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浙教版七下科學(xué)第二章 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
2.3建立原子模型
知識點一 原子結(jié)構(gòu)的建立過程
(1)1808 年，英國科學(xué)家 提出原子是一個不可再分的實心球體，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。（ 模型）
(2)1897 年，英國物理學(xué)家 提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。該原子模型后來被實驗否定了。（ 模型）
(3)1911 年，物理學(xué)家 用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，實驗發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，但有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的 。在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一個很小的 ，原子的全部 和幾乎全部的 都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。（ 模型; 模型）
知識點二 原子的構(gòu)成
1、一個質(zhì)子帶一個單位的 ，中子 ，一個電子帶一個單位的 。如氧原子核內(nèi)有 8 個質(zhì)子，則氧原子核帶 個單位正電荷(即＋8)。科學(xué)上把原子核所帶的電荷數(shù)稱為 ，氧原子的核電荷數(shù)為 。
2、由于原子呈電中性，根據(jù)原子中各微粒的電性及電荷量可知：原子中， 。
3、質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子—— 構(gòu)成的。
知識點三 相對原子質(zhì)量
1．原子的質(zhì)量極小，計算起來極不方便。為此，國際上規(guī)定采用 來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
2．相對原子質(zhì)量的概念：把一個 碳－12 原子的質(zhì)量分為 等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克質(zhì)量相比后得出一定的 ，這個比值就是該原子的 。
3．相對原子質(zhì)量的計算式：某原子的相對原子質(zhì)量＝ 。
4．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，且遠大于電子的質(zhì)量，故近似計算相對原子質(zhì)量時，相對原子質(zhì)量≈ ＋ 。
原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
性質(zhì) 實驗測出的一個原子的實際質(zhì)量 比較得出的相對質(zhì)量
數(shù)值與 單位 數(shù)值非常小，單位為“kg” 數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“1”，
聯(lián)系 某原子的相對原子質(zhì)量＝
知識點四 離子
1．鈉在氯氣中燃燒的微觀過程
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子 1個電子后形成帶 正 電荷的鈉離子(陽離子)，氯原子 1個電子后形成帶 電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互 ，構(gòu)成了 的氯化鈉。如下圖所示
現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒時，會劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生明亮的 ，并生成 （ 固體）。
2．離子是帶電的 或 ，帶正電的叫 離子，帶負電的叫 離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如硫酸銅就是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。
3．離子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。
4、由離子構(gòu)成的物質(zhì)， 離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持硫酸銅化學(xué)性質(zhì)的粒子是銅離子和硫酸根離子。
5、原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由 決定的，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，改變的只是 。原子得失電子后，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)更 。
題型一 原子結(jié)構(gòu)的建立過程
例1． 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是在實驗和探索中不斷修正和完善的，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)模型，認為全部的電荷都集中在原子核
C．玻爾認為電子只能在原子內(nèi)一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
D．原子是電中性的，同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子個數(shù)一定相等
例2．盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實驗提出的。根據(jù)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回(如圖所示)，不能獲得的結(jié)論是（　　）
A．核外電子帶負電荷 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．原子核體積很小
例3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福和波爾等科學(xué)家不斷的探索。
1911年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內(nèi)含2個質(zhì)子）轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象。
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向；
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來。
（1）請分析現(xiàn)象3的原因：　 　。
（2）根據(jù)α粒子散射實驗，統(tǒng)計不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制成圖象（如圖）。其中能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是　 　（用字母表示）點。
（3）下列是根據(jù)盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)構(gòu)建的原子模型，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是　 　。
例4．電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢 1910年英國科學(xué)家盧瑟福做了著名的粒子轟擊金箔實驗，如圖所示。
實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設(shè)：粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發(fā)生明顯的改變。除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的。
解釋與結(jié)論：
（1） 大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，說明　 　。
（2） 若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就　 　。
（3） 盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
（4） 根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果，以下原子結(jié)構(gòu)圖示最合理的是____。
A． B． C．
題型二 原子的構(gòu)成
例1．2024年是俄國化學(xué)家門捷列夫誕辰190周年，他對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“釗”來紀念他。們原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．101 B．157 C．258 D．359
例2．據(jù)媒體報道，火星探測器發(fā)現(xiàn)火星上的大氣中含有非常多氙的同位素原子。具有54個質(zhì)子和75個中子，則的核外電子數(shù)為（　　）
A．21 B．54 C．75 D．129
例3．核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
例4．
在原子結(jié)構(gòu)中，需要注意：
（1）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=　 　，因而原子　 　。
（2）原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子的原子核內(nèi)　 　。
（3）原子核在整個原子中所占體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在　 　上。
（4）原子核內(nèi)　 　決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的　 　。
題型三 相對原子質(zhì)量
例1．據(jù)英國《自然》雜志宣布：科學(xué)家初次在太空中檢測到了氦合氫離子——被猜測為宇宙中構(gòu)成的第一個分子離子。關(guān)于1個下列說法正確的是（　　）
A．有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子 C．共有4個電子 D．相對質(zhì)量為5
例2．某有機物CaHb的一個分子實際質(zhì)量是m千克，其中的碳原子均為碳-12原子。已知碳-12原子實際質(zhì)量是n千克，則該有機物的相對分子質(zhì)量是　 　。若H原子全為質(zhì)量數(shù)相同的原子，則一個H原子的實際質(zhì)量是　 　千克。
例3．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量 b， 則該元素的一個原子的質(zhì)量為(　　)
A． B． C． D．
例4．已知一個碳-12原子的質(zhì)量為：千克，則一個質(zhì)量為千克的某原子的相對原子質(zhì)量是多少
例5．已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為(　　)。
