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浙教版七下科學§2.5用化學式表示物質（3）教學設計
課題 2.5用化學式表示物質（3）…相對分子質量 單元 二 學科 科學 年級 七下
教材分析 本課時為浙教版七下第二章第5節《用化學式表示物質》第3課時，主要內容是相對分子質量；本課時的重點是相對分子質量的計算，同時了解元素質量比及元素百分含量的計算。學生已經學習了元素符號、相對原子質量、化學式及其含義等。由于本部分計算是基礎性的，第1次接觸，所以不宜將內容過于深化，只要求學生理解相對分子質量的概念，會查閱相對原子質量并根據化學式計算相對分子質量；在相對分子質量熟悉計算的基礎，最后引出元素質量分數和質量比的確定，對于元素質量比與百分含量的計算是水到渠成的教學。相對分子質量是后續學習化學方程式的計算等內容的基礎。所以有著引領性、基礎性的重要作用。本課時是在量的關系上將宏觀與微觀相聯系和轉化的重要內容，將學習的內容從定性的概念理解深入到定量的數據處理，思維的難度大大增加。所以應該讓學生的模仿的基礎上，多練習多鞏固。
學習目標 科學觀念：理解相對分子質量的概念；掌握相對分子質量的計算；了解根據化學式進行元素質量比的計算；了解根據化學式進行元素質量分數的計算；科學思維：知道相對分子質量蘊含的計量思想和方法；能根據化學式計算相對分子質量； 探究實踐：通過查相對原子質量表，學會借助數據表獲得信息的方法；能采用模仿等方式來獲得解題技能；態度責任：通過相對分子質量的計算，體會科學計量的重要性；培養學生嚴謹的科學態度和科學探究精神。
重點 相對分子質量的概念、根據化學式計算相對分子質量
難點 克服懼怕計算的心理，能按照化學式特點進行思維、計算。
教學環節 教師活動 設計意圖
導入新課 復習：寫出下列NaOH所表達的意義：參考:已學過的意義有宏觀意義和微觀意義：①表示氫氧化鈉這種物質；②表示氫氧化鈉由鈉元素、氫元素和氧元素組成；③表示氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成。但該化學式其實還有其他意義：數的意義。如原子個數比、相對分子質量、元素質量比等多種。 導入新課
講授新課 一、相對分子質量 1、相對分子質量： （1）分子質量：分子是由原子構成的，一個分子的質量是組成成分中各原子質量的總和。 （2）相對分子質量：化學式中各元素原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。 （3）由于分子質量很小，通常也用相對質量來表示。分子質量越大，其相對分子質量也越大。 視頻：相對分子質量的計算2、相對分子質量的計算： （1）計算方法： 相對分子質量=A相對原子質量×原子個數+B相對原子質量×原子個數+……（2）舉例： ①H2O：1×2+16×1=18； ②NH4NO3：14×1+1×4+14×1+16×3=80； ③Ca(OH)2: 40×1+(16×1+1×1)×2=74； ④(NH4)2SO4: (14×1+1×4)×2+32×1+16×4=132 。 注： ①計算前，必需保證化學式書寫正確；②化學式中各原子種類和數目不要遺漏；③化學式中相同元素的原子可綜合計算； 思考討論：尿素[CO(NH2)2 ]、碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨[(NH4)2SO4]、 硝酸銨（NH4NO3）都是常用的氮肥，四種物質分別是由幾種元素組成的？四種物質的相對分子質量各是多少？參考：尿素[CO(NH2)2 ]: 由碳、氫、氮三種元素組成，相對分子質量為60； 碳酸氫銨（NH4HCO3）: 由碳、氫、氧、氮四種元素組成，相對分子質量為79； 硫酸銨[(NH4)2SO4]: 由氮、氫、硫、氧四種元素組成，相對分子質量為132； 硝酸銨（NH4NO3）: 由氫、氮、氧三種元素組成，相對分子質量為80。 二、化學式中元素質量比的計算 1、元素質量比： 元素質量比是指在一個化學物質中，各元素的質量之間的比例關系。 即：各元素的質量比=各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。 如，AnBm 中A、B的質量比=A相對原子質量×n : B相對原子質量×m 2、元素質量比計算步驟： ①確定組成物質的元素，并查出各元素的相對原子質量； ②根據題目要求確定元素的原子個數； ③按順序求出各元素的質量比。 注意： ①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③不要遺漏相同元素的原子；④沒有規定元素先后時，應自己確定順序。 3、化學式中各元素質量比的計算舉例： ①H2O中H、O質量比：1×2：16×1=1：8； ②NH4NO3中N與H質量比：14×2：1×4=7:1； ③Ca(OH)2中Ca與O質量比: 40×1：16×2=5：4； ④(NH4)2SO4中H與O質量比: 1×8：16×4=1:8。 注意： ①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③不要遺漏相同元素的原子；④沒有規定元素先后時，應自己確定順序；⑤計算結果一般要約簡。 三、化學式中元素質量分數的計算 1、元素的質量分數： 物質中某元素的質量分數是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。 