質量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故選項說法錯誤。
C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子構成的，1個半胱氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成，故選項說法錯誤。
D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五種元素的質量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，則碳元素質量分數最大，故選項說法正確。
故選：D。
（2024春 西湖區校級期中）染發時常用到的著色劑﹣﹣對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是（　　）
A．對苯二胺中含有 N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為 6：8：2
C．對苯二胺由 6 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
【解答】解：A、根據對苯二胺的化學式 C6H8N2，可知對苯二胺是由對苯二胺分子構成的化合物，該分子由碳氫氮三種原子構成，不可能含有氮氣的分子；故A錯誤；
B、根據化合物中各元素質量比＝各元素的相對原子質量×原子個數之比，可知該物質中碳、氫、氮三種元素的質量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是該分子中原子的個數比6：8：2；故B錯誤；
C、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得對苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為6：8：2，從宏觀上看該物質是由碳、氫、氮三種元素組成，故C錯誤；
D、對苯二胺中碳元素的質量分數等于碳元素的相對原子質量與角碼數乘積和其相對分子質量之比，故此選項正確。
故選：D。
（2024春 拱墅區校級期中）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學式為KAl（SO4）2 12H2O，在凈水過程中生成了一種結構疏松的混凝劑，其化學式為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬晶體中硫、氧元素的質量比為1：5
B．明礬凈水過程中要發生化學變化
C．每一個Al3+、OH﹣和H2O都含有10個電子
D．若n＝2，則m＝3
【解答】解：A、明礬晶體中硫、氧元素的質量比為（32×2）：（16×20）＝1：5，故選項說法正確。
B、明礬在凈水過程中生成了一種結構疏松的混凝劑，其化學式為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，有新物質生成，發生了化學變化，故選項說法正確。
C、每個鋁原子中含有13個電子，每個Al3+是由鋁原子失去3個電子后形成的，則每個Al3+中含有的電子數為13﹣3＝10；每個OH﹣中的電子數為8+1+1＝10；每個H2O中的電子數為1×2+8＝10，故選項說法正確。
D、若n＝2，則m＝3，則為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x中，化合價的代數和為：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故選項說法錯誤。
故選：D。
考向02 元素質量分數和質量比的計算
甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：因為甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相對原子質量為（12ac）：（bd），
即
故選：A。
實驗測得某（NH4）2SO4化肥的樣品中氮的質量分數為18.7%，則其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的質量分數為100%≈21.21%＞18.7%，說明混入的化肥中氮元素的質量分數比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的質量分數為：100%≈17.7%＜18.7%．故A適合；
B、CO（NH2）23中氮元素的質量分數為：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合適；
C、NH4NO3中氮元素的質量分數為：100%＝35%＞18.7%．故C不合適；
D、NH4Cl中氮元素的質量分數為：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合適。
故選：A。
（2024 寧波自主招生）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為 21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是（　　）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
【解答】解：由化學式可知 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3 FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個數的比應保持在1：1，即FeO和Fe2O3質量比為9：20時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：由以上計算分析可知：
A、三種物質的質量比不可以是9：10：5，故不符合題意；
B、三種物質的質量比可以是18：40：33，故符合題意；
C、三種物質的質量比不可以是2：5：3，故不符合題意；
D、三種物質的質量比不可以是5：6：3，故不符合題意。
故選：B。
基礎鞏固
（2024春 武義縣期末）如圖表示構成物質的模型，“”和“〇”分別表示兩種不同的原子，可以表示單質的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、由一種分子構成，屬于純凈物，由一種元素組成，屬于單質，故A正確；
B、由兩種分子構成，屬于混合物，故B錯；
C、由一種分子構成，屬于純凈物，由兩種元素組成，屬于化合物，故C錯；
D、由兩種分子構成，屬于混合物，故D錯。
故選：A。
浙江科學家潘建偉研究團隊成功研制了鍶原子光晶格鐘，該鐘的誤差可以數十億年不超過一秒，關于元素鍶的說法正確的是（　　）
A．原子的核電荷數為38
B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量為87.62g
D．一個Sr2+中含有38個電子
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為38；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子的核電荷數為38，故選項說法正確。
B、鍶帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為87.62，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為38；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子的核外電子數為38，一個Sr2+中含有38＝2＝36個電子，故選項說法錯誤。
故選：A。
（2023 溫州）氯化鈧（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化鈧中Cl的化合價為﹣1，則Sc的化合價為（　　）