A． B． C． D．
例6．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為(　　)
A． B． C． D．
題型四 離子
例1．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價
B．只有①表示的元素是非金屬元素
C．它們對應(yīng)的原子，其核外有相同的電子層數(shù)
D．①④表示的分別是陰離子、陽離子
例2．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
（1）氯化鈉是由　 　（填具體粒子的名稱）構(gòu)成的；
（2）圖中B處應(yīng)填入　 　（填“元素”、“原子”、“分子”或“離子”）。
例3．下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子代號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 帶電性
A 8 8 8 不帶電
B 26 30 24 帶2個單位正電荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不帶電
（1）上述粒子中屬于原子的是　 　。
（2）根據(jù)表格信息可知C的帶電性為　 　。
（3）表格中互為同位素的粒子是　 　。
（4）比較C與D兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是　 　。
例4． 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
例5．近日，我國科學(xué)家利用氫化鑭成功研發(fā)出首個室溫環(huán)境下超快氫負離子導(dǎo)體，這一成果將為未來新能源的發(fā)展帶來革命性的突破。一個氫負離子（H-）的核外電子數(shù)為（　　）
A．-1 B．0 C．1 D．2
例6．森林中有豐富的負氧離子（O2－），其被稱為“大氣維生素”。一個O2－與一個O2分子比較，兩者不相同的是
A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)
C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和
例7．某研究團隊制得了，該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．N屬于金屬元素 B．1個帶一個單位的正電荷
C．1個共含有35個質(zhì)子 D．1個共含有35個電子
一、選擇題
1．科學(xué)家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，對此理解正確的是（　　）
A．變化過程中元素種類發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化
B．新元素的原子序數(shù)為118
C．新元素的原子核外電子數(shù)為116
D．新元素的相對原子質(zhì)量為118
2．開發(fā)月球土壤中的氦-3資源，是解決人類能源問題的有效途徑之一。氦-3是氦的同位素，其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子和1個中子。則該原子的核外電子數(shù)是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
3．知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的知識梳理圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．a(chǎn)為氧分子 B．c為核外電子
C．是a的同位素 D．b為中子
4．古人通過往銅中加入錫（）熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
5．2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發(fā)含錐-177抗癌新藥取得實質(zhì)性進展。镥-177相對原子質(zhì)量為177，核外電子數(shù)為71，則其核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
6．良渚古城遺址被列入世界遺產(chǎn)名錄．考古學(xué)家通過對有關(guān)遺址出土文物中的碳原子含量測定，推測其年代距今年．碳原子與碳原子不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
7．如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運動軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
8．科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
9．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少(稱為衰變)。碳-14原子在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是 (　　)
A．碳原子核，含7個質(zhì)子、8個中子
B．氮原子核，含7個質(zhì)子、7個中子
C．氮原子核，含7個質(zhì)子、6個中子
D．氧原子核，含7個質(zhì)子、8個中子
10． 據(jù)媒體報道， “金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個質(zhì)子，則下列說法正確的是 ()
A．15N的核電荷數(shù)為15 B．15N的核外電子數(shù)為8
C．構(gòu)成15N2的15N具有 8個中子 D．15N 帶 15個單位正電荷
11．下列有關(guān)原子模型的敘述，正確的是(　　)。
A．現(xiàn)代科學(xué)家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動
C．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍
D．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行
12．原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，星模型的提出標志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，圖示為鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是(　　)。
A．原子始終在做無規(guī)則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．原子呈電中性
13．科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展。科學(xué)家傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學(xué)理論。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有帶負電的電子；⑤原子中有帶正電的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量。其中正確的觀點是(　　)。
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
14．探月衛(wèi)星“嫦娥一號”的主要任務(wù)之一是探明月球上氦-3的儲量。讀氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是(　　)。
A．氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
B．氦-3原子由原子核和核外電子構(gòu)成
C．氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子
D．氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
15．盧瑟福通過散射實驗(粒子帶正電荷)得出：原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是(　　)。
A．粒子會激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子
B．粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動
C．粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向
D．粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運動方向
16．下列有關(guān)原子的相對原子質(zhì)量的說法，正確的是(　　)。
A．相對原子質(zhì)量的單位是克
B．相對原子質(zhì)量是一個比值
C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D．相對原子質(zhì)量就是碳原子()的質(zhì)量的
17．已知個銀原子的質(zhì)量為。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的個碳原子的質(zhì)量為，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
18．鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是 （　　）
A．一個鎂原子的質(zhì)量是24克
B．一個鎂原子有 24個質(zhì)子
C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的24倍
D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍
19．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是(　　)
A．原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量的簡稱
B．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值
C．相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
D．相對原子質(zhì)量單位為克或千克
20．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量為　 　。
21．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
22．氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（　　）
A．氧原子核中有16個質(zhì)子
B．一個氧原子的質(zhì)量為
C．氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的
D．氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的的16倍
23．下圖為鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀模型示意圖，圖中的”？”代表的是（　　）