計算公式： A元素質量分數= 2、計算的步驟： ①確定化學式中各元素組成，并查出各元素相對原子質量； ②確定組成原子個數； ③根據化學式計算相對分子質量； ④根據公式求得元素的質量分數。 3、元素質量分數的計算舉例： ①CO2中C的質量分數： ②NH4NO3中N的質量分數： 注意： ①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③化學式中相同元素的全部原子要統計在內；④計算結果，若沒有規定，則一般保留小數后一位即可。 活動：試一試，求出H2SO4（硫酸）中氫元素的質量分數。 視頻：元素質量分數的計算 相對分子質量是在相對原子質量基礎上認知的通過舉例，讓學生模仿進行計算，教師要及時糾正差錯，質量比的計算相對分子容易些，也是教師板演，讓學生模仿學習，但是元素的順序、原子的數目，教師都要及時提醒學生注意，不要遺漏質量分數的計算是本節課中最難的，也相對重要， 所以要在學生基本學會相對分子質量計算的基礎上進行，不要急于求成，要多模仿、練習；老師要及時學法指導，尤其是后進生要及時個輔，以免一開始就產生畏難情緒。師生互動與生生不能互動都可幫助后進學生突破難點
課堂練習 1、下列關于(NH4)2SO4的相對分子質量的計算式中，正確的是(　A　) A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4 C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×42、已知元素R的化合價為+5，相對原子質量為31，該元素與氧結合成的化合物（氧化物）的相對分子質量為（ A ） A. 142 B. 47 C. 78 D. 1113、青蒿素的化學式為C15H22O5,下列關于青蒿素的說法中，正確的是(　C　) A．青蒿素的相對分子質量為282 g B．1個青蒿素分子含有44個原子 C．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8% D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5 4、某化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為______________。 參考：m－33n＋165、焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發黃發亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，式量是190，請計算：（1）x＝　 　。 （2）焦亞硫酸鈉中鈉元素與硫元素的質量比是　 　。 （3）焦亞硫酸鈉中硫元素的質量分數是多少？(精確到0.1%) 參考：（1）5 （2）23∶32 （3）33.7%。 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
板書設計 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
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（浙教版）七年級
下
2.5 用化學式表示物質
物質的微觀世界
第二章
“第3課時”
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
學習目標
科學觀念：理解相對分子質量的概念；掌握相對分子質量的計算；了解根據化學式進行元素質量比的計算；了解根據化學式進行元素質量分數的計算；
科學思維：知道相對分子質量蘊含的計量思想和方法；能根據化學式計算相對分子質量；
探究實踐：通過查相對原子質量表，學會借助數據表獲得信息的方法；能采用模仿等方式來獲得解題技能；
態度責任：通過相對分子質量的計算，培養學生嚴謹的科學態度和科學探究精神。
復習：
寫出下列NaOH所表達的意義：
①表示氫氧化鈉這種物質；
②表示氫氧化鈉由鈉元素、氫元素和氧元素組成；
③表示氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成；
NaOH
④表示氫氧化鈉中鈉元素、氧元素、氫元素的原子個數比為1:1:1；
⑤表示氫氧化鈉中鈉元素、氧元素、氫元素的質量比為40:1:16；
⑥表示氫氧化鈉中各元素的相對原子質量之和為40；
⑦表示氫氧化鈉中鈉元素的質量分數最多（為57.5%）。
新知導入
化學式不僅可表示宏觀意義和微觀意義，還可表示數量意義。其中包括原子個數比、元素質量比、相對分子質量、元素的質量分數，等。
解決問題
探究新知
一、相對分子質量
1、相對分子質量：
（1）分子質量：分子是由原子構成的，一個分子的質量是組成成分中各原子質量的總和。
（2）相對分子質量：化學式中各元素原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。
（3）由于分子質量很小，通常也用相對質量來表示。分子質量越大，其相對分子質量也越大。
視頻：相對分子質量的計算
探究新知
2、相對分子質量的計算：
（1）計算方法：
相對分子質量=A相對原子質量×原子個數+B相對原子質量×原子個數+……
（2）舉例：
①H2O：1×2+16×1=18；