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3
【解答】解：氯化鈧中Cl的化合價為﹣1，設鈧元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3價。
故選：D。
（2024 嘉善縣一模）镥單質是一種銀白色固體，是稀土元素中最硬最致密的物質。如圖是元素周期表中镥元素的相關信息，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該元素為金屬元素
B．镥的相對原子質量為175.0
C．镥元素的原子序數為71
D．镥原子的核外電子數為104
【解答】解：A、镥帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，镥的相對原子質量為175.0，故選項說法正確。
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為71，故選項說法正確。
D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為71；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核外電子數為71，故選項說法錯誤。
故選：D。
（2024 西湖區二模）鎳具有很好的可塑性、耐腐蝕性和磁性，因此廣泛用于飛機、雷達等各種軍工制造業。如圖是鎳元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．鎳原子的質子數為28
B．Ni可以表示鎳這種物質
C．一個鎳原子的質量為58.69g
D．鎳元素屬于金屬元素
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為28；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素原子的質子數為28，故選項說法正確。
B、Ni是鎳元素的元素符號，可以表示鎳這種物質，故選項說法正確。
C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.69，而不是一個鎳原子的質量為58.69g，故選項說法錯誤。
D、鎳帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。
故選：C。
（2024 黃巖區二模）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖甲是鋰在元素周期表中的信息，圖乙是鋰原子的構成示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．鋰是非金屬元素
B．鋰的相對原子質量是6.941g
C．鋰原子核內含7個質子
D．微觀粒子a的名稱是電子
【解答】解：A、鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為3；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則鋰原子核內含3個質子，故選項說法錯誤。
D、鋰原子是由質子、中子、電子構成的，其中電子帶負電，則微觀粒子a的名稱是電子，故選項說法正確。
故選：D。
（2024 鹿城區校級一模）2023年10月我國科學家發現了一種新礦物——鈮（ní）包頭礦，富含的鈮元素在我國核工業系統等領域具有重要用途。鈮在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列關于鈮的說法不正確的是（　　）
A．鈮的元素符號為Nb
B．鈮原子的質子數和中子數相同
C．鈮原子的核外電子數為41
D．鈮的相對原子質量為92.91
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，元素名稱的右上角的符號為元素符號，鈮的元素符號是Nb，故A正確；
B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為41；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核內質子數和核外電子數為41，相對原子質量≈質子數+中子數，中子數≠質子數，故B錯誤；
C、根據元素周期表中的一格可知，元素名稱的左上角的數字表示原子序數，原子序數＝質子數＝核外電子數，因此鈮原子的核外電子數是41，故C正確；
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，鈮的相對原子質量為92.91，故D正確；
故選：B。
（2024 鹿城區校級一模）模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鋁箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+數量相同），反應一段時間后燒杯內相關離子數量關系可能成立的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：金屬活動性Mg＞Al＞Zn＞Cu，將一定質量的鋁箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+數量相同），鋁不能與氯化鎂溶液反應，鋁先與Cu2+反應生成鋁離子和銅，反應的化學方程式為2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；Cu2+反應完，若還有鋁，鋁才能與Zn2+反應生成鋁離子和鋅，反應的化學方程式為2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn。
A、可能是鋁和氯化銅、氯化鋅恰好完全反應，由反應的化學方程式可知，生成的鋁離子是參加反應的銅離子和鋅離子總數的三分之二，即比鎂離子的數量多三分之一，故選項正確。
B、若銅離子完全反應，鋅離子沒有參加反應，生成的鋁離子是參加反應的銅離子的三分之二，不可能與鎂離子和鋅離子的數量相等，故選項錯誤。
C、鋁不能與氯化鎂溶液反應，鎂離子的數量不變，故選項錯誤。
D、若銅離子有剩余，鋅離子不可能參加反應，故選項錯誤。
故選：A。
（2022 龍港市模擬）2022年北京冬奧會，碲化鎘發電玻璃成為綠色奧運和科技奧運的創新點。碲元素是一種重要的工業添加劑，如碲﹣128。其相對原子質量為128，質子數為52，則碲﹣128原子中的中子數為（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
【解答】解：根據在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，其相對原子質量為128，質子數為52，則碲﹣128原子中的中子數為128﹣52＝76。
故選：C。
（2024 海曙區模擬）2024年3月，寧波出現流感感染高峰，磷酸奧司他韋（化學式為C16H28N2O4 H3PO4）能有效治療甲型、乙型流感，求：
（1）1個磷酸奧司他韋分子中共有 　58　個原子。
（2）磷酸類司他韋中C、N元素的質量比為 　48：7　。
（3）提前接種疫苗能有效預防流感，從預防傳染病的措施看，接種疫苗屬于 　保護易感人群　。
【解答】解：（1）由化學式可知，一個磷酸奧司他韋分子中含有16個碳原子、31個氫原子、2個氮原子、1個磷原子和8個氧原子，共含有58個原子；故答案為：58；
（2）磷酸類司他韋中C、N元素的質量比為（12×16）：（14×2）＝48：7；故答案為：48：7；
（3）從預防傳染病的措施看，接種疫苗能提高人的免疫能力，屬于保護易感人群；故答案為：保護易感人群。
（2024 上城區一模）H2O2是一種常見的化學試劑，可用于實驗室制取O2此外還可用作漂白劑、殺菌劑等。
（1）H2O2中氧元素的化合價為 　﹣1　。
（2）結構決定性質。研究發現H2O2可作為殺菌劑是因為其結構中含有“過氧基”（），據此推斷下列物質中，可以用作殺菌劑的是 　BC　。
A.