A．質(zhì)子 B．電子 C．中子 D．原子核
24．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（　　）
A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)-m-n C．m+n-a D．m-n-a
二、填空題
25．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是科學(xué)學(xué)科的特點。請回答：
（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是　 　；
（2）下列說法正確的是____(填字母編號)。
A．氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的
B．氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C．氯化鈉是由一個鈉原子和一個氯原子構(gòu)成的
（3）1910年英國科學(xué)家 　 　進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗；提出了有名的核式模型結(jié)構(gòu)。
26．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為　 　
（2）鋰原子核外有　 　個電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是　 　（填字母）。A.原子整體不顯電性；B.原子核是不可分割的實心球體；C.原子核比原子小得多；D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
27．已知R 原子的相對原子質(zhì)量為m，m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等.若 核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為　 　。
28．在①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；⑤電子；⑥原子核這些粒子中：
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有　 　。
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有　 　。
（3）顯示電中性的粒子有　 　。
（4）帶正電的粒子有　 　。
（5）帶負電的粒子有　 　。
（6）在同一原子里數(shù)目一定相等的是　 　。
（7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是　 　。
（8）化學(xué)變化中的最小粒子是　 　。
29．請寫出下列離子符號。
（1） 帶1個單位正電荷的鉀離子　 　；帶1個單位負電荷的氟離子　 　。
（2） 帶3個單位正電荷的鋁離子　 　；帶2個單位負電荷的硫離子　 　。
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浙教版七下科學(xué)第二章 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
2.3建立原子模型
知識點一 原子結(jié)構(gòu)的建立過程
1、1808 年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子是一個不可再分的實心球體，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。（實心球模型）
2、1897 年，英國物理學(xué)家湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。該原子模型后來被實驗否定了。（葡萄干面包模型）
3、1911 年，物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，實驗發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，但有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。（核式模型;行星繞太陽模型）
知識點二 原子的構(gòu)成
1、一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，一個電子帶一個單位的負電荷。如氧原子核內(nèi)有 8 個質(zhì)子，則氧原子核帶8個單位正電荷(即＋8)。科學(xué)上把原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氧原子的核電荷數(shù)為8。
2、由于原子呈電中性，根據(jù)原子中各微粒的電性及電荷量可知：原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
3、質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。
知識點三 相對原子質(zhì)量
1．原子的質(zhì)量極小，計算起來極不方便。為此，國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
2．相對原子質(zhì)量的概念：把一個 碳－12 原子的質(zhì)量分為 12 等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克質(zhì)量相比后得出一定的 比值 ，這個比值就是該原子的 相對原子質(zhì)量 。
3．相對原子質(zhì)量的計算式：某原子的相對原子質(zhì)量＝ 。
4．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，且遠大于電子的質(zhì)量，故近似計算相對原子質(zhì)量時，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
性質(zhì) 實驗測出的一個原子的實際質(zhì)量 比較得出的相對質(zhì)量
數(shù)值與 單位 數(shù)值非常小，單位為“kg” 數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“1”，通常不寫
聯(lián)系 某原子的相對原子質(zhì)量＝
知識點四 離子
1．鈉在氯氣中燃燒的微觀過程
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子 失去 1個電子后形成帶 正 電荷的鈉離子(陽離子)，氯原子 得到 1個電子后形成帶 負 電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互 吸引 ，構(gòu)成了 電中性 的氯化鈉。如下圖所示
現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒時，會劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生明亮的黃色火焰，并生成白煙（氯化鈉固體）。
2．離子是帶電的 原子 或 原子團 ，帶正電的叫 陽 離子，帶負電的叫 陰 離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如硫酸銅就是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。
3．離子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＞ 核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＜ 核外電子數(shù)。
4、由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持硫酸銅化學(xué)性質(zhì)的粒子是銅離子和硫酸根離子。
5、原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，改變的只是核外電子數(shù)。原子得失電子后，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定。
題型一 原子結(jié)構(gòu)的建立過程
例1． 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是在實驗和探索中不斷修正和完善的，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)模型，認為全部的電荷都集中在原子核
C．玻爾認為電子只能在原子內(nèi)一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
D．原子是電中性的，同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子個數(shù)一定相等
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)發(fā)展史判斷。
【解答】 A.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，它的“面包模型”中不具有原子核，故A正確不合題意；
B.盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)模型， 認為全部的質(zhì)量都集中在原子核上，故B錯誤符合題意；
C..玻爾認為電子只能在原子內(nèi)一些特定的穩(wěn)定軌道上運動，故C正確不合題意；
D.原子是電中性的，同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子個數(shù)一定相等，故D正確不合題意。
故選B。
例2．盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實驗提出的。根據(jù)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回(如圖所示)，不能獲得的結(jié)論是（　　）
A．核外電子帶負電荷 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．原子核體積很小
【答案】A
【解析】【分析】盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型：在原 子的中心有一一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。
【解答】大多數(shù)a粒子不改變方向就可以順利穿過，是因為原子內(nèi)部有較大的空間原子核體積很小；小部分a粒子改變原來的運動方向，是因為原子內(nèi)部有帶正電荷的微粒；有極少數(shù)咪 子被反彈回來，是因為原子內(nèi)部有質(zhì)量大體積小的微粒；故A符合題意，BCD不符合題意。
故答案為：A。
例3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福和波爾等科學(xué)家不斷的探索。
1911年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內(nèi)含2個質(zhì)子）轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象。
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向；
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來。