②NH4NO3：14×1+1×4+14×1+16×3=80；
③Ca(OH)2: 40×1+(16×1+1×1)×2=74；
④(NH4)2SO4: (14×1+1×4)×2+32×1+16×4=132 。
注：
①計算前，必需保證化學式書寫正確；②化學式中各原子種類和數目不要遺漏；③化學式中相同元素的原子可綜合計算；
思考討論
尿素[CO(NH2)2 ]、碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨[(NH4)2SO4]、 硝酸銨（NH4NO3）都是常用的氮肥，四種物質分別是由幾種元素組成的？四種物質的相對分子質量各是多少？
尿素[CO(NH2)2 ]:
由碳、氫、氮三種元素組成，相對分子質量為60；
碳酸氫銨（NH4HCO3）:
由碳、氫、氧、氮四種元素組成，相對分子質量為79；
硫酸銨[(NH4)2SO4]:
由氮、氫、硫、氧四種元素組成，相對分子質量為132；
硝酸銨（NH4NO3）:
由氫、氮、氧三種元素組成，相對分子質量為80。
探究新知
二、化學式中元素質量比的計算
1、元素質量比：
元素質量比是指在一個化學物質中，各元素的質量之間的比例關系。即：各元素的質量比=各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。
如，AnBm 中A、B的質量比=A相對原子質量×n : B相對原子質量×m
2、元素質量比計算步驟：
①確定組成物質的元素，并查出各元素的相對原子質量；
②根據題目要求確定元素的原子個數；
③按順序求出各元素的質量比。
注意：
①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③不要遺漏相同元素的原子；④沒有規定元素先后時，應自己確定順序。
探究新知
3、化學式中各元素質量比的計算舉例：
①H2O中H、O質量比：1×2：16×1=1：8；
②NH4NO3中N與H質量比：14×2：1×4=7:1；
③Ca(OH)2中Ca與O質量比: 40×1：16×2=5：4；
④(NH4)2SO4中H與O質量比: 1×8：16×4=1:8。
注意：
①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③不要遺漏相同元素的原子；④沒有規定元素先后時，應自己確定順序；⑤計算結果一般要約簡。
三、化學式中元素質量分數的計算
1、元素的質量分數：
物質中某元素的質量分數是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。
計算公式：
A元素質量分數=
2、計算的步驟：
①確定化學式中各元素組成，并查出各元素相對原子質量；
②確定組成原子個數；
③根據化學式計算相對分子質量；
④根據公式求得元素的質量分數。
探究新知
A相對原子質量×原子個數
相對分子質量
×100%
3、元素質量分數的計算舉例：
①CO2中C的質量分數：
②NH4NO3中N的質量分數：
注意：
①計算前，必需保證化學式書寫正確；②按要求確定元素的種類；③化學式中相同元素的全部原子要統計在內；④計算結果，若沒有規定，則一般保留小數后一位即可。
探究新知
≈27.3%
=35%
活動：
試一試，求出H2SO4（硫酸）中氫元素的質量分數。
A相對原子質量×原子個數
相對分子質量
×100%
H%=
1×2
1×2+32×1+16×4
×100%
=
2
98
×100%
=
≈2%
視頻：質量分數的計算
課堂練習
1、下列關于(NH4)2SO4的相對分子質量的計算式中，正確的是
（　 　）
A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4
B．(14×1×4)×2＋32＋16×4
C．14＋1×4×2＋32＋16×4
D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
A
課堂練習
2、已知元素R的化合價為+5，相對原子質量為31，該元素與氧結合成的化合物（氧化物）的相對分子質量為（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111
A
課堂練習
3、青蒿素的化學式為C15H22O5,下列關于青蒿素的說法中，正確的是(　 　)
A．青蒿素的相對分子質量為282 g
B．1個青蒿素分子含有44個原子
C．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5
C
課堂練習
4、某化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為______________。
m－33n＋16
課堂練習
5、焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發黃發亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，式量是190，請計算：
（1）x＝　 　。
（2）焦亞硫酸鈉中鈉元素與硫元素的質量比是　 　。
（3）焦亞硫酸鈉中硫元素的質量分數是多少？(精確到0.1%)
5
23∶32
33.7%
課堂總結
2.5 用化學式表示物質（3）
……相對分子質量
1、相對分子質量：
化學式中各原子的相對原子質量的總和。
2、根據化學式的多種計算：
（1）元素質量比：