B.
C.
D.
【解答】解：（1）化合物中，各元素的化合價代數和為0，H2O2中，氫元素為+1價，則氧元素的化合價為﹣1價；
（2）H2O2可作為殺菌劑是因為其結構中含有“過氧基”（），因此可以用作殺菌劑的是BC。
故答案為：
（1）﹣1；
（2）BC。
（2024 杭州一模）相對原子質量（即原子量）是原子實際質量與基準相比后得出的比值。基準的確定歷經幾代科學家的研究，下列是其歷程的部分資料：
（1）若氫原子質量為a，氧原子質量為b，以道爾頓的原子量基準，氧原子的相對原子質量為 　　。
（2）結合資料三，請推測斯達的原子量基準后來被取代的原因是 　氧有三種同位素，斯達所制定的基準沒有指定是氧的哪一種同位素　。
（3）現代科學將一個原子的真實質量與一個C﹣12原子質量的做比較，即可得到該原子的相對原子質量。下列利用的科學方法相似的是 　AC　。（可多選）
A.衡量物體質量的大小是以國際千克原器的質量為基準
B.水和酒精混合之后總體積減小，說明分子間存在空隙
C.研究木星體積時，若地球體積被定為1，則木星體積為1321
D.研究影響動能大小因素時，通過木塊移動距離來反映小球的動能
E.研究電流與電壓關系時，控制電阻大小不變
【解答】解：（1）道爾頓提出以氫原子的質量為基準，其他原子的質量均與氫原子作比較得到原子量，則若氫原子質量為a，氧原子質量為b，以道爾頓的原子量基準，氧原子的相對原子質量為；
（2）氧有三種同位素，斯達所制定的基準沒有指定是氧的哪一種同位素，所以斯達的原子量基準后來被取代；
（3）現代科學將一個原子的真實質量與一個C﹣12原子質量的做比較，即可得到該原子的相對原子質量，下列利用的科學方法相似的是衡量物體質量的大小是以國際千克原器的質量為基準，研究木星體積時，若地球體積被定為1，則木星體積為1321，故選：AC。
故答案為：（1）；
（2）氧有三種同位素，斯達所制定的基準沒有指定是氧的哪一種同位素；
（3）AC。
能力提升
（2024 杭州一模）菠菜因其營養豐富而廣受人們喜愛，它除了食用外，還具有一定的藥用價值。
（1）適量食用菠菜可促進腸道蠕動，利于排便。菠菜中與此功能有關的營養素是 　膳食纖維　。
（2）《神農本草經》記載以菠菜入藥有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的鐵元素有利于 　紅細胞　中血紅蛋白的合成。（填一種血細胞）
（3）民間流傳：“菠菜豆腐同食，易得結石”。這是因為豆腐中含有一種鈣鹽能與菠菜中的草酸鈉反應，該反應的化學方程式為CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。則X的化學式為 　Na2SO4　。
【解答】解：（1）適量食用菠菜可促進腸道蠕動，利于排便。菠菜中與此功能有關的營養素是膳食纖維；
（2）《神農本草經》記載以菠菜入藥有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的鐵元素有利于紅細胞中血紅蛋白的合成；
（3）根據化學反應前后，原子的種類和數目保持不變，根據CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X反應可知，生成物還缺少2個Na，1個S、4個O，即X的化學式為Na2SO4。
故答案為：
（1）膳食纖維；
（2）紅細胞；
（3）Na2SO4。
（2024 鄞州區模擬）鋰電池具有能量密度高、充電速度快等優勢，被廣泛用于智能手機、智能機器人、電動汽車等領域。
（1）小寧查閱資料獲悉，某鋰電池工作時的總反應可以表示為：Li+MnO2═LiMnO2，此反應中錳元素的化合價從+4價變為+3價，則LiMnO2中鋰元素的化合價為 　+1　。
（2）如圖是他繪制的鋰元素在元素周期表中的信息，其中的錯誤之處是 　相對原子質量帶有單位　。
（3）由于鋰電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、短路等狀態下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。給鋰電池充電時，鋰電池相當于 　用電器　（填“電源”或“用電器”）。下列給鋰電池充電做法符合安全用電原則的是 　BD　。
A.與其他大功率用電器并聯在同一插排上
B.在小區集中充電處充電
C.導線斷了重新接上，銅絲露在外面
D.及時更換達到使用壽命的插座、導線
【解答】解：（1）反應后錳元素的化合價為+3價，氧元素化合價為﹣2價，設LiMnO2中鋰元素的化合價為x，在化合物中正負化合價代數和為零，則x+（+3）+（﹣2）×2＝0，x＝+1；
（2）根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“g”；
（3）給鋰電池充電時，鋰電池相當于用電器；
A、與其他大功率用電器并聯在同一插排上，多個大功率用電器同時使用一個插座，會使總功率過大，造成電流過大，容易引起火災，故A不符合題意；
B、在小區集中充電處充電，故B符合題意；
C、導線斷了重新接上，銅絲露在外面會造成觸電的危險，故C不符合題意；
D、插座、導線等達到使用壽命應及時更換，以防短路或斷路，故D符合題意。
故答案為：
（1）+1；
（2）相對原子質量帶有單位；
（3）用電器；BD。
（2024 鎮海區一模）金屬釩（V）被譽為“合金的維生素”，熔點高、質堅硬，耐鹽酸、耐硫酸，不易被腐蝕。釩（V）可由V2O5冶煉得到，V2O5已被世界衛生組織國際癌癥研究機構列入2B類致癌物清單。
（1）釩（V）的上述性質中，屬于物理性質的是：　熔點高，質堅硬　。
（2）五氧化二釩（V2O5）中釩元素的化合價為 　+5　價。
【解答】解：（1）物質本身具有的性質屬于物理性質，釩（V）的上述性質中，屬于物理性質的是熔點高、質堅硬；
（2）化合物中各元素的化合價的代數和為0，五氧化二釩（V2O5）中，氧元素為﹣2價，則釩元素的化合價為+5價；
故答案為：
（1）熔點高，質堅硬；
（2）+5。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