（1）請分析現(xiàn)象3的原因：　 　。
（2）根據(jù)α粒子散射實驗，統(tǒng)計不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制成圖象（如圖）。其中能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是　 　（用字母表示）點。
（3）下列是根據(jù)盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)構(gòu)建的原子模型，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是　 　。
【答案】（1）原子核很小且質(zhì)量很大
（2）A
（3）D
【解析】【分析】 大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向說明原子內(nèi)部大部分空間是空的， 少部分α粒子改變原來的運動方向是由于原子核和粒子之間的排斥力， 極少數(shù)α粒子被彈了回來說明原子核質(zhì)量相對很大。
【解答】（1）有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明碰到了比它質(zhì)量大得多的物質(zhì)，即原子核很小且質(zhì)量很大；
（2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變即α粒子偏轉(zhuǎn)角度為0，這是由于它們穿過了原子內(nèi)部的空間，這也說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故圖乙中A點能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的；
（3）同一類原子中原子核中的質(zhì)子數(shù)相同；A、B、C、D中的質(zhì)子數(shù)分別為1、1、1、2，故選項中描述的微粒不屬于同一類原子的是D。
例4．電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢 1910年英國科學(xué)家盧瑟福做了著名的粒子轟擊金箔實驗，如圖所示。
實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設(shè)：粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發(fā)生明顯的改變。除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的。
解釋與結(jié)論：
（1） 大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，說明　 　。
（2） 若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就　 　。
（3） 盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
（4） 根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果，以下原子結(jié)構(gòu)圖示最合理的是____。
A． B． C．
【答案】（1）原子內(nèi)部是空曠的，而且空曠的體積所占比例非常大
（2）不會大角度偏轉(zhuǎn)
（3）原子核
（4）C
【解析】【分析】根據(jù)題意，原子的結(jié)構(gòu)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上分析。
【解答】（1）大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，說明原子內(nèi)部是空曠的，而且空曠的體積所占比例非常大。
（2）若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就不會大角度偏轉(zhuǎn)。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。
（4）根據(jù)題意，盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”原子核，
故答案為：C。
題型二 原子的構(gòu)成
例1．2024年是俄國化學(xué)家門捷列夫誕辰190周年，他對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“釗”來紀念他。們原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
【解答】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101。
故答案為：A。
例2．據(jù)媒體報道，火星探測器發(fā)現(xiàn)火星上的大氣中含有非常多氙的同位素原子。具有54個質(zhì)子和75個中子，則的核外電子數(shù)為（　　）
A．21 B．54 C．75 D．129
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析。
【解答】原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，具有54個質(zhì)子，則核外電子數(shù)為54.
故答案為：B。
例3．核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)圖示確定氕原子和氚原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。
【解答】A、 氕原子與氚原子中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不相同 ，不符合題意；
B、 氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 ，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、 氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同 ，不符合題意；
故選C。
例4．
在原子結(jié)構(gòu)中，需要注意：
（1）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=　 　，因而原子　 　。
（2）原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子的原子核內(nèi)　 　。
（3）原子核在整個原子中所占體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在　 　上。
（4）原子核內(nèi)　 　決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的　 　。
【答案】（1）電子數(shù)；不顯電性
（2）無中子
（3）原子核
（4）質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)
【解析】【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成，在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，氫原子無中子，原子質(zhì)量主要集中的原子核上，同種原子質(zhì)子數(shù)相同分析。
【解答】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。
（1）原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以原子不顯電性。
（2） 原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子的原子核內(nèi)無中子。
（3） 原子核在整個原子中所占體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
（4） 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的質(zhì)子數(shù)。
故答案為：質(zhì)子；中子；（1）電子數(shù)；不顯電性；（2）無中子；（3）原子核；（4）質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)。
題型三 相對原子質(zhì)量
例1．據(jù)英國《自然》雜志宣布：科學(xué)家初次在太空中檢測到了氦合氫離子——被猜測為宇宙中構(gòu)成的第一個分子離子。關(guān)于1個下列說法正確的是（　　）
A．有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子 C．共有4個電子 D．相對質(zhì)量為5
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)原子構(gòu)成的知識，結(jié)合離子和原子的關(guān)系判斷即可。
【解答】 A.1個HeH+中含有氦、氫2個原子核，故A錯誤；
B.1個HeH+中含有2+1=3個質(zhì)子，故B錯誤；
C.1個HeH+中含有2+0=2個電子，故C錯誤；
D.HeH+的相對質(zhì)量為4+1=5，故D正確。
故選D。
例2．某有機物CaHb的一個分子實際質(zhì)量是m千克，其中的碳原子均為碳-12原子。已知碳-12原子實際質(zhì)量是n千克，則該有機物的相對分子質(zhì)量是　 　。若H原子全為質(zhì)量數(shù)相同的原子，則一個H原子的實際質(zhì)量是　 　千克。
【答案】；
【解析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量是分子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值；
（2）有機物分子的實際質(zhì)量=碳原子的實際質(zhì)量×個數(shù)+氫原子的實際質(zhì)量×個數(shù)，據(jù)此列式計算即可。
【解答】（1）該有機物的相對分子質(zhì)量為：；
（2）設(shè)一個H原子的實際質(zhì)量為x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
例3．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量 b， 則該元素的一個原子的質(zhì)量為(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義分析；
【解答】相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值，設(shè)該原子的質(zhì)量為x，即，故選：B
例4．已知一個碳-12原子的質(zhì)量為：千克，則一個質(zhì)量為千克的某原子的相對原子質(zhì)量是多少
【答案】14
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的分析。
【解答】 一個質(zhì)量為千克的某原子的相對原子質(zhì)量是。
例5．已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為(　　)。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的為標準，其它原子與它相比較所得數(shù)值分析。
【解答】 已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為.