A、B元素質量比=A元素的相對原子質量×A原子個數：B元素的相對原子質量×B原子個數
（2）相對分子質量：
相對分子質量= A元素的相對原子質量×A原子個數+B元素的相對原子質量×B原子個數
（3）某元素的質量分數：
A元素的質量分數= (A元素的相對原子質量×A原子個數)/相對分子質量×100%
分層作業
1、復習本課時主要內容；
2、完成學案中的“課后練習”；
3、復習本節全部內容；
4、復習第2章相關的主干內容。
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22中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版七下§2.5用化學式表示物質（3）學案
姓名
[學習目標]
1、理解相對分子質量的概念； 2、掌握相對分子質量的計算；
3、了解根據化學式進行元素質量比的計算； 4、了解根據化學式進行元素質量分數的計算。
一、知識點梳理：
1、相對分子質量是指 ；
2、計算依據：化合物中各元素的質量比等于各元素 乘以其 的乘積的比值。
3、計算注意事項：
①元素只講種類，不講個數，因此在計算格式的書寫上有嚴格的規定，如計算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質量比，不能寫成2N∶4H∶3O，也不能寫成N2∶H4∶O3，應該寫成 ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。
②檢查各原子的原子總數，如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的原子總數是 而不是1，不要遺漏。
③不要把原子個數比當作是元素的質量比。原子個數比是元素符號右下角的 之比，如H2O中，氫元素與氧元素的原子個數比為 ，而氫元素與氧元素的質量比為(1×2)∶(16×1)＝ 。
4、化合物中某元素的質量分數＝該元素的 ×原子 / 質量 ×100%。
5、化合物中某元素的質量＝ ×化合物中該元素的 。
二、例題講解
例題1、下列關于(NH4)2SO4的相對分子質量的計算式中，正確的是(　　)
A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4
C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
例題2、已知元素R的化合價為+5，相對原子質量為31，該元素與氧結合成的化合物（氧化物）的相對分子質量為（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111
例題3、青蒿素的化學式為C15H22O5,下列關于青蒿素的說法中，正確的是(　　)
A．青蒿素的相對分子質量為282 g
B．1個青蒿素分子含有44個原子
C．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5
例題4、某化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為______________。
例題5、焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發黃發亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，式量是190，請計算：
（1）x＝　 　。
（2）焦亞硫酸鈉中鈉元素與硫元素的質量比是　 　。
（3）焦亞硫酸鈉中硫元素的質量分數是多少？(精確到0.1%)
三、課后練習：
1、下列相對分子質量計算正確的是(　　)
A．NO2：相對分子質量＝14×16×2＝448
B．2NH3：相對分子質量總和＝2×14＋1×3＝31
C．O2：相對分子質量＝16×2＝32克
D．2Ca(OH)2：相對分子質量總和＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148
2、二氧化碳的相對分子質量為（ ）
A. 44 B. 28 C. 56 D. 44g
3、自然界中相對分子質量最小的物質是(　　)
A．氫氣 B．氦氣 C．鋰 D．甲烷(CH4)
4、兒童缺鋅可口服葡萄糖酸鋅，其化學式為C12H22OxZn，查閱資料得知其相對分子質量為455，則x的值為(　　)
A．28 B．16 C．14 D．2
5、下列各組物質中，相對分子質量相等的是（ ）
A. N2和CO B. H2S和O2 C. SO2和O2 D. NH3和CH4
6、下列有關物質所含元素質量比的數值正確的是(　　)
A．氨氣(NH3)　m(N)∶m(H)＝14∶3
B．甲烷(CH4)　　m(C)∶m(H)＝1∶4
C．過氧化氫(H2O2)　m(H)∶m(O)＝1∶4
D．三氧化硫SO3　m(S)∶m(O)＝1∶3
7、“2MgO"的相對分子質量總和的計算式正確的是(　　)
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
8、要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是(　　)
A．分別計算它們的相對分子質量
B．計算所含SO42－的質量分數
C．比較Cu、Fe、Ca的相對原子質量大小