第一部分 物質科學
第3講 粒子的模型與符號
01考情透視·目標導航
02知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 分子、原子和離子
考點二 原子的結構
考點三 元素與元素周期表
考點四 化學式與化學式的書寫
考點五 化合價
考點六 有關化學式的計算
04題型精研·考向洞悉
題型一 分子、原子、離子
考向01 分子和原子的區別和聯系
考向02 分子、原子、離子、元素與物質的關系
題型二 原子結構
題型三 元素與周期表 化學式
考向01 元素符號及其意義
考向02 化學式與化合價
題型四 有關化學式的計算
考向01 原子個數比 相對分子質量質量
考向02 元素質量分數和質量比的計算
05分層訓練·鞏固提升
基礎鞏固
能力提升
考點要求 課標要求 考查頻次 命題預測
質量與密度 1.知道已知的絕大多數物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成的，認識這些微觀粒子的基本特征。 2.知道原子由原子核和核外電子構成，原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化。3.知道元素的含義，理解已知的絕大多數物質由元素組成;認識常見的元素和元素符號 4.知道元素的簡單分類，了解元素周期表的編制過程;了解金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布特點。 5.知道一些常見元素的化合價，能用化學式表示常見物質的組成。 6.了解核外電子對化學反應的作用。知道相對原子質量與相對分子質量的含義，學會查閱相對原子質量，能根據化學式計算物質的相對分子質量和物質的組成。 24年考查2選擇題，共6分 1.原子結構涉及的主要考點有：微粒的含義及微粒的表示模型；原子的內部結構；原子結構的研究方法等，以圖片、表格等為背景材料來考查．多在選擇題和填空題中出現． 2.元素符號和名稱有以下幾種方法：①元素化學式和名稱；②元素及其性質；③元素與元素周期表等，命題時多結合元素的性質與結構特點等知識綜合考查，主要在填空題和計算題中出現． 3.化學式有關的計算常在選擇題、填空題、計算題中出現，分值不高。
考點一 分子、原子和離子
1．構成物質的微粒有 等。
2．分子(由原子構成)
（1）定義：保持由分子構成的物質的 的最小微粒。
（2）性質：①體積、質量都 ；
② 總是在不斷地 ,溫度越高,分子運動速率越 ,如花香四溢、酒精揮發等；
③ 分子間有 ,如天然氣加壓后貯存在鋼瓶中；
④ 同種分子化學性質相同,不同種分子化學性質不同。
（3）分子運動現象的實驗探究
① 實驗裝置(如圖)
② 實驗現象：過一段時間,燒杯A中的溶液 。
③ 解釋：燒杯B中濃氨水有 ，氨分子運動到燒杯A中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，使酚酞溶液變 。
④ 實驗結論: 。
3．原子定義: 中的最小微粒,在化學變化中不可再分。
4．離子
（1）定義：帶電的原子或原子團。
（2）陽離子：帶正電的原子或原子團;核內質子數 核外電子數,如Ca2+、N等。
陰離子：帶負電的原子或原子團;核內質子數 核外電子數,如C、Cl-等。
5．離子符號：在元素符號(或原子團)的右上角用“+”或“-”表示離子的正負電性,數值在前,正負號在后。數字為1時,可忽略不寫。
（2023 杭州二模）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是（　　）
A．分子 B．原子 C．離子 D．中子
（2023 西湖區模擬）近期，我國科學家研制出一種新型鎂鋰合金。該材料具有質量輕、強度高等特性。下列最可能是其結構模型圖的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【新素材】（2024 錢塘區三模）科學家們利用超強激光炮將兩顆鉆石之間壓縮的一個水滴灼燒至近似恒星的溫度時，發現了一種前所未有的水的新狀態——超離子導體冰，其密度是普通冰的4倍。下列有關超離子導體冰的說法正確的是（　　）
A．和普通水的組成元素不同
B．化學性質和普通水相似
C．分子間沒有間隔
D．1個分子含有的原子個數是普通水分子的四倍
考點二 原子的結構
1．原子的結構
原子
總結：① 原子內部不是實心體,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氫原子中沒有 )；
③ 原子不顯電性:質子數= 數=核外 數；
④ 原子的質量主要集中在 上,原子的相對原子質量(取整數時)≈　 + ；
⑤ 相對原子質量的單位為1，一般不寫也不讀。
2．原子結構示意圖(以氧原子為例)：小圈表示 ，圈內的數字表示 ，弧線表示電子層，弧線上的數字表示 決定元素的化學性質。
（2024 玉環市模擬）國產化5G通信芯片用最新一代碳化硅襯底氮化鎵（GaN）材料試制成功，打破國外的壟斷。已知Ga元素某原子核內質子數為31，中子數為45，則該Ga原子的核外電子數為（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
（2024 瑞安市模擬）制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（　　）
A．22 B．48 C．70 D．26
（2024 錢塘區一模）如圖為小塘制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示一種碳原子
B．該原子的核電荷數為2
C．該原子的質量主要集中在2個電子上
D．該原子核由2個中子和2個電子構成
考點三 元素與元素周期表
1．元素定義:具有相同核電荷數(即 )的一類原子的總稱。
【提醒】
（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個數；（2）核電荷數(即質子數)決定元素的種類；（3）日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。