故選C。
例6．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根據(jù)題干所給相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量關(guān)系比計算；
【解答】設(shè) 銪(Eu)原子的質(zhì)量為 x，則，故選：A
題型四 離子
例1．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價
B．只有①表示的元素是非金屬元素
C．它們對應(yīng)的原子，其核外有相同的電子層數(shù)
D．①④表示的分別是陰離子、陽離子
【答案】C
【解析】【分析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【解答】A、只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價，A正確。
B、只有①表示的O元素是非金屬元素，②③④是金屬元素，B正確。
C、它們對應(yīng)的原子，其核外電子層數(shù)①2層， ②3層，③3層，④3層，C錯誤。
D、①④表示的分別是陰離子、陽離子，D正確。
故答案為：C。
例2．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
（1）氯化鈉是由　 　（填具體粒子的名稱）構(gòu)成的；
（2）圖中B處應(yīng)填入　 　（填“元素”、“原子”、“分子”或“離子”）。
【答案】（1）鈉離子和氯離子
（2）原子
【解析】【分析】分子、原子、離子均能構(gòu)成物質(zhì)，原子得失電子后能形成離子。
【解答】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（2） 分子、原子、離子均能構(gòu)成物質(zhì)，其中原子能夠構(gòu)成分子，原子得失電子后能形成離子，離子在一定條件下反應(yīng)也能重新轉(zhuǎn)化為原子，所以B為原子 。
例3．下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子代號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 帶電性
A 8 8 8 不帶電
B 26 30 24 帶2個單位正電荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不帶電
（1） 上述粒子中屬于原子的是　 　。
（2） 根據(jù)表格信息可知C的帶電性為　 　。
（3） 表格中互為同位素的粒子是　 　。
（4） 比較C與D兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是　 　。
【答案】（1）A、D
（2）帶2個單位負電荷
（3）A、D
（4）D
【解析】【分析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
（2）根據(jù)一個電子帶一個單位負電荷，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷分析；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素分析；
（4）根據(jù)原子質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定分析。
【解答】（1）原子呈電中性，即質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所給粒子中A和D為原子。
（2）C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，一個電子帶一個單位負電荷，C帶2個單位的負電荷。
（3）表格中A和D質(zhì)子數(shù)相等，只中子數(shù)不同，互為同位素。
（4）原子質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定，C和D質(zhì)子數(shù)相等，D的中子數(shù)大于C，則D質(zhì)量較大。
故答案為：（1）AD；（2） 帶2個單位負電荷 ；（3）AD；（4）D。
例4． 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】【分析】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，進行解答；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點，進行解答。
【解答】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，可知①④中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素；故A正確；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；故②為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知③中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)10，為陽離子；④中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，為陰離子；故B錯誤；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結(jié)構(gòu)示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；故C正確；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點，①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽離子，因此說結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；故D正確；
故答案為：B。
例5．近日，我國科學(xué)家利用氫化鑭成功研發(fā)出首個室溫環(huán)境下超快氫負離子導(dǎo)體，這一成果將為未來新能源的發(fā)展帶來革命性的突破。一個氫負離子（H-）的核外電子數(shù)為（　　）
A．-1 B．0 C．1 D．2
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)離子的形成過程來分析。
【解答】 氫原子中的質(zhì)子數(shù)為1，核外有1個電子，當(dāng)氫原子得到一個電子后就會形成氫負離子（H-），其核外電子數(shù)為2。
故選A。
例6．森林中有豐富的負氧離子（O2－），其被稱為“大氣維生素”。一個O2－與一個O2分子比較，兩者不相同的是
A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)
C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和
【答案】B
【解析】【分析】一個離子帶一個單位負電荷，是一個氧分子得到一個電子形成的。
【解答】A、一個離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，兩者質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；
B、一個離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，電子數(shù)增多，兩者電子不相同，正確；
C、一個離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，電子數(shù)改變，所含氧原子的個數(shù)不變，兩者含氧原子個數(shù)相同，錯誤；
D、一個離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，電子數(shù)改變，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，相對原子質(zhì)量之和不變，兩者相對原子質(zhì)量之和相同，錯誤。
故答案為：B。
例7．某研究團隊制得了，該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．N屬于金屬元素 B．1個帶一個單位的正電荷
C．1個共含有35個質(zhì)子 D．1個共含有35個電子
【答案】C
【解析】【分析】A、根據(jù)元素的種類分析。
B、根據(jù)離子的帶電情況分析。
C、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)分析。
D、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)分析。
【解答】氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5=35；N5-中是N5得到一個電子得到的微粒，所以每個N5-中含有35個質(zhì)子和36個電子，
A. N是一種非金屬元素，故錯誤；
B. 1個N5-帶一個單位的負電荷，故錯誤；
C. 1個N5-共含有的質(zhì)子數(shù)=7×5=35，故正確；
D. 1個N5-共含有的電子數(shù)=7×5+1=36，故錯誤。
故答案為：C。
一、選擇題
1．科學(xué)家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，對此理解正確的是（　　）
A．變化過程中元素種類發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化
B．新元素的原子序數(shù)為118
C．新元素的原子核外電子數(shù)為116
D．新元素的相對原子質(zhì)量為118
【答案】B
【解析】【分析】 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）分析判斷。
【解答】A.根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，則變化過程中元素種類發(fā)生了改變；但不屬于化學(xué)變化研究范圍，化學(xué)變化僅限于原子的電子的得失和原子的重新組合，故A錯誤；