D．計算所含金屬元素的質量分數
9、攝入適當劑量的檸檬酸（C6H8O7）對人體無害，可促進體內的正常代謝。在食晶中加入檸檬酸后口感好，并可促進食欲。下列有關檸檬酸的說法正確的是（　　）
A．檸橡酸是由 C，H，O 三種原子構成的
B．一個檸檬酸分子由 6 個碳元素、8 個氫元素和 7 個氧元素組成
C．檸檬酸分子由 6 個碳原子、8 個氫原子和 7 個氧原子組成
D．檸橡酸中氫元素的質量分數最小
10、A和B兩種元素，其相對原子質量分別是14和16，化合價分別是+3和﹣2，則A、B形成的化合物C的相對分子質量是（ ）
A. 74 B. 30 C. 76 D. 108
11、蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。下列關于丙氨酸的說法錯誤的是(　 　)
A．丙氨酸由四種元素組成
B．丙氨酸的相對分子質量為89
C．1個丙氨酸分子中含有1個氧分子
D．丙氨酸中C、H、N、O各元素的質量比為36∶7∶14∶32
12、由A、B兩種元素組成的化合物中，已知A與B的相對原子質量之比為12∶1，質量之比為6∶1，則該化合物的化學式可能表示為(　　)
A．AB4 B．A2B3 C．A2B4 D．A2B6
13、經實驗測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氧化物的相對分子質量為233。試推斷與鋯的氯化物價態相同的氧化鋯的化學式為( )
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
14、康泰克以前是治療感冒的常用藥，因含PPA(苯丙醇胺)對人體有較大副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它由________種元素組成，每個PPA分子中共含有________個原子，其相對分子質量為________。
15、生活中科學之美、科學之趣隨處可見。如圖是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯(C6HxBr2)分子的結構簡式，其相對分子質量為236。
（1）x＝____。
（2）鄰二溴苯分子中碳、溴兩種元素的質量比為 (填最簡整數比)。
（3）118克鄰二溴苯中所含的碳元素質量與____克二氧化碳中所含碳元素質量相等。
參考答案：
一、知識點梳理：
1、化學式中各原子的相對原子質量總和
2、相對原子質量 原子個數
3、①m(N)∶m(H)∶m(O) 7∶1∶12 ②2 ③ 數字 2∶1 1∶8
4、相對原子質量 個數 相對分子
5、化合物的質量 質量分數
二、例題講解：
例題1、A
解析：相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量總和，所以(NH4)2SO4的相對分子質量： (14＋1×4)×2
＋32＋16×4=128，故A符合題意。
例題2、A
解析：已知元素R的化合價為+5，而氧的化合價為-2，則化合物的化學式應該為R2O5，若R相對原子質量為31，該元素與氧結合成的化合物（氧化物）的相對分子質量為：31×2+16×5=142，即A符合題意。
例題3、C
解析：青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282，相對分子質量的單位與相對原子質量一樣是“1”；不是克等，所以A不正確；1個青蒿素分子15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，共含有42個原子，所以B不正確；青蒿素C15H22O的相對分子質量為282而碳元素質量為12×15=180，故碳元素質量分數為：180/282×100%≈63.8%，C正確；青蒿素C15H22O5中C、H、O三種元素的原子個數比為15∶22∶5，而元素質量比為12×15:1×22:16×5=90:11:40，D不正確。故C符合題意。
例題4、m－33n＋16
解析：已知化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則可設R的相對原子質量為x，查閱得H的相對原子質量為1，O的相對原子質量為16，則有等式：1×n+x×1+16×(2n+1)=m，得x=m-33n+16，即R的相對原子質量為m-33n+16。
例題5、（1）5 （2）23∶32 （3）33.7%。
解析：（1）根據化學式Na2S2Ox可知，焦亞硫酸鈉的式量為：23×2+32×2+16x=190，解得：x=5；
（2）焦亞硫酸鈉中鈉元素與硫元素的質量比是：（23×2）：（32×2）=23：32；
（3）焦亞硫酸鈉中硫元素的質量分數為： ××100%≈33.7%。
三、課后練習：
1、D 2、A 3、A 4、C 5、A 6、A 7、D
8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D
14、4 24 151 15、(1)4 (2)132g
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21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

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