2．地殼中含量較多的前四位元素分別是 。人體中含量最多的元素是 ，人體中含量最多的金屬元素是 。
3．元素的分類
金屬元素 原子的最外層電子數 4，易 電子，化學性質活潑
非金屬元素 原子的最外層電子數 4，易 電子，化學性質活潑；原子的最外層電子數若等于4，則不易得也不易失電子，化學性質較穩定
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定，性質穩定
4．元素符號
（1）書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母一定要 ，第二個字母要 。
（2）意義：宏觀上，可表示：①一種元素,如K表示鉀元素；②由原子構成的物質：微觀上,可表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核電荷數遞增的順序,由小到大排列(即原子序數),每一橫行叫一個 ,每一縱行叫一個 (第8、9、10三縱行為一族)。
（2）元素周期表中的信息(如圖：以氧元素為例)
（3）元素周期表的規律
① 原子序數= = = 。
② 同周期的原子 ，一般最外層電子數從左到右依次遞增。
③ 同主族的原子 化學性質相似，一般電子數從上到下依次遞增。
（2023 溫州模擬）“嫦娥四號”月球探測器首次證實構成月幔的主要物質之一是原硅酸亞鐵（Fe2SiO4）。在物質分類上，Fe2SiO4屬于化合物中的（　　）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
（2023 南潯區二模）某實驗室的物品按物質分類放置，部分物品擺放如表：若某科學老師需要硝酸（HNO3），他能取到該物品的物品柜是（　　）
物品柜 甲 乙 丙 丁
物品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 Na2CO3、CuSO4等
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【新素材】（2024 西湖區校級二模）我國已建成全球規模最大的5G網絡，5G技術處于領先地位，氮化鎵（GaN）是生產5G芯片的關鍵材料之一。已知鎵原子的質子數為31，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（　　）
A．X為N元素
B．鎵屬于金屬元素
C．1個鎵原子中核外電子數有31個
D．鎵原子的相對原子質量為69.72
考點四 化學式與化學式的書寫
1．用 表示純凈物組成的式子叫做化學式。
2．化學式的書寫
物質類別 書寫方法 舉例
單質 金屬 直接用元素符號來表示(I2除外) 鐵：
稀有氣體 氖氣:
固體非金屬 碳:
氣態非金屬 (稀有氣體除外) 在元素符號的右下角寫上原子個數 氫氣: 臭氧:
化合物 正左負右 硫酸鋁:
3．化學式表示的意義(由分子構成的物質)
分類 意義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質 水
表示物質的組成元素 水是由氫、氧兩種元素組成的
微觀 表示1個分子 1個水分子
表示分子的構成 1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
（1）稀有氣體由原子構成，不能寫成分子的形式，如氦氣化學式為He，不是He2。
（2）能寫出化學式的物質為純凈物。
（3）不能把宏觀概念代入微觀概念中，反之亦然，如水是由2個氫原子和1個氧原子構成，這種說法是錯誤的。
【新素材，結合當下熱點】（2023 瑞安市校級一模）房屋裝修過程中易產生有毒氣體甲醛（化學式CH2O），如圖表示甲醛在納米膜催化下與氧氣（）反應轉化為水和二氧化碳的過程。其中“”表示的分子是（　　）
A．CH2O B．O2 C．CO2 D．H2O
（2023 江干區校級模擬）許多乳制品含有磷酸鈣等成分，可為人體適當補充鈣元素。磷酸鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離子構成，則磷酸鈣的化學式為（　　）
A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2
（2023 杭州三模）天文工作者已在宇宙中發現了H3分子，以下關于H3分子的表達你認為正確的選項是（　　）
A．H2和H3是同種物質
B．H2和H3的化學性質完全相同
C．H2和H3都是由同種元素組成的單質
D．每個H3分子中含有一個H2分子和一個氫原子
考點五 化合價
1．元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價一般是 價，氧元素的化合價一般是 價。
（2）金屬元素的化合價一般為 價，非金屬元素的化合價一般為 價。
（3）單質里，元素的化合價為 。
（4）化合物中各元素正負化合價的代數和為 。
2．化合價的計算
3．化學符號中的數字表示的意義
【舉例】如3Mg2+，“3”表示 ， “2”表示 。
（2024 長興縣二模）高鐵酸鉀是一種無機物，化學式為K2FeO4，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。主要用于飲水處理。已知K2FeO4中氧元素的化合價為“﹣2”，則鐵元素的化合價為（　　）
A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2
（2024 西湖區校級二模）2024年法國巴黎奧運會的金牌制作應用了鍍金技術，即把銀牌放在含有金元素的鍍液中形成鍍層。鍍液中含有離子AuC已知中氯元素的化合價為﹣1價，則金元素的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（2024 溫州三模）如圖是銅元素和硫元素常見的化合價坐標圖，C點表示的化合物的化學式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