B.原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子序數(shù)為118，故B正確；
C.原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子核外電子數(shù)為118，故C錯誤；
D.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，則新元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)大于118，故D錯誤。
故選B。
2．開發(fā)月球土壤中的氦-3資源，是解決人類能源問題的有效途徑之一。氦-3是氦的同位素，其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子和1個中子。則該原子的核外電子數(shù)是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
【答案】B
【解析】【分析】原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。
【解答】原子呈電中性，核外電子帶負電，質(zhì)子帶正電，在原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，氦-3原子核內(nèi)由2個質(zhì)子，所以核外電子數(shù)為2。
故答案為：B。
3．知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的知識梳理圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．a(chǎn)為氧分子 B．c為核外電子
C．是a的同位素 D．b為中子
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)知識進行分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
【解答】有示意圖可知，質(zhì)子和中子構(gòu)成了b，故b為原子核，原子核和核外電子構(gòu)成了原子，所以c是核外電子，原子構(gòu)成了分子，所以a是原子。故答案為：B。
4．古人通過往銅中加入錫（）熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析。
【解答】原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，錫的質(zhì)子數(shù)為50，則電子數(shù)也為50；
故選D。
5．2024年2月，中國工程物理研究院宣布，研發(fā)含錐-177抗癌新藥取得實質(zhì)性進展。镥-177相對原子質(zhì)量為177，核外電子數(shù)為71，則其核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【解析】【分析】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。
【解答】原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意可知镥原子的核外電子數(shù)為71，則镥原子的質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為106.
故答案為：C。
6．良渚古城遺址被列入世界遺產(chǎn)名錄．考古學(xué)家通過對有關(guān)遺址出土文物中的碳原子含量測定，推測其年代距今年．碳原子與碳原子不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識分析判斷。
【解答】 碳原子與碳原子 屬于同種元素，即具有相同的質(zhì)子數(shù)（6）。根據(jù)“核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，二者核電荷數(shù)和電子數(shù)相同。根據(jù)“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可知，二者的中子數(shù)不同，故D符合題意，而A、B、C錯誤。
故選D。
7．如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運動軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
【答案】C
【解析】【分析】 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子核幾乎集中了所有原子的質(zhì)量，原子核帶正電。原子核在原子中所占的空間很小。
【解答】 因為原子核帶正電，占據(jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會改變方向，被反彈回來，所以它的軌跡是c，故C符合題意，A、B、D不合題意。
故選C。
8．科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，結(jié)合圖片反映的信息分析判斷。
【解答】 A.原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確不合題意；
B.電子在原子核外空間繞核運動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C.原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確不合題意；
D.原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確不合題意。
故選B。
9．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少(稱為衰變)。碳-14原子在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是 (　　)
A．碳原子核，含7個質(zhì)子、8個中子
B．氮原子核，含7個質(zhì)子、7個中子
C．氮原子核，含7個質(zhì)子、6個中子
D．氧原子核，含7個質(zhì)子、8個中子
【答案】B
【解析】【分析】 碳-14 中14表示中子數(shù)加上質(zhì)子數(shù)等于14。
【解答】由于碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，所以該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)成為7，因此該原子核成為氮原子的原子核，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 是7中子數(shù)也是7。
故答案為：B。
10． 據(jù)媒體報道， “金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個質(zhì)子，則下列說法正確的是 ()
A．15N的核電荷數(shù)為15 B．15N的核外電子數(shù)為8
C．構(gòu)成15N2的15N具有 8個中子 D．15N 帶 15個單位正電荷
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析。
【解答】因為在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意15N原子的原子核內(nèi)含有7個質(zhì)子，故其核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=7。
15=相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=15-7=8，
原子不帶電，所以D不符合題意。
故答案為：C。
11．下列有關(guān)原子模型的敘述，正確的是(　　)。
A．現(xiàn)代科學(xué)家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動
C．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍
D．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行
【答案】B
【解析】【分析】A、根據(jù)現(xiàn)代科學(xué)家認為的原子的構(gòu)成分析；
B、根據(jù)玻爾建立的“分層模型”分析；
C、根據(jù)盧瑟福建立的“盧瑟福模型”分析；
D、根據(jù)湯姆生建立的“湯姆生模型”分析。
【解答】A、 現(xiàn)代科學(xué)家認為電子是在原子核周圍分層運動 ，不符合題意；
B、玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動，不符合題意；
C、 盧瑟福建立的“盧瑟福模型”是發(fā)現(xiàn)原子核，原子大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核轉(zhuǎn)動 ，不符合題意；
D、湯姆生建立的“湯姆生模型” 即“西瓜模型”正電荷是西瓜肉，電子是西瓜籽 ，不符合題意；
故選B。
12．原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，星模型的提出標志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，圖示為鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是(　　)。
A．原子始終在做無規(guī)則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．原子呈電中性
【答案】A
【解析】【分析】A、根據(jù)圖示無法證明原子的運動分析；
B、根據(jù)圖示中原子核的存在分析；
C、根據(jù)圖示中電子的運動分析；
D、根據(jù)圖示中帶正電和帶負電粒子個數(shù)分析。
【解答】A、 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不能得出原子始終在做無規(guī)則的運動 ，符合題意；