考點六 有關化學式的計算
1．根據化學式計算組成物質的元素的質量比
物質中各元素的質量比＝(A元素的相對原子質量×A元素的原子個數)∶(B元素的相對原子質量×B元素的原子個數)∶……
2．根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數＝×100%
（1）在任何化合物中，各元素化合價的代數和一定等于0。
（2）注意化合價與離子的寫法。
（2024 拱墅區一模）我國科學家在嫦娥五號月壤中發現了新礦物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、獲得了未來聚變能源資源——He﹣3的含量和提取參數，為我國月球資源評價和開發提供了基礎科學數據。下列分析正確的是（　　）
A．中P的化合價為+5價
B．嫦娥石中鈣、磷元素的質量比是8：7
C．He﹣3的原子核內有3個質子
D．He﹣3和H﹣3互為同位素原子
（2024 杭州模擬）河豚雖然肉質鮮美，但不宜食用，經分析得知它含有劇毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶體是無色棱狀體，受熱不易分解，下列有關說法正確的是（　　）
A．河豚毒素的相對分子質量為317g
B．河豚毒素各元素的質量比為132：17：42：128
C．稍稍加熱，就能除去河豚毒素的毒性
D．組成河豚毒素的元素都為氣態非金屬元素
（2023 溫州模擬）可樂是一種碳酸飲料，由水、二氧化碳、蔗糖等物質組成，過量飲用可樂易導致肥胖。
（1）溶有上述物質的碳酸飲料屬于 （選填“溶液”、“乳濁液”、“懸濁液”）。
（2）蔗糖的化學式是C12H22O11，蔗糖中碳元素和氫元素的質量比為 。
（3）成人每天攝入的糖分超過25克就容易導致肥胖。可樂中糖分的質量分數約為10%，則飲用 克可樂就相當于攝入了25克糖分。
題型一 分子、原子、離子
考向01 分子和原子的區別和聯系
（2022 鄞州區校級模擬）科學家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關“納米車”的說法正確的是（　　）
A．“納米車”分子不是由原子構成的
B．“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的
C．“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動
D．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動
（2024春 杭州期中）西溪濕地以獨特的風光和生態環境，形成了極富吸引力的濕地景觀旅游資源。濕地空氣質量優良率高，參與空氣質量評價的污染物主要為細顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，其中SO2、NO2、CO這三種分子中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧氣
（2023春 西湖區校級期中）有兩種微粒，已知它們的質 數相等，核外電 數也相等。下列關于這兩種微粒的說法錯誤的是（　　）
A．可能是一種分 和一種原
B．可能是兩種不同離
C．可能是一種分 和一種離
D．可能是兩種不同的分
考向02 分子、原子、離子、元素與物質的關系
（2024 拱墅區校級一模）3 15晚會曾報道了一些制藥企業的藥用膠囊中重金屬“鉻”含量嚴重超標．“鉻”在人體內蓄積具有致癌性并可能誘發基因病變．這里的“鉻”是指（　　）
A．金屬鉻 B．鉻元素 C．鉻離子 D．鉻原子
小海他利用凹角和凸角的模型作為教具，如圖所示。甲、乙模型分別NaCl、MgCl2的形成，下列物質可以用丙模型表示的是（　　）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
以下說法錯誤的是（　　）
A．經測定某物質中只含一種元素，則該物質不可能是化合物
B．氯原子和氯離子的差別在于質子數不同
C．鈉原子在反應中失去電子形成帶正電荷的鈉離子
D．與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子
題型二 原子結構
（2024 寧波模擬）1934年科學家在實驗中發現了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質子數為1，中子數為2，則下列能表示其原子結構的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
（2024 瑞安市模擬）科學研究院團隊對嫦娥五號采集的月壤樣品進行研究，發現鈦（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相對原子質量為49，質子數是22。則鈦原子的核外電子數為（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
（2024 鹿城區校級一模）科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用1C的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯的假設中，同種元素的原子，相對原子質量可能不同，是因為同種原子原子核中的 數可能不同。
（2）Cl的相對原子質量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子：和，根據材料三可以推出，和這兩種同位素原子的個數之比為： 。
（3）結合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是 。（可多選）
A.19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值。
B.只要方法正確、儀器精確，實驗結果就不會存在誤差。
C.若干年后，科學家有可能更改現在國際上采用的相對原子質量的標準。
D元素周期表中很多元素的相對原子質量都不是整數，可推測很多元素有多種同位素原子。
題型三 元素與周期表 化學式
考向01 元素符號及其意義
（2024 余姚市校級三模）含有磷酸鐵（FePO4）的鋰電池具有輕便、容量大的優點，是目前廣泛使用的一種電池。磷酸鐵中鐵元素的化合價為+3，則磷元素的化合價為（　　）
A．﹣3 B．0 C．+3 D．+5
（2024春 吳興區期中）下列關于符號“N”所表示的含義，正確的是（　　）
①氮元素
②氮的原子核
③一個氮元素
④一個氮原子
⑤氮氣
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
（2024春 吳興區期中）據報道鉛（Pb）污染是目前土壤無機污染中較為嚴重而且廣泛存在的問題。長期暴露于低濃度鉛污染環境可以嚴重影響兒童的成長和神經功能，包括智力發育。符號“Pb”不能表示（　　）
A．鉛元素 B．金屬鉛
C．一個鉛原子 D．一個鉛分子
考向02 化學式與化合價
（2024春 義烏市期末）下列各組物質中含有相同原子團的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【新素材】（2024春 東陽市期末）我國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（C15H22O5）獲得2015年諾貝爾醫學獎。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中幾乎不溶，它易受濕、熱和還原性物質的影響而分解。下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物
B．可以用乙醚溶解的方法從青蒿中提取青蒿素
C．青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成
D．青蒿素具有熱的不穩定性
（2024春 洞頭區期中）人們常用成熟的香蕉與其他來成熟的水果放一起，是因為成熟的香蕉會釋放一種氣體乙烯，它能夠加快其他水果成熟。乙烯作為催熟劑，其化學式為C2H4，則下列說法正確的是（　　）
A．保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氫兩種元素組成
C．乙烯的相對分子質量為28克
D．乙烯是由碳原子和氫分子構成的
題型四 有關化學式的計算
考向01 原子個數比 相對分子質量質量
【新素材】（2024春 吳興區期末）螺螄粉是一種風味獨特的小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為C3H7NO2S）。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物
B．C、H、O元素質量比是3：7：2
C．由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成
D．碳元素質量分數最大
（2024春 西湖區校級期中）染發時常用到的著色劑﹣﹣對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是（　　）
A．對苯二胺中含有 N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為 6：8：2
C．對苯二胺由 6 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
（2024春 拱墅區校級期中）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學式為KAl（SO4）2 12H2O，在凈水過程中生成了一種結構疏松的混凝劑，其化學式為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬晶體中硫、氧元素的質量比為1：5
B．明礬凈水過程中要發生化學變化
C．每一個Al3+、OH﹣和H2O都含有10個電子
D．若n＝2，則m＝3
考向02 元素質量分數和質量比的計算
甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
實驗測得某（NH4）2SO4化肥的樣品中氮的質量分數為18.7%，則其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
（2024 寧波自主招生）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為 21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是（　　）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
基礎鞏固
（2024春 武義縣期末）如圖表示構成物質的模型，“”和“〇”分別表示兩種不同的原子，可以表示單質的是（　　）
A． B．
C． D．
浙江科學家潘建偉研究團隊成功研制了鍶原子光晶格鐘，該鐘的誤差可以數十億年不超過一秒，關于元素鍶的說法正確的是（　　）
A．原子的核電荷數為38
B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量為87.62g
D．一個Sr2+中含有38個電子
（2023 溫州）氯化鈧（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化鈧中Cl的化合價為﹣1，則Sc的化合價為（　　）
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3