B、由模型圖示可知，原子核的體積只占整個原子體積的很小部分 ，不符合題意；
C、 由電子繞核作運動可知，構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 ，不符合題意；
D、由帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子個數(shù)相等，中子不帶電可知，原子呈電中性，不符合題意；
故選A。
13．科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展。科學(xué)家傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學(xué)理論。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有帶負電的電子；⑤原子中有帶正電的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量。其中正確的觀點是(　　)。
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】A
【解析】【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成及原子的質(zhì)量主要集中在原子核上分析。
【解答】 ①原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負電，電子在原子核空間運動，而不是鑲嵌原子中，錯誤；②原子是可分的，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，正確；③原子呈球形，正確；④原子中有帶負電的電子，正確；⑤原子中有帶正電的原子核，正確；⑥電子質(zhì)量小，雖然原子核體積很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量 ，正確；
故選A。
14．探月衛(wèi)星“嫦娥一號”的主要任務(wù)之一是探明月球上氦-3的儲量。讀氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是(　　)。
A．氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
B．氦-3原子由原子核和核外電子構(gòu)成
C．氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子
D．氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù) 氦-3原子的構(gòu)成分析。
【解答】A、由圖示可知， 氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) ，不符合題意；
B、 氦-3原子由原子核和核外電子構(gòu)成 ，不符合題意；
C、 由圖示可知，氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子 ，不符合題意；
D、 氦-3原子核內(nèi)2個質(zhì)子，1個中子 ，符合題意；
故選D。
15．盧瑟福通過散射實驗(粒子帶正電荷)得出：原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是(　　)。
A．粒子會激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子
B．粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動
C．粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向
D．粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運動方向
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)盧瑟福通過散射實驗中粒子的運行軌跡分析。
【解答】 盧瑟福通過散射實驗(粒子帶正電荷)得出：原子中的絕大部分空間是空的依據(jù)是粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動 。
故選B。
16．下列有關(guān)原子的相對原子質(zhì)量的說法，正確的是(　　)。
A．相對原子質(zhì)量的單位是克
B．相對原子質(zhì)量是一個比值
C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D．相對原子質(zhì)量就是碳原子()的質(zhì)量的
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量是以碳原子)的質(zhì)量的 為標準，其它原子質(zhì)量與之相比所得比值，單位為“1”分析。
【解答】A、 相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“克” ，不符合題意；
B、 相對原子質(zhì)量是一個比值 ，符合題意；
C、 相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量 ，不符合題意；
D、 相對原子質(zhì)量是以碳原子)的質(zhì)量的 為標準，其它原子質(zhì)量與之相比所得比值，不符合題意；
故選B。
17．已知個銀原子的質(zhì)量為。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的個碳原子的質(zhì)量為，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。
【解答】已知n個銀原子的質(zhì)量為mkg，那么一個銀原子的質(zhì)量：
；
質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的個碳原子的質(zhì)量為bkg，
一個碳原子的質(zhì)量為：
；
則銀原子的相對原子質(zhì)量為：
。
故選A。
18．鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是 （　　）
A．一個鎂原子的質(zhì)量是24克
B．一個鎂原子有 24個質(zhì)子
C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的24倍
D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量=分析。
【解答】鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是 一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍。
故答案為：D。
19．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是(　　)
A．原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量的簡稱
B．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值
C．相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
D．相對原子質(zhì)量單位為克或千克
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念分析。
【解答】A、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，因此不能用原子質(zhì)量作為簡稱，選項錯誤；
B、 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值，選項錯誤；
C、 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 ，選項正確；
D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是實際質(zhì)量，選項錯誤；
故選：C。
20．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量為　 　。
【答案】
【解析】【分析】根據(jù)相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的定義與計算分析。
【解答】根據(jù)題意可知，1個氧原子的質(zhì)量為(m-n)kg， 則1個硫原子的質(zhì)量為，若以硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準， 則硫原子的相對原子質(zhì)量是32，那么氧原子的相對原子質(zhì)量是 ，則 SO3的相對分子質(zhì)量為。
21．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
【答案】B
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析。
【解答】 某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則其原子中電子數(shù)為x+n，即質(zhì)子數(shù)為x+n，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為 x+n+y；
故選B、
22．氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（　　）
A．氧原子核中有16個質(zhì)子
B．一個氧原子的質(zhì)量為
C．氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的
D．氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的的16倍
【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量定義分析。