（2024 嘉善縣一模）镥單質是一種銀白色固體，是稀土元素中最硬最致密的物質。如圖是元素周期表中镥元素的相關信息，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該元素為金屬元素
B．镥的相對原子質量為175.0
C．镥元素的原子序數為71
D．镥原子的核外電子數為104
（2024 西湖區二模）鎳具有很好的可塑性、耐腐蝕性和磁性，因此廣泛用于飛機、雷達等各種軍工制造業。如圖是鎳元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．鎳原子的質子數為28
B．Ni可以表示鎳這種物質
C．一個鎳原子的質量為58.69g
D．鎳元素屬于金屬元素
（2024 黃巖區二模）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖甲是鋰在元素周期表中的信息，圖乙是鋰原子的構成示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．鋰是非金屬元素
B．鋰的相對原子質量是6.941g
C．鋰原子核內含7個質子
D．微觀粒子a的名稱是電子
（2024 鹿城區校級一模）2023年10月我國科學家發現了一種新礦物——鈮（ní）包頭礦，富含的鈮元素在我國核工業系統等領域具有重要用途。鈮在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列關于鈮的說法不正確的是（　　）
A．鈮的元素符號為Nb
B．鈮原子的質子數和中子數相同
C．鈮原子的核外電子數為41
D．鈮的相對原子質量為92.91
（2024 鹿城區校級一模）模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鋁箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+數量相同），反應一段時間后燒杯內相關離子數量關系可能成立的是（　　）
A． B．
C． D．
（2022 龍港市模擬）2022年北京冬奧會，碲化鎘發電玻璃成為綠色奧運和科技奧運的創新點。碲元素是一種重要的工業添加劑，如碲﹣128。其相對原子質量為128，質子數為52，則碲﹣128原子中的中子數為（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
（2024 海曙區模擬）2024年3月，寧波出現流感感染高峰，磷酸奧司他韋（化學式為C16H28N2O4 H3PO4）能有效治療甲型、乙型流感，求：
（1）1個磷酸奧司他韋分子中共有 個原子。
（2）磷酸類司他韋中C、N元素的質量比為 。
（3）提前接種疫苗能有效預防流感，從預防傳染病的措施看，接種疫苗屬于 。
（2024 上城區一模）H2O2是一種常見的化學試劑，可用于實驗室制取O2此外還可用作漂白劑、殺菌劑等。
（1）H2O2中氧元素的化合價為 。
（2）結構決定性質。研究發現H2O2可作為殺菌劑是因為其結構中含有“過氧基”（），據此推斷下列物質中，可以用作殺菌劑的是 。
A.
B.
C.
D.
（2024 杭州一模）相對原子質量（即原子量）是原子實際質量與基準相比后得出的比值。基準的確定歷經幾代科學家的研究，下列是其歷程的部分資料：
（1）若氫原子質量為a，氧原子質量為b，以道爾頓的原子量基準，氧原子的相對原子質量為 。
（2）結合資料三，請推測斯達的原子量基準后來被取代的原因是 。
（3）現代科學將一個原子的真實質量與一個C﹣12原子質量的做比較，即可得到該原子的相對原子質量。下列利用的科學方法相似的是 。（可多選）
A.衡量物體質量的大小是以國際千克原器的質量為基準
B.水和酒精混合之后總體積減小，說明分子間存在空隙
C.研究木星體積時，若地球體積被定為1，則木星體積為1321
D.研究影響動能大小因素時，通過木塊移動距離來反映小球的動能
E.研究電流與電壓關系時，控制電阻大小不變
能力提升
（2024 杭州一模）菠菜因其營養豐富而廣受人們喜愛，它除了食用外，還具有一定的藥用價值。
（1）適量食用菠菜可促進腸道蠕動，利于排便。菠菜中與此功能有關的營養素是 。
（2）《神農本草經》記載以菠菜入藥有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的鐵元素有利于 中血紅蛋白的合成。（填一種血細胞）
（3）民間流傳：“菠菜豆腐同食，易得結石”。這是因為豆腐中含有一種鈣鹽能與菠菜中的草酸鈉反應，該反應的化學方程式為CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。則X的化學式為 。
（2024 鄞州區模擬）鋰電池具有能量密度高、充電速度快等優勢，被廣泛用于智能手機、智能機器人、電動汽車等領域。
（1）小寧查閱資料獲悉，某鋰電池工作時的總反應可以表示為：Li+MnO2═LiMnO2，此反應中錳元素的化合價從+4價變為+3價，則LiMnO2中鋰元素的化合價為 。
（2）如圖是他繪制的鋰元素在元素周期表中的信息，其中的錯誤之處是 。
（3）由于鋰電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、短路等狀態下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。給鋰電池充電時，鋰電池相當于 （填“電源”或“用電器”）。下列給鋰電池充電做法符合安全用電原則的是 。
A.與其他大功率用電器并聯在同一插排上
B.在小區集中充電處充電
C.導線斷了重新接上，銅絲露在外面
D.及時更換達到使用壽命的插座、導線
（2024 鎮海區一模）金屬釩（V）被譽為“合金的維生素”，熔點高、質堅硬，耐鹽酸、耐硫酸，不易被腐蝕。釩（V）可由V2O5冶煉得到，V2O5已被世界衛生組織國際癌癥研究機構列入2B類致癌物清單。
（1）釩（V）的上述性質中，屬于物理性質的是： 。
（2）五氧化二釩（V2O5）中釩元素的化合價為 價。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