【解答】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知， 氧的相對原子質(zhì)量為16其含義為氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的的16倍。
故選D。
23．下圖為鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀模型示意圖，圖中的”？”代表的是（　　）
A．質(zhì)子 B．電子 C．中子 D．原子核
【答案】B
【解析】【分析】 金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。故題圖中“ "為電子。
故答案為：B。
【點評】金屬原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子。
24．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（　　）
A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)-m-n C．m+n-a D．m-n-a
【答案】B
【解析】【分析】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，X失去m個電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個電子后變?yōu)閅n ，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可。
【解答】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則電子數(shù)為b，因為X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+，得到陽離子失去m個電子，所以它的離子中帶有(a-m)個電子，元素Y的陰離子Yn 含電子數(shù)為（m+n）， 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ，所以b+n=a-m。
故答案為：B。
二、填空題
25．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是科學(xué)學(xué)科的特點。請回答：
（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是　 　；
（2）下列說法正確的是____(填字母編號)。
A．氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的
B．氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C．氯化鈉是由一個鈉原子和一個氯原子構(gòu)成的
（3）1910年英國科學(xué)家 　 　進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗；提出了有名的核式模型結(jié)構(gòu)。
【答案】（1）原子
（2）A
（3）盧瑟福
【解析】【分析】（1）根據(jù)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系進行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的組成和構(gòu)成進行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)發(fā)展史進行分析。
【解答】（1）金屬汞由汞原子直接構(gòu)成，原子在得到或失去電子后會形成離子，所以圖中①是原子；水由水分子構(gòu)成，分子又是由原子構(gòu)成的，所以圖中②表示的是分子；
（2）A.氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的，故正確；
B.鈉和氯氣混合會形成混合物，而氯化鈉是純凈物，不是簡單的混合，故錯誤；
C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不是由一個鈉原子和一個氯原子構(gòu)成，故錯誤。故選：A；
（3）1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗；提出了有名的核式模型結(jié)構(gòu)。
故答案為：（1）原子；（2）A；（3）盧瑟福。
26．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為　 　
（2）鋰原子核外有　 　個電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是　 　（填字母）。A.原子整體不顯電性；B.原子核是不可分割的實心球體；C.原子核比原子小得多；D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】（1）3
（2）3
（3）B
【解析】【分析】（1）根據(jù)原子核中帶正電荷的粒子為質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)＝核龜荷數(shù)分析；
（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
（3）根據(jù)原子的構(gòu)成分析。
【解答】（1）由圖示可知，鋰原子原子核有3個單位正電荷粒子，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝3。
（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，鋰原子核外有3個電子。
（3） A.原子整體不顯電性，正確；B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯誤；C.原子核比原子小得多，正確；D.電子質(zhì)量很小原子質(zhì)量主要集中在原子核上 ，正確。
故答案為：（1）3；（2）；（3）B。
27．已知R 原子的相對原子質(zhì)量為m，m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等.若 核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為　 　。
【答案】m-x-2
【解析】【分析】R2+是R原子失去兩個電子之后形成的，所以R原子核外有x+2個電子，而在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以R原子的質(zhì)子數(shù)為x+2。
【解答】R2+是R原子失去了兩個電子，帶兩個單位的正電荷，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．則該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x+2，又因為相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=m-（x+2）=m-x-2。
28．在①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；⑤電子；⑥原子核這些粒子中：
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有　 　。
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有　 　。
（3）顯示電中性的粒子有　 　。
（4）帶正電的粒子有　 　。
（5）帶負電的粒子有　 　。
（6）在同一原子里數(shù)目一定相等的是　 　。
（7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是　 　。
（8）化學(xué)變化中的最小粒子是　 　。
【答案】（1）①②
（2）①②
（3）①②④
（4）③⑥
（5）⑤
（6）③⑤
（7）①
（8）②
【解析】【分析】根據(jù)分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，構(gòu)成物質(zhì)的粒子都可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，分子、原子、中子呈中性，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，化學(xué)變化中分子一定改變，原子一定不變分析。
【解答】（1）分子、原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。
（2）分子、原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
（3）分子、原子、中子都顯電中性。
（4）質(zhì)子、原子核帶正電。
（5）電子帶負電。
（6） 在同一原子里數(shù)目一定相等的是質(zhì)子和電子。
（7） 參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是分子。
（8） 化學(xué)變化中的最小粒子是原子。
故答案為：（1） ①② ；（2） ①② ；（3） ①②④ ；（4） ③⑥ ；（5） ⑤ ；（6） ③⑤ ；（7） ① ；（8） ② 。
29．請寫出下列離子符號。
（1） 帶1個單位正電荷的鉀離子　 　；帶1個單位負電荷的氟離子　 　。
（2） 帶3個單位正電荷的鋁離子　 　；帶2個單位負電荷的硫離子　 　。
【答案】（1）K+；F-
（2）Al3+；S2-
【解析】【分析】根據(jù)離子符號書寫方法分析，離子符號書寫在原子團或元素符號右上角標上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，數(shù)字1省略不寫，多個離子符號前加系數(shù)。
【解答】（1） 帶1個單位正電荷的鉀離子符號為K+。 帶1個單位負電荷的氟離子表示為F－。
（2） 帶3個單位正電荷的鋁離子表示為 Al3+ ； 帶2個單位負電荷的硫離子表示為 S2- ；
故答案為：（1）K+；F-；（2） Al3+ ； S2- 。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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